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2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析
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这是一份2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷（一模二模）含解析，共36页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，建设美丽如皋，践行绿色生活，下列实验操作错误的是，下列实验能达到实验目的是，下列图像与所述实验相符的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列变化属于化学变化的是
A．金属腐蚀
B．水结成冰
C．酒精挥发
D．干冰升华
2．建设美丽如皋，践行绿色生活。下列有关做确的是
A．大量开采地下水
B．推行运用太阳能
C．露天焚烧塑料
D．深埋废旧手机电池
3．下列实验操作错误的是
A．检查安装的气密性 B．浓缩浓硫酸
C．取用粉末状固体 D．读取液体体积
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，用作气体干燥剂
B．石墨具有导热性，用作高温下的润滑剂
C．碳酸钙能在高温下分解，用作人体补钙剂
D．氢氧化钠具有腐蚀性，用作炉具的清洁剂
5．蛋白质是由多种氨基酸构成的，下列关于丙氨酸（C3H7NO2）的说法不正确的是
A．它是无机化合物
B．氢、氧元素的质量比为7:32
C．其中含有NO2分子
D．它的一个分子由13个原子构成
6．下列实验能达到实验目的是
A．实验室制取氢气
B．比较Fe、Cu、Ag的性
C． 测定空气中氧气的含量
D．比较两种可燃物着火点的高低
7．下列对实验景象的描述符合客观理想的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．细铁丝在空气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨时产生刺激性气味
D．二氧化碳溶于水时观察到有碳酸生成
8．下列客观理想对应的解释不正确的是
选项
客观理想
微观或宏观解释
A
电解水得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
B
闻到浓氨水的气味
分子在不停运动
C
一滴水中有 个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用试剂与操作方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂与操作方法
A
（CaCO3）
高温煅烧
B
CO2（CO）
足量灼热的CuO
C
CuC12 （CuSO4）
加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀为止，过滤
D
NaCl（Na2CO3）
过量盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D． 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．化学用语是国际通用言语，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
(1)2个氮原子________；
(2)3个氢分子________；
(3)硫酸根离子________；
12．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(1)中考期间，某学校食堂为先生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
(2)即将毕业的我们，会用所学的化学知识处理生活中的成绩，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品少许用______的方法鉴别。
(3)小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加无机肥和硫酸钾，硫酸钾属于_____（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
(4)目前环境成绩日趋严重，保护环境刻不容缓。目前未计入空气净化指数监测项目的有________ (填字母序号)。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
13．中华文明源远流长、博大精深。春节是中华民族最盛大盛大的传统节日，受新冠疫情的影响，今年的春节更是异乎寻常。
（1）贴对联的传一致脉相承：用墨汁书写的对联，字迹长工夫不褪色，这是由于常温下单质碳的化学性质__________（填“波动”或“不波动”）。
（2）放鞭炮的声音听不见了：鞭炮中黑火药的次要成分是硝酸钾、木炭粉、硫粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为，其中X的化学式是_____。
（3）家人在一同包水饺显温情：包饺子的食材有面粉、、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是________。
（4）居家也可以拜大年：手机拜年是常态，手机充电过程中将__能转化为____能。
（5）为抗击新冠疫情，小华经常运用消毒液和出门戴口罩。
①“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠属于_________________。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）。
②消毒用酒精是体积分数70%-75%的酒精溶液，其中溶质是（写化学式）________，由无水酒精和蒸馏水配制该溶液，配制的步骤大致有计算、_______、混匀等。
③医用内科口罩可阻挠飞沫、体液等进入呼吸道，其原理类似于净水方法中的吸附和____。同窗们用过的医用内科口罩的下列处置方确的是（填字母序号）______________。
A晾干后下次再用
B丢到废弃口罩投放箱
C放到日常生活中
评卷人
得分
三、实验题
14．小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同窗展开了系列拓展性研讨。
（一）定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成：
【实验】
【实验结论】
该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的缘由是_____；
(2)实验步骤②化学反应方程式为_______。
(3)实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为______。
（二）定量分析：
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数：
Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验安装如下：
(4)用上述安装完成本实验的连接顺序是A→______→C（填字母编号，安装不反复运用）。
(5)D安装中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为_______。
(6)如果没有经A安装而直接通空气，会使测量结果________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(7)C安装的作用是_______，可能发生反应的化学方程式为__________。
(8)D安装中的反应完全后，称量前，还需求进行的实验操作是________。
15．实验探求和证据推理是提升认知的重要手腕。兴味小组同窗将打磨光亮的镁条投入水中，镁条表面缓慢产生气泡；数分钟后，不再有气泡产生，镁条表面得到光泽。
(1)探求镁与水反应的产物
【查阅材料】性较强的金属能与水反应生成碱和一种单质气体。
【实验考虑】
①实验小组同窗认为生成的气体可能是O2或H2，其猜想的根据是__________。
②甲同窗经过实验确认该气体不是O2，其实验方法是_________。
③经进一步实验验证该气体为H2，写出镁与水反应的化学方程式：__________。
④乙同窗将表面得到光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生。阐明镁与水反应变慢的缘由可能是________。
(2)探求影响镁与水反应速率的要素
【查阅材料】含或的化合物能加快镁与水的反应。
【实验】为验证含或的化合物对Mg与水的反应有促进作用，实验小组取四份相反外形、质量相等的镁条，分别与相反浓度的相关溶液（如下表）反应，测量30分钟内搜集到气体的体积实验结果如下：
实验序号
a
b
c
d
溶液（浓度相反）
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
溶液的起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30min搜集气体体积（mL）
1.5
0.7
<0.1
1.4
【讨论交流】
①实验所用的四组的溶液中，呈碱性的溶液有_____________。
②a组实验搜集到的气体中含有少量NH3，将其通入酚酞溶液中，酚酞变为_______色。
③上表中，能够阐明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
④【实验结论】
a、含或的化合物能加快镁与水的反应；
b、_______（写出一种即可）
评卷人
得分
四、计算题
16．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_____。
答案：
1．A
【详解】
A、金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、水结成冰是由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
2．B
【详解】
A、地下水资源是有限的，大量开采会破坏地质结构，惹起更大的灾难，故选项A说法错误；
B、推行运用太阳能有利于节约能源、保护环境，故选项B说确；
C、露天焚烧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，形成环境净化，故选项C说法错误；
D、深埋废旧手机电池会形成地下水和土壤净化，故D选项说法错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气，图中所示操作正确；
B、浓缩浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心肠送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视野要与量筒内液体的凹液面的处保持程度，图中所示操作正确。
故选B。
4．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可用作气体干燥剂，故选项A说确；
B、石墨具有滑腻感、熔点高，可用作高温下的润滑剂，故选项B说法错误；
C、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作人体的补钙剂，故选项C说法错误；
D、氢氧化钠具有碱性，所以可用作炉具清洁剂，故选项D说法错误。
故选A。
5．C
【详解】
A、由化学式可知，丙氨酸含碳元素，属于无机物，不符合题意；
B、丙氨酸中氢、氧元素的质量比为：7：（16×2）=7:32，不符合题意；
C、由丙氨酸由丙氨酸分子构成，不含二氧化氮分子，符合题意；
D、每个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】
A、过氧化氢溶液与二氧化锰反运用于制氧气，无法制取氢气，故错误；
B、铁浸入CuSO4溶液，铜浸入AgNO3溶液，均能反应，阐明了性铁＞铜，铜＞银，能比较Fe、Cu、Ag的金属性，故正确；
C、红磷燃烧会放出大量的热使安装中的气体遇热膨胀，该安装无止水夹，气领会从右侧导管逸出，测量结果误差大，无法测定空气中氧气的含量，故错误；
D、滤纸片和乒乓球碎片距酒精灯火焰距离不同，受热相反工夫时，两种物质的温度不同，不能经过燃烧先后顺序比较两种可燃物的着火点高低，故错误。
故选：B。
7．C
【详解】
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故选项A说法不正确；
B．铁丝在空气里不能燃烧，只能烧至发红，故选项B说法不正确；
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨，产生刺激性气味的气体，故选项C说确；
D．碳酸是没有颜色的，是观察不到的，故选项D说法不正确；
故选C。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的景象、性质等即可正确解答，在描述物质燃烧的景象时，需求留意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验景象的区别。
8．D
【详解】
A、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，元素的品种在化学反应中保持不变，水电解后得到氢气和氧气，证明水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；
B、分子在不停运动，从氨水中挥发出来的氨分子运动到鼻孔使人闻到氨气的气味，选项正确；
C、一滴水中有个水分子，阐明分子的体积很小，选项正确；
D、金刚石和石墨的硬度不同，是由于在金刚石和石墨中碳原子的方式不同，选项错误，故选D。
9．C
【详解】
A．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项A所釆取的方确；
B．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项B所采取的方确；
C．Ba(OH)2溶液能与CuSO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项C所采取的方法错误；
D．Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项D所采取的方确。
故选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题普通要恪守两个准绳：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】
试题分析：具体反应，对应图像分析。
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液，且随硫酸质量添加，反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断添加，即溶液中硫酸锌的质量分数不断变大；但由于锌粒是定量的，当锌全部反应完，则溶液中硫酸锌质量不再添加，而随硫酸的加入，溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小，而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大，与反应理想不符，故A不正确；
B、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，起始点应小于7，不应大于7，且随着烧碱的不断加入，溶液的pH应逐渐增大，故B不正确；
C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断添加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量添加而添加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应理想不符，故C不正确；
D、加入到不饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大，直至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，曲线能精确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程，故D正确。故选D
考点：金属的化学性质，溶质的质量分数，酸的化学性质，中和反应及其运用
点评：此题是一道反应与图象的题，解题的关键是能反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相进行分析讨论，进而作出正确的判断。
11．(1)2N
(2)3H2
(3)
(1)
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
(2)
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：3H2；
(3)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：。
12．(1)C
(2) 用锅盖盖灭 灼烧闻气味
(3)钾肥
(4)d
(1)
馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐等；清蒸鱼富含蛋白质；牛奶富含蛋白质、水，故还缺少维生素。
A、水煮豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、红烧牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、清炒白菜富含维生素，符合题意；
D、煎鸡蛋富含蛋白质、油脂，不符合题意。
故选C；
(2)
炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
蚕丝的次要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉的次要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故可采取灼烧、闻气味的方法鉴别；
(3)
硫酸钾含钾元素，属于钾肥；
(4)
目前计入空气质量评价的次要净化物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。故目前未计入空气净化指数监测项目的有稀有气体，由于稀有气体是空气的组成成分，不属于空气净化物，故选d。
13． 波动 N2 面粉 电能 化学能 盐 C2H5OH 量取 过滤 B
【分析】
【详解】
（1）贴对联的传一致脉相承：用墨汁书写的对联，字迹长工夫不褪色，这是由于常温下单质碳不易与别的物质发生反应，化学性质“波动”，故填：①“波动”；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的数目保持不变，根据化学反应方程式对比反应前后各原子数目的关系可知，X中应含有2个氮原子，所以X的化学式是N2，故填：②N2；
（3）面粉次要成分是淀粉，属于糖类，中富含维生素和纤维素，瘦肉中富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，所以富含糖类的是面粉，故填：③面粉；
（4）手机充电是将电能转化为化学能储存的过程，故填：④电能和⑤化学能；
（5）①次氯酸钠是由金属和酸根构成的化合物，属于盐类；②酒精溶液中的溶质是乙醇，其化学式是C2H5OH，由无水酒精和蒸馏水配制该溶液，配制的步骤是先计算，然后量取酒精和蒸馏水，再混合均匀；③医用内科口罩可阻挠飞沫、体液等进入呼吸道，其原理类似于净水方法中的吸附和过滤；用过的医用内科口罩应丢到指定投放箱，避免交叉； 故填：⑥盐；⑦C2H5OH；⑧量取；⑨过滤；⑩B。
14．(1)防止对检验氯化钠形成干扰
(2)
(3)
(4)D→B→E
(5)
(6)变大
(7) 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E安装
(8)继续通空气，把生成的二氧化碳全部排入安装C中，使之充分被吸收
(1)
如果选用稀盐酸，加入稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化雪白色沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，故选择稀硝酸而不用稀盐酸；
(2)
实验步骤②为碳酸氢钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验步骤③为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
用气体法测定样品中碳酸氢钠的质量分数，是利用碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠固体吸收二氧化碳，从而得出二氧化碳的质量，继而计算出碳酸氢钠的质量分数，故A连接D安装，D安装中反应生成二氧化碳，由于氢氧化钠固体具有吸水性，水蒸气会对实验结果产生干扰，故D安装应先连接浓硫酸，干燥气体，然后连接E安装吸收二氧化碳，连接C安装，故顺序为：A→D→B→E→C；
(5)
D安装中稀硫酸和固体样品发生反应为碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(6)
如果没有经A安装而直接通空气，空气中的二氧化碳会被E安装吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，测量结果变大；
(7)
C安装的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入E安装，影响实验结果；
C安装中可能发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
(8)
D安装中的反应完全后，称量前，还需求继续通空气，把生成的二氧化碳全部排入安装C中，使之充分被吸收，否则会导致实验结果偏小。
15． 质量守恒定律 将带火星的木条伸入待测气体中，观察到木条不复燃
镁与水反应生成氢氧化镁沉淀，会覆盖在镁条的表面慢慢阻止反应的进行 碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液 红 相反工夫内，碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积大于氯化钠溶液中搜集到的气体体积 对加快镁与水反应的速率强于
(1)
实验考虑：①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的品种不变，反应物中含Mg、O、H，故生成的气体单质可能是氢气，也可能是氧气；
②氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入待测气体中，观察到木条不复燃，阐明不是氧气；
③镁与水反应生成碱和氢气，则生成的碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；
④乙同窗将表面得到光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生。阐明镁与水反应生成氢氧化镁沉淀，会覆盖在镁条的表面，慢慢阻止反应的进行，从而导致反应中止；
(2)
①碱性溶液pH＞7，故呈碱性的溶液是碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液；
②氨气溶于水构成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
③由表中数据可知，相反工夫内，碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积大于氯化钠溶液中搜集到的气体体积，阐明碳酸氢根离子对镁与水反应起到促进作用；
④由表可知，相反工夫内，氯化铵溶液中搜集到的气体体积大于碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积，阐明铵根离子对加快镁与水反应的速率强于碳酸氢根离子。
16．(1) ＜ NaCl、HCl##HCl、NaCl
(2)解：设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
x＝1.17g；
y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；
所得溶液的质量=70g+10g＝80g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
(1)
由图可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH＜7；所以此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，对应化学式为NaCl、HCl。
(2)
见答案。
2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．物质的性质决定其用途，下列用途是利用了物质化学性质的是
A．稀有气体充入灯管制霓虹灯 B．干冰用于人工降雨
C．用“洗洁精”洗濯餐具上的油污 D．焊接时用氩气做保护气
2．下列理想的结论或解释中，不正确的是
A．向自行车轮胎打气鼓——分子之间的间隔变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
3．分类可以使人们有序的研讨物质，以下分类正确的是
A．酸：HC1、H2CO3、KHCO3 B．氧化物：SiO2、Fe3O4、ClO2
C．氮肥：KNO3、NH4Cl、CO（NH2）2 D．无机物：CH4、C60、CH3COOH
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性缘由：SO2+H2O=H2SO3
B．除去氯化钠中的氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
5．下列有关实验操作或景象描述错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．制备气体时，先检查安装气密性，再加药品
D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色
6．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只要②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
7．下列物质的转化不能一步完成的是
A．
B．
C．
D．
8．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应过程中测某物质质量与工夫的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中纵坐标表示铁粉的质量
B．d点时溶液中有三种溶质
C．a点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
10．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、、、，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤：
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解：
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下揣测错误的是
A．可能含有CI- B．可能含有K+
C．一定含有和 D．可能含有
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．某矿泉水标签的部分内容如图所示，请细心阅读，根据标签完成下列相关成绩：
(1)写出偏硅酸根离子的符号______。
(2)偏硅酸钠的化学式为______，其中硅元素化合价为______。
(3)写出Ca2+中右上角数字“2”的意义______。
12．我国的材料研讨在国际上处于领先的地位。铟是雪白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟次要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构表示图，请回答下列成绩：
(1)镓可以和铟合成液态金属，构成一种固溶合金，有望用于协助修复人类切断的神经，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)氧化铟是触摸屏的次要材料之一。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质类似，氧化铟的化学式为______。
(3)粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，写出铟与水反应的化学方程式______。
13．回答成绩：
(1)如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗______（选填序号）
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
(2)图1中涉及到的材料有______（选填序号）。
A．金属材料 B．无机合成材料 C．复合材料
(3)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探求实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段工夫后，铁粉上出现红色固体，气球______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
14．国家加大了对酒后驾车的处罚力度，醉酒驾驶要负刑事责任。下表是“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车
20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。
请回答下列成绩：
(1)乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O=______。
(2)某人饮酒后驾车被交警发现，经抽血测定其10毫升血液中酒精含量为9.3毫克，属于______驾车。
评卷人
得分
三、流程题
15．工业制造高纯度氧化钙（）的流程如下：
（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的缘由是_________。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。
（3）过滤器中分离出的固体是_________。
（4）上述流程中可循环利用的物质是_________。
评卷人
得分
四、实验题
16．验证金属Cu、Mg、Zn和Ag性顺序的四个实验如图，请根据实验回答下列成绩。
(1)上述四个实验，没有必要做的是实验______（选填“一”、“二”、“三”、“四”或其组合）。
(2)根据上述实验，得出四种金属性由强到弱的顺序是______。
(3)实验结束后，将四个试管中的一切物质倒入同一个烧杯内，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中的成分是______。
评卷人
得分
五、科学探求题
17．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴味小组利用如图安装探求该化学反应：
【材料查询】氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应：。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为______，A处发生安装应选用图2中的______（选填序号）。
②安装D和安装______组合证明有水生成。
③安装E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸气进入安装D，则安装E中盛有的试剂为______。
④反应一段工夫后，取安装C中红色固体少许，加入足量______，观察到______景象，阐明该固体中含有铜和氧化亚铜。
（2）同窗们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，运用到的药品有KC1，K2SO4，NH4HCO3，NH4C1。同窗们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探求其成分，请回答有关成绩：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaC12溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（a）猜想：所抽样品的成分有4种可能
假设1：KC1和NH4HCO3
假设2：KC1和NH4C1
假设3：K2SO4和NH4HCO3
假设4：______。
（b）小美同窗设计并完成实验。请填写实验操作，与表中结论相符的预期景象。
实验操作
预期景象
结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加过量的稀盐酸
______
假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加______
______
小明同窗提出先用AgNO3溶液确定能否含有KC1，你能否赞同并说出理由：______。
评卷人
得分
六、综合运用题
18．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同窗设计并进行了如下实验：
(1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需求采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的______质量：
(2)反应后，慢慢鼓入一段工夫空气的目的是______。
(3)若无E安装，则测得碳酸氢钠的质量分数______（填“偏大、偏小或不变”）：
(4)实验改进后，小科同窗进行了实验，采集的实验数据如表：
碳酸氢钠片样质量量/克
3.0
反应前安装D总质量/克
192.5
反应后安装D总质量/克
193.6
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数______。
答案：
1．D
【详解】
A、稀有气体充入灯管制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
B、干冰升华过程中吸热，使得空气中水汽凝结构成降雨，该过程不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
C、洗洁精中含有化剂，具有化作用，能将油污化为粗大油滴，随水冲走，该过程不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
D、氩气化学性质波动，不易和别的物质发生反应，需求发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】
A、向自行车轮胎打气鼓，气体紧缩，分子之间间隔变小，说法错误，故A项正确；
B、相反的分子化学性质相反，不同的分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳由不同的分子构成，故二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，说确，故B项错误；
C、元素是核电荷数相反一类原子的总称，钠原子和钠离子质子数相等，它们属于同种元素，说确，故C项错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，说确，故D项错误；
答案：A
3．B
【详解】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选项说法错误。
B、SiO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说确。
C、NH4Cl、均含有氮元素，属于氮肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
D、CH4、CH3COOH均是含有碳元素的化合物，属于无机物；C60属于碳单质，故选项说法错误。
故选B。
4．B
【详解】
A、正常雨水偏弱酸性是由于空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；错误；B、除去氯化钠中的氯化镁可以加入过量的氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，正确；C、氧化铁的次要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，错误；D、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；错误。故选B。
5．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则浓缩了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不精确，故A错误。
B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，氨气遇水构成氨水，氨水成碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色，故B正确；
C、实验前需求先检查安装的气密性，防止安装漏气，在确定安装气密性良好的情况下加入药品开始反应，故C正确；
D、碘遇淀粉显蓝色，馒头片中含有淀粉，碘水滴在馒头片上，出现蓝色，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，由于在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故A选项错误；
B、①～③溶液中，只要②是饱和溶液错误，由于①③都是恰好饱和；故B选项错误；
C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故C选项错误；
D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，由于t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确；
故选D。
7．D
【详解】
A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应完成，选项正确；
B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应完成，选项正确；
C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应完成，选项正确；
D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需求氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。
8．B
【分析】
由题意可知，向硝酸银中加入一定质量的铁粉和锌粉，根据金属性顺序表，金属性锌＞铁＞银，则先发生锌和硝酸银反应，锌耗费完全后铁和硝酸银反应，直至最终反应完全。由图示可知0-b段质量没有发生变化，阐明此时发生锌和硝酸银的反应；b-c所示线段发生铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，且铁粉的质量不为零，阐明有铁剩余，所以拐点到d所示线段时表示剩余的固体中有铁和银。
【详解】
A、由分析可知，0-b段发生锌和硝酸银的反应，所以铁的质量不变，所以该图纵坐标表示铁的质量，故A正确；
B、0-b段发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，b到拐点发生铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时铁粉质量不为零，阐明铁粉有剩余，则硝酸银已被耗费完全，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种溶质，故B错误；
C、a点时发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且此时锌耗费了一部分，剩余一部分锌粉，所以此时会有银析出；而铁没有开始反应，所以铁粉还在。故a点时，烧杯内的金属单质有锌、铁、银，故C正确；
D、由分析可知，d点时剩余固体为铁和银，铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以有气泡产生，故D正确；
故选B。
9．C
【分析】
根据溶液的颜色和物质之间互相混合之后的实验景象进行鉴别。
【详解】
A、硫酸铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能使反应后生成的沉淀溶解的是稀硝酸，不能使沉淀溶解的是氯化钾溶液，故不用其他试剂就可以鉴别出来，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钾溶液混合无任何明显景象的为NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别，错误；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显景象，故不加其它试剂无法鉴别，正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸，再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消逝的原溶液是氯化钡，沉淀消逝的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别，错误。故选C。
10．B
【分析】
某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+；
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，阐明可能含有、，则一定不存在Ba2+。
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含、；
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀阐明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中能否含有。根据溶液中电荷守恒确定一定含K+。
【详解】
A、不能确定能否一定含有Cl-，故选项正确；
B、根据分析一定含K+，故选项错误；
C、由①②分析可知，溶液中一定含有、，故选项正确；
D、阴离子含有、，无法确定能否有，故选项正确。
故选：B。
本题次要考查常见离子的检验，留意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，已有的知识进行。
11．(1)
(2) Na2SiO3 +4
(3)每个钙离子带有两个单位的正电荷
(1)
根据矿泉水标签可知偏硅酸的化学式为H2SiO3，偏硅酸在水中解离为氢离子和偏硅酸根离子，故偏硅酸跟离子的离子符号为；
(2)
由上一问可知一个偏硅酸跟离子带两个单位的负电荷，化合价应为-2价，偏硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，故根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3，故偏硅酸钠中硅元素化合价为+4价；
(3)
离子符号右上角的数字表示的是离子中所带电荷数，故Ca2+中右上角数字“2”的意义是每个钙离子带有两个单位的正电荷。
12．(1)物理
(2)In2O3
(3)
(1)
镓可以和铟合成液态金属，构成一种固溶合金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
(2)
铟元素的化学性质与铝元素的化学性质类似，由原子结构表示图可知，原子的最外层电子数为3，在化学反应中易得到电子，构成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中呈+3价，所以氧化铟的化学式为In2O3，故填：In2O3；
(3)
粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的定义可知，生成物为氢氧化铟和氢气，反应的化学方程式为 ，故填。
13．(1)C
(2)AB
(3)变大
(1)
图1硫酸亚铁糖浆含铁元素。
A、佝偻病是缺钙，要补充钙，不符合题意；
B、侏儒症是缺锌，要补充锌，不符合题意；
C、贫血症是缺铁，要补充铁，符合题意；故选C
(2)
铝盖属于金属材料；塑料吸管属于无机合成材料；玻璃瓶属于无机非金属材料，故选AB。
(3)
铁粉次要吸收水蒸气和氧气而生锈，故当出现红色固体，阐明铁粉曾经吸收空气中的氧气，导致瓶内压强变小，在大气压作用下空气经过导管进入气球，导致气球变大，故填变大。
14．(1)12：3：8
(2)醉酒
(1)
根据乙醇的化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故填12：3：8；
(2)
由题意可知，该司机经抽血测定其10毫升血液中酒精含量为9.3毫克，则100毫升血液中酒精含量为93毫克，该数值大于80毫克/100毫升，属于醉酒驾车，故填醉酒；
15． 使反应物充分接触，充分反应 CaCO3 CO2
【详解】
（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的缘由是：使反应物充分接触，充分反应；
（2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故过滤器中分离出的固体是CaCO3；
（4）由图可知，二氧化碳既是反应物。又是生成物，可以循环利用。
16．(1)一
(2)Mg＞Zn＞Cu＞Ag##镁＞锌＞铜＞银
(3)Ag、Cu##银、铜
(1)
实验一镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，阐明金属性镁＞铜；实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，阐明金属性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，阐明金属性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，阐明金属性镁＞锌。根据实验二和实验四即可得出金属性镁＞锌＞铜的结论，故实验一可不用验证，故填一；
(2)
根据实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，阐明金属性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，阐明金属性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，阐明金属性镁＞锌，则金属性顺序为镁＞锌＞铜＞银，故填镁＞锌＞铜＞银；
(3)
根据题意，一切物质混合后溶液呈无色，则溶液中不含铜离子，则固体中必定含有铜单质，由于铜的活泼性大于银，则银也必定析出；而滤除固体中加入稀盐酸没有产生气泡，阐明滤渣中不含金属锌和镁，所以滤渣为银、铜，故填银、铜。
17． d B 浓硫酸 硫酸 溶液由无色变为蓝色 、##、 固体溶解，无其他明显景象 溶液（合理即可） 无白色沉淀产生 不赞同，由于氯化铵和硝酸银也能产生氯化雪白色沉淀
【详解】
（1）①、氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成氨气、硫酸钠，方程式为 ，该反应为固液加热型反应，则发生安装选d，故填；d；
②、无水硫酸铜遇水变蓝色，安装D用于检测水，则需求之前的安装中没有水以保证不干扰检测，则安装B需求提早对气体进行干燥，故填B；
③、能够吸收F安装中的水蒸气，阐明该物质具有吸水性，还能和氨气反应，则E安装中的试剂为浓硫酸，由于浓硫酸具有吸水性，也能够和氨气反应。故填浓硫酸；
④、氧化亚铜能够和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色。所以反应一段工夫后，取安装C中红色固体少许，加入足量硫酸，若溶液颜色变为蓝色，则阐明有有氧化亚铜。故填硫酸；溶液由无色变为蓝色；
（2）a、假设4：四种物质两两组合，推断出假设4为 、 ，故填、；
b、步骤1：取少量样品于试管中，滴加过量稀盐酸，猜想一含有碳酸氢根、猜想二含有铵根、猜想三含有铵根和硫酸根，猜想四含有硫酸根和碳酸氢根，盐酸和碳酸氢根反应有气泡生成，实验结论是猜想二成立，预期景象固体样品溶解，且无气泡产生；故填固体溶解，无其他明显景象；
步骤2：向步骤l的溶液中加入BaC12溶液，硫酸根与钡离子有白色沉淀生成，猜想二成立，样品中不含钡离子，预期的景象是无白色沉淀生成，故填氯化钡溶液；无白色沉淀产生；
氯离子和阴离子会产生氯化银的白色沉淀，而混合物中除了氯化钾，氯化铵也含有氯离子，氯化铵也能使硝酸银产生白色沉淀。故填不赞同，由于氯化铵和硝酸银也能产生氯化雪白色沉淀。
18．(1)二氧化碳
(2)使安装内的气体被充分吸收
(3)偏大
(4)70%
(1)
碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，D中的氢氧化钠溶液能吸收反应产生的二氧化碳，根据化学方程式可计算碳酸氢钠的质量分数，故填二氧化碳；
(2)
反应后安装内会剩余部分气体，不能被D完全吸收，因此反应后，慢慢鼓入一段工夫空气的目的是使安装内的气体被充分吸收；
(3)
E安装中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入D中影响实验结果，若无E安装，D中吸收二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大；
(4)
根据标题信息可知碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量为193.6g-192.5g=1.1g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
故碳酸氢钠的质量分数为。
2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（一模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．下列变化属于化学变化的是
A．金属腐蚀
B．水结成冰
C．酒精挥发
D．干冰升华
2．建设美丽如皋，践行绿色生活。下列有关做确的是
A．大量开采地下水
B．推行运用太阳能
C．露天焚烧塑料
D．深埋废旧手机电池
3．下列实验操作错误的是
A．检查安装的气密性 B．浓缩浓硫酸
C．取用粉末状固体 D．读取液体体积
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，用作气体干燥剂
B．石墨具有导热性，用作高温下的润滑剂
C．碳酸钙能在高温下分解，用作人体补钙剂
D．氢氧化钠具有腐蚀性，用作炉具的清洁剂
5．蛋白质是由多种氨基酸构成的，下列关于丙氨酸（C3H7NO2）的说法不正确的是
A．它是无机化合物
B．氢、氧元素的质量比为7:32
C．其中含有NO2分子
D．它的一个分子由13个原子构成
6．下列实验能达到实验目的是
A．实验室制取氢气
B．比较Fe、Cu、Ag的性
C． 测定空气中氧气的含量
D．比较两种可燃物着火点的高低
7．下列对实验景象的描述符合客观理想的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．细铁丝在空气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨时产生刺激性气味
D．二氧化碳溶于水时观察到有碳酸生成
8．下列客观理想对应的解释不正确的是
选项
客观理想
微观或宏观解释
A
电解水得到氢气和氧气
水是由氢元素和氧元素组成的
B
闻到浓氨水的气味
分子在不停运动
C
一滴水中有 个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子结构不同
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用试剂与操作方法不正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂与操作方法
A
（CaCO3）
高温煅烧
B
CO2（CO）
足量灼热的CuO
C
CuC12 （CuSO4）
加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀为止，过滤
D
NaCl（Na2CO3）
过量盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D． 20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．化学用语是国际通用言语，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。
(1)2个氮原子________；
(2)3个氢分子________；
(3)硫酸根离子________；
12．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
(1)中考期间，某学校食堂为先生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充_____（填字母序号）。
A．水煮豆腐 B．红烧牛肉 C．清炒白菜 D．煎鸡蛋
(2)即将毕业的我们，会用所学的化学知识处理生活中的成绩，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是______；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品少许用______的方法鉴别。
(3)小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加无机肥和硫酸钾，硫酸钾属于_____（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。
(4)目前环境成绩日趋严重，保护环境刻不容缓。目前未计入空气净化指数监测项目的有________ (填字母序号)。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体
13．中华文明源远流长、博大精深。春节是中华民族最盛大盛大的传统节日，受新冠疫情的影响，今年的春节更是异乎寻常。
（1）贴对联的传一致脉相承：用墨汁书写的对联，字迹长工夫不褪色，这是由于常温下单质碳的化学性质__________（填“波动”或“不波动”）。
（2）放鞭炮的声音听不见了：鞭炮中黑火药的次要成分是硝酸钾、木炭粉、硫粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为，其中X的化学式是_____。
（3）家人在一同包水饺显温情：包饺子的食材有面粉、、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是________。
（4）居家也可以拜大年：手机拜年是常态，手机充电过程中将__能转化为____能。
（5）为抗击新冠疫情，小华经常运用消毒液和出门戴口罩。
①“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠属于_________________。（选填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）。
②消毒用酒精是体积分数70%-75%的酒精溶液，其中溶质是（写化学式）________，由无水酒精和蒸馏水配制该溶液，配制的步骤大致有计算、_______、混匀等。
③医用内科口罩可阻挠飞沫、体液等进入呼吸道，其原理类似于净水方法中的吸附和____。同窗们用过的医用内科口罩的下列处置方确的是（填字母序号）______________。
A晾干后下次再用
B丢到废弃口罩投放箱
C放到日常生活中
评卷人
得分
三、实验题
14．小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同窗展开了系列拓展性研讨。
（一）定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成：
【实验】
【实验结论】
该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
(1)实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的缘由是_____；
(2)实验步骤②化学反应方程式为_______。
(3)实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为______。
（二）定量分析：
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数：
Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO3的质量分数。实验安装如下：
(4)用上述安装完成本实验的连接顺序是A→______→C（填字母编号，安装不反复运用）。
(5)D安装中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为_______。
(6)如果没有经A安装而直接通空气，会使测量结果________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(7)C安装的作用是_______，可能发生反应的化学方程式为__________。
(8)D安装中的反应完全后，称量前，还需求进行的实验操作是________。
15．实验探求和证据推理是提升认知的重要手腕。兴味小组同窗将打磨光亮的镁条投入水中，镁条表面缓慢产生气泡；数分钟后，不再有气泡产生，镁条表面得到光泽。
(1)探求镁与水反应的产物
【查阅材料】性较强的金属能与水反应生成碱和一种单质气体。
【实验考虑】
①实验小组同窗认为生成的气体可能是O2或H2，其猜想的根据是__________。
②甲同窗经过实验确认该气体不是O2，其实验方法是_________。
③经进一步实验验证该气体为H2，写出镁与水反应的化学方程式：__________。
④乙同窗将表面得到光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生。阐明镁与水反应变慢的缘由可能是________。
(2)探求影响镁与水反应速率的要素
【查阅材料】含或的化合物能加快镁与水的反应。
【实验】为验证含或的化合物对Mg与水的反应有促进作用，实验小组取四份相反外形、质量相等的镁条，分别与相反浓度的相关溶液（如下表）反应，测量30分钟内搜集到气体的体积实验结果如下：
实验序号
a
b
c
d
溶液（浓度相反）
NH4Cl
NaHCO3
NaCl
NH4HCO3
溶液的起始pH
5.1
8.3
7.0
7.8
30min搜集气体体积（mL）
1.5
0.7
<0.1
1.4
【讨论交流】
①实验所用的四组的溶液中，呈碱性的溶液有_____________。
②a组实验搜集到的气体中含有少量NH3，将其通入酚酞溶液中，酚酞变为_______色。
③上表中，能够阐明对Mg与水反应起促进作用的证据是___________。
④【实验结论】
a、含或的化合物能加快镁与水的反应；
b、_______（写出一种即可）
评卷人
得分
四、计算题
16．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。
(2)当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）_____。
答案：
1．A
【详解】
A、金属腐蚀过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
B、水结成冰是由液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、酒精挥发是由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选A。
2．B
【详解】
A、地下水资源是有限的，大量开采会破坏地质结构，惹起更大的灾难，故选项A说法错误；
B、推行运用太阳能有利于节约能源、保护环境，故选项B说确；
C、露天焚烧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，形成环境净化，故选项C说法错误；
D、深埋废旧手机电池会形成地下水和土壤净化，故D选项说法错误。
故选B。
3．B
【详解】
A、检查安装气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，安装不漏气，图中所示操作正确；
B、浓缩浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心肠送入试管底部，再使试管直立，图中所示操作正确；
D、量筒读数时视野要与量筒内液体的凹液面的处保持程度，图中所示操作正确。
故选B。
4．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可用作气体干燥剂，故选项A说确；
B、石墨具有滑腻感、熔点高，可用作高温下的润滑剂，故选项B说法错误；
C、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作人体的补钙剂，故选项C说法错误；
D、氢氧化钠具有碱性，所以可用作炉具清洁剂，故选项D说法错误。
故选A。
5．C
【详解】
A、由化学式可知，丙氨酸含碳元素，属于无机物，不符合题意；
B、丙氨酸中氢、氧元素的质量比为：7：（16×2）=7:32，不符合题意；
C、由丙氨酸由丙氨酸分子构成，不含二氧化氮分子，符合题意；
D、每个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】
A、过氧化氢溶液与二氧化锰反运用于制氧气，无法制取氢气，故错误；
B、铁浸入CuSO4溶液，铜浸入AgNO3溶液，均能反应，阐明了性铁＞铜，铜＞银，能比较Fe、Cu、Ag的金属性，故正确；
C、红磷燃烧会放出大量的热使安装中的气体遇热膨胀，该安装无止水夹，气领会从右侧导管逸出，测量结果误差大，无法测定空气中氧气的含量，故错误；
D、滤纸片和乒乓球碎片距酒精灯火焰距离不同，受热相反工夫时，两种物质的温度不同，不能经过燃烧先后顺序比较两种可燃物的着火点高低，故错误。
故选：B。
7．C
【详解】
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白雾，故选项A说法不正确；
B．铁丝在空气里不能燃烧，只能烧至发红，故选项B说法不正确；
C．氢氧化钙和氯化铵固体混合研磨，产生刺激性气味的气体，故选项C说确；
D．碳酸是没有颜色的，是观察不到的，故选项D说法不正确；
故选C。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的景象、性质等即可正确解答，在描述物质燃烧的景象时，需求留意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验景象的区别。
8．D
【详解】
A、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，元素的品种在化学反应中保持不变，水电解后得到氢气和氧气，证明水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确；
B、分子在不停运动，从氨水中挥发出来的氨分子运动到鼻孔使人闻到氨气的气味，选项正确；
C、一滴水中有个水分子，阐明分子的体积很小，选项正确；
D、金刚石和石墨的硬度不同，是由于在金刚石和石墨中碳原子的方式不同，选项错误，故选D。
9．C
【详解】
A．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项A所釆取的方确；
B．CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项B所采取的方确；
C．Ba(OH)2溶液能与CuSO4生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂准绳，故选项C所采取的方法错误；
D．Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂准绳，故选项D所采取的方确。
故选C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和操作方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题普通要恪守两个准绳：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】
试题分析：具体反应，对应图像分析。
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液，且随硫酸质量添加，反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断添加，即溶液中硫酸锌的质量分数不断变大；但由于锌粒是定量的，当锌全部反应完，则溶液中硫酸锌质量不再添加，而随硫酸的加入，溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小，而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大，与反应理想不符，故A不正确；
B、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，起始点应小于7，不应大于7，且随着烧碱的不断加入，溶液的pH应逐渐增大，故B不正确；
C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断添加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量添加而添加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应理想不符，故C不正确；
D、加入到不饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大，直至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，曲线能精确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程，故D正确。故选D
考点：金属的化学性质，溶质的质量分数，酸的化学性质，中和反应及其运用
点评：此题是一道反应与图象的题，解题的关键是能反应分析各种量的变化关系，利用反应与图象相进行分析讨论，进而作出正确的判断。
11．(1)2N
(2)3H2
(3)
(1)
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；
(2)
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氢分子表示为：3H2；
(3)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：。
12．(1)C
(2) 用锅盖盖灭 灼烧闻气味
(3)钾肥
(4)d
(1)
馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐等；清蒸鱼富含蛋白质；牛奶富含蛋白质、水，故还缺少维生素。
A、水煮豆腐富含蛋白质，不符合题意；
B、红烧牛肉富含蛋白质，不符合题意；
C、清炒白菜富含维生素，符合题意；
D、煎鸡蛋富含蛋白质、油脂，不符合题意。
故选C；
(2)
炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
蚕丝的次要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，纯棉的次要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故可采取灼烧、闻气味的方法鉴别；
(3)
硫酸钾含钾元素，属于钾肥；
(4)
目前计入空气质量评价的次要净化物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。故目前未计入空气净化指数监测项目的有稀有气体，由于稀有气体是空气的组成成分，不属于空气净化物，故选d。
13． 波动 N2 面粉 电能 化学能 盐 C2H5OH 量取 过滤 B
【分析】
【详解】
（1）贴对联的传一致脉相承：用墨汁书写的对联，字迹长工夫不褪色，这是由于常温下单质碳不易与别的物质发生反应，化学性质“波动”，故填：①“波动”；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应中原子的数目保持不变，根据化学反应方程式对比反应前后各原子数目的关系可知，X中应含有2个氮原子，所以X的化学式是N2，故填：②N2；
（3）面粉次要成分是淀粉，属于糖类，中富含维生素和纤维素，瘦肉中富含蛋白质，植物油富含油脂，食盐属于无机盐，所以富含糖类的是面粉，故填：③面粉；
（4）手机充电是将电能转化为化学能储存的过程，故填：④电能和⑤化学能；
（5）①次氯酸钠是由金属和酸根构成的化合物，属于盐类；②酒精溶液中的溶质是乙醇，其化学式是C2H5OH，由无水酒精和蒸馏水配制该溶液，配制的步骤是先计算，然后量取酒精和蒸馏水，再混合均匀；③医用内科口罩可阻挠飞沫、体液等进入呼吸道，其原理类似于净水方法中的吸附和过滤；用过的医用内科口罩应丢到指定投放箱，避免交叉； 故填：⑥盐；⑦C2H5OH；⑧量取；⑨过滤；⑩B。
14．(1)防止对检验氯化钠形成干扰
(2)
(3)
(4)D→B→E
(5)
(6)变大
(7) 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入E安装
(8)继续通空气，把生成的二氧化碳全部排入安装C中，使之充分被吸收
(1)
如果选用稀盐酸，加入稀盐酸，引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化雪白色沉淀，会对氯化钠的检验产生干扰，故选择稀硝酸而不用稀盐酸；
(2)
实验步骤②为碳酸氢钠和稀硝酸反应生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
实验步骤③为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
(4)
用气体法测定样品中碳酸氢钠的质量分数，是利用碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠固体吸收二氧化碳，从而得出二氧化碳的质量，继而计算出碳酸氢钠的质量分数，故A连接D安装，D安装中反应生成二氧化碳，由于氢氧化钠固体具有吸水性，水蒸气会对实验结果产生干扰，故D安装应先连接浓硫酸，干燥气体，然后连接E安装吸收二氧化碳，连接C安装，故顺序为：A→D→B→E→C；
(5)
D安装中稀硫酸和固体样品发生反应为碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(6)
如果没有经A安装而直接通空气，空气中的二氧化碳会被E安装吸收，导致测得二氧化碳的质量偏大，测量结果变大；
(7)
C安装的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入E安装，影响实验结果；
C安装中可能发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
(8)
D安装中的反应完全后，称量前，还需求继续通空气，把生成的二氧化碳全部排入安装C中，使之充分被吸收，否则会导致实验结果偏小。
15． 质量守恒定律 将带火星的木条伸入待测气体中，观察到木条不复燃
镁与水反应生成氢氧化镁沉淀，会覆盖在镁条的表面慢慢阻止反应的进行 碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液 红 相反工夫内，碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积大于氯化钠溶液中搜集到的气体体积 对加快镁与水反应的速率强于
(1)
实验考虑：①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的品种不变，反应物中含Mg、O、H，故生成的气体单质可能是氢气，也可能是氧气；
②氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入待测气体中，观察到木条不复燃，阐明不是氧气；
③镁与水反应生成碱和氢气，则生成的碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式为：；
④乙同窗将表面得到光泽的镁条打磨后再次放入水中，发现又有气泡产生。阐明镁与水反应生成氢氧化镁沉淀，会覆盖在镁条的表面，慢慢阻止反应的进行，从而导致反应中止；
(2)
①碱性溶液pH＞7，故呈碱性的溶液是碳酸氢铵溶液和碳酸氢钠溶液；
②氨气溶于水构成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；
③由表中数据可知，相反工夫内，碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积大于氯化钠溶液中搜集到的气体体积，阐明碳酸氢根离子对镁与水反应起到促进作用；
④由表可知，相反工夫内，氯化铵溶液中搜集到的气体体积大于碳酸氢钠溶液中搜集到的气体体积，阐明铵根离子对加快镁与水反应的速率强于碳酸氢根离子。
16．(1) ＜ NaCl、HCl##HCl、NaCl
(2)解：设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。
x＝1.17g；
y＝0.8g；
所得溶液中溶质的质量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；
所得溶液的质量=70g+10g＝80g；
所得溶液中溶质的质量分数=。
答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。
(1)
由图可知，当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH＜7；所以此时溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，对应化学式为NaCl、HCl。
(2)
见答案。
2022-2023学年山东省济宁市中考化学专项突破仿真模拟试卷
（二模）
第I卷（选一选）
请点击修正第I卷的文字阐明
评卷人
得分
一、单 选 题
1．物质的性质决定其用途，下列用途是利用了物质化学性质的是
A．稀有气体充入灯管制霓虹灯 B．干冰用于人工降雨
C．用“洗洁精”洗濯餐具上的油污 D．焊接时用氩气做保护气
2．下列理想的结论或解释中，不正确的是
A．向自行车轮胎打气鼓——分子之间的间隔变大
B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
3．分类可以使人们有序的研讨物质，以下分类正确的是
A．酸：HC1、H2CO3、KHCO3 B．氧化物：SiO2、Fe3O4、ClO2
C．氮肥：KNO3、NH4Cl、CO（NH2）2 D．无机物：CH4、C60、CH3COOH
4．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
A．正常雨水偏弱酸性缘由：SO2+H2O=H2SO3
B．除去氯化钠中的氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
C．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH
5．下列有关实验操作或景象描述错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．制备气体时，先检查安装气密性，再加药品
D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色
6．曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说确的是（ ）
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B．①～③溶液中，只要②是饱和溶液
C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①
D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解
7．下列物质的转化不能一步完成的是
A．
B．
C．
D．
8．向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应过程中测某物质质量与工夫的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中纵坐标表示铁粉的质量
B．d点时溶液中有三种溶质
C．a点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
9．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2
C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
10．某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的几种：Cu2+、Ba2+、K+、Cl-、、、，为确定其组成，进行了如下实验：
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤：
②向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解：
③向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下揣测错误的是
A．可能含有CI- B．可能含有K+
C．一定含有和 D．可能含有
第II卷（非选一选）
请点击修正第II卷的文字阐明
评卷人
得分
二、填 空 题
11．某矿泉水标签的部分内容如图所示，请细心阅读，根据标签完成下列相关成绩：
(1)写出偏硅酸根离子的符号______。
(2)偏硅酸钠的化学式为______，其中硅元素化合价为______。
(3)写出Ca2+中右上角数字“2”的意义______。
12．我国的材料研讨在国际上处于领先的地位。铟是雪白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟次要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构表示图，请回答下列成绩：
(1)镓可以和铟合成液态金属，构成一种固溶合金，有望用于协助修复人类切断的神经，该变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)氧化铟是触摸屏的次要材料之一。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质类似，氧化铟的化学式为______。
(3)粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，写出铟与水反应的化学方程式______。
13．回答成绩：
(1)如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗______（选填序号）
A．佝偻病 B．侏儒症 C．贫血症
(2)图1中涉及到的材料有______（选填序号）。
A．金属材料 B．无机合成材料 C．复合材料
(3)食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探求实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段工夫后，铁粉上出现红色固体，气球______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
14．国家加大了对酒后驾车的处罚力度，醉酒驾驶要负刑事责任。下表是“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车
20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量<80毫克/100毫升
醉酒驾车
血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。
请回答下列成绩：
(1)乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O=______。
(2)某人饮酒后驾车被交警发现，经抽血测定其10毫升血液中酒精含量为9.3毫克，属于______驾车。
评卷人
得分
三、流程题
15．工业制造高纯度氧化钙（）的流程如下：
（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的缘由是_________。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为_________。
（3）过滤器中分离出的固体是_________。
（4）上述流程中可循环利用的物质是_________。
评卷人
得分
四、实验题
16．验证金属Cu、Mg、Zn和Ag性顺序的四个实验如图，请根据实验回答下列成绩。
(1)上述四个实验，没有必要做的是实验______（选填“一”、“二”、“三”、“四”或其组合）。
(2)根据上述实验，得出四种金属性由强到弱的顺序是______。
(3)实验结束后，将四个试管中的一切物质倒入同一个烧杯内，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。在滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中的成分是______。
评卷人
得分
五、科学探求题
17．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴味小组利用如图安装探求该化学反应：
【材料查询】氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应：。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为______，A处发生安装应选用图2中的______（选填序号）。
②安装D和安装______组合证明有水生成。
③安装E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸气进入安装D，则安装E中盛有的试剂为______。
④反应一段工夫后，取安装C中红色固体少许，加入足量______，观察到______景象，阐明该固体中含有铜和氧化亚铜。
（2）同窗们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，运用到的药品有KC1，K2SO4，NH4HCO3，NH4C1。同窗们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探求其成分，请回答有关成绩：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaC12溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（a）猜想：所抽样品的成分有4种可能
假设1：KC1和NH4HCO3
假设2：KC1和NH4C1
假设3：K2SO4和NH4HCO3
假设4：______。
（b）小美同窗设计并完成实验。请填写实验操作，与表中结论相符的预期景象。
实验操作
预期景象
结论
步骤1：取少量固体于试管中，滴加过量的稀盐酸
______
假设2成立
步骤2：另取少量固体于另一支试管中，加足量的水溶解，滴加______
______
小明同窗提出先用AgNO3溶液确定能否含有KC1，你能否赞同并说出理由：______。
评卷人
得分
六、综合运用题
18．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多。为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科同窗设计并进行了如下实验：
(1)要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需求采集两个数据：一是碳酸氢钠片样品的质量：二是测量反应前后装D质量的变化，即反应生成的______质量：
(2)反应后，慢慢鼓入一段工夫空气的目的是______。
(3)若无E安装，则测得碳酸氢钠的质量分数______（填“偏大、偏小或不变”）：
(4)实验改进后，小科同窗进行了实验，采集的实验数据如表：
碳酸氢钠片样质量量/克
3.0
反应前安装D总质量/克
192.5
反应后安装D总质量/克
193.6
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数______。
答案：
1．D
【详解】
A、稀有气体充入灯管制霓虹灯，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
B、干冰升华过程中吸热，使得空气中水汽凝结构成降雨，该过程不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
C、洗洁精中含有化剂，具有化作用，能将油污化为粗大油滴，随水冲走，该过程不需求发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；
D、氩气化学性质波动，不易和别的物质发生反应，需求发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；
故选D。
2．A
【详解】
A、向自行车轮胎打气鼓，气体紧缩，分子之间间隔变小，说法错误，故A项正确；
B、相反的分子化学性质相反，不同的分子化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳由不同的分子构成，故二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，说确，故B项错误；
C、元素是核电荷数相反一类原子的总称，钠原子和钠离子质子数相等，它们属于同种元素，说确，故C项错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不能再分，说确，故D项错误；
答案：A
3．B
【详解】
A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3是由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选项说法错误。
B、SiO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说确。
C、NH4Cl、均含有氮元素，属于氮肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
D、CH4、CH3COOH均是含有碳元素的化合物，属于无机物；C60属于碳单质，故选项说法错误。
故选B。
4．B
【详解】
A、正常雨水偏弱酸性是由于空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；错误；B、除去氯化钠中的氯化镁可以加入过量的氢氧化钠溶液，直至不再产生沉淀为止，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，正确；C、氧化铁的次要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，错误；D、工业上用熟石灰制取烧碱的反应原理是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；错误。故选B。
5．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则浓缩了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不精确，故A错误。
B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，氨气遇水构成氨水，氨水成碱性，能使红色石蕊试纸变为蓝色，故B正确；
C、实验前需求先检查安装的气密性，防止安装漏气，在确定安装气密性良好的情况下加入药品开始反应，故C正确；
D、碘遇淀粉显蓝色，馒头片中含有淀粉，碘水滴在馒头片上，出现蓝色，故D正确；
故选A。
6．D
【详解】
A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，由于在t3℃时，50gW恰好溶解在100g水中；故A选项错误；
B、①～③溶液中，只要②是饱和溶液错误，由于①③都是恰好饱和；故B选项错误；
C、①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②=①，③＞②＞①错误；故C选项错误；
D、若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解正确，由于t2℃时，W的溶解度是30g；故选项正确；
故选D。
7．D
【详解】
A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应完成，选项正确；
B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应完成，选项正确；
C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应完成，选项正确；
D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需求氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。
8．B
【分析】
由题意可知，向硝酸银中加入一定质量的铁粉和锌粉，根据金属性顺序表，金属性锌＞铁＞银，则先发生锌和硝酸银反应，锌耗费完全后铁和硝酸银反应，直至最终反应完全。由图示可知0-b段质量没有发生变化，阐明此时发生锌和硝酸银的反应；b-c所示线段发生铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，且铁粉的质量不为零，阐明有铁剩余，所以拐点到d所示线段时表示剩余的固体中有铁和银。
【详解】
A、由分析可知，0-b段发生锌和硝酸银的反应，所以铁的质量不变，所以该图纵坐标表示铁的质量，故A正确；
B、0-b段发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，b到拐点发生铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，此时铁粉质量不为零，阐明铁粉有剩余，则硝酸银已被耗费完全，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁两种溶质，故B错误；
C、a点时发生锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，且此时锌耗费了一部分，剩余一部分锌粉，所以此时会有银析出；而铁没有开始反应，所以铁粉还在。故a点时，烧杯内的金属单质有锌、铁、银，故C正确；
D、由分析可知，d点时剩余固体为铁和银，铁能和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以有气泡产生，故D正确；
故选B。
9．C
【分析】
根据溶液的颜色和物质之间互相混合之后的实验景象进行鉴别。
【详解】
A、硫酸铜溶液是蓝色，其他三种溶液都是无色的，能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，能使反应后生成的沉淀溶解的是稀硝酸，不能使沉淀溶解的是氯化钾溶液，故不用其他试剂就可以鉴别出来，错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现白色沉淀和放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钾溶液混合无任何明显景象的为NaNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别，错误；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显景象，故不加其它试剂无法鉴别，正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸，再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消逝的原溶液是氯化钡，沉淀消逝的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别，错误。故选C。
10．B
【分析】
某无色、澄清溶液中一定不含Cu2+；
①取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，阐明可能含有、，则一定不存在Ba2+。
②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明一定含、；
③在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀阐明含氯离子，但①中加入的是氯化钡，氯离子不能确定原溶液中能否含有。根据溶液中电荷守恒确定一定含K+。
【详解】
A、不能确定能否一定含有Cl-，故选项正确；
B、根据分析一定含K+，故选项错误；
C、由①②分析可知，溶液中一定含有、，故选项正确；
D、阴离子含有、，无法确定能否有，故选项正确。
故选：B。
本题次要考查常见离子的检验，留意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，已有的知识进行。
11．(1)
(2) Na2SiO3 +4
(3)每个钙离子带有两个单位的正电荷
(1)
根据矿泉水标签可知偏硅酸的化学式为H2SiO3，偏硅酸在水中解离为氢离子和偏硅酸根离子，故偏硅酸跟离子的离子符号为；
(2)
由上一问可知一个偏硅酸跟离子带两个单位的负电荷，化合价应为-2价，偏硅酸钠中钠元素的化合价为+1价，故根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知偏硅酸钠的化学式为Na2SiO3，故偏硅酸钠中硅元素化合价为+4价；
(3)
离子符号右上角的数字表示的是离子中所带电荷数，故Ca2+中右上角数字“2”的意义是每个钙离子带有两个单位的正电荷。
12．(1)物理
(2)In2O3
(3)
(1)
镓可以和铟合成液态金属，构成一种固溶合金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
(2)
铟元素的化学性质与铝元素的化学性质类似，由原子结构表示图可知，原子的最外层电子数为3，在化学反应中易得到电子，构成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中呈+3价，所以氧化铟的化学式为In2O3，故填：In2O3；
(3)
粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，根据质量守恒定律和碱的定义可知，生成物为氢氧化铟和氢气，反应的化学方程式为 ，故填。
13．(1)C
(2)AB
(3)变大
(1)
图1硫酸亚铁糖浆含铁元素。
A、佝偻病是缺钙，要补充钙，不符合题意；
B、侏儒症是缺锌，要补充锌，不符合题意；
C、贫血症是缺铁，要补充铁，符合题意；故选C
(2)
铝盖属于金属材料；塑料吸管属于无机合成材料；玻璃瓶属于无机非金属材料，故选AB。
(3)
铁粉次要吸收水蒸气和氧气而生锈，故当出现红色固体，阐明铁粉曾经吸收空气中的氧气，导致瓶内压强变小，在大气压作用下空气经过导管进入气球，导致气球变大，故填变大。
14．(1)12：3：8
(2)醉酒
(1)
根据乙醇的化学式可知，乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ，故填12：3：8；
(2)
由题意可知，该司机经抽血测定其10毫升血液中酒精含量为9.3毫克，则100毫升血液中酒精含量为93毫克，该数值大于80毫克/100毫升，属于醉酒驾车，故填醉酒；
15． 使反应物充分接触，充分反应 CaCO3 CO2
【详解】
（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的缘由是：使反应物充分接触，充分反应；
（2）反应器2中，氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钙和碳酸铵反应生成氯化铵和碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故过滤器中分离出的固体是CaCO3；
（4）由图可知，二氧化碳既是反应物。又是生成物，可以循环利用。
16．(1)一
(2)Mg＞Zn＞Cu＞Ag##镁＞锌＞铜＞银
(3)Ag、Cu##银、铜
(1)
实验一镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，阐明金属性镁＞铜；实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，阐明金属性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，阐明金属性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，阐明金属性镁＞锌。根据实验二和实验四即可得出金属性镁＞锌＞铜的结论，故实验一可不用验证，故填一；
(2)
根据实验二锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，阐明金属性锌＞铜；实验三铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，阐明金属性铜＞银；实验四锌和硝酸镁不反应，阐明金属性镁＞锌，则金属性顺序为镁＞锌＞铜＞银，故填镁＞锌＞铜＞银；
(3)
根据题意，一切物质混合后溶液呈无色，则溶液中不含铜离子，则固体中必定含有铜单质，由于铜的活泼性大于银，则银也必定析出；而滤除固体中加入稀盐酸没有产生气泡，阐明滤渣中不含金属锌和镁，所以滤渣为银、铜，故填银、铜。
17． d B 浓硫酸 硫酸 溶液由无色变为蓝色 、##、 固体溶解，无其他明显景象 溶液（合理即可） 无白色沉淀产生 不赞同，由于氯化铵和硝酸银也能产生氯化雪白色沉淀
【详解】
（1）①、氢氧化钠和硫酸铵在加热条件下反应生成氨气、硫酸钠，方程式为 ，该反应为固液加热型反应，则发生安装选d，故填；d；
②、无水硫酸铜遇水变蓝色，安装D用于检测水，则需求之前的安装中没有水以保证不干扰检测，则安装B需求提早对气体进行干燥，故填B；
③、能够吸收F安装中的水蒸气，阐明该物质具有吸水性，还能和氨气反应，则E安装中的试剂为浓硫酸，由于浓硫酸具有吸水性，也能够和氨气反应。故填浓硫酸；
④、氧化亚铜能够和硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，硫酸铜溶液呈蓝色。所以反应一段工夫后，取安装C中红色固体少许，加入足量硫酸，若溶液颜色变为蓝色，则阐明有有氧化亚铜。故填硫酸；溶液由无色变为蓝色；
（2）a、假设4：四种物质两两组合，推断出假设4为 、 ，故填、；
b、步骤1：取少量样品于试管中，滴加过量稀盐酸，猜想一含有碳酸氢根、猜想二含有铵根、猜想三含有铵根和硫酸根，猜想四含有硫酸根和碳酸氢根，盐酸和碳酸氢根反应有气泡生成，实验结论是猜想二成立，预期景象固体样品溶解，且无气泡产生；故填固体溶解，无其他明显景象；
步骤2：向步骤l的溶液中加入BaC12溶液，硫酸根与钡离子有白色沉淀生成，猜想二成立，样品中不含钡离子，预期的景象是无白色沉淀生成，故填氯化钡溶液；无白色沉淀产生；
氯离子和阴离子会产生氯化银的白色沉淀，而混合物中除了氯化钾，氯化铵也含有氯离子，氯化铵也能使硝酸银产生白色沉淀。故填不赞同，由于氯化铵和硝酸银也能产生氯化雪白色沉淀。
18．(1)二氧化碳
(2)使安装内的气体被充分吸收
(3)偏大
(4)70%
(1)
碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，D中的氢氧化钠溶液能吸收反应产生的二氧化碳，根据化学方程式可计算碳酸氢钠的质量分数，故填二氧化碳；
(2)
反应后安装内会剩余部分气体，不能被D完全吸收，因此反应后，慢慢鼓入一段工夫空气的目的是使安装内的气体被充分吸收；
(3)
E安装中的碱石灰能吸收空气中的二氧化碳，防止二氧化碳进入D中影响实验结果，若无E安装，D中吸收二氧化碳的质量偏大，则测得碳酸氢钠的质量分数偏大；
(4)
根据标题信息可知碳酸氢钠分解产生的二氧化碳的质量为193.6g-192.5g=1.1g；
设样品中碳酸氢钠的质量为x
故碳酸氢钠的质量分数为。
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