2024年高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质课件

这是一份2024年高考化学一轮复习第十二章第一节原子结构与性质课件，共56页。PPT课件主要包含了逐渐减小，②判断元素的化合价，3DC，答案D，哑铃纺锤形，4CD，答案A等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)第二能层(L)上有 s、p、d、f 四个能级。(
(2)同一原子中，不同能层中同一能级，能量相同。(
(3)某原子核外电子排布为 ns2np7，它违背了能量最低原理。
)(4)第四周期元素中，Mn 原子价层电子未成对电子最多。)
(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是
(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也
答案：(1)× 错因：第二能层上有 s、p 两个能级。
错因：不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高，
如 1s＜2s＜3s……
错因：违背了泡利原理，每个轨道最多可容纳 2 个电
子，np 能级有 3 个轨道，p 轨道最多容纳 6 个电子。
(4)×电子最多。(5)×
错因：第四周期元素 Cr 原子价层电子 3d54s1 中未成对错因：镧系元素和锕系元素都占据同一格，但是由于
核内质子数不相等，所以不是同位素。
错因：同一周期元素的离子半径不是逐渐减小的。
2.以下有关元素性质的说法中错误的是(A.元素电负性：Na＜P＜OB.第一电离能：S＞P＞SiC.最高化合价：Mn＞Cr＞V答案：B
D.离子半径：Cl－＞K＋＞Na＋
考点一 核外电子排布1.能层、能级与原子轨道
核外电子按能量不同分成能层。通常用 K、L、M、N……表示，能量依次______。
(2)能级同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的______，
通常用 s、p、d、f……表示。
(3)电子云与原子轨道核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
2.基态原子的核外电子排布
(2)填充顺序——构造原理
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上
3.基态原子核外电子排布的表示方法
4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁
(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
考点二 元素周期表与元素性质1.原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期的关系
每周期第一种元素的最外层电子的排布式为 ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除 He 为 1s2 外，其余为 ns2np6。
(2)主族元素的价电子排布特点
(3)元素周期表的分区①分区图示
②各区元素原子外围电子排布及性质特点
2.原子半径(1)影响因素：①能层数越多，原子半径_________；②同周期核电荷数越大，原子半径________。(2)变化规律：①同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐________；②同主族元素从上到下，原子半径逐渐_________。
(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态(2)第一电离能的变化规律①同周期从左至右第一电离能总体呈现____的趋势(第二、三周期中，第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能比相邻元素都大)。②同族元素从上至下第一电离能______________。③同种原子逐级电离能越来越____。
正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·ml－1。
①判断元素金属性的强弱
第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)
如果某元素的In＋1 In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元
素I2 I1，所以钠元素的化合价为＋1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
4.电负性(1)含义：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)变化规律：①同周期从左至右，元素的电负性逐渐
②同主族从上至下，元素的电负性逐渐_________。
(3)电负性的三大应用
①判断元素的金属性和非金属性
a.金属元素的电负性一般小于 1.8，非金属元素的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。b.金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电
负性越大，非金属元素越活泼。
a.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的
b.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的
③判断化学键的类型一般认为：
a.如果两个成键元素原子间的电负性差值大于 1.7，它们之间
b.如果两个成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键。5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些
性质是相似的，被称为“对角线规则”。如
考向1 原子核外电子排布原则及应用
1.(1)(2021 年全国甲卷节选)太阳能电池板主要材料为单晶硅
或多晶硅。Si 的价电子层的电子排布式为________。
(2)(2021 年广东卷节选)基态硫原子价电子排布式为_______。(3)(2021 年湖南卷节选)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道
表示式)为________。
解析：(1)基态 Si 原子核外有 14 个电子，核外电子排布式为[Ne]3s23p2，则其价电子层的电子排布式为 3s23p2。(2)基态 S 原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p4，则基态硫原子的价电子排布式为3s23p4。(3)基态 Si 原子的价电子层的电子排布式为 3s23p2，根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理推知，Si 的最外层的电子排布
图(轨道表示式)为答案：(1)3s23p2
。(2)3s23p4 (3)
2.(1)(2020 年天津卷节选)Fe 、C 、Ni 在周期表中的位置为_________________，基态 Fe 原子的电子排布式为___________。(2) 由硅原子核形成的三种微粒 ， 电 子 排 布 式 分 别 为 ：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、 ③[Ne]3s23p14s1，这些微粒分别是________________________。(3)(2018 年全国Ⅰ卷节选)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)基态Si原子、Si+离子、激发态Si原子
解析：(3)D 选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C 选项均表示激发态，但 C 选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。
答案：(1)第四周期第Ⅷ族
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
考向2 元素周期律及应用3.(2021 年山东卷)X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低
式存在。下列说法错误的是(
A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>YC.同周期元素形成的单质中 Y 氧化性最强D.同周期中第一电离能小于 X 的元素有 4 种
负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形
解析：Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则 Y 是Cl元素，由 X、Y 形成的阴离子和阳离子知，X与Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知 X 是 P 元素。P 与 Cl 在同一周期，则 P的原子半径大，即 X>Y，A 正确；两者对应的简单氢化物分别是PH3 和HCl，PH3 的失电子能力强，还原性强，即 X>Y，B 正确；同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，则
Cl2 的氧化性最强，C 正确；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第二、三周中第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次为 Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，第一电离能小于P的共有 5 种，D 错误。
4.(2022 年宿迁调研)13Al、15P、16S、17Cl 是周期表中的短周期
主族元素。下列说法正确的是(
A.元素 Al 在周期表中位于第四周期第ⅢA 族B.元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH4C.第一电离能：I1(Al)