2022高考化学一轮复习 第十二章 第39讲　原子结构与性质课件PPT

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考点 1　原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道之间的关系
2.原子轨道的形状及能量关系
3．基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于______状态。构造原理示意图：
1s22s22p63s23p63d54s1
4．基态原子核外电子排布的表示方法
1s22s22p63s23p4
5.原子状态与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于__________的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从________跃迁到________状态的原子。(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会______或______不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图。
1．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。________________________________________________________________________________________________________________________提示：26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
2．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。则元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填字母)，请说明选择的依据。A．404.4 B．553.5　 C．589.2　 D．670.8　 E．766.5提示：A　可见光波长范围为350 nm～770 nm，可见光按红橙黄绿蓝(靛)紫的顺序波长依次变短。
1．素养转化的有效途径——结构化
2．思维建模：求未成对电子数(1)根据原子核外电子排布的规则，写出电子排布图，要注意洪特规则。(2)一个轨道中最多容纳两个自旋状态相反的电子，若只有一个电子，则称为未成对电子。
题组一　由电子排布式(图)判断能量高低1．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。
2．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是________(填序号)。
解析：①、④不符合能量最低原理；②不符合洪特规则。答案：③⑤
题组二　判断未成对电子数3．(1)镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。(2)元素Mn和O，基态原子核外未成对电子数较多的是________(填元素符号)。
答案：(1)[Ar]3d84s2　2　(2)Mn
题组三　基态原子(离子)核外电子排布4．写出下列微粒的①电子排布式、②价层电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数，填写下表。
考点 2　原子结构与周期表、元素性质的关系1．原子结构与元素周期表(1)原子核外电子排布与周期的关系
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
(2)每族元素的电子排布特点①主族②0族：He：1s2；其他：_______。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区①根据核外电子排布分区
②各区外围电子排布特点
3．电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的__________。(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能______，最后一种元素的第一电离能______，总体呈现______的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能__________。③同种原子：逐级电离能越来越____(即I1__I2__I3…)。
4．电负性(1)含义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力______。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律金属元素的电负性一般________，非金属元素的电负性一般________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐______，同主族从上至下，元素的电负性逐渐______。
5．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与________的主族元素的有些性质相似，如
1．(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为___________________________________________(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有________次突跃。(3)C、N、O、F的电负性大小顺序为________________________，第一电离能大小顺序为________________。(4)F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为__________，电负性大小顺序为___________。
提示：(1)Na