高中化学复习微专题大素养专练含答案13

这是一份高中化学复习微专题大素养专练含答案13，共17页。试卷主要包含了已知反应，已知等内容，欢迎下载使用。
(基础图像的类型)
类型1 速率－时间图像
(1)“渐变”类v－t图像
(2)“断点”类v－t图像
①速率－时间图像“断点”分析
当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
②常见含“断点”的速率变化图像分析
类型2 变量(浓度、转化率、含量)—温度(压强)
—时间图像
(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)
类型3 恒压(或恒温)线
(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)
图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔHT2，则正反应为放热反应。
(特殊图像的类型)
1．对于化学反应mA(g)＋nB(g)⇌p(C)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔHv逆；则L线的右下方(F点)，v正Kd
D．0到0.5 min反应速率v(CO)＝0.3 ml·L－1·min－1
4．在2 L密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 ml·L－1·min－1
B．200 ℃时，该反应的平衡常数为25
C．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)的ΔHv(M)，正确；C项，催化剂的催化效率降低，是由于温度升高，催化剂的活性降低造成的，不是平衡移动造成的，错误；D项，M点CO2的平衡转化率为50%，此时，乙烯的体积分数为
12×1×50%3-1×50%×3+1-1×50%+12×1×50%+12×1×50%×4×100%≈7.7%。
答案：C
12．解析：(1)根据v(正)＝k(正)·c(顺)＝0.006 s－1×c(顺)和v(逆)＝k(逆)·c(反)＝0.002 s－1×c(反)，反应达到平衡时v(正)＝v(逆)，即0.006 s－1×c(顺)＝0.002 s－1×c(反), 则该温度下反应的平衡常数值K1＝c反c顺＝0.006 s-10.002 s-1＝3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)＝Ea(正)－Ea(逆)v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆>v′正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
图像
t1时刻所改变的条件
温
度
升高
降低
升高
降低
适合正反应为放热的反应
适合正反应为吸热的反应
压
强
增大
减小
增大
减小
适合正反应为气体物质的量增大的反应
适合正反应为气体物质的量减小的反应