高中化学复习微专题大素养专练含答案08

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微专题•大素养8含硫化合物的转化与应用
【知识基础】
1．硫及其化合物的转化关系图解

2．上图隐含的两个转化主线
(1)利用含硫物质的酸碱反应转化主线

(2)利用含硫物质的连续氧化反应转化主线

3．硫元素价态的邻位和跳位转化
(1)邻位价态转化规律
①是硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如：H2＋2FeCl3===2HCl＋2FeCl2＋↓
②S能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如：
3＋6KOH===2K2＋K2O3＋3H2O
③和处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如：

④是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如
(2)跳位转化规律
和遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。
如： 浓硝酸 ， 浓硝酸 。
【素养专练】
一、转化关系的读图推断
[例1]　物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。

完成下列填空：
(1)图中X的电子式为________；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________；
该变化说明S的非金属性比O________(填“强”或“弱”)。
(2)下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是________(填字母)。
a．Na2S＋S　　　　 b．Z＋S
c．Na2SO3＋Y d．NaHS＋NaHSO3
(3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380 ℃时转化为S和一种无毒气体，写出该治理烟道气反应的化学方程式：_______________________________。
[练1]　某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．X中可能含有两种盐
B．a是SO3
C．Y主要含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7
[练2]　CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③
D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol
[练3]　亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是(　　)

A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低
C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
[练4]　某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g·L－1。请回答下列问题：
(1)气体Y为________(填化学式)。
(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291 g，则Na2SO3的分解率为________。
(4)Na2SO3在空气中易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_____________
________________________________________________________________________。
二、化工生产中含硫化合物的综合分析
[例2]　烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

　某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是________(填字母编号)。
A.降低通入含硫烟气的温度
B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量
D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)。

上述装置连接的顺序是原料气→________(填导管接口序号)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________(填字母编号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水
(2)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：________________
________________________________________________________________________。
某电厂用煤300 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏________t。
[练5]　SO2的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有SO2的烟气需处理后才能排放。
(1) 高温条件下，芒硝(Na2SO4·10H2O)与CO反应生成Na2CO3和SO2的化学方程式为________________________。
(2)氧化镁(MgO)可用于去除烟气(主要含N2、O2、SO2、CO2等)中的SO2。
①MgO加水并加热进行熟化反应生成MgOH2，将制成的Mg(OH)2浆液打入烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中SO2去除率的有________(填字母)。
A.适当减缓通入烟气的速率
B．采用气－液逆流的方式吸收烟气
C．加水使Mg(OH)2完全溶解
②Mg(OH)2浆液循环吸收烟气中SO2的主要反应为：
Mg(OH)2(s)＋SO2(g)＋5H2O(l)===MgSO3·6H2O(s)
MgSO3·6H2O(s)＋SO2(g)===Mg(HSO3)2(s)＋5H2O(l)
除有微溶于水的MgSO3·6H2O(s)和Mg(HSO3)2(s)生成外，还能生成的含镁化合物为_____________(填化学式)；随着循环吸收反应的进行，烟气中SO2去除率降低的主要原因是_______________________________________。
(3)软锰矿浆(主要成分为MnO2)也可以去除烟气中的SO2，生成MnSO4。
①Mn2＋对SO2的氧化有催化作用，反应机理(如图1所示)可用离子方程式表示为：2Mn2++SO2+O2===2Mn3++SO42-，____________________________。

②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2的去除率随温度变化曲线如图2所示，在30～50℃范围内，随着温度升高，SO2的去除率几乎不变，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
真题演练·素养通关
1．[2022·广东卷，5]

若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
2．[2022·浙江1月，25]下列实验方案设计、现象和结论中有不正确的是（　　）


目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu（OH）2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
3.[2022·浙江6月，9]下列说法正确的是（　　）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
4．[2021·北京卷，6]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSO3-，HSO3-⇌H＋＋SO32-
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
5．[2021·山东卷，8]工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如下，下列说法错误的是（　　）

A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6．[2021·辽宁卷，8]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　）

A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
7．[2021·浙江1月，27]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S＋6KOH△=== 2K2S＋K2SO3＋3H2O
（x－1）S＋K2S△=== K2Sx（x＝2～6）
S＋K2SO3△=== K2S2O3
请计算：
（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝　　　　。
（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝　　　　。（写出计算过程）
8．[2021·浙江1月，28]某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。
请回答：
（1）组成X的3种元素是　　　　　　　　（填元素符号），X的化学式是　　　　　　 　。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是　　　　　　　　　　　　　。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明：　　　　　　　　　　　　　。











微专题·大素养⑧
【素养专练】
[例1]　解析：(1)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱。
(2)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b、d符合题意。
答案：(1) 　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　弱
(2)b、d　(3)2CO＋SO2S＋2CO2
[练1]　解析：SO2与氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3，A正确；a是SO2，B错误；(NH4)2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成(NH4)2SO4，C正确；S元素的最高化合价为＋6，(NH4)2S2O8中有两个O显－1价，存在过氧键，D正确。
答案：B
[练2]　解析：A项，3Cu+8H++2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和NO3-的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，正确；B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C项，根据途径①②中的反应，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③，正确；D项，n(CuSO4)＝16 g160 g·mol-1＝0.1 mol，根据反应②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
答案：D
[练3]　解析：葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用，A项正确；反应①中通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率，若不通入N2，则测得的SO2含量偏低，B项正确；反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C项正确；若将H2O2溶液替换为溴水，如果溴过量，溴会与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，D项错误。
答案：D
[练4]　解析：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g·L－1，则Y的摩尔质量为22.4 L·mol－1×1.518 g·L－1≈34.0 g·mol－1，Y应为H2S气体，淡黄色沉淀为S，溶液Z中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液Z中有Na2SO4，则Na2SO3隔绝空气加热分解生成了Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。(1)由以上分析可知Y为H2S；(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，这是Na2S和Na2SO3在酸性溶液中发生了归中反应，离子方程式为2S2-+SO32-＋6H＋===3S↓＋3H2O；(3)实验过程中测得白色沉淀的质量为6.291 g，且该白色沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)＝mM＝6.291 g233 g·mol-1＝0.027 mol，说明生成的Na2SO4的物质的量为0.027 mol，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4，可知分解的Na2SO3的物质的量为0.027 mol×43＝0.036 mol，则Na2SO3的分解率为0.036 mol×126 g·mol-15.040 g×100%＝90%；(4)Na2SO3在空气中被氧化，生成Na2SO4，检验Na2SO3是否氧化变质的实质就是检验是否存在SO42-。
答案：(1)H2S　(2)2S2-+SO32-＋6H＋===3S↓＋3H2O
(3)90%　(4)取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质
[例2]　解析：(1)①A项，由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，故正确；B项，比较图中曲线①②可知，烟气流速减小，则SO2的吸收率升高，故正确；C项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。D项，生石灰与海水反应生成CaOH2，可以吸收SO2。②使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为2H2SO3+O2===4H++2SO42-。③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘­淀粉溶液，其中SO2与I2反应，当I2恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气→c→d→b→a→e；若用其他试剂代替碘—淀粉溶液，则该试剂能与SO2反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以。
(2)根据题意，反应的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2。300 t煤中硫的物质的量为300×106 g×2.5%32 g·mol-1＝234 375 mol，则由SO2～CaSO4·2H2O，可生产石膏的质量为234 375 mol×172 g·mol－1×96%＝3.87×107 g＝38.7 t。
答案：(1)①ABD　②2H2SO3+O2===4H++2SO42-　③c→d→b→a→e　AC
(2)2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2　38.7
[练5]　解析：(1)反应物有Na2SO4·10H2O与CO，生成物有Na2CO3、SO2及H2O，根据电子守恒及原子守恒配平。(2)①A项，减缓通入烟气速率，延长吸收时间，提高SO2吸收率，正确；B项，增大吸收面积，提高SO2吸收率，正确；C项，加水，使Mg(OH)2稀释，SO2吸收率降低，错误。②亚硫酸盐具有较强的还原性，易被氧化生成MgSO4，烟气中还含有CO2，Mg(OH)2浆液吸收CO2生成MgCO3、Mg(HCO3)2。(3)①由图示可知，Mn3＋将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2＋。
答案：(1)Na2SO4·10H2O＋CONa2CO3＋SO2＋10H2O
(2)①AB　②MgSO4[MgCO3、Mg(HCO3)2]
Mg(OH)2的量不断减少，生成的MgSO3·6H2O(s)、Mg(HSO3)2(s)覆盖在Mg(OH)2表面，阻止反应进一步进行
(3)①2Mn3++SO2+2H2O===2Mn2++SO42-＋4H＋
②随着温度升高，化学反应速率加快，SO2去除率升高；同时SO2的溶解度降低，导致SO2去除率降低，两种因素影响相当，导致SO2去除率几乎不变
真题演练·素养通关
真题演练·素养通关
1．解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。
答案：B
2．解析：二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2＋，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；涂改液与KOH溶液混合加热可得KCl于溶液中，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明有氯元素存在，B正确；甘油能够与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成绛蓝色溶液，所以可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验甘油，C正确；亚硝酸钠在酸性条件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘单质，反应的离子方程式为：2NO2-＋2I－＋4H＋===2NO＋I2＋2H2O，该实验没有酸化，D错误。
答案：D
3．解析：工业上常通过电解熔融无水氯化镁制取金属镁，A项错误；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到二氧化硫，不能得到三氧化硫，B项错误；常温下浓硝酸与铁反应生成致密氧化物薄膜，阻止铁和浓硝酸进一步反应（即发生钝化），可用铁质容器贮运浓硝酸，C项错误；“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）混合反应生成有毒气体氯气，二者不可混用，D项正确。
答案：D
4．解析：由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A项错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B项错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，故C项正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，也可使溶液的pH降低，D项错误。
答案：C
5．解析：根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓、SO2＋NaHCO3=== CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
答案：B
6．解析：盐a溶液能与Cl2发生反应，说明a具有还原性，再结合a和稀盐酸反应生成的气体d能使KMnO4溶液褪色，可推断盐a为Na2SO3、Na2S2O3或NaHSO3。结合上述分析可知a可能是正盐Na2SO3、Na2S2O3，也可能是酸式盐NaHSO3，A项正确；溶液b中含有SO42-，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，B项正确；结合上述分析可知d为SO2，SO2是含有极性键的极性分子，C项错误；当a为Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S，D项正确。
答案：C
7．解析：（1）只生成K2S和K2SO3，则说明只发生反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，0.480 g S的物质的量n（S）＝0.015 mol，则需要消耗KOH的物质的量n（KOH）＝2n（S）＝0.03 mol，故需要KOH溶液的体积V（KOH）＝＝＝0.03 L＝30.0 mL。（2）若S与KOH溶液反应只生成K2Sx和K2S2O3，则总反应的化学方程式为（2x＋2）S＋6KOH2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O，根据反应方程式有：
（2x＋2）S　＋　6KOH　2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
2x＋2 6
0.060 L×1.00 mol·L－1
可列比例式：＝，解得x＝3。
答案：（1）30.0
（2）3
（2x＋2）S＋6KOH△=== 2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O
　2x＋2　　 　6
　0.080　 0.060
x＝3
8．解析：（1）B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165 g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005 mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010 mol；步骤Ⅱ中产生2.330 g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01 mol，则固体X中所含S元素的质量为0.320 g＋0.320 g＝0.640 g，所含Cu元素的质量为0.640 g，所含O元素的质量为2.240 g－0.640 g－0.640 g＝0.960 g，则该物质中三种元素的质量比m（Cu）∶m（S）∶m（O）＝0.640 g∶0.640 g∶0.960 g，这三种元素原子的物质的量之比n（Cu）∶n（S）∶n（O）＝1∶2∶6，故固体X的化学式为CuS2O6。
（2）根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为S2O62-SO42-＋SO2↑。
（3）步骤Ⅰ中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。
（4）步骤Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。（5）气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
答案：（1）Cu、S、O　CuS2O6
（2）S2O62-SO＋SO2↑
（3）
（4）SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）固体，褪色更快