勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

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勃利县高级中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是( )
A.PVC（）的单体为氯乙烷
B.PC（）中所有碳原子均可共面
C.亚克力（）是纯净物
D.ABS（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物）的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是( )
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤和均能与反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A.①②④⑥⑦ B.①④ C.②④⑤ D.②③⑤⑥⑦
3、下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是( )
选项
微粒组
试剂X
发生反应的离子方程式
A

少量溶液

B

少量氯水

C

适量的

D

适量

A.A B.B C.C D.D
4、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.将过量气体通入NaClO溶液中：
B.标准状况下将112mL氯气通入溴化亚铁溶液中：
C.硅酸钠溶液通入过量：
D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀的物质的量最大：

5、现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是( )
A.是的氧化产物，是B-的还原产物
B.氧化性强弱顺序为：
C.要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
D.在溶液中不可能发生反应：
6、下列说法正确的是( )
A.的一溴代物有3种
B.与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种
C.的系统命名为3，3-二甲基丁烷
D.和具有相同的官能团，互为同系物
7、实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )

A.用装置甲制取乙烯 B.用装置乙除去乙烯中的气体
C.用装置丙检验乙烯 D.用装置丁收集乙烯
8、某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构（不考虑顺反异构）有( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
9、下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
制备溴苯
苯和液溴在催化作用下反应
B
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
向混合物中加入溶液，分液
C
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热
D
除去丙烯气体中的杂质丙炔
将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶
A.A B.B C.C D.D
10、某溶液可能含有下列离子中的若干种：，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是( )
A.气体可能是或
B.溶液中一定存在
C.溶液中可能存在和，一定不存在和
D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
11、化合物C是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是( )

A.A的分子式为
B.有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种（不包含A）
C.B、C含有的官能团数目相同
D.A、B、C均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理完全相同
12、吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是( )

A.该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体
B.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C.该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子
D.该化合物属于芳香族化合物
13、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是( )
A.Y分子中所有原子可能共平面
B.不能用溶液检验Y中是否含有X
C.1molZ最多能与8molNaOH发生反应
D.X与足量氢气发生加成反应，消耗3mol氢气
14、某药物中间体合成路线如图（部分产物已略去），下列说法不正确的是( )

A.步骤①的反应类型是取代反应
B.A的结构简式
C.物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D.E在一定条件下发生消去反应的产物无顺反异构
15、某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下（气体体积已换算成标准状况下体积）。下列说法不正确的是( )

A.步骤①中发生了氧化还原反应
B.混合物中一定不存在，可能含有NaCl、
C.混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol
D.步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
二、填空题
16、有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题：
①②
③④⑤
⑥⑦
⑧
（1）①的主链上有_______个碳原子，②的系统命名为_______。
（2）③与④互为_______（填“同分异构体”或“同系物”），③的二氯代物有_________________种。
（3）⑤中官能团的名称_____________，1mol⑤分别与足量的Na、反应，相同条件下产生气体的体积比为_______。
（4）⑥与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。
（5）⑦在浓硫酸催化下发生消去反应得到的有机产物的结构简式可能为_______、_______。
（6）⑧属于_______类，它与新制的反应的化学方程式为_______。
17、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和产物的相关数据如下：

相对分子质量
沸点/℃
密度
水中溶解性
正丁醇
74
117.2
0.8109
微溶
正丁醚
130
142.0
0.7704
几乎不溶
合成反应：
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。

请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。
（2）加热A前，需先从_______（填“a”或“b”）口向B中通入水。分液漏斗在使用前须清洗干净并_______。
（3）步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为_______。
（4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______（填选项字母）左右的馏分。
A.100℃ B.117℃ C.135℃ D.142℃
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，下层液体的主要成分为_______，反应完成的现象是_______。
（6）该实验的产率是_______。
18、有机化合物J（）是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：

已知：R1-CHO+R2CH2-CHO。
回答下列问题：
（1）A的名称__________，E的结构简式是___________。
（2）C→D的反应类型是___________。G→H还需要用到的无机反应试剂是___________（填字母编号）。
a. b.HCl c.铁粉、液溴 d.
（3）F→G的化学反应方程式为___________。
（4）符合下列条件的E的同分异构体有多种，请列出其中一种的结构简式___________。
①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是
②能发生水解反应、银镜反应等
（5）结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1，3-丁二醇的合成路线（其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）。___________
19、铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
I.（1）和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备的流程如下图所示：

①上述氧化过程中，氧化剂与还原剂的比为_________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：_____________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾，这说明该温度下溶解度大小关系：
______（填“>”、“<”或“=”）
③某温度下，将通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
II.以炼锌钴渣（主要含有、、等金属元素）为原料制备（氢氧化高钴）的流程如图：

已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、
②难溶于稀酸
回答下列问题：
（3）“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有_____________（任写一项）。
（4）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（5）“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：
_____________________=_____________________
（6）由流程可得氧化性强弱：双氧水_______过硫酸铵（填“大于”、“小于”或“等于”）。
参考答案
1、答案：D
解析：
2、答案：D
解析：
3、答案：A
解析：A.之间不反应，能够大量共存，加入少量溶液后发生反应：，满足题干要求，故a正确；B.之间能够共存，加入少量氯水后优先被氧化，正确的离子方程式为：，故B错误；C.之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；D.之间能够共存，加入适量后发生反应：，题中离子方程式不合理，故D错误；故选：A。
4、答案：B
解析：
5、答案：C
解析：
6、答案：A
解析：
7、答案：A
解析：A乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170℃，水浴加热达不到这个温度，A错误；B.是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确；C.乙烯可以与水发生加成反应，使水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确；D.乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确；故本题选A
8、答案：C
解析：每个C原子只能形成最多四个共价键，根据某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的结构式可知，该烯经可能的双键的位置可能有；共五种，故答案选C。
9、答案：A
解析：A苯和液溴在催化作用下，发生取代反应生成溴苯，故A正确；B.乙酸乙酷、乙酸均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故C错误；D.丙烯、丙炔均可被酸性高锰酸钾溶液氧化将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选：A。
10、答案：B
解析：A.①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为，故A错误；B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为，由于相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为，由电荷守恒可知不含，则溶液中一定含，故B正确；C.根据分析②反应后的溶液中可能含，根据B选项得到溶液中一定含，故C错误；D.①溶液中含及过量的，②溶液含及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。综上所述，答案为B。
11、答案：D
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：C
解析：
14、答案：B
解析：
15、答案：D
解析：
16、答案：（1）7；2—甲基—1，3—丁二烯
（2）同分异构体；6
（3）羟基、羧基；1：1
（4）4
（5）；
（6）酯；
解析：
17、答案：（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸
（2）b；检查是否漏水
（3）洗去有机层中残留的硫酸
（4）D
（5）水；分水器中液体不再增多
（6）50%
解析：
18、答案：（1）对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）；
（2）氧化反应；b
（3）
（4）或
（5）
解析：
19、答案：（1）
（2）①3：2；防止生成的高铁酸钠发生分解；②<
③11∶3
（3）升高温度（适当增大稀硫酸浓度）
（4）
（5）
（6）小于
解析：