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云南省保山市龙陵县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份云南省保山市龙陵县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
龙陵县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )
A. 氧化铁 B. 氧化银 C. 氧化铜 D. 氧化铝
2. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A. 盛石灰水后留下的白色固体
B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
3. 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，液态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有H+，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质溶于水一定不导电
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水]( )
A. 甲可能是BaCl2溶液 B. 乙一定是KNO3溶液
C. 丙不可能是NaHCO3溶液 D. 丁只能是稀硫酸
5. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
6. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是( )
A. 滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B. 在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C. 若省去装置④，对测定结果无影响
D. 反应结束后，无需再通入空气
7. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是( )
A. 一小块钠置于空气中足够长的时间，最终会变成Na2O2
B. 在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液放置于酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液
D. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中，得到溶液的质量分数前者更大
8. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为VL的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
A. 310 B. 163 C. 316 D. 516
9. 某学生配制了100 mL 1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
10. 下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯是一种密度比水小的液体
B. 乙酸乙酯可由CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应生成
C. 乙酸乙酯在酸性条件和碱性条件下水解产物相同
D. 要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入适量的NaOH溶液
11. 直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图的反应式不完整)。
则下列说法错误的是( )
A. 甘油和蔗糖在一定条件下都可以与金属钠反应
B. 蔗糖、天然油脂、非天然油脂都能发生水解反应
C. 该非天然油脂能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D. 蔗糖、淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物
12. 柠檬酸是一种常用的食品增味剂，其结构简式为，下列有关柠檬酸的说法错误的是( )
A. 1 mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8 L(标准状况下)的氢气
B. 柠檬酸的分子式为C6H8O7
C. 柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应
D. 1 mol柠檬酸最多消耗4 mol NaOH
13. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L
D. 步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
14. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A. 反应开始2 min内平均反应速率最大
B. 反应速率先增大后减小
C. 反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
15. 在下列反应中，HCl被氧化的是( )
A. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
16. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )
A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D. 使用时溶液中OH－向Ag2O极移动
17. 镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是( )
A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH－由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
18. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价( )
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
19. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76 g，经如下处理，下列说法正确的是( )
A. 滤液A中的阳离子为、、 B. 样品中Fe元素的质量为2.2.4 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=896
20. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
21. 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
22. 世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A. 制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土
B. 玻璃在加热熔化时没 有固定的熔点
C. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
23. 下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是( )
A. 晶体硅可用作半导体材料 B. 硅的氧化物都可用作光导纤维的材料
C. 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石
24. 下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )
①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片
A. ①②③④⑥ B. 全部 C. ⑤⑦ D. ①②⑥⑦
25. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑
D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. 0.5NA个H2分子的物质的量是0.5 mol
B. 0.5 mol SO2分子含有的原子数目为1.5NA
C. 在25℃和101 kPa的条件下，24.5 L水所含的水分子数为NA
D. 2.3 g Na与足量O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA
27. 下列关于化合物2-苯基-1-丁烯()的说法不正确的是( )
A. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应
C. 该分子中最多有10个碳原子共面 D. 和HCl加成的产物只有一种
28. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法错误的是( )
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加
D. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
29. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
30. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 原子半径和离子半径均满足：Y
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（共1小题）
31. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为______________(填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目的是______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： __________________________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为________。
(2)自来水中的NO3-对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成反应的离子方程式并配平。
Al＋____NO3-＋______===____AlO2-＋____N2↑＋______
32. Ⅰ.给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_____________________________________________________________。
(2)a电极材料为________；b电极材料为________，b电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
33. Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_____色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：__________________。
34. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气，金属Al可以与NaOH溶液反应生成H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，丙________，H________。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________；
②反应③的离子方程式：________________________________；
③反应⑦的离子方程式：_______________________________；
④反应⑥的化学方程式：________________________________。
35. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2＋ C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________________。
1. D 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. A 11. D 12. D 13. C 14. A 15. C 16. D 17. D 18. A 19. B 20. B 21. C 22. A 23. B 24. A 25. D 26. C 27. D 28. D 29. C 30. C
31. Ⅰ.(1)Cu2O (2)15
Ⅱ.(1) 1∶1
(2)10 6 4OH－ 10 3 2H2O
32. Ⅰ.(1)用导线把a、b两电极连接起来 (2)纯锌片 纯铜片 2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.06 mol Ⅱ.负 流出
33. (1)过滤 引流
(2)H2O2 I－
(3)蓝
(4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
(5)①②③④ (6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
34. (1)Al HCl Fe(OH)2
(2)①产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
③2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
35. (1)H2O (2)吸水 D (3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀 (5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
龙陵县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是( )
A. 氧化铁 B. 氧化银 C. 氧化铜 D. 氧化铝
2. 试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是( )
A. 盛石灰水后留下的白色固体
B. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C. 用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质
D. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质
3. 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，液态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有H+，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质溶于水一定不导电
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
4. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、KNO3溶液中的一种。已知甲和丙、甲和丁均能发生离子反应，则下列说法正确的是[提示：Ba(HCO3)2可溶于水]( )
A. 甲可能是BaCl2溶液 B. 乙一定是KNO3溶液
C. 丙不可能是NaHCO3溶液 D. 丁只能是稀硫酸
5. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋
B. H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C. I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D. 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
6. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是( )
A. 滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气
B. 在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确
C. 若省去装置④，对测定结果无影响
D. 反应结束后，无需再通入空气
7. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是( )
A. 一小块钠置于空气中足够长的时间，最终会变成Na2O2
B. 在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出
C. 用洁净的铂丝蘸取某溶液放置于酒精灯外焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液
D. 7.8 g Na2O2和6.2 g Na2O分别溶于100 g水中，得到溶液的质量分数前者更大
8. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2＋SO2===NO＋SO3，在体积为VL的密闭容器中通入3 mol NO2和5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
A. 310 B. 163 C. 316 D. 516
9. 某学生配制了100 mL 1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
10. 下列关于乙酸乙酯的说法正确的是( )
A. 乙酸乙酯是一种密度比水小的液体
B. 乙酸乙酯可由CH3OH与CH3CH2COOH经酯化反应生成
C. 乙酸乙酯在酸性条件和碱性条件下水解产物相同
D. 要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入适量的NaOH溶液
11. 直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示(注：图的反应式不完整)。
则下列说法错误的是( )
A. 甘油和蔗糖在一定条件下都可以与金属钠反应
B. 蔗糖、天然油脂、非天然油脂都能发生水解反应
C. 该非天然油脂能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D. 蔗糖、淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物
12. 柠檬酸是一种常用的食品增味剂，其结构简式为，下列有关柠檬酸的说法错误的是( )
A. 1 mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8 L(标准状况下)的氢气
B. 柠檬酸的分子式为C6H8O7
C. 柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应
D. 1 mol柠檬酸最多消耗4 mol NaOH
13. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ发生的离子反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C. 工业上每获得1 mol Br2，至少需要消耗Cl2 22.4 L
D. 步骤Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸馏
14. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )
A. 反应开始2 min内平均反应速率最大
B. 反应速率先增大后减小
C. 反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D. 反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍
15. 在下列反应中，HCl被氧化的是( )
A. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
16. 纽扣电池可用作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO，关于该电池下列叙述不正确的是( )
A. 正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D. 使用时溶液中OH－向Ag2O极移动
17. 镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是( )
A. 通入氧气的电极为正极
B. 放电时，溶液中的OH－由正极移向负极
C. 负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol
18. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价( )
A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断
19. 部分氧化的铁铜合金样品氧化产物为Fe2O3、CuO共5.76 g，经如下处理，下列说法正确的是( )
A. 滤液A中的阳离子为、、 B. 样品中Fe元素的质量为2.2.4 g
C. 样品中CuO的质量为4.0 g D. V=896
20. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
21. 除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是( )
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
22. 世界著名的科技史专家，英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是( )
A. 制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土
B. 玻璃在加热熔化时没 有固定的熔点
C. 普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起
23. 下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是( )
A. 晶体硅可用作半导体材料 B. 硅的氧化物都可用作光导纤维的材料
C. 碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料 D. 生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石
24. 下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )
①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片
A. ①②③④⑥ B. 全部 C. ⑤⑦ D. ①②⑥⑦
25. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑
D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
26. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A. 0.5NA个H2分子的物质的量是0.5 mol
B. 0.5 mol SO2分子含有的原子数目为1.5NA
C. 在25℃和101 kPa的条件下，24.5 L水所含的水分子数为NA
D. 2.3 g Na与足量O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA
27. 下列关于化合物2-苯基-1-丁烯()的说法不正确的是( )
A. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应
C. 该分子中最多有10个碳原子共面 D. 和HCl加成的产物只有一种
28. 如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法错误的是( )
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加
D. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
29. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是( )
A. 食品加工时不可添加任何防腐剂 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
30. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A. 原子半径和离子半径均满足：Y
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（共1小题）
31. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为______________(填化学式)。
(2)反应中若产生5个NO分子，则转移电子的数目的是______。
Ⅱ.亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋2NaI＋I2＋2H2O。
(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： __________________________，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为________。
(2)自来水中的NO3-对人类健康会产生危害，碱性条件下用Al粉还原NO3-，产物是N2，发生的反应可表示如下，完成反应的离子方程式并配平。
Al＋____NO3-＋______===____AlO2-＋____N2↑＋______
32. Ⅰ.给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_____________________________________________________________。
(2)a电极材料为________；b电极材料为________，b电极反应式为_______________。
(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。
Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O
B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
33. Ⅰ.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
(1)步骤③的实验操作为__________(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是__________________。
(2)步骤④反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。该离子反应的氧化剂是____________，还原剂是__________。
(3)向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_____色，说明有碘单质产生。
Ⅱ.碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。
(4)写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_________________。
现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系：
(5)四个途径中属于氧化还原反应的是____________(填序号)。
(6)碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2＋KIO3＋2KOH===2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：__________________。
34. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气，金属Al可以与NaOH溶液反应生成H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________，丙________，H________。
(2)根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________；
②反应③的离子方程式：________________________________；
③反应⑦的离子方程式：_______________________________；
④反应⑥的化学方程式：________________________________。
35. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。
已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A.钝化铁片 B.检验Ba2＋ C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。
(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________________。
1. D 2. C 3. D 4. B 5. B 6. A 7. B 8. C 9. D 10. A 11. D 12. D 13. C 14. A 15. C 16. D 17. D 18. A 19. B 20. B 21. C 22. A 23. B 24. A 25. D 26. C 27. D 28. D 29. C 30. C
31. Ⅰ.(1)Cu2O (2)15
Ⅱ.(1) 1∶1
(2)10 6 4OH－ 10 3 2H2O
32. Ⅰ.(1)用导线把a、b两电极连接起来 (2)纯锌片 纯铜片 2H＋＋2e－===H2↑ (3)0.06 mol Ⅱ.负 流出
33. (1)过滤 引流
(2)H2O2 I－
(3)蓝
(4)4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
(5)①②③④ (6)Cl2＋IO＋2OH－===2Cl－＋IO＋H2O
34. (1)Al HCl Fe(OH)2
(2)①产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
③2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
35. (1)H2O (2)吸水 D (3)2∶1 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 强酸对设备腐蚀 (5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
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