2024届人教版高考化学一轮复习课练29物质制备实验探究作业含答案

这是一份2024届人教版高考化学一轮复习课练29物质制备实验探究作业含答案，共18页。试卷主要包含了实验室制备下列气体方法正确的是，硫代硫酸钠等内容，欢迎下载使用。
课练29　物质制备实验探究

练
1．实验室制备下列气体方法正确的是（　　）
选项
制备的气体
化学试剂与反应条件
A
氧气
二氧化锰与双氧水，
不需要加热
B
二氧化硫
硫与氧气，燃烧
C
氨气
硝酸铵溶液，受热
D
乙炔
电石与饱和食盐水，加热
2.FeCl3常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替
B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞
C.甲中反应的离子方程式为：
2MnO＋16H＋＋10Cl－===
2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3晶体
3．实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，下列说法错误的是（　　）

A.X溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢
B．装置中使用“多孔球泡”可增大NH3的吸收速率
C．实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2
D．利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程
4．关于下列各实验装置的叙述中正确的是（　　）

A．装置①可用于吸收氯化氢气体
B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯
D．装置④可用于制取氨气
练
5．[2021·全国乙卷，8]在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）


化学试剂
制备的气体
A
Ca（OH）2＋NH4Cl
NH3
B
MnO2＋HCl（浓）
Cl2
C
MnO2＋KClO3
O2
D
NaCl＋H2SO4（浓）
HCl
6.[2022·山东卷，11]某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（　　）


气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
7.[2021·北京卷]实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn＋稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu＋稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3＋稀H2SO4
b
c
练
8．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH（已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的是（　　）

A．制备无水AlCl3：装置A中的试剂可能是高锰酸钾
B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气
C．装置C中的试剂为浓硫酸
D．制备无水AlCl3和NaH时装置E中碱石灰的作用完全相同
9．[2023·赣榆质检]ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应3NaClO3＋2H2SO4NaClO4＋2ClO2↑＋2NaHSO4＋H2O，实验室可制备少量NaClO2溶液。下列说法错误的是（　　）

A．应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸
B．通N2的主要目的是稀释ClO2和使生成的ClO2进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物NaClO2与还原产物O2的物质的量之比为2∶1
10．[2023·寿光月考]实验室用FeCO3和甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替
B．装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液
C．实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞
D．装置D的作用是尾气处理



一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．利用废旧干电池中（水洗后的）黑色粉末（含MnO2和少量C）制备MnSO4晶体[常温下可发生反应SO2＋MnO2===MnSO4（aq）]。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）


A．用装置甲制备SO2气体
B．用装置乙将MnO2还原为MnSO4
C．用装置丙分离C与MnSO4溶液
D．用装置丁将溶液蒸发浓缩、结晶
2． 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2的装置如下。下列说法错误的是（　　）

A．b中反应的离子方程式为SO＋2H＋SO2↑＋H2O或HSO＋H＋SO2↑＋H2O
B．C中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液
C．反应开始后，可观察到c中先有浑浊产生，后又变澄清
D．为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2必须过量
3．氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O
B．装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和NaHCO3以除去Cl2中的少量HCl
C．装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸
D．装置Ⅴ的作用是为了防止倒吸
4．已知乙醛的沸点为20.8℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是（　　）

A．集气瓶中收集到气体的主要成分是O2
B．甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水
C．试管a中收集到的液体仅为乙醛
D．反应结束后铜网变黑
5．某兴趣小组为制备1­氯­2­甲基丙烷（沸点69℃），将2­甲基­1­丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流（伴有HCl气体产生）。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是（夹持及加热装置略）（　　）
装置




选项
A
B
C
D
6.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是（　　）

A．仪器1中应该盛放稀硫酸
B．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色
C．实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石
D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态
7．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl（I2＋Cl2===2ICl，Cl2过量时发生反应ICl＋Cl2⇌ICl3），实验装置如图所示；（部分夹持装置已略）。下列说法错误的是（　　）

A.装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4
B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水
C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品
D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③
8．丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香剂，常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氧化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法错误的是（　　）

A．盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗
B．应从球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷却水
C．加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率
D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯
9．过硫酸（H2S2O8）和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y的化学式分别为NH4HSO4、KHSO4
B．过硫酸具有强氧化性是因为硫为最高价＋7价
C．K2S2O8的水解反应温度越高越不利于生成H2O2
D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域
10．甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图（部分夹持装置省略，气密性已检查）。

已知：ⅰ.2H2NCH2COOH＋FeSO4＋2NaOH（H2NCH2COO）2Fe＋Na2SO4＋2H2O。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.（H2NCH2COO）2Fe易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是（　　）
A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4
B．加入柠檬酸的作用是防止亚铁离子被氧化
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，振荡、分液、浓缩结晶得到粗产品
D．洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

二、非选择题：本题共3小题。
11．请结合下列实验装置，回答问题

（1）写出仪器a和b的名称：a　　　　　，b　　　　　。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，收集氧气选用的装置最好是　　　　（填字母）。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的装置是　　　　（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的　　　　盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
12．化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：


（1）仪器a的名称　　　　。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②选用的装置有　　　　（填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是　　　　（用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。

（4）氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。

请写出该体系制取氢气的化学方程式
________________________________________________________________________。
（5）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
（提出猜想）产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
（设计并进行实验）（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
无明显变化
产生的气体不是O2
②将该气体通入澄清石灰水中
　　　
产生的气体不是SO2
③将该气体净化后通过灼热的CuO
　　　
产生的气体是H2
（实验反思）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有　　　　。
13．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。

（1）写出仪器a的名称：　　　　　　。
（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：　　　　。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口　　　　，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满　　　　并盖上　　　　。收集氧气还可选用的装置是　　　　。
（3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：________________________________________________________________________。
（实验验证）同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测　　　　错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（拓展延伸）实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。






课练29　物质制备实验探究
狂刷小题　夯基础
[练基础]
1．A　二氧化锰催化双氧水分解制备氧气，不需要加热，故A正确；二氧化硫一般用亚硫酸钠与70%硫酸反应制得，故B错误；实验室氨气制取有3种方法：氯化铵与石灰加热法，浓氨水加热法，浓氨水滴入生石灰，故C错误；电石与饱和食盐水反应较快，无需加热，故D错误。
2．D　浓盐酸和高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、次氯酸钠等强氧化剂均能反应生成氯气，故甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替，A正确；实验时先在装置乙内由铁和盐酸反应生成氯化亚铁、再通入氯气氧化氯化亚铁，故应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞，B正确；甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，C正确；氯化铁易水解，结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3晶体，D错误。
3．A　左侧装置制备氨气，最右侧装置制备二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，氨气首先通入饱和氯化钠溶液，最后通入二氧化碳即可制得碳酸氢钠，据此解答。生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，X溶液为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收二氧化碳中的氯化氢，A错误；装置中使用“多孔球泡”可增大接触面积，加快NH3的吸收速率，B正确；氨气极易溶于水，因此实验时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量CO2，C正确；碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，所以利用锥形瓶所得分散系制备Na2CO3固体，还需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程，D正确。
4．A　HCl气体不溶于CCl4，用装置①吸收HCl气体不会发生倒吸，A正确；用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，必须在加热条件下才能进行，B错误；导管不能插入饱和Na2CO3溶液液面下，C错误；反应物缺少Ca(OH)2，D错误。
[练高考]
5．C　NH3应使用向下排空气法收集，A项错误；图示装置不能用于固液反应制气体，B、D项错误；KClO3在MnO2催化下加热可生成O2，O2的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，C项正确。
6．A　根据反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2及NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，知最终瓶中会有NaHCO3白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项符合题意；由Cl2＋2FeCl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2知，B项不符合题意；NO在酸性条件下与Cu发生反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项不符合题意；由AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－知，D项不符合题意。
7．B　KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；Zn与稀H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。
[练模拟]
8．D　金属铝和氯气反应可制备氯化铝，则装置A为氯气的发生装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，A项正确；铝和钠易被氧气氧化而变质，同时H2在加热前要验纯，因此，点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，B项正确；金属钠和氢气化合可以得到氢化钠，所以制备氢化钠时，装置A为氢气的发生装置，装置B用于除去氢气中的HCl气体，试剂为氢氧化钠溶液，装置C为干燥装置，试剂为浓硫酸，制备氯化铝时，装置B用于除去氯气中的HCl，试剂为饱和食盐水，装置C的作用是除去气体中的水蒸气，试剂为浓硫酸，C项正确；制备氯化铝时，氯化铝易水解，氯气会污染空气，装置E中的碱石灰可吸收水和氯气，而制备氢化钠时，装置E中的碱石灰用于吸收水，作用不完全相同，D项错误。
9．D　实验时应先打开K，再通入N2，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，A正确；ClO2易爆炸，通N2的主要目的是稀释ClO2并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；根据反应的化学方程式2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O可知，NaClO2为还原产物，O2为氧化产物，D错误。
10．D　装置A是制备CO2的装置，可以用稀硫酸与碳酸氢钠反应制取CO2，区别于稀硫酸与碳酸钙，因产生的硫酸钙微溶而不能用于制备CO2气体，A正确；装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，选用饱和NaHCO3溶液，B正确；装置A制备CO2的目的是排净装置内的空气，防止Fe2＋被氧化，澄清石灰水变浑浊，说明已经排净装置内的空气，可以打开b的旋塞，C正确；装置D中澄清石灰水的作用一是检验装置内空气是否排净，二是水封，防止外界的空气进入反应装置将Fe2＋氧化，D错误。
综合测评　提能力
1．A　A项．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故装置甲不能达到实验目的，错误；B项．SO2＋MnO2===MnSO4，故用装置乙将MnO2还原为MnSO4，正确；C项．将固体C与MnSO4溶液分离用过滤，正确；D项．蒸发浓缩，再冷却结晶得到MnSO4·H2O晶体，正确。
2．D　b中产生二氧化硫，通入装置c中、与硫化钠和碳酸钠的混合溶液发生反应，制备硫代硫酸钠，二氧化硫有刺激性气味、有毒，因此d是尾气处理装置，据此回答；据分析，b中反应的离子方程式为SO＋2H＋SO2↑＋H2O或HSO＋H＋SO2↑＋H2O，A正确；据分析，c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液，B正确；硫化钠具有还原性，二氧化硫具有氧化性、且它对应的亚硫酸是中强酸。因此一开始通入二氧化硫，装置c中会生成硫单质和亚硫酸钠，硫单质不溶于水、产生浑浊，S又可以和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠、则又变澄清，C正确；已知硫代硫酸钠遇酸易分解。若实验中通入过量的SO2，则生成的亚硫酸酸性较强，会使硫代硫酸钠遇酸分解、降低硫代硫酸钠的产量，D错误。
3．C　装置Ⅰ为制备氯气的发生装置，装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，可除去氯气中的HCl；装置Ⅲ为干燥氯气的装置，应该盛装浓硫酸，干燥的氯气通过与铁粉共热生成氯化铁，因为氯化铁易潮解，为防止氯化铁水解，装置Ⅳ应盛装浓硫酸，过量的氯气可利用氢氧化钠溶液进行尾气处理，又因为氯化铁100℃时易升华，所以装置Ⅴ是为了收集逸出的氯化铁，据此分析解答。A.浓盐酸在书写离子方程式中需拆分，所以装置Ⅰ中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，错误；B.NaHCO3会与HCl反应，不能达到除杂目的，所以装置Ⅱ洗气瓶中应该加入饱和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，错误；C.根据上述分析可知，装置Ⅲ和装置Ⅳ洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸，其作用为吸收水蒸气，正确；D.因为氯化铁在100℃时易升华，所以装置V的作用是收集逸出的氯化铁，错误。
4．B　A．集气瓶中收集到的主要是不参加反应的N2，错误；B.甲烧杯中应盛热水，其作用是使无水乙醇变成乙醇蒸气，乙烧杯中应盛装冷水，起到冷却作用，使乙醛蒸气冷凝为液体，正确；C.试管a中收集到的液体还有乙醇等，错误；D.在加热条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质，则反应结束后，铜网仍为红色，错误。
5．B　将2­甲基­1­丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确。
6．B　反应开始时，打开开关B、C，关闭开关A，将分液漏斗中稀硫酸滴入仪器2中，稀H2SO4与Fe粉反应产生FeSO4、H2，产生的H2通过导气管经开关进入装置3中，当将整个装置中的空气由C口排尽后，关闭开关B，开启开关A、C，利用生成的H2在仪器2中压强增大，把FeSO4溶液压入装置3的NaOH溶液中，反应生成Fe(OH)2白色沉淀，防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化。根据上述分析可知：仪器1中应该盛放的试剂是稀硫酸，A正确；本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A，就可观察到反应产生的氢氧化亚铁的颜色，B错误；Fe可以被磁铁吸引，实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块吸铁石，这样Fe粉就不能随NaOH溶液进入到仪器3中，C正确；Fe(OH)2是白色固体，具有强的还原性，由于整个装置除去H2的还原性环境，因此就可以防止Fe(OH)2被氧化变为红褐色Fe(OH)3沉淀，因此可以相对较长时间的保持白色状态，D正确。
7．B　根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确。
8．D　由图可知，盛放丙酸的仪器是恒压滴液漏斗，A项正确；为了保证冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口进入，上口出去，B项正确；酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇可提高丙酸的平衡转化率，无水氯化钙可吸收反应生成的水，也可提高丙酸的平衡转化率，C项正确；反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、分液可得到粗丙酸乙酯，不能结晶，D项错误。
9．B　由题给流程可知，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液得到过硫酸铵；过硫酸铵与硫酸氢钾发生复分解反应生成过硫酸钾和硫酸氢铵，则X为硫酸氢铵；过硫酸钾共热发生水解反应生成过氧化氢和硫酸氢钾，则Y为硫酸氢钾。A.由分析可知，X、Y分别为硫酸氢铵、硫酸氢钾，化学式分别为NH4HSO4、KHSO4，正确；B.过硫酸中硫元素的化合价为＋6价，具有强氧化性是因为分子中含有—O—O—，错误；C.过氧化氢受热易发生分解反应生成水和氧气，则过硫酸钾的水解反应温度高不利于过氧化氢的生成，正确；D.过硫酸中因含有—O—O—而具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，能起到杀菌消毒的作用，可用于工业漂白、外科消毒等领域，正确。
10．C　A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，让稀硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭K1、K3，烧杯中压力增大，再打开K2、K4，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，正确；B.柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，正确；C.反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，错误；D.(H2NCH2COO)2Fe易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇，正确。
11．答案：(1)试管　铁架台　(2)C　(3)BD　(4)磨砂面
解析：(1)由图中仪器可知，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器；(2)氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，收集氧气选用的装置最好是排水法，故选C；(3)实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；(4)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面，会更严密。
12．答案：(1)分液漏斗　(2)①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　②BD，BF，CD，CF(任写一种)
(3)gfe　(4)2H2O2H2↑＋O2↑
(5)无明显变化(合理均可)　由黑色变为红色　硫酸或氢离子(或H＋)或酸性物质等合理均可
解析：(2)①根据题给物质，用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②该反应是固液无需加热型，氢气可用向下排空气法或排水法收集，故选用的装置有BD、BF、CD、CF四种组合。(3)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，液面没过锌粒反应产生氢气，随着气体压强增大，液面逐渐下降，直至脱离锌粒，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。(4)从图中分析可知，在太阳能作用下，水在反应1处分解氢气，随着催化剂的转化，在反应2处放出氧气，该体系制取氢气的化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑。(5)从产生的气体不是SO2判断，将该气体通入澄清石灰水中无明显变化；从产生的气体是H2判断，将该气体净化后通过灼热的CuO时，能还原CuO得到铜单质，固体由黑色变为红色；由上述实验产生氢气的结论可以推出，硫酸铜溶液中可能含有硫酸。
13．答案：(1)锥形瓶　(2)2H2O22H2O＋O2↑　润湿　水　玻璃片　C　(3)反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2　Ⅰ　将带火星的木条放入试管内　高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
解析：(1)根据图中仪器的外形可知，仪器a是锥形瓶；(2)实验室制取氧气选用的试剂为过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；在用橡皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；用排水法收集气体前，应将集气瓶装满水，盖上玻璃片，不能留有气泡，否则会使收集的氧气不纯；氧气密度比空气大，所以可以采用向上排空气法收集，故收集装置还可选C；(3)结合猜想Ⅰ和猜想Ⅱ，可做猜想：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2；二氧化锰质量不变，表示二氧化锰并未分解，故猜想Ⅰ错误；若K2MnO4能分解放出氧气，则产生的氧气可使带火星的木条复燃，所以可将带火星的木条放入试管内，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确；高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，加快了氧气的生成速率，同时，二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此氯酸钾分解速度加快，并不是因为高锰酸钾在反应中起催化剂作用。