2024届鲁科版高考化学一轮复习第4章第2节元素周期表元素周期律作业含答案

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第4章 第2节 元素周期表　元素周期律
[基础练]
1．下列关于元素周期表和元素周期律的应用说法正确的是(　　)
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在周期表中金属与非金属的分界处，寻找可作催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
解析：元素周期表和元素周期律为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索，A正确；在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，B错误；在非金属元素中寻找制造农药的主要元素，C错误；在过渡元素中寻找可作催化剂的合金材料，D错误。
答案：A
2．下列有关元素周期表的说法中，正确的是(　　)
A．能形成碱的金属元素都在第ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅥA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族
解析：能形成碱的金属元素可能位于第ⅠA族，也可能位于其他族，如钙、钡等，A错误；原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，B错误；稀有气体元素中He原子的最外层电子数为2，其余原子最外层都有8个电子，C正确；元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副和1个0族，D错误。
答案：C
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是(　　)
元素
最高价氧化
物的水化物　　　　　　　　
X
Y
Z
W
分子式


H3ZO4

0.1 mol·L－1溶液对应的pH(25 ℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z①>④>③
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。A项，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NS，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，错误；C项，同周期自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性P