2024届鲁科版高考化学一轮复习第5章第1节化学反应的热效应作业含答案

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第5章 第1节 化学反应的热效应
[基础练]
1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝＋100 kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述正确的是(　　)

A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH变小
B．每形成2 mol A—B，将吸收b kJ能量
C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量
D．该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1
解析：加入催化剂，降低反应的活化能，但不影响焓变的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；每生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，C错误；由题图可知，该反应的ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)＝(a－b)kJ·mol－1＝100 kJ·mol－1，则有a＝b＋100，故该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol－1，D正确。
答案：D
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高
解析：A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误；B项，铝片换为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误；C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误；D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。
答案：D
3．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断正确的是(　　)
A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性强于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ
解析：A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ，错误；B项，由热化学方程式知，1 mol H2与O2反应放出的热量比1 mol H2与S(g)反应放出的热量多221.7 kJ，为反应热的差值，但不等于1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量差值，错误；C项，由①②不能得到水的热稳定性强于硫化氢，错误；D项，固体变为气体，吸收热量，若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ，正确。
答案：D
4．下列热化学方程式正确的是(　　)
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2的燃烧热为a kJ·mol－1
H2＋Cl2===2HCl
ΔH＝－a kJ·mol－1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D
31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
ΔH＝－4b kJ·mol－1
解析：符合已知条件的应是H2和O2反应，且热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，A错误；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B错误；由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错误；31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31 g白磷的物质的量为＝0.25 mol，所以P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D正确。
答案：D
5．(2022·河北唐县一中高三模拟)下列关于热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知S＝S　ΔHb
B．反应①中反应物总键能小于生成物总键能
C．a＝482
D．H2(g)的燃烧热为0.5b kJ·mol－1
解析：等量的H2(g)完全反应生成H2O(l)放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多，则有a