2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练24化学平衡的移动及化学反应进行的方向

这是一份2024届高考化学一轮总复习课时跟踪练24化学平衡的移动及化学反应进行的方向，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时跟踪练24
一、选择题
1．(2022·东莞八中月考)某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示。下列说法正确的是(　　)
气体
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
解析：由表中数据可知，Δn(X)＝1 mol、Δn(Y)＝0.5 mol、Δn(W)＝1.5 mol，所以，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)＝2∶1∶3，反应方程式为2X(g)＋Y(g)3W(g)。反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数K＝＝＝6.75，故A项正确，D项错误；升高温度，W的体积分数减小，平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH2.5×1060
C．升高温度，既增大反应速率又增大K
D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准
解析：平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A项错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B项错误；CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g)正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，K减小，故C项错误；选用适宜催化剂可增大反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D项正确。
答案：D
3．(2022·东莞中学模拟)用CO还原N2O的化学方程式为N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)。在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)。k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是(　　)

A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是a曲线
B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C．500 ℃该反应的化学平衡常数K＝
D．M点处的≈1.69
解析：由题图可知，a曲线比b曲线先达到平衡，说明反应速率：a＞b，即温度：a＞b，温度升高，达到平衡时N2O的转化率降低，则升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应为放热反应，由于A、B两个容器中，其他条件相同，A是恒温，B是绝热，所以a曲线表示的是B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，A项错误；由于该反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率，缩短到达平衡的时间，同时不影响平衡转化率，具体措施是缩小容器体积，B项正确；起始时充入0.1 mol N2O、0.4 mol CO发生反应：N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)，根据题图，500 ℃时，N2O的平衡转化率为25%，平衡时c(N2O)＝0.075 mol·L－1，c(CO)＝0.375 mol·L－1，c(N2)＝c(CO2)＝0.025 mol·L－1，所以该反应的化学平衡常数K＝＝，C项正确；M点处N2O的转化率为20%，则该点处c(N2O)＝0.08 mol·L－1，c(CO)＝0.38 mol·L－1，c(N2)＝c(CO2)＝0.02 mol·L－1，平衡时有v正＝v逆，则K＝＝，所以M点＝＝×≈1.69，D项正确。
答案：A
4．(2022·东莞石龙中学月考)焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；反应②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)，反应①②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．反应②的ΔS＜0，ΔH＜0
B．983 K是反应趋势变化的转折点
C．L1对应反应①
D．当温度低于983 K时，过量焦炭的氧化产物以CO2为主
解析：反应②的生成物气体化学计量数之和小于反应物气体化学计量数之和，所以ΔS＜0，燃烧反应属于放热反应，所以ΔH＜0，A项正确；ΔG越小，说明反应的趋势越大，983 K时两反应的ΔG相等，所以983 K是反应趋势变化的转折点，B项正确；反应①的ΔS＞0，则－ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2对应反应①，C项错误；当温度低于983 K时，L1的ΔG更小，所以以反应②为主，产物以CO2为主，D项正确。
答案：C
5．(2022·广州六中月考)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O；
方法Ⅱ：4HCl(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH＝a kJ· mol－1。
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下，在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2，下列有关说法正确的是(　　)
A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率
B．提高，该反应的平衡常数增大
C．若断开1 mol H—Cl的同时有1 mol H—O断开，则表明该反应达到平衡状态
D．该反应的平衡常数表达式K＝
解析：反应在一定条件下能自发进行，即满足ΔG＝ΔH－TΔS＜0，方法Ⅱ反应的ΔS＜0，则只有ΔH＜0才可能满足ΔG＜0，所以该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B项错误；若断开1 mol H—Cl的同时有1 mol H—O断开，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；方法Ⅱ反应的平衡常数表达式为K＝，D项错误。
答案：C
6．(2022·中山纪念中学八校期末)向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
B．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol/(L· min)
C．p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1