2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十二　化学平衡状态　化学平衡的移动 Word版含答案

这是一份2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十二　化学平衡状态　化学平衡的移动 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题6分，共60分)
1．(2017届保定市高阳中学月考)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，缩小容器的体积可使颜色变深
D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
解析：A项氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照HClO分解，使平衡右移，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；B项存在平衡2NO2N2O4，加压体积减小，浓度增大，使颜色变深，平衡向右移动，使气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释；C项缩小容器体积，对平衡不产生影响，平衡不移动，但浓度增大，容器内颜色变深，不能用勒夏特列原理解释；D项CO2气体是在加压下溶解在啤酒中的，存在平衡CO2＋H2OH2CO3，打开瓶盖，压强减小，使CO2的溶解平衡逆向移动，产生大量气泡，能用勒夏特列原理解释。
答案：C
2．(2017届浙江省浦江县模拟)放热的可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )
A．反应物的浓度一定等于生成物的浓度
B．反应体系中压强恒定
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．反应体系中温度不变
解析：放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。
答案：A
3．(2017届保定市定兴三中月考)在密闭容器中，一定条件下，进行反应：NO(g)＋CO(g)eq \f(1,2)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·ml－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A项不符合题意；加入催化剂能加快反应速率，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向右移动，NO的转化率增大，B项符合题意；升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，通入N2平衡逆向移动，也使NO转化率降低，C项不符合题意；降低温度，反应速率减慢，D项不符合题意。
答案：B
4．(2017届江西进贤二中模拟)在一定温度不同压强(p1p2，与题意不符，A项错误；B项图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，与题意不符，C项错误；D项图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1100 ℃。
答案：(1)大于 0.001 0.36
(2)大于 正反应为吸热反应，反应向吸热反应方向进行，所以为升高温度
12．(16分)(2017届日照调研)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH”“”“K丙。②甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强，增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大，而该反应为气体分子数减小的反应，增大压强时虽然平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，平衡时c(参与反应的各物质)甲>c(参与反应的各物质)乙，故c(N2)甲>c(N2)乙。丙为绝热容器，平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度，则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度，故c(N2)乙 ②> < ③CD
13．(12分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。ΔH3____0(填“>”“＝”或“”“＝”或“0。(2)反应③可由反应①、②相加所得，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝K1·K2，且随着温度升高，K3值减小，反应③为放热反应，即ΔH3