第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量2g NaOHC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是    A．A B．B C．C D．D3．下列有关滴定操作的顺序正确的是①滴定操作②检查滴定管是否漏水③用蒸馏水洗涤玻璃仪器④取一定体积的待测液于锥形瓶中⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管A．①③②④⑤⑥ B．②③⑥⑤④① C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥4．常温下，测得某稀盐酸的pH =2，下列讨论错误的是A．该溶液中c(H+)=1×10-2 mol/L B．该溶液中c(OH- ) =1×10-7 mol/LC．该溶液中c(H+)>c(OH-) D．Kw = c(H+)·c(OH- ) = 1×10-145．水溶液呈碱性的盐是A． B． C． D．6．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F-B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2OC．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COD．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NAB．1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NAC．1L0.1mol/LCuCl2溶液中Cu2+的数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LSO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含的数目为0.5NA 8．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)下列有关说法中正确的是A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂9．叠氮酸(HN3)是无色有刺激性气味极易爆炸的液体，酸性类似于醋酸。下列说法错误的是A．0.01mol·L-1HN3溶液的pH>2B．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++C．HN3溶液的pH随温度升高而减小D．0.01mol·L-1NaN3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c(HN3)10．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D12．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是   A．A B．B C．C D．D13．25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是A．随着NaOH溶液的滴加，lg增大B．溶液中水的电离程度：a＞b＞cC．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-314．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和15．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是A．常温下测定醋酸钠溶液的pHB．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力二、填空题16．已知水在25℃和95℃时， 水的电离平衡曲线如图所示:(1)在25℃时， 水的电离平衡曲线应为_______(填“A"或“B")；95℃时水的离子积 Kw=_______。(2)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。(3)曲线B对应温度下，pH=2的盐酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液按体积比9:1混合，溶液的pH=_______。(4)常温下，将一小块金属钠投入100mL水中，收集到产生气体的体积为1.12 L(标准状况下)，忽略其他因素，此时溶液体积仍为100mL，反应后溶液的pH=_______。17．固体样品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种混合而成。某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去）试回答：（1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有_________。（2）步骤Ⅱ中固体减少的化学反应方程式为______________________。（3）为进一步确定上述混合物X的组成，该同学另取 20.0g固体X加蒸馏水溶解、测得滤液的pH”、“c(OH-)，C正确；D.室温下水的离子积是个常数，Kw=c(H+)·c(OH- ) = 1×10-14，D正确；故合理选项是B。5．B【详解】A．NH3为非金属的氢化物，溶于水生成一水合氨呈碱性，但NH3不是盐，A项错误；B．NaHCO3为强碱弱酸盐水解呈碱性，B项正确；C．Mg(OH)2是碱呈碱性，C项错误；D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D项错误；故选B。【点睛】盐是由金属阳离子（包括铵根）和酸根组成的化合物。6．D【详解】A．HF是弱酸，部分电离，在水中存在电离平衡：HFH+＋F-，A错误；B．醋酸是弱酸，应保留化学式，且不可逆，正确的离子方程式为CH3COOH＋OHˉ=H2O+CH3COO-，B错误；C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO、HCO，C错误；D．CuSO4属于强酸弱碱盐，铜离子会微弱水解，水解离子方程式为Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+，D正确；答案选D。7．A【详解】A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，按得失电子数相等，0.1mol钠失去0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，A项正确；B．1.6gO2和O3混合气体中含有0.1NA个氧原子，所含的分子数目无法确定，B项错误；C．铜离子在溶液中会发生水解，1L0.1mol/LCuCl2溶液中Cu2+的数目少于0.1NA，C项错误；D．标准状况下，SO3为固体，1.2LSO3完全溶于水后配成的稀溶液中所含的数目远大于0.5NA ，D项错误；答案选A。8．D【详解】A. 当化学组成相似时，Ksp与溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10−36，MnS的Ksp=2.5×10−13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B. CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2−)求得c(Cu2+)=mol/L=10-18，故B错误；C. CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故C错误，D. 因为FeS的Ksp=6.3×10−18，CuS的Ksp=1.3×10−36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故D正确；故选D。9．D【详解】A．叠氮酸的酸性类似于醋酸，在溶液中部分电离出氢离子和叠氮酸根离子，则0.01mol·L-1叠氮酸溶液的pH>2，故A正确；B．叠氮酸钠是强电解质，在溶液中电离出钠离子和叠氮酸根离子，电离方程式为NaN3=Na++，故B正确；C．叠氮酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C正确；D．0.01mol·L-1叠氮酸钠溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH﹣)，故D错误；故选D。10．C【详解】A．A点，，， mol∙L−1，，由温度不变，平衡常数不变，可得，故A正确；B．混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得，由物料守恒得，联立两式可得：，故B正确；C．氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，故C错误；D．强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，故D正确。综上所述，答案为C。11．D【详解】A．对于反应前后气态物质系数相等的反应，压强不影响平衡，颜色变深是因为容器体积变小，浓度增大，A错误：B．因，所以沉淀的转化未必是因为，B错误：C．环境温度降低，说明该反应是吸热反应，，C错误；D．等浓度下，对应的强碱盐水解程度越大即碱性越强，则该酸越弱，D正确；答案选D。12．B【详解】A．在空气中加热MgCl2·6H2O时，会发生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易挥发而脱离体系，这样加热晶体所得物质为Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，则可以抑制水解，从而得到MgCl2，该事实属于盐类水解的应用，故A不符合；B．泡沫灭火器的灭火原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠水解相互促进产生二氧化碳，而不是碳酸钠，故B符合；C．碳酸钾水解显碱性，氯化铵水解显酸性，二者混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效，该事实属于盐类水解的应用，故C不符合；D．明矾净水的原理是铝离子水解得到氢氧化铝胶体，吸附水中杂质，该事实属于盐类水解的应用，故D不符合；故选B。13．D【详解】A．，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减小、增大，lg增大，故A正确；B．H2X→Na2X的过程中，溶液由酸性变为碱性，该过程中随pH增大水的电离程度增大，溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B正确；C．根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(HX-)+ 2c(X2-)+ c(OH-)，b点对应的溶液，c(H2X)=c(X2-)，溶液呈酸性c(H+)> c(OH-)，所以2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+)，故C正确；D．，随溶液pH增大，增大，所以直线bc表示lg的变化情况，；直线ab表示lg的变化情况， ；当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m-n+3，故D错误；选D。14．C【详解】A．由题和图可知：0.1mol/L的HX溶液：n(NaOH)=0时，AG=lg c(H+)/c(OH−)=12，Kw= c(H+)×c(OH−)=1×10-14，可知c(H+)=0.1mol/L，则HX为强酸，A项错误；B．a点，溶液中c（H+）=0.1mol/L，由水电离出的c(H+)=10-13mol/L，B项错误；C．由图可知：c点，AG=lg c(H+)/c(OH−) =6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，则n（Y-）>0.005mol，n（HY）