资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版化学选择性必修1 练习+总结+检测
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀ppt课件
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀ppt课件，文件包含111反应热焓变练习解析版docx、111反应热焓变练习原卷版docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共0页， 欢迎下载使用。
1.1.1 反应热 焓变 练习（原卷版）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
2．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1＜Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
4．下列反应的能量变化符合图的是（ ）
A．CH4燃烧 B．食物腐败变质
C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应制冷
5．下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化
7．如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（ ）
A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量
B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
8．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N﹣H键
C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高NH3的平衡产率
9．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
10．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量
C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
11．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
12．（1）有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。判断依据是______________________。
（2）CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，则a____________﹣564.3（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为___________kJ/mol。
13．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_____________（填字母）。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H﹣H
O＝O
O﹣H
键能（kJ/mol）
436
498
463.4
计算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝____________kJ•mol﹣1
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝____________。
③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，则还需加入_____________（填序号）。
A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
14．如图是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）反应过程中的能量变化图．
（1）由图可知，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量________（填“＞”、“＜”或者“＝”） 2mol HCl（g）的能量．
（2）该反应是_________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释_________________________________________________________________________．
1.1.1 反应热 焓变 练习（原卷版）
1．下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应不加热就不会发生
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
2．已知25℃、101kPa条件下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．
由此得出的结论正确的是（ ）
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）
A．Q1＜Q2 B．石墨不如金刚石稳定
C．石墨具有的能量比金刚石低 D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
4．下列反应的能量变化符合图的是（ ）
A．CH4燃烧 B．食物腐败变质
C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应制冷
5．下列说法正确的是（ ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②放热反应在常温下一定很容易发生
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因．
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
6．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧是放热反应 B．Mg与盐酸的反应是吸热反应
C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．化学反应伴随有能量的变化
7．如图分别表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量变化图，有关说法不正确的是（ ）
A．①中步骤Ⅰ和Ⅱ的变化过程都会放出热量
B．由②可以看出化学反应中的能量变化的大小与物质的状态有关
C．化学键的断裂与形成是化学反应发生能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
8．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N﹣H键
C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高NH3的平衡产率
9．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应 过程的示意图如下：下列说法正确的是（ ）
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
10．H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣a kJ/mol
已知：（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H﹣H 键和1 mol I﹣I键所需能量大于断开 2 mol H﹣I键所需能量
C．断开 2 mol H﹣I键所需能量约为（c+b+a） kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
11．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
12．（1）有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是____________反应（填“吸热”或“放热”）。判断依据是______________________。
（2）CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，则a____________﹣564.3（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为___________kJ/mol。
13．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_____________（填字母）。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类
H﹣H
O＝O
O﹣H
键能（kJ/mol）
436
498
463.4
计算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝____________kJ•mol﹣1
②通过物质所含能量计算。已知反应中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、EC、ED，该反应△H＝____________。
③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L﹣1的盐酸，则还需加入_____________（填序号）。
A．50mL0.50mol•L﹣1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
C．1.0g NaOH固体
14．如图是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）反应过程中的能量变化图．
（1）由图可知，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量________（填“＞”、“＜”或者“＝”） 2mol HCl（g）的能量．
（2）该反应是_________（填“吸”或者“放”）热反应，从化学键的角度进行解释_________________________________________________________________________．
相关课件
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课前预习课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热课前预习课件ppt，共35页。PPT课件主要包含了学习目标，课前导入，知识点一，反应热及其测定，体系与环境之间，1定义，2分类，敞开体系系统，封闭体系系统，孤立体系系统等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热完美版ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热完美版ppt课件，文件包含新人教版化学选择性必修一111反应热焓变课件pptx、新人教版化学选择性必修一111反应热焓变针对练习含解析docx、新人教版化学选择性必修一111反应热焓变教案doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共36页， 欢迎下载使用。
化学选择性必修1第一节 反应热优质ppt课件： 这是一份化学选择性必修1第一节 反应热优质ppt课件，文件包含人教版高中化学选择性必修一111《反应热焓变》课件pptx、人教版高中化学选择性必修一111《反应热焓变》学案docx等2份课件配套教学资源，其中PPT共25页， 欢迎下载使用。
