2023年天津市红桥区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年天津市红桥区中考二模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年天津市红桥区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是
A． 用蜡烛制取炭黑 B．自制汽水
C． 用简易净水器净水 D． 鸡蛋加入食醋
2．下列物质由分子构成的是
A．金 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠
3．一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
其中酸性最强的是
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
4．实验是学习化学的一条重要途径。下列图示的实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯 B．滴加液体
C．振荡试管 D．塞紧橡胶塞
5．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
6．航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属锆熔化与凝固实验，在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如下，下列说法错误的是
  
A．原子在化学反应中易失电子
B．原子结构示意图中的数值Y是3
C．锆的相对原子质量为91.22
D．锆元素的氧化物的化学式ZrO
7．下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是
A．增加水的质量
B．把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C．增加硝酸钾的质量
D．升高溶液的温度
8．某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．从微粒个数关系看：该反应两种反应物的分子个数比为2：1
B．从微观构成看：有6种新的分子生成
C．从反应类型看：该反应属于置换反应
D．从物质分类看：该反应过程涉及到3种氧化物
9．下列生活中的做法合理的是
A．炒菜时油锅中的油着火，用水烧灭
B．铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂
C．用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水以防止CO中毒
D．煮肉后的铝锅，可用铜丝球反复擦洗干净
10．下列说法错误的是
A．将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液逐渐变蓝
B．用蒸馏法可从海水中获得纯净水
C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成(a+b)g的二氧化碳
D．某土壤的pH=5.5可用熟石灰改良
11．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是
A．用6B铅笔芯、电池、小灯泡和导线，能验证金刚石具有导电性
B．用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂
C．利用硝酸铵溶于水吸热的原理，白制冰袋给发烧病人降温
D．用火柴迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
12．已知3A+B=3C+2D中，A和B的相对分子质量之比为8：7，当一定量A与2.8gB恰好完全及应后，生成3.6gC。则生成D的质量为
A．8.8 B．13.6g C．17.60 D．19.2g
13．图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是

A．若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、H2
B．若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO4
C．若甲为NH4NO3，乙、 丙可以为HCl、Ca(OH)2
D．若甲为Ba(OH)2， 乙、丙可以为CO2、Na2SO4
14．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别常见的磷肥和氮肥
观察颜色
B
验证铜与银的金属活动性
稀盐酸
C
鉴别稀过氧化氢溶液和水
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
D
除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜
加过量铁粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．将一定质量的甲醇与2g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：4CH3OH+xO2mCO2+ nCO + 8H2O。当反应物完全耗尽全转化为生成物时，生成水的质量为1.8g。同时生成二氧化碳的质量为
A．3.3g B．4.4g C．1.1g D．6.6g

二、填空题
16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①肥皂水 ②金刚石 ③硝酸钾 ④稀盐酸 ⑤氦气 ⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)属于复合肥料的是 ；
(2)可用于金属表面除锈的是 ；
(3)可用于区别硬水和软水的是 ；
(4)可用于裁玻璃的是 ；
(5)可供给人呼吸的气体是 ；
(6)可用于制造低温环境的是 。
17．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请回答下列问题
(1)“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。请从微观角度分析香厨房、香满堂的原因： ；粽子中含的营养素主要为 ；粽子叶秸秆可以放在密闭的气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分 (用化学式表示)。
(2)风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和 性。
(3)金属铁在生活中有广泛的用途，铁遇到氧气、水蒸气表面会出现红棕色固体铁锈(成分：Fe2O3·xH2O)，请写出相关化学方程式 ；
(4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
(5)安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是： ；
(6)甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，将t1℃下，甲、乙饱和溶液同时升温到t2°C，两溶液溶质质量分数大小关系是甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。


三、流程题
18．我国海洋资源丰富，应用前景广阔。海水晒盐，下图是利用海水提取粗盐过程：
  
(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。
(2)实验室里除去粗盐中的杂质一般步骤为：溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。
(3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液"或“不饱和溶液”)。
(4)将获得的精盐配制出100g 6%的氯化钠溶液，然后从中取出45g配成含氯化钠为0.9%的溶液，需要水的质量是 g。

四、填空题
19．写出下列反应的化学方程式：
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)氢氧化钡与硫酸铜反应 。
20．我国提出在2060年首实现碳中和目标，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气，
(2)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_____(填序号)。
A．天然气 B．氢气 C．肼(N2H4)
(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是 (填字母)。
a.煤燃烧导致的降雨pH>5.6           
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源     
d.煤燃烧过程中产生的SO2可以与NaOH反应生成Na2SO4
②工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图：

其中B→C的化学方程式为 。
(4)矿石颜料之一精石(主要成分为Fe2O3)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 (用化学方程式表示)。
(5)现有CO和N2的混合气体，其中氮元素的质量分数为33.3%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为10g，则原混合气体的质量为 g。

五、推断题
21．实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验：(此处箭头表示得出实验结论)

根据上述实验回答：
(1)写出三种化肥的名称：A： ；B ；C 。
(2)实验Ⅱ中有气体放出，该气体为 。
(3)由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若通到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。

六、实验题
22．如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。  
  
(1)写出仪器名称：① ；② 。
(2)利用氯酸钾制取较纯净的氧气，应该选择的制取装置组合为 ；写出利用氯酸钾制取氧气的化学方程式 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，制取干燥的二氧化碳气体，可选用仪器 进行干燥(填写仪器序号字母)。用 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已集满的方法是 。
23．从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为 g，用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，接下来的操作是 。
(2)量取水用到的仪器有 (写名称)。
(3)从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为： 。
(4)某氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，请回答：
①用此样品配制氯化钠溶液会导致结果 。
②取12g该样品完全溶于99.4g水，过滤，向滤液中加入100g一定溶质质量分数AgNO3溶液恰好完全反应，得到28.7g白色沉淀该样品中氯化钠质量为 g。

七、计算题
24．古文化中蕴含丰富的化学知识。
(1)战国所著《周礼》中记载沿海古人“烧朝房成灰”，“烧”的主要成分为CaCO3“灰”的主要成分为CaO，该反应的化学方程式是 。
(2)小是同学为测定某固体混合物中是否含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末A按下列流程进行实验(不考虑盐酸的挥发)；

求算固体A的质量为 g。
25．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
(1)维生素C的相对分子质量
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比 (写最简比)
(3)维生素C中 元素的质量分数最大。
26．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中制成50g溶液，将其全部加入到50g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是95.6g，将溶液蒸干，得到的固体中含有9.2g钠元素。计算：
(1)生成的气体质量；
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)

参考答案：
1．C
【详解】A、蜡烛不完全燃烧时能生成炭黑，属于化学变化；
B、制取汽水的过程中有碳酸生成，属于化学变化；
C、用简易净水器净水的过程中将水中不溶性杂质、色素、异味与水分离，没有新物质生成，属于物理变化；
D、食醋中的醋酸能和鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化。故选C。
【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。
2．C
【详解】A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子直接构成的，符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意；
故选C。
3．B
【详解】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。
4．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；
B、用胶头滴管滴加液体药品时，应该悬空放置在试管口的正上方滴加，图中所示操作正确；
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误；
D、塞紧橡皮塞时不能将试管放在桌面上，这样容易使试管破裂，图中所示操作错误。
故选B。
5．B
【详解】A、汽水是由碳酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氢气由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、黄铜由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故X=40，在原子中，质子数=核外电子数，故40=2+8+18+10+Y，Y=2，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
B、由A的分析可知，原子结构示意图中的数值Y是2，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锆的相对原子质量为91.22，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，锆原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故锆元素的氧化物的化学式ZrO，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、增加水量只能增加该溶液溶解固体质量，与溶解度无关，影响溶解度的因素主要是温度，选项错误；B、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，不能改变硝酸钾的溶解度，只能加快溶解速度，选项错误；C、增加硝酸钾的质量不能改变硝酸钾的溶解度，选项错误；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度可以使硝酸钾的溶解度增大，选项正确，故选D。
8．A
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：；
【详解】A、依据化学方程式，该反应水分子和二氧化碳分子的个数比为2：1，故A正确；
B、反应生成甲烷和氧气，有两种新分子生成，故B错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中反应物是两种化合物，不是置换反应，故C错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；该反应中CO2、H2O属于氧化物，故D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、炒菜时油锅中的油着火，应用锅盖盖灭，浇水，油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，不符合题意；
B、铁能吸收空气中的水分和氧气，从而生锈，故可作食品保鲜剂，符合题意；
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，不符合题意；
D、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，用铜丝球反复擦洗干净，会除去铝锅表面的氧化铝薄膜，缩短铝锅的使用寿命，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】A、光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，插入稀硫酸中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液逐渐变蓝，不符合题意；
B、蒸馏可除去所有杂质，故用蒸馏法可从海水中获得纯净水，不符合题意；
C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全反应生成一氧化碳，故ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成(a+b)g的二氧化碳，还可能生成一氧化碳，或生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，符合题意；
D、某土壤的pH=5.5，pH＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨，不是金刚石，故A错误；
B、某些植物的花瓣的汁液可以作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，能降低温度，可以用来制冰袋，故C正确；
D、用火柴迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度，火焰分成外焰、内焰、焰心，三层火焰温度不同，可以验证，故D正确。
故选A。
12．A
【详解】该反应中，参加反应的A、B的质量比为（3×8）：7=24：7；设参加反应的A的质量为x，则x：2.8g=24：7，x=9.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成D的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。
故选A。
13．D
【详解】A、如图所示，当甲、乙、丙分别为氧化铜、硫酸、氢气时，氧化铜属于不溶性金属氧化物，其能与酸发生反应，也能与氢气反应，但氢气由一种元素组成，属于单质，不属于化合物，则该说法不符合题目要求；
B、如图所示，当甲、乙、丙分别为氯化氢、氢氧化钾、硫酸亚铁时，氯化氢能与氢氧化钾反应，但不能与硫酸亚铁反应，则该说法不符合题目要求；
C、如图所示，当甲、乙、丙分别为硝酸铵、氯化氢、氢氧化钙时，硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应产生有刺激性气味的气体，则该说法不符合题目要求；
D、如图所示，当甲、乙、丙分别为氢氧化钡、二氧化碳、硫酸钠时，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则该说法符合题目要求；
故选D。
14．B
【详解】A、磷肥是灰白色的，氮肥是白色的，观察颜色可以区分，不符合题意；
B、铜、银均与稀盐酸不反应，均无明显现象，无法用稀盐酸验证铜与银的金属活动性，符合题意；
C、分别加入少量二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去反应的铜和过量的铁，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】由题干信息可知，消耗氧气的质量为2g，生成水的质量为1.8g，可得：


   x=5

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个C原子，生成物中也应含4个碳原子，故m+n=4，m=4-n，反应物中含14个氧原子，生成物中也应含14个氧原子，即2m+n=14-8=6，2（4-n）+n=6，n=2，m=4-2=2，故化学方程式为：
解：设生成二氧化碳的质量为y


    y=1.1g

故选C。
16．(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
(5)⑥
(6)⑤

【详解】（1）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：③；
（2）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填：④；
（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故填：①；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃，故填：②；
（5）氧气具有氧化性，可供给人呼吸，故填：⑥；
（6）液氦汽化吸热，可用于制造低温环境，故填：⑤。
17．(1) 分子在不断的运动 糖类 CH4
(2)导电
(3)
(4)
(5)隔绝氧气
(6)=

【详解】（1）香厨房、香满堂的原因是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散；
粽子中含的营养素主要为糖类；
沼气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（2）铜用作导线是利用了铜的延展性和导电性；
（3）铁和氧气水反应生成Fe2O3·xH2O，该反应的化学方程式为：；
（4）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，故滤液中一定含有的溶质是MgSO4，可能含硫酸铜和硫酸亚铁；
（5）如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的；
（6）将t1℃下，甲、乙饱和溶液同时升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：=。
18．(1)H2O
(2)玻璃棒
(3)饱和溶液
(4)255

【详解】（1）“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2O；
（2）溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯，故这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是玻璃棒；
（3）析出晶体后的“母液”，说明不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
（4）解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：45g×6%=（45g+x）×0.9%，x=255g。
19．(1)
(2)
(3)

【详解】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，该反应的化学方程式为：。
20．(1)石油
(2)BC
(3) b
(4)
(5)4.2

【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，不含碳元素，不可能生成二氧化碳，符合题意。
故选BC；
（3）①a、煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，酸雨的pH＜5.6，不符合题意；
b、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不会产生二氧化硫等污染物，故可燃冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；
c、可燃冰和石油短期内均不能再生，均属于不可再生能源，不符合题意；
d、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不符合题意。
故选b；
②B→C的反应为NH2COONH4在一定条件下反应生成CO(NH2)2，同时还应生成了水，该反应的化学方程式为：；
（4）用赤铁矿炼铁的主要反应是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（5）将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应：，再通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CO～CO2～CaCO3
设混合气体中CO的质量为x


    x=2.8g
则原混合气体的质量为：2.8g÷(1-33.3%)≈4.2g。

21．(1) 尿素 碳酸氢铵 氯化铵
(2)二氧化碳/CO2
(3)NH3·H2O

【详解】（1）向A、B、C中分别加入熟石灰，研磨，A中无刺激性气味，B、C中有刺激性气味，尿素和熟石灰不反应，氯化铵和碳酸氢铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，故A为尿素，向B、C中分别加入足量稀盐酸，氯化铵和稀盐酸不反应，碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，B中有气体放出，则B为碳酸氢铵，C中无气体放出，则C为氯化铵，故A为尿素，B为碳酸氢铵，C为氯化铵；
（2）实验Ⅱ中有气体放出，是碳酸氢铵和稀盐酸反应生成的二氧化碳；
（3）“碱雨”中碱是氨气溶于水形成的氨水，化学式为：NH3·H2O。
22．(1) 分液漏斗 水槽
(2) AF

(3) C D 将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则二氧化碳已满

【详解】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗，仪器②为水槽；
（2）利用氯酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故可选择C装置干燥二氧化碳；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
23．(1) 6 继续添加氯化钠至天平平衡
(2)100mL量筒和胶头滴管
(3)1：9
(4) 偏小 11.7

【详解】（1）需要称量NaCl的质量为=6g；用已调节平衡的托盘天平称量时，发现指针偏右，说明药品质量少，继续向左盘添加药品，直到天平平衡；
（2）该实验需要水的质量为：60g-6g=54g，即54mL，所以需要100mL量筒和胶头滴管量取水；
（3）溶液是均一的，从配好的液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比不变，为：6g:54g=1:9；
（4）①氯化钠样品中含有少量难溶性杂质，则所称取的固体中含有氯化钠的质量偏小，会导致配制的氯化钠溶液的浓度偏小；
②设样品中氯化钠质量为x




x=11.7g
则该样品中氯化钠质量为11.7g。
24．(1)

(2)21.2

【详解】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）向固体A中加入稀盐酸，得到4.6g气体，将气体通入足量澄清石灰水，产生10g白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则混合物中含碳酸钙，即，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：CaCO3～CO2～CaCO3，由化学方程式可知，混合物中碳酸钙的质量与生成碳酸钙的质量相同，则混合物中碳酸钙的质量为10g。
解：设生成二氧化碳的质量为x。


  x=4.4g
则气体中还含有氢气，生成氢气的质量为4.6g-4.4g=0.2g，即混合物中含铁

设混合物中铁的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z。


    y=5.6g

    z=12.7g

设混合物中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为m。


   m=11.1g
11.1g+12.7g=23.8g＜34.9g，则混合物中还含有氧化钙，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：34.9g-23.8g=11.1g

设混合物中氧化钙的质量为a。


  a=5.6g
则固体A的质量为：5.6g+5.6g+10g=21.2g。

25．(1)维生素C（C6H8O6）相对分子质量＝12×6＋1×8＋16×6＝176
(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比＝（12×6）∶（1×8）＝9∶1
(3)维生素C中碳质量分数=
维生素C中氢质量分数=
维生素C中氧质量分数=
故维生素C中氧质量分数最大


【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
26．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：50g+50g-95.6g=4.4g；
(2)解：设原碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，最后得到的固体是硫酸钠，最后得到的固体中钠元素的质量与原样品中钠元素质量相等，10.6g碳酸钠中钠元素的质量为：，则原固体混合物中硫酸钠的质量为：
则原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：
答：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为42.7%


【详解】（1）见答案；
（2）见答案。