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2023年天津市红桥区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年天津市红桥区中考化学一模试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列说法中正确的是， 下列物质中属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
2023年天津市红桥区中考化学一模试卷
1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是( )
A. 瓷碗破碎 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 湿衣晾干
2. 地壳中含量最多的非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 甲烷
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 称取氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测定pH
5. 下列说法中正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成无色无味的气体
6. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. O2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
9. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生产8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1
10. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
11. 下列除杂试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
CO2(H2)
O2、点燃
B
CaO(CuO)
加水溶解、过滤
C
稀硫酸(盐酸)
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3(CaCO3)
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应微观变化示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 上述反应中甲、丙均为有机物 B. 反应前后氢元素的化合价不变
C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
13. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
A. A B. B C. C D. D
14. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
15. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是( )
A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
16. 化学就在我们身边。现有①熟石灰②石墨③小苏打④稀盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：
(1)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(4)可作干电池电极的是 ______ 。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 ______ (填字母)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 ______ ；两种元素中属于非金属元素的是 ______ ；钠的相对原子质量为 ______ 。
18. 金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
(1)请补全金属活动性顺序表
K Ca Na Mg ______ Zn ______ SnPb(______ )______ Hg ______ Pt Au
(2)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
①铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 ______ 。
②欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 ______ 、银。
③酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)下列有关金属材料的叙述错误的是 ______
A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水(或O2和H2O)。
19. 化学在生活生产中有广泛用途，请回答问题：
(1)某实践小组参观天津矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图(如图1)。矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)；活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图(如图2)所示。该反应的化学方程式为 ______ ；反应物中的一种气体可供呼吸。利用(如图(3)中的电解水装置制取时，它会在 ______ 管(填字母)中产生。
(3)我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中和”，体现大国担当。我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为 ______ g。
20. 写出下列反应的化学方程式：
(1)碳酸氢钠和稀盐酸混合 ______ 。
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧 ______ 。
(3)水在通电条件下分解 ______ 。
21. A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，若A、B两溶液恰好完全反应，则B溶液的pH ______ 7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，此反应的化学方程式为 ______ 。
22. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ (填序号)；
A.植物油
B.面粉
C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ______ ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时是 ______ ；(填不饱和溶液或饱和溶液)。
④甲中混有少量乙，可用 ______ 的方法除去。
(3)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
①请在图2中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称；
②用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 ______ ；该实验中需要称量氯化钠 ______ g。
23. 实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和 ______ (填仪器名称)。
(2)如图1是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①收集二氧化碳通常选择的装置是 ______ (填序号)。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从 ______ (填“a”或“b”)端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是 ______ ，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ______ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
⑤若装置G中试管中的无色液体是水，向试管中加入一种固体，且U型管中a端液面下降、b端液面上升，则所加固体可能是 ______ (填下列序号)。
A.冰
B.氧化钙
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
E.干冰
⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 ______ ，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图2所示，请结合图像分析，t0min时B装置内的溶液中Ca2+与Cl−的个数比 ______ (填“等于”或“小于”)1：2。
24. A∼H是初中常见的物质，如图为这些物质的相互转化关系图，其中A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分。E为黑色固体，H为蓝色沉淀且受热易分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。回答下列问题：
(1)灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的化学方程式： ______ 。
(2)E为 ______ 。
(3)D→F的化学方程式为 ______ 。
(4)波尔多液是一种农业上常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：
步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ______ 、Ⅱ______ 。
②阅读是学习的重要方式，在阅读信息中可以寻找答案，请根据题意找出步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因 ______ 。
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______；
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为______；
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%).
26. 现有含杂质的氯化镁样品20g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到234g质量分数为10%的溶液。
求：
(1)样品中氯化镁的质量分数；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查地壳中元素含量，记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。
【解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选A。
3.【答案】D
【解析】解：A、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
B、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
C、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；
D、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸；
故选：D。
爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
4.【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
D、硫燃烧时生成，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据木炭燃烧的产物进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6.【答案】B
【解析】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以ACD均错，只有B含有两种元素且其中一种是氧元素，符合氧化物的特征。
故选：B。
根据氧化物的概念可知，氧化物中只有元素且含有氧元素来分析解答。
本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。
7.【答案】D
【解析】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
故选：D。
根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答。
8.【答案】A
【解析】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故A符合题意。
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意。
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故C不符合题意。
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。
由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
【解答】
10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
故选：C。
10.【答案】D
【解析】解：A.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；
C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；
D.“取碱浣(洗)衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。
故选：D。
A.根据氧化反应的定义进行分析；
B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；
D.根据碱能与油污反应进行分析。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A.二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误；
B.在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物水和甲醇中，氢元素显+1价，故错误；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有改变，故错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故正确。
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】BD
【解析】解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；
D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故D错误；
故选：BD。
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．
本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的种类及溶液酸碱性的判断，掌握酸、碱、盐的相关化学性质是解答本题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：(1)中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故选：B。
根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。(1)关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
15.【答案】AC
【解析】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
xy2.2g
138x=442.2g x=6.9g
73y=442.2g y=3.65g
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为6084×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；
所加稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%，C正确；
故选：AC。
硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分。
熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键。
16.【答案】① ③ ④ ②
【解析】解：(1)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，因为小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于金属表面除锈；
(4)石墨具有导电性，可作干电池电极。
故答案为：(1)①；
(2)③；
(3)④；
(4)②。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A NaCl 氯 22.99
【解析】解：(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，选A；
(2)11号元素为Na，17号元素为Cl，两种元素组成化合物的化学式NaCl；钠字带有“钅”字旁，属于金属元素；氯字带有气字旁，属于非金属元素；因此两种元素中属于非金属元素的是氯；元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，所以钠的相对原子质量为22.99；
故答案为：
(1)A；
(2)NaCl；氯；22.99。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】Al Fe H Cu Ag 铁、铝的化学性质比铜活泼 硫酸铜溶液 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C
【解析】解：(1)根据金属活动性顺序表可知，各元素的活动性从强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
(2)①铁、铝的化学性质比铜活泼，所以铜比铁、铝更早被人类利用；
②铁能够与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而银不能与硫酸铜溶液反应，因此欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、硫酸铜溶液、银；
③酸雨中含有的极少量硫酸，硫酸会与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)A.废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；
C.虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D.铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确；
故选C。
故答案为：
(1)Al；Fe；H；Cu；Ag；
(2)①铁、铝的化学性质比铜活泼(合理即可)； ②硫酸铜溶液(合理即可)；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)C。
(1)根据金属活动性顺序表进行回答；
(2)①根据铜、铁、铝的活泼性进行分析；
②铁能够与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而银不能与硫酸铜溶液反应，据此分析；
③根据硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气反应进行分析；
(3)A.从废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境的角度分析；
B.从金属具有良好的导电性、导热性、延展性等角度进行分析；
C.铝表面具有一层致密的氧化膜，起到了保护铝的作用，据此分析；
D.根据铁生锈的原理及防腐的方法进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护，金属的物理性质，金属活动顺序表及其应用等相关知识，掌握金属的性质是解答的关键。
19.【答案】元素 吸附作用 CH4+H2+O2CH3OH+H2OB27
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；活性炭能吸附色素和异味，则过滤器中活性炭的作用是：吸附作用。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图(如图2)所示。该反应是甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CH4+H2+O2CH3OH+H2O；反应物中的一种可供呼吸的气体是氧气，利用如图(3)中的电解水装置制取时，正极会产生氧气，则它会在B管中产生。
(3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，所以用44gCO2人工合成淀粉的质量为：44g×1244÷72n162n=27g。
故答案为：
(1)元素；吸附作用；
(2)CH4+H2+O2CH3OH+H2O；B；
(3)27。
(1)根据物质是由元素组成的，以及活性炭能吸附色素和异味来分析；
(2)根据甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水，以及电解水时正极会产生氧气来分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
20.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C+O2CO2 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；
(3)水在通电条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
故答案为：
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)C+O2CO2；
(3)2H2O2H2↑+O2↑。
(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的方程式；
(2)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
(3)水在通电条件下分解生成氧气和水，据此写出反应的化学方程式。
本题考查了化学方程式的书写等相关知识，掌握常见物质的性质及反应规律即可解答。
21.【答案】>C+2CuO2Cu+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；B溶液是氢氧化钠溶液，则B溶液的pH>7。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)>；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 丙>乙>甲 甲 不饱和溶液 降温结晶 bacd8.0
【解析】解：(1)A.溶液是均一稳定的混合物，植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，不是溶液，故不合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液，不是溶液，故不合题意；
C.溶液是均一稳定的混合物，白糖溶于水，与水混合后，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选：C；
(2)①根据图像信息可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②根据图像信息可知，t2℃时，甲的溶解度最大，因此在100g溶剂中，甲溶解的溶质的质量最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③甲乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时是不饱和溶液；
④甲的溶解度随温度变化较大，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；
(3)①根据图表信息可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高，溶解度变化较小，据此规律可以画出氯化钾、硝酸钾的溶解度曲线图，在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到(0,27.6)、(10,31.0)、(20,34.0)、(30,37.0)、(40,40.0)五个点，然后将五个点连成光滑的曲线，如下：；
②用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先要计算出需要的氯化钠溶质质量，然后进行称量，称量出的氯化钠转移到烧杯中加入一定量的水进行溶解，搅拌均匀，装瓶贴标签，正确顺序是bacd；该实验中需要称量氯化钠的质量为100g×8%=8g；
故答案为：
(1)C；(2)①丙>乙>甲； ②甲； ③不饱和溶液 ④降温结晶；
(3)①；
②bacd；8.0。
(1)根据溶液的定义进行分析；
(2)根据图像信息进行分析；
(3)①根据图表提供数据分析；②根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析，溶液溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此计算。
本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制、结晶的原理、方法，溶液的组成、固体溶解度的曲线及其作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】玻璃棒 D a 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑用水润湿 BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等于
【解析】解：(1)配制溶液需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
(2)①二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水，因此收集时选择D装置；
②为了保证氯化氢被充分吸收，则气体应该从a端进行a；
③氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，用A作为发生装置，还需要的仪器是酒精灯，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
⑤向试管中加入一种固体，U型管中a端液面下降、b端液面上升，说明装置内气压变大，则两者作用放热或生成气体，由于冰、干冰和硝酸铵与水作用吸热，而氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水时放热，故选：BC；
⑥实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl−的个数比为1：2。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①D；
②a；
③酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；
④用水润湿；
⑤BC；
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；等于。
(1)根据溶液的配制需要的仪器进行分析；
(2)根据二氧化碳的制取和性质、氯化氢的性质、化学基本操作以及氧气的实验室制取方法进行分析；
本题涉及溶液的配制和实验室中气体的制法，难度不大。
24.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCuOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 氢氧化铜受热分解
【解析】解：(1)A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)E为CuO；
(3)D→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①步骤Ⅰ和Ⅱ发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ⅱ.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因是：氢氧化铜受热分解。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)CuO；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②氢氧化铜受热分解。
根据A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】锌 45514.3%
【解析】解：(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
故填：锌．
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为：(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455.
故填：455.
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%=14.3%.
故填：14.3%.
人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；
根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数．
计算质量分数时，要注意不要漏掉×100%，这是解答时经常忽略的．
26.【答案】解：所得溶液中NaCl的质量为：
234g×10%=23.4g
设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
xyz23.4g
95117=x23.4g x=19g
80117=y23.4g y=16g
58117=z23.4g z=11.6g
(1)样品中氯化镁的质量分数为：
19g20g×100%=95%；
(2)氢氧化钠溶液的质量=234g+11.6gg−19g=226.6g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
16g226.6g×100%≈7.1%
答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%.
【解析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液234g 中溶质氯化钠的质量是：234g×10%=23.4g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解。
本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．
2023年天津市红桥区中考化学一模试卷
1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是( )
A. 瓷碗破碎 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 湿衣晾干
2. 地壳中含量最多的非金属元素是( )
A. O B. Si C. Al D. Fe
3. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是( )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 甲烷
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 称取氢氧化钠 B. 稀释浓硫酸
C. 检查气密性 D. 测定pH
5. 下列说法中正确的是( )
A. 木炭燃烧后生成黑色固体 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C. 红磷在空气中不能燃烧 D. 硫燃烧时生成无色无味的气体
6. 下列物质中属于氧化物的是( )
A. O2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
7. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是( )
A. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
9. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生产8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1
10. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是( )
A. “烧”涉及氧化反应 B. “灰”指草木灰，含有碳酸钾
C. “灰淋汁”涉及溶解 D. “取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
11. 下列除杂试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
CO2(H2)
O2、点燃
B
CaO(CuO)
加水溶解、过滤
C
稀硫酸(盐酸)
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3(CaCO3)
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 我国科学家合成的新型催化剂，可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应微观变化示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 上述反应中甲、丙均为有机物 B. 反应前后氢元素的化合价不变
C. 反应前后原子数目发生改变 D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：3
13. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验．下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
无色酚酞溶液
溶液不变色，则恰好完全反应
A. A B. B C. C D. D
14. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
15. 某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是( )
A. 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B. NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl
C. 所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D. Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
16. 化学就在我们身边。现有①熟石灰②石墨③小苏打④稀盐酸，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序号)：
(1)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ______ ；
(3)可用于金属表面除锈的是 ______ ；
(4)可作干电池电极的是 ______ 。
17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 ______ (填字母)。
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
(2)写出11号和17号元素组成化合物的化学式 ______ ；两种元素中属于非金属元素的是 ______ ；钠的相对原子质量为 ______ 。
18. 金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题：
(1)请补全金属活动性顺序表
K Ca Na Mg ______ Zn ______ SnPb(______ )______ Hg ______ Pt Au
(2)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。
①铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 ______ 。
②欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、 ______ 、银。
③酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 ______ 。
(3)下列有关金属材料的叙述错误的是 ______
A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
D.防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水(或O2和H2O)。
19. 化学在生活生产中有广泛用途，请回答问题：
(1)某实践小组参观天津矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图(如图1)。矿泉水中的钙、钾指的是 ______ (填“元素”或“单质”)；活性炭过滤器中活性炭的作用是 ______ 。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图(如图2)所示。该反应的化学方程式为 ______ ；反应物中的一种气体可供呼吸。利用(如图(3)中的电解水装置制取时，它会在 ______ 管(填字母)中产生。
(3)我国承诺2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中和”，体现大国担当。我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上制得淀粉的质量为 ______ g。
20. 写出下列反应的化学方程式：
(1)碳酸氢钠和稀盐酸混合 ______ 。
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧 ______ 。
(3)水在通电条件下分解 ______ 。
21. A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，若A、B两溶液恰好完全反应，则B溶液的pH ______ 7(填“>”或“<”或“=”)。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B反应的化学方程式为 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，此反应的化学方程式为 ______ 。
22. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ______ (填序号)；
A.植物油
B.面粉
C.白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ______ ；
③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时是 ______ ；(填不饱和溶液或饱和溶液)。
④甲中混有少量乙，可用 ______ 的方法除去。
(3)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
①请在图2中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称；
②用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 ______ ；该实验中需要称量氯化钠 ______ g。
23. 实验是学习和研究化学的重要途径。
(1)小丽准备配制溶质质量分数为18.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
所需仪器：烧杯、量筒、胶头滴管和 ______ (填仪器名称)。
(2)如图1是实验室常用的气体制备相关装置，请回答下列问题。
①收集二氧化碳通常选择的装置是 ______ (填序号)。
②小丽发现收集到的二氧化碳有刺激性气味，于是将气体从 ______ (填“a”或“b”)端通入装置F除去HCl，再收集。
③用装置A做氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验，则装置A还需补充的仪器是 ______ ，请写出该反应的化学方程式： ______ 。
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口 ______ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
⑤若装置G中试管中的无色液体是水，向试管中加入一种固体，且U型管中a端液面下降、b端液面上升，则所加固体可能是 ______ (填下列序号)。
A.冰
B.氧化钙
C.氢氧化钠
D.硝酸铵
E.干冰
⑥制取二氧化碳发生反应的化学方程式为 ______ ，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图2所示，请结合图像分析，t0min时B装置内的溶液中Ca2+与Cl−的个数比 ______ (填“等于”或“小于”)1：2。
24. A∼H是初中常见的物质，如图为这些物质的相互转化关系图，其中A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分。E为黑色固体，H为蓝色沉淀且受热易分解(其中部分生成物和反应条件已省略)。回答下列问题：
(1)灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的化学方程式： ______ 。
(2)E为 ______ 。
(3)D→F的化学方程式为 ______ 。
(4)波尔多液是一种农业上常用杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：
步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：Ⅰ______ 、Ⅱ______ 。
②阅读是学习的重要方式，在阅读信息中可以寻找答案，请根据题意找出步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因 ______ 。
25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.填空：
(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______；
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为______；
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______(计算结果精确到0.1%).
26. 现有含杂质的氯化镁样品20g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到234g质量分数为10%的溶液。
求：
(1)样品中氯化镁的质量分数；
(2)所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、纸张燃烧过程中生成二氧化碳等物质，属于化学变化；
D、湿衣晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查地壳中元素含量，记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。
【解答】
地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。
故选A。
3.【答案】D
【解析】解：A、氮气不是可燃性气体，不与氧气不反应，故B不可能发生爆炸；
B、氧气是助燃性的气体，与空气混合不可能发生爆炸；
C、二氧化碳不是可燃性气体，不能和氧气反应，不可能发生爆炸；
D、甲烷是可燃性气体，故可能发生爆炸；
故选：D。
爆炸是指在有限的空间里，化学反应中放出大量的热，生成大量的气体从而发生爆炸，可燃性气体与氧气或空气混合遇明火可能发生爆炸．
本题主要考查了爆炸的有关知识，完成此题，可以依据爆炸的条件进行．
4.【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、木炭燃烧后生成无色无味的气体，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，故选项说法错误。
D、硫燃烧时生成，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据木炭燃烧的产物进行分析判断．
B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫燃烧时的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
6.【答案】B
【解析】解：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以ACD均错，只有B含有两种元素且其中一种是氧元素，符合氧化物的特征。
故选：B。
根据氧化物的概念可知，氧化物中只有元素且含有氧元素来分析解答。
本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。
7.【答案】D
【解析】解：在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为−2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×2+x+(−2)×4=0，解得x=+6。
故选：D。
根据高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，利用Na、O元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。
本题考查元素化合价的计算，学生应学会利用化学式、常见元素的化合价及化合价的计算原则来解答。
8.【答案】A
【解析】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故A符合题意。
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故B不符合题意。
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故C不符合题意。
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，锌的活动性比铜强，所以锰排在铜的前面，能和CuSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想。
由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
【解答】
10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：2g=5：1。
故选：C。
10.【答案】D
【解析】解：A.“烧”即是薪在空气中燃烧，所发生的反应属于氧化反应，故A正确；
B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾，故B正确；
C.“灰淋汁”是用水溶解得到碳酸钾溶液，涉及溶解，故C正确；
D.“取碱浣(洗)衣”是利用的碱能与油污反应的性质，故D错误。
故选：D。
A.根据氧化反应的定义进行分析；
B.根据草木灰中含有碳酸钾进行分析；
C.根据草木灰中的碳酸钾溶于水进行分析；
D.根据碱能与油污反应进行分析。
本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A.二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误；
B.在反应物氢气中，氢元素显0价，在生成物水和甲醇中，氢元素显+1价，故错误；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目没有改变，故错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故正确。
故选：D。
观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13.【答案】BD
【解析】解：A、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故A正确；
B、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；
C、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，故C正确；
D、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞试液变色；但若硫酸过量，溶液呈现酸性，也不能使酚酞试液变色，故D错误；
故选：BD。
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验．
本题考查酸碱中和反应后溶液中溶质的种类及溶液酸碱性的判断，掌握酸、碱、盐的相关化学性质是解答本题的关键．
14.【答案】B
【解析】解：(1)中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故选：B。
根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口。(1)关键特征“上层溶液为无色”，“白色沉淀”。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，“无色气体”，抓住这些特征可快速解答。
本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
15.【答案】AC
【解析】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；
设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 73 44
xy2.2g
138x=442.2g x=6.9g
73y=442.2g y=3.65g
根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为60138×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为60106×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为6084×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；
所加稀盐酸中溶质的质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%，C正确；
故选：AC。
硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分。
熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键。
16.【答案】① ③ ④ ②
【解析】解：(1)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
(2)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，因为小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体；
(3)稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸可用于金属表面除锈；
(4)石墨具有导电性，可作干电池电极。
故答案为：(1)①；
(2)③；
(3)④；
(4)②。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
17.【答案】A NaCl 氯 22.99
【解析】解：(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，因此元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数不同，选A；
(2)11号元素为Na，17号元素为Cl，两种元素组成化合物的化学式NaCl；钠字带有“钅”字旁，属于金属元素；氯字带有气字旁，属于非金属元素；因此两种元素中属于非金属元素的是氯；元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，所以钠的相对原子质量为22.99；
故答案为：
(1)A；
(2)NaCl；氯；22.99。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
18.【答案】Al Fe H Cu Ag 铁、铝的化学性质比铜活泼 硫酸铜溶液 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C
【解析】解：(1)根据金属活动性顺序表可知，各元素的活动性从强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
(2)①铁、铝的化学性质比铜活泼，所以铜比铁、铝更早被人类利用；
②铁能够与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而银不能与硫酸铜溶液反应，因此欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、硫酸铜溶液、银；
③酸雨中含有的极少量硫酸，硫酸会与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)A.废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境，故A正确；
B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，故B正确；
C.虽然铝比钢铁中的铁活泼，但铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜，所以铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误；
D.铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀，故D正确；
故选C。
故答案为：
(1)Al；Fe；H；Cu；Ag；
(2)①铁、铝的化学性质比铜活泼(合理即可)； ②硫酸铜溶液(合理即可)；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
(3)C。
(1)根据金属活动性顺序表进行回答；
(2)①根据铜、铁、铝的活泼性进行分析；
②铁能够与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而银不能与硫酸铜溶液反应，据此分析；
③根据硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气反应进行分析；
(3)A.从废旧电池中铅、汞的回收有利于保护环境的角度分析；
B.从金属具有良好的导电性、导热性、延展性等角度进行分析；
C.铝表面具有一层致密的氧化膜，起到了保护铝的作用，据此分析；
D.根据铁生锈的原理及防腐的方法进行分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护，金属的物理性质，金属活动顺序表及其应用等相关知识，掌握金属的性质是解答的关键。
19.【答案】元素 吸附作用 CH4+H2+O2CH3OH+H2OB27
【解析】解：(1)物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素；活性炭能吸附色素和异味，则过滤器中活性炭的作用是：吸附作用。
(2)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化，反应过程的微观示意图(如图2)所示。该反应是甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CH4+H2+O2CH3OH+H2O；反应物中的一种可供呼吸的气体是氧气，利用如图(3)中的电解水装置制取时，正极会产生氧气，则它会在B管中产生。
(3)我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]，若用44gCO2人工合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，所以用44gCO2人工合成淀粉的质量为：44g×1244÷72n162n=27g。
故答案为：
(1)元素；吸附作用；
(2)CH4+H2+O2CH3OH+H2O；B；
(3)27。
(1)根据物质是由元素组成的，以及活性炭能吸附色素和异味来分析；
(2)根据甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下生成甲醇和水，以及电解水时正极会产生氧气来分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变来分析。
本题主要考查学生运用所学知识综合分析和解决问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
20.【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C+O2CO2 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)木炭在充足的氧气中完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；
(3)水在通电条件下分解生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
故答案为：
(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(2)C+O2CO2；
(3)2H2O2H2↑+O2↑。
(1)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的方程式；
(2)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
(3)水在通电条件下分解生成氧气和水，据此写出反应的化学方程式。
本题考查了化学方程式的书写等相关知识，掌握常见物质的性质及反应规律即可解答。
21.【答案】>C+2CuO2Cu+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；B溶液是氢氧化钠溶液，则B溶液的pH>7。
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)>；
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
A、B、C、D为初中常见的物质。A与B之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+D”。
(1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是盐酸，B是氢氧化钠，D是水；
(2)若A和B均为黑色粉末，A与B反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A与B的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳；
(3)服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，若A为胃酸主要成分，则A是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】C 丙>乙>甲 甲 不饱和溶液 降温结晶 bacd8.0
【解析】解：(1)A.溶液是均一稳定的混合物，植物油不溶于水，与水混合后形成乳浊液，不是溶液，故不合题意；
B.溶液是均一稳定的混合物，面粉不溶于水，与水混合后形成悬浊液，不是溶液，故不合题意；
C.溶液是均一稳定的混合物，白糖溶于水，与水混合后，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
故选：C；
(2)①根据图像信息可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
②根据图像信息可知，t2℃时，甲的溶解度最大，因此在100g溶剂中，甲溶解的溶质的质量最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③甲乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时是不饱和溶液；
④甲的溶解度随温度变化较大，而乙的溶解度随温度变化较小，因此甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法除去；
(3)①根据图表信息可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钾的溶解度随着温度的升高，溶解度变化较小，据此规律可以画出氯化钾、硝酸钾的溶解度曲线图，在画KCl的溶解度曲线时，首先在图中找到(0,27.6)、(10,31.0)、(20,34.0)、(30,37.0)、(40,40.0)五个点，然后将五个点连成光滑的曲线，如下：；
②用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先要计算出需要的氯化钠溶质质量，然后进行称量，称量出的氯化钠转移到烧杯中加入一定量的水进行溶解，搅拌均匀，装瓶贴标签，正确顺序是bacd；该实验中需要称量氯化钠的质量为100g×8%=8g；
故答案为：
(1)C；(2)①丙>乙>甲； ②甲； ③不饱和溶液 ④降温结晶；
(3)①；
②bacd；8.0。
(1)根据溶液的定义进行分析；
(2)根据图像信息进行分析；
(3)①根据图表提供数据分析；②根据配制一定质量分数的溶液的步骤进行分析，溶液溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此计算。
本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制、结晶的原理、方法，溶液的组成、固体溶解度的曲线及其作用等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
23.【答案】玻璃棒 D a 酒精灯 2KClO32KCl+3O2↑用水润湿 BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑等于
【解析】解：(1)配制溶液需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；
(2)①二氧化碳密度大于空气密度，能溶于水，因此收集时选择D装置；
②为了保证氯化氢被充分吸收，则气体应该从a端进行a；
③氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，用A作为发生装置，还需要的仪器是酒精灯，反应方程式为2KClO32KCl+3O2↑；
④组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
⑤向试管中加入一种固体，U型管中a端液面下降、b端液面上升，说明装置内气压变大，则两者作用放热或生成气体，由于冰、干冰和硝酸铵与水作用吸热，而氧化钙与水反应放热、氢氧化钠溶于水时放热，故选：BC；
⑥实验室制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由图像可知，t0时碳酸钙质量不变，说明反应结束了，碳酸钙质量大于0，说明碳酸钙有剩余，盐酸完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钙，故t0℃时B装置内的溶液中Ca2+与Cl−的个数比为1：2。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)①D；
②a；
③酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑；
④用水润湿；
⑤BC；
⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；等于。
(1)根据溶液的配制需要的仪器进行分析；
(2)根据二氧化碳的制取和性质、氯化氢的性质、化学基本操作以及氧气的实验室制取方法进行分析；
本题涉及溶液的配制和实验室中气体的制法，难度不大。
24.【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCuOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 氢氧化铜受热分解
【解析】解：(1)A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，经过验证，推导正确，所以灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)E为CuO；
(3)D→F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①步骤Ⅰ和Ⅱ发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：Ⅰ.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ⅱ.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质的原因是：氢氧化铜受热分解。
故答案为：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(2)CuO；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)①CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4；
②氢氧化铜受热分解。
根据A∼H是初中常见的物质，A是生活中用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬后的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，E为黑色固体，E会与一氧化碳反应生成二氧化碳，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以G是硫酸铜，H为蓝色沉淀且受热易分解，所以H是氢氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
25.【答案】锌 45514.3%
【解析】解：(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌．
故填：锌．
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为：(12×12)+(1×22)+(16×14)+(65×1)=455.
故填：455.
(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：65455×100%=14.3%.
故填：14.3%.
人体中，元素含量在0.01%以下的属于微量元素；
根据化学式可以求出相对分子质量、元素的质量分数．
计算质量分数时，要注意不要漏掉×100%，这是解答时经常忽略的．
26.【答案】解：所得溶液中NaCl的质量为：
234g×10%=23.4g
设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
xyz23.4g
95117=x23.4g x=19g
80117=y23.4g y=16g
58117=z23.4g z=11.6g
(1)样品中氯化镁的质量分数为：
19g20g×100%=95%；
(2)氢氧化钠溶液的质量=234g+11.6gg−19g=226.6g
则加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
16g226.6g×100%≈7.1%
答：(1)样品中氯化镁的质量分数为95%；
(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为7.1%.
【解析】氯化镁和氢氧化钠恰好反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得滤液是氯化钠溶液，10%的溶液234g 中溶质氯化钠的质量是：234g×10%=23.4g，由方程式算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数；根据氯化钠的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠溶液的质量可据质量守恒定律求解。
本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，可根据质量守恒定律分析，并了解混合物中物质的质量分数，溶质的质量分数计算方法，结合题意分析解答即可．
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