第一章 化学反应的热效应 测试题 ：2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2
2．炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是
A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量
C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热
3．下列反应属于吸热反应的是
A．生石灰与水反应 B．木炭的燃烧反应
C．盐酸和碳酸氢钠的反应 D．水蒸气汽化
4．我国科学家研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。下列说法正确的是

A．过程I、II均吸热 B．过程III仅形成新化学键
C．整个分解水反应的△H＞0 D．使用催化剂降低了总反应的焓变
5．已知：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O  △H=-57.3 kJ·mol-1，下列有关热化学方程式说法正确的是
A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 ∆H=-57.3 kJ/mol
B．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 ∆H=-57.3 kJ/mol
C．稀盐酸和氨水溶液的中和热为 ∆H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为∆H=-57.3 kJ/mol
6．下表是部分化学键的键能数据：
化学键




键能/()
200
x
498
434
已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x为

A． B． C． D．
7．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＜r(Mg)
C．在该反应条件下，CO2的氧化性弱于氧化镁的氧化性
D．该反应中化学能全部转化为热能
8．同温同压下，下列各热化学方程式中最小的是
①
②
③
④
A． B． C． D．
9．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法不正确的是

A．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
B．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
C．光合作用，每生成转移电子数为(表示阿伏加德罗常数)
D．钙化释放的化学方程式：
10．某同学用下列装置进行元素化合物性质的实验，下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察纯碱的焰色 D．观察气球的变化，证明Cl2可与NaOH反应
11．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量，又属于氧化还原反应的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应 B．与的反应
C．溶液与溶液混合 D．与盐酸反应
12．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为

A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6
C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6
二、非选择题（共10题）
13．化学反应中内能的变化
(1)内能变化：∆U= 。∆U＞0，表示反应吸收能量；∆U＜0，表示反应释放能量。
(2)化学反应中内能的变化∆U与反应热Q的关系
①化学反应体系与环境进行能量交换的两种形式是 ，根据能量守恒定律，△U= ；
②如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功，ΔU=Q。
(3)内能变化与放热反应和吸热反应的关系
如果∆U＞0(反应后体系的内能增加)，则Q 0，反应 热；
如果∆U＜0(反应后体系的内能减少)，则Q 0，反应 热。
14．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol液态H2O，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为 。
(2)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，3.2 g N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出53.4 kJ的热量
(3)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式
(4)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式
(5)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH＝－437.3 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g)=H2O(g)    ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
则碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
15．在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是 。
16．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：

①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，
打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；
③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。
试回答：
(1)实验前必须进行的一步实验操作是 。
(2)实验中观察到的现象是 。
(3)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ 。(填“能”或“否”)
17．某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体 g。
(2)从下表中选择称量固体所需要的仪器 (填标号)。
标号
a
b
c
d
e
f
仪器






Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。
实验次数
起始温度
终止温度
温度差平均值
溶液
溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
①填写上表的空白。
②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。
a.用温度计小心搅拌
b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热。则中和反应的反应热 (结果保留一位小数)。
④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度
18．中和热测定实验方法如下：
I：量取50mL 0.50 mol⋅L-1 盐酸倒入图量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。
II：量取50mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液，测量温度；
III：将NaOH溶液倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用___________搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：

(1)III中横线上应填写 。
(2)NaOH溶液稍过量的原因 。
(3)加入NaOH溶液的正确操作是 。（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入          B．一次迅速倒入               C．分三次加入
(4)如果盐酸，氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0 oC，最后测得混合溶液的最高温度为26.1oC，溶液的密度均为1 g/cm-3，中和后溶液的比热容C = 4.18J/(g·oC)，根据本实验数据计算出的中和热为 kJ/mol。
(5)若将含1 moL CH3COOH的浓醋酸与含1molNaOH的溶液混合，测出的中和热的值会偏 。(填“小”、“不变”或“大”)。
19．已知下列热化学方程式：
①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g)     ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
20．(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)　ΔH3
已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键
H—H
C==O
C≡O
H—O
E/kJ·mol－1
436
803
1 076
465
由此计算ΔH2＝ kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝ kJ·mol－1。
(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢      ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快    
H2O2分解反应的热化学方程式为 ，该反应速率的快慢主要由第 步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理 。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。
21．甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和工业中。回答下列问题：
(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H2=-566kJ∙mol–1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H3=-242kJ∙mol–1
相关化学键的键能数据如下：
共价键
H-O
C≡O
H-H
C-H
键能/(kJ∙mol–1)
463
1076
436
413
由此计算∆H1= kJ∙mol–1。
22．随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母 表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是 ；
(2)比较d、f 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同) ，比较 g、h 最高价氧化物对应水化物酸性 ；
(3)d 的氢化物沸点高于 y 的氢化物沸点的原因 ；
(4)写出 f 的最高价氧化物对应的水化物与 h 的最高价氧化物对应 的水化物反应的离子方程式 ；
(5)由元素 f、h 形成的物质X与由元素 x、z 形成的化合物 Y 可发生以下 反应：

①写出 M 的电子式 ；
②写出 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式 ；
(6)已知 1mol e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255kJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。

参考答案：
1．A
A．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，故A正确；
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2和O2的能量高于SO3，但SO2的能量不一定高于SO3，故B错误；
C．醋酸为弱酸，电离吸热，则NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) ΔH>-57.4kJ·mol-1，故C错误；
D．两个反应都是放热反应，反应热为负值，放出的热量越多，反应热越小，C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量更多，则ΔH1Al3+ H2SO4Al3+，元素的最高价氧化物对应水化物酸性与其非金属性一致，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，故g、h最高价氧化物对应水化物酸性H2SO4Al3+；H2SO4