江苏省江阴市南菁中学2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省江阴市南菁中学2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题，把产生的气体通入澄清石灰水等内容，欢迎下载使用。
江苏省江阴市南菁中学2020-2021学年九年级下学期3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷（选择题 共15分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15个题，每小题1分，共15分）
1．3月29日是“地球一小时”活动日，学校开展下列活动，不符合“改善环境质量，推动绿色发展”理念是
A．栽花护绿，与植物交朋友 B．焚烧垃圾，净化校园环境
C．布袋购物，减少“白色污染” D．绿色出行，倡导“低碳生活”
2．下列化学用语表示正确的是
A．两个氮原子：2N2 B．铝离子：Al+3 C．氢氧根离子：OH- D．氯化钠：NaCl2
3．下列物质中，属于复合肥料的是
A．硝酸钾 B．硫酸钾 C． 尿素 D．磷酸二氢钙
4．下列图示的实验操作不正确的是




5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用作焊接金属时的保护气 B．碳酸钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
C．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 D．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
6．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是
A．该元素是金属元素，原子序数为11
B．该元素符号为Mg
C．该元素的原子结构示意图为
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子
7．薄荷醇（化学式为C10H20O）用于糖果、饮料的香料。下列有关薄荷醇的说法正确的是
A．薄荷醇属于氧化物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1
D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%
8．下列关于宏观事实的微观解释不正确的是
A．衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失——分子不断运动
B．水烧开后把壶盖顶开——分子体积变大
C．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——溶液中都含有H+
D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同分子的性质不同
9． 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是

A．酸性溶液与酸溶液属于包含关系 B．化合物与氧化物属于并列关系
C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．纯净物与混合物属于交叉关系
10．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．参加反应的X与生成的Z的质量比为6：5
C．一个Y和W分子中均有10个电子 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
11．下列物质间的转化，不能由一步反应实现的是
A．MgCl2→KCl B．CO2→CaCO3 C．Fe(OH)3→FeCl2 D．CuO→CuCl2
12．分离、提纯是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的是
选项
物质
所用试剂和方法
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加足量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
13．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化铵的大
B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液中溶质的质量分数相等
C．将20℃的硝酸钾不饱和溶液升温可以变为饱和溶液
D．40℃时，50 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得
到质量分数为39.02%的硝酸钾溶液
14．梳理、归纳知识是学习化学的一种重要方法。某同学梳理归纳了以下知识：①氧化反应是物质与氧气发生的反应；②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子；③含有碳元素的化合物一定是有机物；④蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯；⑤用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑥中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应；⑦洗涤剂去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑧日常生活中合金、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的个数有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．图中的 A～H 是初中化学常见的化合物，且分别是由 H、O、S、Na、Ca、Cu 中的两种或三种元素组成的。其中 B、E 是氧化物，E中两种元素的原子个数比为1:2；C、F、H 为相同类别的化合物，F 易溶于水并放出大量的热，G 的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反 应条件已略去。下列说法错误的是　
A．G的化学式为CuSO4
B．A和D的物质类别相同
C．C→B可能是酸碱中和反应
D．E和F发生的是复分解反应

第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（5分）在H、O、C、Na四种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，用化学用语填入空格中：
①炼钢的气体是 ； ②极易与血红蛋白结合的有毒气体是 ；
③西气东输中“气”的主要成分是 ； ④炉具清洁剂中的碱是 ；
⑤生活中的甜味剂是 。
17．（4分）地铁是指在地下运行为主的城市轨道交通系统，江阴首条地铁预计2024年4月竣工通车，地铁建设中各种材料被广泛应用。
（1）地铁站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料属于 （填“金属材料”或“合成材料”）；
（2）施工中挖掘岩石的机械刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质 ；
（3）科研人员研制出的钢轨防锈涂料主要是为了防锈，其原理是 ；
（4）地铁隧道中常用氢氧化镁作为阻燃材料，其阻燃原理是受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，该反应的化学方程式是 。
18．（9分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）仪器b的名称是 。
（2）小红同学用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填 “c”或“d”）进入。若用C装置制取CO2，该装置的优点是 ，关闭开关后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图2进行排序）。
（4） 小明同学运用手持技术探究金属与酸的反应。向250 mL的烧瓶内注入25 mL某浓度的稀盐酸（足量），分别剪取相同长度和宽度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图3），点击采集，得到如图4所示的变化曲线。

①曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
②下列说法不正确的是 （填字母）。
A．曲线a对应的金属是铜
B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
C．曲线c在18 s左右达到最高点后又略微下降是因为18 s左右反应结束，温度恢复为室温，压强略下降
D．曲线e在0～100 s段几乎没有上升，可能是该金属打磨不彻底
E．曲线e在300 s后迅速上升，是因为盐酸浓度变大
F．如延长横坐标时间，曲线C.D.e最终将交于一点
19．（5分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如图5
图5





图6
（1） 分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。
工业上把滤渣X叫白炭黑，可用于纺织、造纸、食品添加剂领域，其
化学式为 。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图6，分解时需要控制溶液的pH= 最为合适；能提高其分解速率的措施有 （填字母）。
A．快速搅拌 B．加热混合液至100℃ C．减小氨水浓度
（3）写出水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为 。
（4）流程中可循环利用的物质是 。
20．（12分）实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小华同学发现实验室有如图7所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母序号）。
A．酸      B．碱     C．盐
【查阅资料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都成碱性，NaCl溶液呈中性。
②室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
【得出结论】根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，请你也来参与判断，这瓶试剂不可能是 溶液。
【实验猜想】（1）小亮同学用洁净的玻璃棒蘸取该试剂瓶中的溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH=11，
他判断该溶液不可能是氯化钠。对小亮的操作方法、测量结果及所得结论，你的评价是 。
A．方法正确，结果正确，结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
探究步骤
预计现象
结论
一、取少量样品于试管中，滴加足量 。
产生大量的气泡
该溶液可能是Na2CO3溶液，
步骤二中发生反应的化学方程式是 。
二、把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na2CO3，还可能含有
NaOH。请你一起参与并完成如图8所示的探究活动。

①生成的白色沉淀A的化学式为 。
②在上述图8中，有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，
原因是 。
③通过实验可以判断，标签破损的无色溶液样品中应含有的溶质为 。
【结论措施】原溶液已部分变质，试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
【反思总结】NaOH溶液接触空气会变质，其变质的化学反应方程式为 ；所以
氢氧化钠溶液应该密封保存。
【拓展延伸】（1）颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是 （填字母）。
A．金属镁  B．硫酸铜溶液   C．稀盐酸
（2）为测定上述溶液中Na2CO3的质量分数。现取该溶液50 g加入100 g氢氧化钙溶液，搅拌使其完全反应，反应关系如图所示。计算该溶液中Na2CO3的质量分数。










初三化学随堂练习参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第I卷（选择题 共15分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共15个题，每小题1分，共15分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
A
B
A
B
D
B
A
C
C
A
D
B
D
第Ⅱ卷 （非选择题 共35分）
16．（5分）① O2； ②CO；③ CH4； ④ NaOH；⑤ C12H22O11
17．（4分）
（1）合成材料；
（2）硬度大；
（3）隔绝氧气和水；
（4）
18．（9分）
（1）长颈漏斗；
（2）略，D；
（3）略，c；控制反应的开始与结束，g、f、e
（4）略，EF
19．（5分）
（1）SiO2
（2）8.5，A
（3）
（4）氨气或氨水
20．（12分）
【交流研讨】A
【得出结论】NaHCO3。
【实验猜想】（1）B。
（2）
探究步骤
预计现象
结论
一、取少量样品于试管中，滴加足量 稀盐酸 。
产生大量的气泡
该溶液可能是Na2CO3溶液，
步骤二中发生反应的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
二、把产生的气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
【讨论质疑】①CaCO3 ；②氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰氢氧化钠证明；
③NaOH、Na2CO3。
【反思总结】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【拓展延伸】（1）B。
（2）具体过程略
碳酸钠的质量为5.3 g，质量分数为10.6%