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江苏省盐城市东台市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）
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这是一份江苏省盐城市东台市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
江苏省盐城市东台市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列行为中，与“创文”活动不相符的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类收集
B．焚烧塑料，减少“白色污染”
C．大力实施绿化工程，植树种草
D．出行多乘坐公交车，少开私家车
2．下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（ ）
A．KNO3 B．KH2PO4
C．KCl D．
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产尿素的氨气
D．制作电光源的稀有气体
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．点燃酒精灯
C．过滤
D．稀释浓硫酸
5．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．冰中的水分子不再运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
6．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
7．如图为某元素的粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．若m=8，x一定为6
B．该元素的中子数为m
C．该元素一定位于第二周期
D．若该粒子为阴离子，则m-2＜x一定成立
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量烟雾
B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
9．新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
10．下列对于事故的处理方法错误的是（ ）
A．家中煤气泄漏，立即关闭阀门，开门开窗
B．火灾现场逃生，湿毛巾捂嘴弯腰前行
C．实验中，不小心打翻酒精灯，应立即用湿毛巾盖灭
D．楼房着火，可乘坐电梯逃离
11．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．N点表示t1℃时甲、乙的溶质质量分数相等
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将16g甲溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液
D．乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小
12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
17
2
20
反应后质量/g
10
0
w
29
下列说法正确的是（ ）
A．w的值是0
B．反应过程中乙、丁的质量比是17：9
C．该反应是复分解反应
D．乙可能是单质，也可能是化合物
14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl
MnO2
加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．向质量为3.54 g的Na2CO3和Na2SO4的固体混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，沉淀中只有硫酸钡
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为15%
二、填空题
16．I.用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是______；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是______；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是______；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了______；
II.用化学用语填空：
（1）2个氦原子______；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价______；
（3）2个硝酸根离子______；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子______。
17．金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石的反应，请写出一氧化碳与磁铁矿反应的化学方程式______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______；
②滤液A中所含溶质的成分有______种。
三、实验题
18．I在实验室里，用NaCl固体配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
（1）图①中玻璃棒的作用是______；
（2）以上操作图按实验操作先后顺序为______（填序号）；
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤______（填序号）；
（4）配制该溶液需要用______ mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏小的是______。
A量水的体积时，量筒中开始有水 B用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C往烧杯中加食盐时有少许洒出 D将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
II.如图中的A～F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为______；收集较干燥的氧气所选用的装置是______（填字母，在A～E中选取）。
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。
（4）F为多功能实验室中可用于干燥或检验某些气体。若干燥二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______；若检验二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______。
四、科学探究题
19．“平安校园大家建，安全防火记心间”。在消防安全进校园活动中，同学们对干粉灭火器产生了浓厚的兴趣，并对干粉的成分、发生的变化、灭火的原理进行如下探究。
（调查分析）①学校配备的干粉灭火器中，干粉的主要成分为NaHCO3。②使用时，利用压缩的CO2吹出干粉，覆盖在可燃物的表面，起到灭火作用。
（信息检索）①NaHCO3不能燃烧，也不支持燃烧。②无水CuSO4呈白色，遇水变蓝。③CaCl2溶液呈中性。
活动一：NaHCO3为什么能用于灭火？
（实验1）将少量NaHCO3粉末置于如图所示的装置中加热（部分装置已略去）。一段时间后，观察到无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊。根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有______生成。
（交流研讨1）NaHCO3能用于灭火，其原理是______（答一点）。
活动二：反应后的固体成分是什么？
（猜想假设）小组的同学认为，充分加热后的固体可能是NaOH或Na2CO3，依据是______。
（实验2）验证猜想
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量充分加热后的固体于试管中，加入足量的水充分溶解，再加入足量的______溶液
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
Ⅱ
取操作Ⅰ后的上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液
______
产物不含NaOH
（交流研讨2）
（1）小明认为实验2的步骤Ⅰ、Ⅱ顺序颠倒，也能得出同样的结论，能观察到的现象是______。
（2）NaHCO3受热分解的化学方程式为______。
（拓展延伸）同学们认为NaHCO3还有其他用途，例如______（答一点）。
（定量计算）将10g碳酸氢钠加热一段时间并恢复至室温，发现固体质量减少3.1g，求：
分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数______?（写出解题的过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、鼓励家庭生活垃圾分类收集可以防止污染环境，与创卫活动相符；
B、焚烧塑料容易产生大量的污染物，与创卫活动不相符；
C、大力实施绿化工程，植树种草，可以减轻温室效应，与创卫活动相符；
D、出行多乘坐公交车，少开私家车，可以减少对空气的污染，与创卫活动相符。
故选：B。
2．A
【详解】
氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力，所选化肥同时含有钾元素和氮元素。
故选：A。
3．C
【详解】
A、氧气是空气的主要成分之一。
B、氮气是空气的主要成分之一。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气。
D、稀有气体是空气的成分之一。
故选：C。
4．A
【详解】
A、图中操作用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，选项A正确；
B、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，应该用火柴点燃酒精灯，选项B不正确；
C、过滤操作应该符合“一贴、两低、三靠”要求，图中没有用玻璃棒引流，漏斗的下端管口没有紧靠烧杯的内壁，选项C不正确；
D、图中稀释浓硫酸，将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使酸液向四周飞溅，选项D不正确。故选A。
5．B
【详解】
A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法错误。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：B。
6．C
【详解】
A、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧的性质，故说法错误；
D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，说法正确。
故选：C。
7．D
【详解】
A、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图，若m=8，则x=6，若是离子结构示意图则x=8，达到稳定结构，说法错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，无法获得该元素的中子数，说法错误；
C、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图核外有两个电子层，该元素位于元素周期表第二周期，若是阳离子离子结构示意图则是有原子失电子而来，原子核外就有三个电子层，该元素位于元素周期表第三周期，说法错误。
D、若该粒子为阴离子，核内质子数＜核外电子数，即m＜x+2，移项得m-2＜x，说法正确；
故选：D。
8．C
【详解】
A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是大量烟雾，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
9．A
【详解】
A、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，其化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，故选项说法错误；
B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H8O2+6O25CO2+4H2O，则其与氧气的系数比为1：6，故选项说法正确。
C、戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，故选项说法正确。
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故选项说法正确。
故选：A。
10．D
【详解】
A、家中煤气泄漏，关闭燃气阀门，立即开门开窗，降低燃气浓度，以防发生危险，说法正确；
B、火灾现场逃生，湿毛巾捂嘴弯腰前行，防止有害气体或烟尘进入呼吸道造成窒息，说法正确；
C、实验中，不小心打翻酒精灯，应立即用湿毛巾盖灭，说法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，说法错误；
故选：D。
11．A
【详解】
A、N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等，该选项说法错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度大于32g，将16g乙溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液，该选项说法正确；
D、乙溶解度随温度降低而减小，乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，部分乙析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。
故选：A。
12．C
【详解】
A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；
B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；
C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；
D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；
故该题选C。
13．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前甲的质量增加了10g-2g=8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为17g-0g=17g；丁是生成物，生成的质量为29g-20g=9g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故W的值为2。
【详解】
A、根据分析可知，丙是催化剂，故反应前后质量不变，故w的值是2，此选项错误；
B、根据分析可知，反应中乙、丁的质量比是17g:9g=17: 9，此选项正确；
B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，此选项错误；
D、根据分析可知，反应属于分解反应，物质乙作为分解反应的反应物，一定是化合物，此选项错误。
故选B。
【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
14．D
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，洗涤、干燥得到铜，正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入适量的水溶解、过滤除去固体，滤液蒸发结晶，得到氯化钾晶体，错误。
故选D。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．C
【详解】
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应；通过分析图象可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，则
，
x=1.42g，y=2.08g；
样品中碳酸钠的质量为：3.54g-1.42g=2.12g；
设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n，则
，
n=4.16g，m=3.94g；
A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，a点时，沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说法错误；
B、硫酸钡和碳酸钡沉淀的质量和为2.33g+3.94g=6.27g，d的值为6.27，说法错误；
C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，说法正确；
D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+4.16g=6.24g，由图象可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以氯化钡溶液中溶质的质量分数大于，说法错误。
故选：C。
16．⑤ ① ② ③ 2He O2
【详解】
I①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离，属于固液分离，钢丝网所起的作用是过滤；故填：⑤。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是催化作用；故填：①。
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴；故填：②。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了氧化反应，生成二氧化碳和水；故填：③。
II（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为2He；
（2）氧化铝中铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出氧化铝中铝元素的化合价表示为；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个硝酸根离子可表示为；
（4）是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2。
17．导电 不属于 水蒸气、氧气 Y>X>Cu>Ag 3
【详解】
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
（4）由于金属的活泼性顺序：氢＞铜＞银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液A中加入过量的金属Y时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X，由此可知四种金属的活动性顺序是：Y>X>Cu>Ag；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况；
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Cu>Ag；
②滤液A中所含溶质的成分有3种。
【点睛】
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题。
18．加快固体溶解 ④②③⑤① ② 100 BC 集气瓶 D 浓硫酸 澄清石灰水
【详解】
I题：
（1）图①是溶解操作，图①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解速率；故①填：加快固体溶解。
（2）用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。故②填：④②③⑤①。
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品位置放反了；故③填：②。
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g（合90mL）。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，故量取90ml水最好选择100mL的量筒，故④填：100。
（5）A、量水的体积时，量筒中开始有水，这并不会影响溶剂的量取体积，故不会影响溶质质量分数，此选项错误；
B、用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；
C、往烧杯中加食盐时有少许洒出，会造成实际量溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液已经形成具有均一性的溶液，故溶质质量分数不变，此选项错误。
故⑤选BC。
II题：
（1）根据图示信息，仪器①的名称为集气瓶，用来收集生成的气体，故⑥填：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：；氧气不易溶于水；密度比空气大；可用装置C或D收集；又因为要收集较干燥的氧气，故不能选择排水法，要选择向上排空气法，故⑧填：D。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；所以干燥二氧化碳气体, F 中应盛装的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于实验室检验二氧化碳，所以检验二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为澄清石灰水，故⑩⑪分别填：浓硫酸；澄清石灰水。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．水和二氧化碳 产生的二氧化碳能隔绝空气（产生的水可以降温到着火点以下） 质量守恒定律 氯化钡 酚酞溶液仍为无色（或酚酞溶液不变色） 加入酚酞后溶液变红，加入足量氯化钙溶液后，产生白色沉淀，溶液红色褪去 作发酵粉或用于治疗胃酸过多 设分解的碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g；
×100%=84%；
答：已分解的碳酸氢钠占原固体的84%。
【详解】
实验1：
无色硫酸铜变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有水、二氧化碳生成。
交流讨论1：
反应后生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，覆盖在反应物上，隔绝了空气，另外有水生成，水气化需要吸热，降低环境温度，达不到可燃物的着火点，达到灭火目的。
猜想假设：
碳酸氢钠含有钠、氢、碳和氧四种元素，反应后目前有水和二氧化碳，包含了氢、氧和碳元素，剩余钠元素没有表现，而钠可与结合氢氧根或碳酸根形成氢氧化钠和碳酸钠，符合质量守恒定律，反应前后元素种类不发生变化。
实验2：
有碳酸钠存在，产生了沉淀，则碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；产物不含有氢氧化钠，所以加入酚酞后，溶液不发生变色；
交流研讨2：
（1）顺序颠倒后，碳酸钠溶液也显碱性，因此会看到溶液变红，而再加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，看到沉淀产生，而氯化钠和氯化钙溶液都显中性，溶液不再显碱性，所以溶液红色褪去；
（2）根据实验可知产物为二氧化碳、水和碳酸钠，所以碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
拓展延伸：
碳酸氢钠分解产生二氧化碳，作为发酵粉的应用，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
定量计算：
见答案。
江苏省盐城市东台市2020-2021学年九年级下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列行为中，与“创文”活动不相符的是（ ）
A．鼓励家庭生活垃圾分类收集
B．焚烧塑料，减少“白色污染”
C．大力实施绿化工程，植树种草
D．出行多乘坐公交车，少开私家车
2．下列肥料既可以使植物叶色浓绿，也可以增强植物的抗病虫害能力的是（ ）
A．KNO3 B．KH2PO4
C．KCl D．
3．空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是（ ）
A．炼钢过程用到的氧气
B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产尿素的氨气
D．制作电光源的稀有气体
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸发食盐水
B．点燃酒精灯
C．过滤
D．稀释浓硫酸
5．通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是（ ）
A．水由氢元素和氧元素组成
B．冰中的水分子不再运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
D．水可与生石灰发生化学反应
6．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．一氧化碳有可燃性，可作为燃料
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D．活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖
7．如图为某元素的粒子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．若m=8，x一定为6
B．该元素的中子数为m
C．该元素一定位于第二周期
D．若该粒子为阴离子，则m-2＜x一定成立
8．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量烟雾
B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
9．新型冠状病毒（SARS﹣CoV﹣2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（ ）
A．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子
B．戊二醛完全燃烧的化学方程式中，其与氧气的系数比为1：6
C．戊二醛的相对分子质量为100
D．戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为15：2：8
10．下列对于事故的处理方法错误的是（ ）
A．家中煤气泄漏，立即关闭阀门，开门开窗
B．火灾现场逃生，湿毛巾捂嘴弯腰前行
C．实验中，不小心打翻酒精灯，应立即用湿毛巾盖灭
D．楼房着火，可乘坐电梯逃离
11．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．N点表示t1℃时甲、乙的溶质质量分数相等
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将16g甲溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液
D．乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小
12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．在稀盐酸中：Na+、Ba2+、
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C1-
C．在氯化钾溶液中：Na+、Ca2+、
D．在氯化铵溶液中：K+、Cu2+、OH-
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
17
2
20
反应后质量/g
10
0
w
29
下列说法正确的是（ ）
A．w的值是0
B．反应过程中乙、丁的质量比是17：9
C．该反应是复分解反应
D．乙可能是单质，也可能是化合物
14．除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂质的方法
A
CO
CO2
通过过量的氢氧化钠溶液、干燥
B
KCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液、过滤
C
Cu
Fe
加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl
MnO2
加入适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
15．向质量为3.54 g的Na2CO3和Na2SO4的固体混合物中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，沉淀中只有硫酸钡
B．d的值为4.3
C．c点时，溶液中含有3种溶质
D．BaCl2溶液中溶质的质量分数为15%
二、填空题
16．I.用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是______；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是______；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是______；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了______；
II.用化学用语填空：
（1）2个氦原子______；
（2）标出氧化铝中铝元素的化合价______；
（3）2个硝酸根离子______；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子______。
17．金属材料在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。
（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与铁矿石的反应，请写出一氧化碳与磁铁矿反应的化学方程式______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。
（4）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______；
②滤液A中所含溶质的成分有______种。
三、实验题
18．I在实验室里，用NaCl固体配制100g 10%的NaCl溶液，操作如图，回答下列问题：
（1）图①中玻璃棒的作用是______；
（2）以上操作图按实验操作先后顺序为______（填序号）；
（3）认真观察，指出图中错误的操作步骤______（填序号）；
（4）配制该溶液需要用______ mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（p水=1g/mL）；
（5）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏小的是______。
A量水的体积时，量筒中开始有水 B用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C往烧杯中加食盐时有少许洒出 D将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
II.如图中的A～F是初中化学实验中常用的几种装置，按要求回答问题。
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用A装置加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为______；收集较干燥的氧气所选用的装置是______（填字母，在A～E中选取）。
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。
（4）F为多功能实验室中可用于干燥或检验某些气体。若干燥二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______；若检验二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为______。
四、科学探究题
19．“平安校园大家建，安全防火记心间”。在消防安全进校园活动中，同学们对干粉灭火器产生了浓厚的兴趣，并对干粉的成分、发生的变化、灭火的原理进行如下探究。
（调查分析）①学校配备的干粉灭火器中，干粉的主要成分为NaHCO3。②使用时，利用压缩的CO2吹出干粉，覆盖在可燃物的表面，起到灭火作用。
（信息检索）①NaHCO3不能燃烧，也不支持燃烧。②无水CuSO4呈白色，遇水变蓝。③CaCl2溶液呈中性。
活动一：NaHCO3为什么能用于灭火？
（实验1）将少量NaHCO3粉末置于如图所示的装置中加热（部分装置已略去）。一段时间后，观察到无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊。根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有______生成。
（交流研讨1）NaHCO3能用于灭火，其原理是______（答一点）。
活动二：反应后的固体成分是什么？
（猜想假设）小组的同学认为，充分加热后的固体可能是NaOH或Na2CO3，依据是______。
（实验2）验证猜想
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量充分加热后的固体于试管中，加入足量的水充分溶解，再加入足量的______溶液
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
Ⅱ
取操作Ⅰ后的上层清液于另一支试管中，滴加几滴酚酞溶液
______
产物不含NaOH
（交流研讨2）
（1）小明认为实验2的步骤Ⅰ、Ⅱ顺序颠倒，也能得出同样的结论，能观察到的现象是______。
（2）NaHCO3受热分解的化学方程式为______。
（拓展延伸）同学们认为NaHCO3还有其他用途，例如______（答一点）。
（定量计算）将10g碳酸氢钠加热一段时间并恢复至室温，发现固体质量减少3.1g，求：
分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠固体的质量分数______?（写出解题的过程）
参考答案
1．B
【详解】
A、鼓励家庭生活垃圾分类收集可以防止污染环境，与创卫活动相符；
B、焚烧塑料容易产生大量的污染物，与创卫活动不相符；
C、大力实施绿化工程，植树种草，可以减轻温室效应，与创卫活动相符；
D、出行多乘坐公交车，少开私家车，可以减少对空气的污染，与创卫活动相符。
故选：B。
2．A
【详解】
氮肥的作用是使作物叶色浓绿，钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏，并能增强植物的抗病虫害能力，所选化肥同时含有钾元素和氮元素。
故选：A。
3．C
【详解】
A、氧气是空气的主要成分之一。
B、氮气是空气的主要成分之一。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气。
D、稀有气体是空气的成分之一。
故选：C。
4．A
【详解】
A、图中操作用酒精灯的外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，选项A正确；
B、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，容易引起火灾，应该用火柴点燃酒精灯，选项B不正确；
C、过滤操作应该符合“一贴、两低、三靠”要求，图中没有用玻璃棒引流，漏斗的下端管口没有紧靠烧杯的内壁，选项C不正确；
D、图中稀释浓硫酸，将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使酸液向四周飞溅，选项D不正确。故选A。
5．B
【详解】
A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法错误。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。
故选：B。
6．C
【详解】
A、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，故说法正确；
B、一氧化碳有可燃性，可作为燃料，故说法正确；
C、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧的性质，故说法错误；
D、活性炭有吸附性，在制糖工业中用活性炭脱色以制白糖，说法正确。
故选：C。
7．D
【详解】
A、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图，若m=8，则x=6，若是离子结构示意图则x=8，达到稳定结构，说法错误；
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，无法获得该元素的中子数，说法错误；
C、从元素粒子的结构示意图分析，该结构示意图既可以是原子结构示意图也可以是离子结构示意图，若是原子结构示意图核外有两个电子层，该元素位于元素周期表第二周期，若是阳离子离子结构示意图则是有原子失电子而来，原子核外就有三个电子层，该元素位于元素周期表第三周期，说法错误。
D、若该粒子为阴离子，核内质子数＜核外电子数，即m＜x+2，移项得m-2＜x，说法正确；
故选：D。
8．C
【详解】
A、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是大量烟雾，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
9．A
【详解】
A、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，其化学式为C5H8O2，戊二醛是由戊二醛分子构成的，故选项说法错误；
B、戊二醛完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H8O2+6O25CO2+4H2O，则其与氧气的系数比为1：6，故选项说法正确。
C、戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，故选项说法正确。
D、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）＝15：2：8，故选项说法正确。
故选：A。
10．D
【详解】
A、家中煤气泄漏，关闭燃气阀门，立即开门开窗，降低燃气浓度，以防发生危险，说法正确；
B、火灾现场逃生，湿毛巾捂嘴弯腰前行，防止有害气体或烟尘进入呼吸道造成窒息，说法正确；
C、实验中，不小心打翻酒精灯，应立即用湿毛巾盖灭，说法正确；
D、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡； 不能乘电梯逃生，说法错误；
故选：D。
11．A
【详解】
A、N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等，该选项说法错误；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
C、t2℃时甲的溶解度大于32g，将16g乙溶于50g水中，得到甲的不饱和溶液，该选项说法正确；
D、乙溶解度随温度降低而减小，乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，部分乙析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。
故选：A。
12．C
【详解】
A、碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，碳酸根离子和氢离子生成水，不能大量共存，故A选项错误；
B、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，氢离子和氢氧根离子生成水，因此不能大量共存，故B选项错误；
C、在氯化钾溶液中，加入Na+、Ca2+、NO3-，既不会产生气体也不会产生沉淀，可以大量共存，故C选项正确；
D、氢氧根和铜离子会产生氢氧化铜沉淀，铵根离子和氢氧根离子生成水、氨气，因此不能大量共存，故D选项错误；
故该题选C。
13．B
【分析】
由表中数据分析可知，反应前甲的质量增加了10g-2g=8g，故是生成物，生成的质量为8g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为17g-0g=17g；丁是生成物，生成的质量为29g-20g=9g；由质量守恒定律，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故W的值为2。
【详解】
A、根据分析可知，丙是催化剂，故反应前后质量不变，故w的值是2，此选项错误；
B、根据分析可知，反应中乙、丁的质量比是17g:9g=17: 9，此选项正确；
B、该反应的反应物为乙，生成物是甲和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，此选项错误；
D、根据分析可知，反应属于分解反应，物质乙作为分解反应的反应物，一定是化合物，此选项错误。
故选B。
【点睛】
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
14．D
【详解】
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、CuSO4能与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确；
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤除去不溶物，洗涤、干燥得到铜，正确；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入适量的水溶解、过滤除去固体，滤液蒸发结晶，得到氯化钾晶体，错误。
故选D。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
15．C
【详解】
氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠；稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应；通过分析图象可知，生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，参加反应的氯化钡的质量为y，则
，
x=1.42g，y=2.08g；
样品中碳酸钠的质量为：3.54g-1.42g=2.12g；
设参加与碳酸钠反应的氯化钡质量为m，生成碳酸钡的质量为n，则
，
n=4.16g，m=3.94g；
A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，a点时，沉淀中有硫酸钡和碳酸钡，说法错误；
B、硫酸钡和碳酸钡沉淀的质量和为2.33g+3.94g=6.27g，d的值为6.27，说法错误；
C、c点时，溶液中含有反应剩余的氯化钡、反应生成的氯化钠、以及碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡3种溶质，说法正确；
D、反应中消耗氯化钡的质量为2.08g+4.16g=6.24g，由图象可知，参加反应的氯化钡溶液的质量小于41.6g，所以氯化钡溶液中溶质的质量分数大于，说法错误。
故选：C。
16．⑤ ① ② ③ 2He O2
【详解】
I①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离，属于固液分离，钢丝网所起的作用是过滤；故填：⑤。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是催化作用；故填：①。
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴；故填：②。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了氧化反应，生成二氧化碳和水；故填：③。
II（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为2He；
（2）氧化铝中铝元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出氧化铝中铝元素的化合价表示为；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个硝酸根离子可表示为；
（4）是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，其分子符号为：O2。
17．导电 不属于 水蒸气、氧气 Y>X>Cu>Ag 3
【详解】
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。
（4）由于金属的活泼性顺序：氢＞铜＞银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液A中加入过量的金属Y时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X，由此可知四种金属的活动性顺序是：Y>X>Cu>Ag；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况；
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Cu>Ag；
②滤液A中所含溶质的成分有3种。
【点睛】
本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题。
18．加快固体溶解 ④②③⑤① ② 100 BC 集气瓶 D 浓硫酸 澄清石灰水
【详解】
I题：
（1）图①是溶解操作，图①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解速率；故①填：加快固体溶解。
（2）用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作先后顺序为④②③⑤①。故②填：④②③⑤①。
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示操作砝码与药品位置放反了；故③填：②。
（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的 NaCl 溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-10g=90g（合90mL）。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，故量取90ml水最好选择100mL的量筒，故④填：100。
（5）A、量水的体积时，量筒中开始有水，这并不会影响溶剂的量取体积，故不会影响溶质质量分数，此选项错误；
B、用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴，会造成实际所取用的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；
C、往烧杯中加食盐时有少许洒出，会造成实际量溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项正确；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液已经形成具有均一性的溶液，故溶质质量分数不变，此选项错误。
故⑤选BC。
II题：
（1）根据图示信息，仪器①的名称为集气瓶，用来收集生成的气体，故⑥填：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：；氧气不易溶于水；密度比空气大；可用装置C或D收集；又因为要收集较干燥的氧气，故不能选择排水法，要选择向上排空气法，故⑧填：D。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）浓硫酸具有吸水性，不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳；所以干燥二氧化碳气体, F 中应盛装的试剂为浓硫酸；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用于实验室检验二氧化碳，所以检验二氧化碳气体，F中应盛装的试剂为澄清石灰水，故⑩⑪分别填：浓硫酸；澄清石灰水。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
19．水和二氧化碳 产生的二氧化碳能隔绝空气（产生的水可以降温到着火点以下） 质量守恒定律 氯化钡 酚酞溶液仍为无色（或酚酞溶液不变色） 加入酚酞后溶液变红，加入足量氯化钙溶液后，产生白色沉淀，溶液红色褪去 作发酵粉或用于治疗胃酸过多 设分解的碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g；
×100%=84%；
答：已分解的碳酸氢钠占原固体的84%。
【详解】
实验1：
无色硫酸铜变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据实验现象可知，NaHCO3受热分解，有水、二氧化碳生成。
交流讨论1：
反应后生成了二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，覆盖在反应物上，隔绝了空气，另外有水生成，水气化需要吸热，降低环境温度，达不到可燃物的着火点，达到灭火目的。
猜想假设：
碳酸氢钠含有钠、氢、碳和氧四种元素，反应后目前有水和二氧化碳，包含了氢、氧和碳元素，剩余钠元素没有表现，而钠可与结合氢氧根或碳酸根形成氢氧化钠和碳酸钠，符合质量守恒定律，反应前后元素种类不发生变化。
实验2：
有碳酸钠存在，产生了沉淀，则碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；产物不含有氢氧化钠，所以加入酚酞后，溶液不发生变色；
交流研讨2：
（1）顺序颠倒后，碳酸钠溶液也显碱性，因此会看到溶液变红，而再加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，看到沉淀产生，而氯化钠和氯化钙溶液都显中性，溶液不再显碱性，所以溶液红色褪去；
（2）根据实验可知产物为二氧化碳、水和碳酸钠，所以碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
拓展延伸：
碳酸氢钠分解产生二氧化碳，作为发酵粉的应用，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
定量计算：
见答案。
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