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精品解析：江苏省泰州市姜堰区南苑学校2022-2023学年九年级下学期第二次月考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：江苏省泰州市姜堰区南苑学校2022-2023学年九年级下学期第二次月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 下列“水”不属于混合物的是， 下列实验现象描述正确的是， 水在化学实验中的作用不可忽视，72g， 生产生活中处处充满化学等内容，欢迎下载使用。
南苑学校2022年秋学期第二次独立作业
九年级化学
(试卷满分：60分考试时间：60分钟)
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第一部分选择题(共20分)
第1-10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 我国神舟十三号载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 飞船对接
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭转场过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误 ；
B、加注燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2. 下列“水”不属于混合物的是
A. 清澈河水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 冰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水中只含有水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，属于实验结论，错误。
D、镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色，正确。
故选：D。
4. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是C6H12O6+2Cu（OH）2═C6H12O7+Cu2O↓+2X，下列有关说法错误的是
A. X的化学式为H2O
B. Cu2O命名为氧化铜
C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D. C6H12O6是光合作用的产物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了6个碳原子、16个氢原子、10个氧原子和 2个铜原子，反应后出现了6个碳原子、12个氢原子、8个氧原子和2个铜原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子与2个氧原子存在于2X中，即1个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确；
B、Cu2O中，铜元素的化合价为+1价，则Cu2O应命名为氧化亚铜，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，选项正确；
D、C6H12O6代表葡萄糖，是光合作用的产物，选项正确，故选B。
5. 水在化学实验中的作用不可忽视。对于下列实验中水的说法错误的是
A. 水的作用是防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂
B. 通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量
C. 热水的作用是使温度达到白磷的着火点
D. 集气瓶中装满水的目的是使收集到的氧气更纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为了防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂，在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，故A不符合题意；
B、测定空气中氧气的含量时，通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量，故B不符合题意；
C、探究可燃物燃烧的条件时，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气，故C符合题意；
D、用排水法收集氧气时，集气瓶中装满水的目的是使收集到的氧气更纯，故D不符合题意。
故选C。
6. 氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，而不是“g”，选项说法不正确；
C、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核外电子数=7，选项说法正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选：B。
7. 豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸属于氧化物
B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最低
C. 亮氨酸完全燃烧可能会生成一氧化碳、炭黑等
D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、亮氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不是氧化物，而是含碳化合物，且具有有机物的性质，属于有机物，选项错误，不符合题意；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×6）∶（1×13）∶14∶（16×2）=72∶13∶14∶32，所以亮氨酸中氢元素质量分数最低，选项正确，符合题意；
C、亮氨酸不完全燃烧可能会生成一氧化碳、炭黑等，完全燃烧生成二氧化碳，选项错误，不符合题意；
D、一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，选项错误，不符合题意。
故选B。
8. 下列方法无法将铁粉和碳粉区分出来的是
A. 看颜色 B. 用磁铁吸引 C. 加稀盐酸 D. 灼烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁粉和碳粉外观看起来都是黑色的，无法区分；
B、磁铁能吸引铁粉但是不能吸引碳粉，可以区分；
C、铁粉能和稀盐酸反应，碳粉不能，可以区分；
D、铁粉灼烧后生成了黑色固体，碳粉灼烧后生成无色气体，可以区分。
故选A。
9. 化学用语是学习和研究化学工具。下列化学用语表示正确的是
A. 银元素：Hg B. 铁离子： C. 碳酸： D. 2个氮原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故银元素表示为Ag，汞元素表示为Hg，故A错误；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+，符GU B错误；
C、碳酸中氢离子显+1价，碳酸根离子显-2价，碳酸的化学式为：H2CO3，故C正确；
D、原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氮原子表示为：2N，故D错误；
故选C。
10. 生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是
A
废电池随意丢弃——不会造成环境污染
B
缺碘――会引发甲状腺疾病
CO2造成温室效应——因为CO2有毒
缺锌――会导致发育停滞智力低下
C
用10毫升量筒量取7.25毫升水
D
气体被压缩时分子间的间隙改变
用托盘天平称取10.0克水
量体温时温度计中汞原子受热变大
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、废电池中含有重金属随意丢弃会造成环境污染，二氧化碳无毒，但过多会造成温室效应，选项错误，不符合题意；
B、缺碘会引发甲状腺疾病，缺锌会导致发育停滞智力低下，选项正确，符合题意；
C、10ml量筒无法准确量取7.25ml水，取用液体用量筒，选项错误，不符合题意；
D、气体被压缩时分子间的间隙改变，量体温时温度计中汞原子间隔受热变大，选项不完全正确，不符合题意。
故选B。
第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。
11. 下列物质属于金属的是
A. Mg B. Si C. Hg D. Cl
【答案】AC
【解析】
【详解】A、镁属于金属，符合题意；
B、硅属于非金属，不符合题意；
C、汞属于金属，符合题意；
D、Cl的元素名称是氯，属于非金属元素，不符合题意。
故选AC。
12. 下列分析判断错误的是
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B. 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C. 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定要小于所用煤的质量，因为反应后除了煤渣还生成了大量的气体逸散到空气中了，选项错误，符合题意；
B、铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，选项错误，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4、NaOH等，选项正确，不符合题意；
D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气，因为它也不能支持燃烧，选项正确，不符合题意。
故选AB。
13. 一密闭容器里放入四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
1
5
反应后质量(g)
11
未测
1
22
则下列表述正确的是
A. 丙一定是催化剂 B. 未测值为12
C. 容器内发生的反应是分解反应 D. 甲与乙反应的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：25g-11g=14g，丙的质量不变，可能作催化剂，丁的质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为：22g-5g=17g，根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为：17g-14g=3g。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丙的质量在化学反应前后不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以丙可能是催化剂，此选项错误；
B. 由以上分析可知，参加反应的乙的质量为3g，则未测值为15-3=12，此选项正确；
C. 由以上分析可知，该反应为：甲+乙→丁，发生的反应是化合反应，此选项错误；
D. 由以上分析可知，甲与乙反应的质量比为：14:3，此选项错误。
故选B。
14. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
15. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A. 氨气转变为液氨是放热过程
B. 设备1中此反应 一定发生
C. 设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D. 设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；
B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应 一定发生，说法正确；
C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；
D、设备3发生反应化学方程式：，参加反应的H2和N2的质量比=，说法错误；
答案：D。
第二部分非选择题
16. 化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____，电解水制氢气的化学方程式为_____；
（2）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速盖上锅盖灭火，其灭火原理是：_____，下列图标与燃烧和爆炸有关的是_____(填序号)
A． B． C． D．
（3）家用铁锅很容易生锈，铁生锈主要是铁与空气中的_____、_____有关，防止铁锅生锈的方法有_____(写出一种方法即可)。红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸(含盐酸)反应，为人体补充铁元素，可预防_____，该反应的化学方程式是_____；
（4）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：_____；
（5）用武德合金做保险丝，原因是_____。
【答案】（1） ①. 煮沸 ②.
（2） ①. 隔绝空气 ②. B
（3） ①. 氧气 ②. 水 ③. 洗净擦干（合理即可） ④. 贫血（缺铁性贫血） ⑤.
（4）
（5）熔点低
【解析】
【小问1详解】
①、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，且可杀菌消毒；
②、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①、炒菜时，锅内油着火了，迅速盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝空气；
②、A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标是“禁止燃放鞭炮”，符合题意；
C、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意；
D、该图标是“有毒品”标志，不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
①②、铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应；
③、防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如洗净擦干；
④、红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸(含盐酸)反应，为人体补充铁元素，可预防贫血；
⑤、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
铝制易拉罐“不生锈”，是因为常温下，铝的化学性质比好活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为。
【小问5详解】
用武德合金做保险丝，原因是武德合金熔点低。
17. 已知A~G均为初中化学常见的物质，A是目前应用最广泛的金属，能与蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D；E和F是组成元素完全相同的两种液体，E在一定条件下可以生成F和气体G；A、C在一定条件下都能与G反应。
（1）A和B反应的化学方程式_____，属于_____反应类型(填基本反应类型)。
（2）E和F的化学性质不同，是因为_____，写出物质E生成F的化学反应方程式_____。
（3）C和G反应的现象是_____。
【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换
（2） ①. 构成两物质的分子不同 ②. 2H2O22H2O+O2↑
（3）红色的固体变黑
【解析】
【分析】A是目前应用最广泛的金属，则A为Fe；A（Fe）能与蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D，则B可以为CuSO4，C为红色的Cu，D为FeSO4；E和F是组成元素完全相同的两种液体，且E在一定条件下可以生成F和气体G，则E为H2O2，F为H2O，G为O2；综上得出A、B、C、D、E、F、G为Fe、CuSO4、Cu、FeSO4、H2O2、H2O、O2，带入验证均合理。
【小问1详解】
A与B反应为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，则化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
【小问2详解】
E为H2O2、F为H2O；分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成水与过氧化氢的分子不同，则两物质化学性质不同；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
C与G反应为Cu与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，Cu为红色固体，CuO为黑色固体，则实验中观察到红色的固体变黑。
18. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器名称：a_____。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应化学方程式是_____，A装置中试管口略向下倾斜的目的是_____，若要做铁丝燃烧的实验，最好选择装置_____(填装置序号)收集氧气，判断已收集满的方法是_____。
（3）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式是_____，检查B装置气密性的方法是_____，则B装置气密性良好。若将装置B改为装置C，其优点是_____，若用多孔薄铁板代替多孔塑料板，则后果是_____(答一点即可)；若用装置E收集，则验满的方法是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ③. D ④. 集气瓶口有大量气泡冒出，证明已经集满
（3） ①.
②. 用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的水，在长颈漏斗中形成水柱，一段时间后，水柱不下降 ③. 随时控制反应的发生与停止
④. 制取的二氧化碳中会混有氢气 ⑤. 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满
【解析】
【小问1详解】
a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式是；
A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
若要做铁丝燃烧的实验，需要在瓶内留有少量水，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，所以最好选择D排水法收集氧气（氧气不易溶于水），便于在集气瓶底部预留少量的水，判断氧气已收集满的方法是：集气瓶口有大量气泡冒出，证明已经集满；
小问3详解】
实验室用装置B制取 CO2 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是；
检查B装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的水，在长颈漏斗中形成水柱，一段时间后，水柱不下降，表示装置B的气密性良好；
若将装置B改为装置C，装置C中当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是随时控制反应的发生与停止；
若用多孔薄铁板代替多孔塑料板，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则后果是制取的二氧化碳中会混有氢气；
二氧化碳密度比空气大，若用装置E收集 CO2 ，二氧化碳气体应该从长管b通入，氧气不能燃烧且不支持燃烧，则验满的方法是：将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满。
19. 黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品粉末加入到200克的稀硫酸中，恰好完全反应后，测得剩余物的总质量为219.8克，试求：
（1）产生氢气的质量(写出计算过程，下同)；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应前物质的总质量为20g+200g =220g，反应后生成的氢气逸出，剩余质量为219.8g，故生成氢气的质量为220g-219.8g =0.2g。
（2）解:设该黄铜样品中锌的质量为，
解得=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
见答案
20. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。
【教师提醒】它由Cu、两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】
（1）红色粉末可能的组成，
猜想①：只有Cu；猜想②：只有_____；
猜想③：是Cu、的混合物
【实验探究】为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_____(填序号)肯定不正确，理由是_____。
（3）开始时先通一段时间CO气体，后再加热的目的是_____。A装置中发生反应的化学方程式_____；实验中观察到A装置中的现象为_____。
（4）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要_____(填“需要”或“不需要”)，理由是_____。
【反思评价】
（5）实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用下图装置代替原装置，则C装置的作用有_____、_____(至少答两点)。
【答案】（1）
（2） ①. ① ②. 如果固体中只有铜，则固体质量不会减少
（3） ①. 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 ②. ③. 红色粉末变黑
（4） ①. 不需要 ②. 停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中
（5） ①. 收集一氧化碳 ②. 检验二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
红色粉末可能只有Cu；只有Fe2O3；是Cu、Fe2O3的混合物，故填Fe2O3。
【小问2详解】
氧化铁可以和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铜不和一氧化碳，由实验数据可知，反应后固体质量减少，由此可知猜想①不正确，因为如果固体中只有铜，则固体质量不会减少。
【小问3详解】
一氧化碳具有可燃性，在空气混合受热会发生爆炸。所以在装置A中先通CO气体的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。A装置中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为，A装置中是氧化铁被还原成铁单质，所以实验现象是红色粉末变黑。
【小问4详解】
由上述实验操作可知，待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中，所以不需要在停止加热前先断开A和B的连接。
【小问5详解】
C装置中的氢氧化钙可以和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，有明显现象可以检验二氧化碳，此外两根导管都为长导管，可以用排液体法收集一氧化碳，从而防止其污染空气。
南苑学校2022年秋学期第二次独立作业
九年级化学
(试卷满分：60分考试时间：60分钟)
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65
第一部分选择题(共20分)
第1-10题，每题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 我国神舟十三号载人飞船成功对接于天和核心舱径向端口，下列过程中一定发生化学变化的是
A. 火箭转场 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 飞船对接
【答案】C
【解析】
【详解】A、火箭转场过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误 ；
B、加注燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、对接过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
2. 下列“水”不属于混合物的是
A. 清澈河水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 冰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
B、汽水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、冰水中只含有水，属于纯净物，符合题意。
故选D。
3. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错误。
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，属于实验结论，错误。
D、镁条放在稀盐酸中，表面产生大量气泡，最终溶液仍为无色，正确。
故选：D。
4. 用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是C6H12O6+2Cu（OH）2═C6H12O7+Cu2O↓+2X，下列有关说法错误的是
A. X的化学式为H2O
B. Cu2O命名为氧化铜
C. 该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D. C6H12O6是光合作用的产物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了6个碳原子、16个氢原子、10个氧原子和 2个铜原子，反应后出现了6个碳原子、12个氢原子、8个氧原子和2个铜原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子与2个氧原子存在于2X中，即1个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确；
B、Cu2O中，铜元素的化合价为+1价，则Cu2O应命名为氧化亚铜，选项错误；
C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类、个数、质量都不变，选项正确；
D、C6H12O6代表葡萄糖，是光合作用的产物，选项正确，故选B。
5. 水在化学实验中的作用不可忽视。对于下列实验中水的说法错误的是
A. 水的作用是防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂
B. 通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量
C. 热水的作用是使温度达到白磷的着火点
D. 集气瓶中装满水的目的是使收集到的氧气更纯
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的实验中，为了防止生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂，在集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，故A不符合题意；
B、测定空气中氧气的含量时，通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量，故B不符合题意；
C、探究可燃物燃烧的条件时，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气，故C符合题意；
D、用排水法收集氧气时，集气瓶中装满水的目的是使收集到的氧气更纯，故D不符合题意。
故选C。
6. 氮化镓(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素 B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 氮原子的核外电子数为7 D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价
【答案】B
【解析】
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，而不是“g”，选项说法不正确；
C、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核外电子数=7，选项说法正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选：B。
7. 豆腐营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸属于氧化物
B. 亮氨酸中氢元素的质量分数最低
C. 亮氨酸完全燃烧可能会生成一氧化碳、炭黑等
D. 亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、亮氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，不是氧化物，而是含碳化合物，且具有有机物的性质，属于有机物，选项错误，不符合题意；
B、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×6）∶（1×13）∶14∶（16×2）=72∶13∶14∶32，所以亮氨酸中氢元素质量分数最低，选项正确，符合题意；
C、亮氨酸不完全燃烧可能会生成一氧化碳、炭黑等，完全燃烧生成二氧化碳，选项错误，不符合题意；
D、一个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，选项错误，不符合题意。
故选B。
8. 下列方法无法将铁粉和碳粉区分出来的是
A. 看颜色 B. 用磁铁吸引 C. 加稀盐酸 D. 灼烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁粉和碳粉外观看起来都是黑色的，无法区分；
B、磁铁能吸引铁粉但是不能吸引碳粉，可以区分；
C、铁粉能和稀盐酸反应，碳粉不能，可以区分；
D、铁粉灼烧后生成了黑色固体，碳粉灼烧后生成无色气体，可以区分。
故选A。
9. 化学用语是学习和研究化学工具。下列化学用语表示正确的是
A. 银元素：Hg B. 铁离子： C. 碳酸： D. 2个氮原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A、书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。故银元素表示为Ag，汞元素表示为Hg，故A错误；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+，符GU B错误；
C、碳酸中氢离子显+1价，碳酸根离子显-2价，碳酸的化学式为：H2CO3，故C正确；
D、原子表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故2个氮原子表示为：2N，故D错误；
故选C。
10. 生产生活中处处充满化学。下列化学知识的应用完全正确的一组是
A
废电池随意丢弃——不会造成环境污染
B
缺碘――会引发甲状腺疾病
CO2造成温室效应——因为CO2有毒
缺锌――会导致发育停滞智力低下
C
用10毫升量筒量取7.25毫升水
D
气体被压缩时分子间的间隙改变
用托盘天平称取10.0克水
量体温时温度计中汞原子受热变大
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、废电池中含有重金属随意丢弃会造成环境污染，二氧化碳无毒，但过多会造成温室效应，选项错误，不符合题意；
B、缺碘会引发甲状腺疾病，缺锌会导致发育停滞智力低下，选项正确，符合题意；
C、10ml量筒无法准确量取7.25ml水，取用液体用量筒，选项错误，不符合题意；
D、气体被压缩时分子间的间隙改变，量体温时温度计中汞原子间隔受热变大，选项不完全正确，不符合题意。
故选B。
第11~15题，每题有一个或两个选项符合题意。多选、错选均不得分，少选得1分。每小题2分，共10分。
11. 下列物质属于金属的是
A. Mg B. Si C. Hg D. Cl
【答案】AC
【解析】
【详解】A、镁属于金属，符合题意；
B、硅属于非金属，不符合题意；
C、汞属于金属，符合题意；
D、Cl的元素名称是氯，属于非金属元素，不符合题意。
故选AC。
12. 下列分析判断错误的是
A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B. 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢
C. 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
D. 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳
【答案】AB
【解析】
【分析】
【详解】A、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定要小于所用煤的质量，因为反应后除了煤渣还生成了大量的气体逸散到空气中了，选项错误，符合题意；
B、铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，选项错误，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：KMnO4、NaOH等，选项正确，不符合题意；
D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，该无色气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气，因为它也不能支持燃烧，选项正确，不符合题意。
故选AB。
13. 一密闭容器里放入四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
25
15
1
5
反应后质量(g)
11
未测
1
22
则下列表述正确的是
A. 丙一定是催化剂 B. 未测值为12
C. 容器内发生的反应是分解反应 D. 甲与乙反应的质量比为
【答案】B
【解析】
【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的质量为：25g-11g=14g，丙的质量不变，可能作催化剂，丁的质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为：22g-5g=17g，根据质量守恒定律，乙是反应物，参加反应的乙的质量为：17g-14g=3g。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A. 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，丙的质量在化学反应前后不变，不能确定其化学性质是否发生改变，所以丙可能是催化剂，此选项错误；
B. 由以上分析可知，参加反应的乙的质量为3g，则未测值为15-3=12，此选项正确；
C. 由以上分析可知，该反应为：甲+乙→丁，发生的反应是化合反应，此选项错误；
D. 由以上分析可知，甲与乙反应的质量比为：14:3，此选项错误。
故选B。
14. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
15. 某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是
A. 氨气转变为液氨是放热过程
B. 设备1中此反应 一定发生
C. 设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应
D. 设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、氨气转变为液氨属于液化，该过程是放热过程，说法正确；
B、设备1原料有煤、空气和水、反应输出有一氧化碳、二氧化碳、氢气和氮气、有一氧化碳生成，所以设备1中此反应 一定发生，说法正确；
C、设备2氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，多种物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，说法正确；
D、设备3发生反应化学方程式：，参加反应的H2和N2的质量比=，说法错误；
答案：D。
第二部分非选择题
16. 化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____，电解水制氢气的化学方程式为_____；
（2）炒菜时，锅内油着火了，有经验的师傅会迅速盖上锅盖灭火，其灭火原理是：_____，下列图标与燃烧和爆炸有关的是_____(填序号)
A． B． C． D．
（3）家用铁锅很容易生锈，铁生锈主要是铁与空气中的_____、_____有关，防止铁锅生锈的方法有_____(写出一种方法即可)。红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸(含盐酸)反应，为人体补充铁元素，可预防_____，该反应的化学方程式是_____；
（4）清理金属废品时，发现金属铝制品制作的易拉罐“不生锈”，请用化学方程式表示铝制易拉罐“不生锈”的原因：_____；
（5）用武德合金做保险丝，原因是_____。
【答案】（1） ①. 煮沸 ②.
（2） ①. 隔绝空气 ②. B
（3） ①. 氧气 ②. 水 ③. 洗净擦干（合理即可） ④. 贫血（缺铁性贫血） ⑤.
（4）
（5）熔点低
【解析】
【小问1详解】
①、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，且可杀菌消毒；
②、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
①、炒菜时，锅内油着火了，迅速盖上锅盖灭火，其灭火原理是隔绝空气；
②、A、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
B、该图标是“禁止燃放鞭炮”，符合题意；
C、该图标是塑料制品循环使用标志，不符合题意；
D、该图标是“有毒品”标志，不符合题意。
故选B。
【小问3详解】
①②、铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应；
③、防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如洗净擦干；
④、红枣高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸(含盐酸)反应，为人体补充铁元素，可预防贫血；
⑤、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
铝制易拉罐“不生锈”，是因为常温下，铝的化学性质比好活泼，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为。
【小问5详解】
用武德合金做保险丝，原因是武德合金熔点低。
17. 已知A~G均为初中化学常见的物质，A是目前应用最广泛的金属，能与蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D；E和F是组成元素完全相同的两种液体，E在一定条件下可以生成F和气体G；A、C在一定条件下都能与G反应。
（1）A和B反应的化学方程式_____，属于_____反应类型(填基本反应类型)。
（2）E和F的化学性质不同，是因为_____，写出物质E生成F的化学反应方程式_____。
（3）C和G反应的现象是_____。
【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换
（2） ①. 构成两物质的分子不同 ②. 2H2O22H2O+O2↑
（3）红色的固体变黑
【解析】
【分析】A是目前应用最广泛的金属，则A为Fe；A（Fe）能与蓝色溶液B反应生成红色固体C和溶液D，则B可以为CuSO4，C为红色的Cu，D为FeSO4；E和F是组成元素完全相同的两种液体，且E在一定条件下可以生成F和气体G，则E为H2O2，F为H2O，G为O2；综上得出A、B、C、D、E、F、G为Fe、CuSO4、Cu、FeSO4、H2O2、H2O、O2，带入验证均合理。
【小问1详解】
A与B反应为Fe与CuSO4反应生成FeSO4与Cu，则化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，则属于置换反应；
【小问2详解】
E为H2O2、F为H2O；分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成水与过氧化氢的分子不同，则两物质化学性质不同；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水与氧气，则化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
【小问3详解】
C与G反应为Cu与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，Cu为红色固体，CuO为黑色固体，则实验中观察到红色的固体变黑。
18. 请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器名称：a_____。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应化学方程式是_____，A装置中试管口略向下倾斜的目的是_____，若要做铁丝燃烧的实验，最好选择装置_____(填装置序号)收集氧气，判断已收集满的方法是_____。
（3）实验室用装置B制取，发生反应的化学方程式是_____，检查B装置气密性的方法是_____，则B装置气密性良好。若将装置B改为装置C，其优点是_____，若用多孔薄铁板代替多孔塑料板，则后果是_____(答一点即可)；若用装置E收集，则验满的方法是_____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ③. D ④. 集气瓶口有大量气泡冒出，证明已经集满
（3） ①.
②. 用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的水，在长颈漏斗中形成水柱，一段时间后，水柱不下降 ③. 随时控制反应的发生与停止
④. 制取的二氧化碳中会混有氢气 ⑤. 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满
【解析】
【小问1详解】
a为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，发生反应的化学方程式是；
A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
若要做铁丝燃烧的实验，需要在瓶内留有少量水，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底，所以最好选择D排水法收集氧气（氧气不易溶于水），便于在集气瓶底部预留少量的水，判断氧气已收集满的方法是：集气瓶口有大量气泡冒出，证明已经集满；
小问3详解】
实验室用装置B制取 CO2 ，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是；
检查B装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的水，在长颈漏斗中形成水柱，一段时间后，水柱不下降，表示装置B的气密性良好；
若将装置B改为装置C，装置C中当打开活塞时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭活塞时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故其优点是随时控制反应的发生与停止；
若用多孔薄铁板代替多孔塑料板，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则后果是制取的二氧化碳中会混有氢气；
二氧化碳密度比空气大，若用装置E收集 CO2 ，二氧化碳气体应该从长管b通入，氧气不能燃烧且不支持燃烧，则验满的方法是：将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满。
19. 黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品粉末加入到200克的稀硫酸中，恰好完全反应后，测得剩余物的总质量为219.8克，试求：
（1）产生氢气的质量(写出计算过程，下同)；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应前物质的总质量为20g+200g =220g，反应后生成的氢气逸出，剩余质量为219.8g，故生成氢气的质量为220g-219.8g =0.2g。
（2）解:设该黄铜样品中锌的质量为，
解得=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
见答案
【小问2详解】
见答案
20. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答问题。
【教师提醒】它由Cu、两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】
（1）红色粉末可能的组成，
猜想①：只有Cu；猜想②：只有_____；
猜想③：是Cu、的混合物
【实验探究】为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热。待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却。
（2）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
小蒋同学初步分析表中的数据后，马上得出猜想_____(填序号)肯定不正确，理由是_____。
（3）开始时先通一段时间CO气体，后再加热的目的是_____。A装置中发生反应的化学方程式_____；实验中观察到A装置中的现象为_____。
（4）小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要_____(填“需要”或“不需要”)，理由是_____。
【反思评价】
（5）实验后小组内有同学指出：上图装置未进行尾气的处理。于是有同学设计了用下图装置代替原装置，则C装置的作用有_____、_____(至少答两点)。
【答案】（1）
（2） ①. ① ②. 如果固体中只有铜，则固体质量不会减少
（3） ①. 排尽装置中的空气，防止发生爆炸 ②. ③. 红色粉末变黑
（4） ①. 不需要 ②. 停止加热后继续通CO直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中
（5） ①. 收集一氧化碳 ②. 检验二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
红色粉末可能只有Cu；只有Fe2O3；是Cu、Fe2O3的混合物，故填Fe2O3。
【小问2详解】
氧化铁可以和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铜不和一氧化碳，由实验数据可知，反应后固体质量减少，由此可知猜想①不正确，因为如果固体中只有铜，则固体质量不会减少。
【小问3详解】
一氧化碳具有可燃性，在空气混合受热会发生爆炸。所以在装置A中先通CO气体的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。A装置中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁单质和二氧化碳，反应的化学方程式为，A装置中是氧化铁被还原成铁单质，所以实验现象是红色粉末变黑。
【小问4详解】
由上述实验操作可知，待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却，溶液不会倒吸入玻璃管中，所以不需要在停止加热前先断开A和B的连接。
【小问5详解】
C装置中的氢氧化钙可以和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，有明显现象可以检验二氧化碳，此外两根导管都为长导管，可以用排液体法收集一氧化碳，从而防止其污染空气。
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