2020年全国III卷理科综合化学高考试题

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可以关注以下几点：
1．关注饮食；-就是要避免乱吃海吃，保证正常营养的情况下吃饱
2．控制心态；-就是要控制紧张心情，紧张是肯定的，如何调节更重要
3．稳中有细；-稳中有细就是要确保不粗心大意，在较为紧张的状态下，通常出错的概率会增加
4．注意时间；-就是要确保时间的控制，保证时间的合理分配

2020年全国III 卷理科综合化学高考试题

1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。下列说法错误的是(　　)
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. 中铜的质量分数高于
【答案】C
【解析】解：A、字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；
B、由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；
C、孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；
D、因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以中铜的质量分数高于，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：



下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是(　　)
A. 可与氢气发生加成反应
B. 分子含个碳原子
C. 能与乙酸发生酯化反应
D. 不能与金属钠反应
【答案】D
【解析】解：A、该物质含有苯环和碳碳双键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，故A正确；
B、根据该物质的结构简式可知该分子含有个碳原子，故B正确；
C、该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D、该物质含有普通羟基和酚羟基，可以与金属钠反应放出氢气，故D错误；
故答案为D。
3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. (标准状况)氮气中含有个中子
B. 重水比水多个质子
C. 石墨烯和金刚石均含有个碳原子
D. 溶液含有个电子
【答案】C
【解析】解：A、标准状况下氮气的物质的量为，若该氮气分子中的氮原子全部为，则每个分子含有个中子，该氮气含有个中子，不是，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；
B、重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；
C、石墨烯和金刚石均为碳单质，石墨烯和金刚石均相当于碳原子，即原子，所含碳原子数目为个，故C正确；
D、中含有个电子，但该溶液中除外，水分子中也含有电子，故D错误；
故答案为C。
4.喷泉实验装置如右图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(　　)


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】解：A、由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B、氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C、一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
D、二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；
故选B。
5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A. 用溶液吸收少量：
B. 向溶液中通入：
C. 向溶液中滴加少量：
D. 同浓度同体积溶液与溶液混合：
【答案】A
【解析】解：A、用溶液吸收少量的，具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，被还原为，反应的离子反应方程式为：，A选项正确；
B、向溶液中通入，是弱酸，是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；
C、向中滴加少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正确的离子方程式应为，C选项错误；
D、电离出的优先和溶液反应，同浓度同体积的溶液与溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：，D选项错误；
答案选A。
6.一种高性能的碱性硼化钒()—空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是(　　)


A. 负载通过电子时，有(标准状况)参与反应
B. 正极区溶液的降低、负极区溶液的升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、电极、溶液回到复合碳电极
【答案】B
【解析】解：A、当负极通过电子时，正极也通过电子，根据正极的电极方程式，通过电子消耗氧气，在标况下为，A正确；
B、反应过程中正极生成大量的使正极区升高，负极消耗使负极区浓度减小降低，B错误；
C、根据分析，电池的总反应为，C正确；
D、电池中，电子由电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极负载电极溶液复合碳电极，D正确；
故选B。
7. 、、、为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足化合物与相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)
A. 非金属性：
B. 原子半径：
C. 元素的含氧酸均为强酸
D. 的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】解：根据题干信息可知，、、、为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与相遇会产生白烟，则为，为，所以为元素，为元素，为元素，又四种元素的核外电子总数满足，则的核外电子总数为，为元素，据此分析解答。
根据上述分析可知，为元素，为元素，为元素，为元素，则
A、为金属元素，非金属性最弱，非金属性，A选项错误；
B、同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：，B选项错误；
C、元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，C选项错误；
D、的氧化物水化物为，属于强碱，D选项正确；
答案选D。
8. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。



回答下列问题：

（1）盛放粉末的仪器名称是________，中的试剂为________。
【答案】圆底烧瓶 饱和食盐水
【解析】解：根据盛放粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的气体。
（2）中采用的加热方式是________。中化学反应的离子方程式是________________________，采用冰水浴冷却的目的是________。
【答案】水浴加热 避免生成
【解析】解：根据装置图可知盛有溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；中氯气在溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为；根据氯气与溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成。
（3）的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A、
B、
C、
D、
【答案】吸收尾气() AC
【解析】解：氯气有毒，所以装置的作用是吸收尾气()；
A、可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B、氯气在溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；
C、氯气可以或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；
D、氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；
综上所述可选用试剂AC。
（4）反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到晶体。
【答案】过滤 少量(冷)水洗涤
【解析】解：中试管为和的混合溶液，的溶解度受温度影响更大，所以将试管中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到晶体。
（5）取少量和溶液分别置于号和号试管中，滴加中性溶液。号试管溶液颜色不变。号试管溶液变为棕色，加入，振荡，静置后层显________色。可知该条件下的氧化能力________(填“大于”或“小于”)。
【答案】紫 小于
【解析】解：号试管溶液颜色不变，号试管溶液变为棕色，说明号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下的氧化能力小于；碘单质更易溶于，所以加入振荡，静置后层显紫色。
9. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：



溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：



回答下列问题：

（1） “碱浸”中的两个作用分别是________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。
【答案】除去油脂、溶解铝及其氧化物 或
【解析】解：由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应、将及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为、及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有、、的滤液②，经氧化为后，加入调节使转化为沉淀除去，再控制浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。
根据分析可知，向废镍催化剂中加入溶液进行碱浸，可除去油脂，并将及其氧化物溶解，滤液①中含有(或)，加入稀硫酸可发生反应或，故答案为：除去油脂、溶解铝及其氧化物；或。
（2） “滤液②”中含有的金属离子是________。
【答案】、、
【解析】解：加入稀硫酸酸浸，、及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是、、，故答案为：、、。
（3） “转化”中可替代的物质是________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即

，“滤液③”中可能含有的杂质离子为________。
【答案】或空气
【解析】解：“转化”在的作用是将+氧化为，可用或空气替代；若将工艺流程改为先“调”后“转化”，会使调过滤后的溶液中含有，则滤液③中可能含有转化生成的，故答案为：或空气；。
（4）利用上述表格数据，计算的________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是________。
【答案】或
【解析】解：由上述表格可知，完全沉淀时的，此时，，则，则的；或者当开始沉淀时，此时，，则，则的；如果“转化”后的溶液中浓度为，为避免镍离子沉淀，此时，则，即；完全沉淀的为，因此“调节”应控制的范围是，故答案为：或；。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式________________________。
【答案】
【解析】解：由题干信息，硫酸镍在强碱中被氧化得到沉淀，即反应中被氧化为沉淀，被还原为，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为，故答案为：。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________。
【答案】提高镍回收率
【解析】解：分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率，故答案为：提高镍的回收率。
10. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

（1）催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比________。当反应达到平衡时，若增大压强，则________(填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】 变大
【解析】解：催化加氢生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为，因此，该反应中产物的物质的量之比。由于该反应是气体分子数减少的反应，当反应达到平衡状态时，若增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，变大。
（2）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。



图中，表示、变化的曲线分别是________、________。催化加氢合成反应的________(填“大于”或“小于”)。
【答案】 小于
【解析】解：由题中信息可知，两反应物的初始投料之比等于化学计量数之比；由图中曲线的起点坐标可知，和所表示的物质的物质的量分数之比为、和表示的物质的物质的量分数之比为，则结合化学计量数之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是，表示二氧化碳变化曲线的是。由图中曲线的变化趋势可知，升高温度，乙烯的物质的量分数减小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，小于。
（3）根据图中点(，)，计算该温度时反应的平衡常数________________(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】或等
【解析】解：原料初始组成，在体系压强为建立平衡。由点坐标可知，该温度下，氢气和水的物质的量分数均为，则乙烯的物质的量分数为水的四分之一，即，二氧化碳的物质的量分数为氢气的三分之一，即，因此，该温度下反应的平衡常数。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当________________。
【答案】选择合适催化剂等
【解析】解：工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生。因此，一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当选择合适的催化剂。
11. 氨硼烷()含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

（1）、、中，原子半径最大的是________。根据对角线规则，的一些化学性质与元素________的相似。
【答案】 (硅)
【解析】解：在所有元素中，原子的半径是最小的，同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以，、、中原子半径最大是。与在元素周期表中处于对角张的位置，根据对角线规则，的一些化学性质与元素相似。
（2）分子中，—化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构如图所示：


。
在该反应中，原子的杂化轨道类型由________变为________。
【答案】配位 N
【解析】解：原子最外层有个电子，其与个原子形成共价键后，其价层电子对只有对，还有一个空轨道；在中，原子有一对孤对电子，故在分子中，—键为配位键，其电子对由原子提供。分子中，原子的价层电子对数为，故其杂化方式为。在催化剂的作用下水解生成氢气和，由图中信息可知，中每个原子只形成个键，其中的原子的杂化方式为，因此，原子的杂化轨道类型由变为。
（3）分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，电负性大小顺序是________。与原子总数相等的等电子体是________(写分子式)，其熔点比________(填“高”或“低”)，原因是在分子之间，存在________，也称“双氢键”。
【答案】 低 与的静电引力
【解析】解：分子中，与原子相连的呈正电性，说明的电负性大于；与原子相连的呈负电性，说明的电负性大于，因此种元素电负性由大到小的顺序为。分子中有个原子，其价电子总数为，和的价电子数的平均值为，依据等量代换的原则，可以找到其等电子体为。由于分子属于极性分子，而属于非极性分子，两者相对分子质量接近，但是极性分子的分子间作用力较大，故熔点比低。分子间存在“双氢键”，类比氢键的形成原理，说明其分子间存在与的静电引力。
（4）研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为、、，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。



氨硼烷晶体的密度________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】
【解析】解：在氨硼烷的的超晶胞结构中，共有个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为、、，若将其平均分为份可以得到个小长方体，则平均每个小长方体中占有个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为、、，则小长方体的质量为，小长方体的体积为，因此，氨硼烷晶体的密度为。
12. 苯基环丁烯酮(

　　)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用与醛或酮发生[]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物()，部分合成路线如下：



已知如下信息：



回答下列问题：

（1）的化学名称是________。
【答案】羟基苯甲醛(水杨醛)
【解析】解：的结构简式为

，其名称为羟基苯甲醛(或水杨醛)，故答案为：羟基苯甲醛(或水杨醛)。
（2）的结构简式为________________。
【答案】


【解析】解：根据合成路线分析可知，(

)与在的水溶液中发生已知反应生成，则的结构简式为

，被氧化后再酸化得到(

)，再与在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得到(

)，再反应得到(

)，据此分析解答问题。
根据上述分析可知，的结构简式为

，故答案为：

。
（3）由生成所用的试剂和反应条件为________________；该步反应中，若反应温度过高，易发生脱羧反应，生成分子式为的副产物，该副产物的结构简式为________________。
【答案】乙醇、浓硫酸/加热


【解析】解：与在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应得到(

)，即所用试剂为乙醇、浓硫酸，反应条件为加热；在该步反应中，若反应温度过高，根据副产物的分子式可知，发生脱羧反应生成

，故答案为：乙醇、浓硫酸/加热；

。
（4）写出化合物中含氧官能团的名称________；中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为________。
【答案】羟基、酯基 2
【解析】解：化合物的结构简式为

，分子中的含氧官能团为羟基和酯基，中手性碳原子共有位置为

的个手性碳，故答案为：羟基、酯基；。
（5）为的一种同分异构体。已知：与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出二氧化碳；与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。的结构简式为________________。
【答案】


【解析】解：为的一种同分异构体，与饱和溶液反应能放出二氧化碳，则中含有两个羧基(—)，又与酸性高锰酸钾溶液溶液反应生成对二苯甲酸，则分子苯环上只有两个取代基且处于对位，则的结构简式为

，故答案为：

。
（6）对于

，选用不同的取代基，在催化剂作用下与发生的[]反应进行深入研究，对产率的影响见下表：



请找出规律，并解释原因________________________________________________。
【答案】随着体积增大，产率降低；原因是体积增大，位阻增大
【解析】解：由表格数据分析可得到规律，随着取代基体积的增大，产物的产率降低，出现此规律的原因可能是因为体积增大，从而位阻增大，导致产率降低，故答案为：随着体积增大，产率降低；原因是体积增大，位阻增大。