01 2021年新课标III卷理科综合化学（原卷版）

这是一份01 2021年新课标III卷理科综合化学（原卷版），共9页。试卷主要包含了5　Ca 40，13 g，33，3℃等内容，欢迎下载使用。
Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 Sm 150
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)
7．《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简单和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，既石青[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。下列相关说法正确的是( )
A．竹与帛的主要成分是蛋白质
B．Cu3(CO3)2(OH)2属于碱式碳酸盐
C．丹砂在空气中灼烧生成Hg和S
D．石青在高温下分解生成Cu、CO2和H2O
8．葡萄糖可发生以下转化：
C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH+2CO2↑
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸的混合物中O原子数介于0.3NA与0.6NA之间
B．1ml葡萄糖中含有6NA个羟基
C．1ml乳酸与足量的乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子
D．相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的钠和碳酸氢钠溶液反应，产生的气体体积相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．钢铁发生电化学腐蚀生成1 ml Fe2O3·nH2O(铁锈)，则负极上铁单质失去的电子数为6NA
B．100g32%甲醇水溶液中含有的O—H共价键数目为NA
C．含Na2SO3与NaHSO3共1 ml 的溶液中，N(SO32-)+N (HSO3-)+N(H2SO3)=NA
D．C2H5OH+NaClO→CH3CHO+NaCl+H2O，则1 ml[C2H5OH+NaClO]完全反应转移电子数为NA
10．用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性，下列说法不正确的是
A．先打开K1、K3排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热
B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化
C．c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O
D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
11．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时：2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO
C．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+ =Mg(OH)2↓+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++ HCO3-+ OH-=CaCO3↓+H2O
12．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应：Mn2+ - e- = Mn3+
B．每处理1 ml FeS2，导线上转移了15 ml e-
C．H+在阴极放电生成氢气
D．电解过程中，混合液中H+的物质的量浓度将变小
13．如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高
B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱
C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同
D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
(一)必做题
26．(14分) 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即Na2FeO4)。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
(5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。
(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。
(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。
(8)K2FeO4的产率为___________(保留至0.1%)。
27．(14分) 无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：
已知：ⅰ.Zr在化合物中通常显＋4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；
ⅱ.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390 ℃升华；
ⅲ.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”锆英石的目的为________________________________________________。
(2)①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：
由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为________，“氯化”温度超过390 ℃时，ZrCl4产率降低的原因为_________________________________________________________。
(3)“滤液1”中含有的阴离子除OH－、Cl－外，还有_____________________(填化学式)。
(4)①常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]＝4×10－10}沉淀。已知盐酸溶解后的溶液中Cu2＋的浓度为1 ml·L－1，当溶液中Cu2＋浓度不大于1×10－6 ml·L－1时即达到后续生产的要求，则欲处理1 L该溶液至少需要2 ml·L－1的NaCN溶液的体积为________L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。
②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为__________________________。
28．(15分) )H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ.干法脱硫
(1)已知①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1=-a kJ∙ml-1，
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-b kJ∙ml-1
则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ∆H=__kJ∙ml-1。
(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为__。
Ⅱ.热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g) H2(g)＋S2(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。
(3)图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为___________，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若压强为p2、温度为975℃时，H2S(g) H2(g)＋S2(g)的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=__ml∙Lˉ1，若向容器中再加入1 ml H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K__0.04(填“>”“