黑龙江牡丹江三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、实验探究题

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黑龙江牡丹江三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02实验题、实验探究题

一、实验题
1．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）实验是进行科学探究的主要方法，如图是初中化学常见实验装置。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填字母），用该装置制取氧气的化学反应方程式为 。
（2）装置B中使用分液漏斗的优点是 。
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→ （填字母）。将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 。
2．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
。
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
，过一会有白色沉淀产生。
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为 。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是 （写化学式）
3．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。

(1)仪器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制氧气，选择A作发生装置，需要补充的实验用品是 ，反应的化学方程式为 ；要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填字母）；把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，插入时应注意 。
(3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 ；若用F装置收集二氧化碳，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
4．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组创新实验装置，完成了如下兴趣实验（装置气密性良好）。请回答下列问题：

(1)图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是 （请写出一条）；集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有 作用。
(2)图2装置中，取适量氢氧化钠粉末装入气球，挤出空气后迅速关闭K1，把气球紧紧的套在充满干燥的二氧化碳气体的吸滤瓶上、关闭K2，打开K1，将氢氧化钠粉末倒入瓶中，迅速上下振荡，观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是 （用化学方程式表示），用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是 。打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，此过程观察到的现象是 。
5．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）下图是实验室常见的几种仪器，请回答问题：
  
(1)溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是 （填序号）。
(2)用于较大量试剂的反应容器是 （填序号）。
(3)使用仪器③正确读数的方法是 。
6．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）下图是实验室制取气体的常见装置，请回答问题：
  
(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式为 。用C装置收集氧气时，当 时开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳化学方程式为 ，收集二氧化碳可选用的装置是 （填字母），验满的方法是 。
(4)F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从 口进入（填字母）。

二、科学探究题
7．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。
Ⅰ、探究碱式碳酸铜受热的变化
【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【实验过程】①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。
②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】（1）装置乙中的现象是 。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是 。
Ⅱ、探究碱式碳酸铜与酸的作用
【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。
【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。
【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为： 。
8．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）实验活动课，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地酒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花，老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂，为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。
【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①    取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸，
，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。
黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为 。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片。
。
黑色粉末中含有碳粉。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。
实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。
【实验探究】小组同学用控制变量法按下图装置进行实验：

一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面 右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有 性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
实验活动三：探究溶液中溶质的成分。
【实验探究】小组同学用老师提供的完全变质的同种脱氧剂设计并完成如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量完全变质的脱氧剂放入烧杯中，加入稀盐酸。
溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。
反应的化学方程式为 。
②    取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液。
无明显现象。
滤液中溶质的成分为 。
【反思评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是 （请写出一条）。
9．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH
pH<7
磷酸二氢钙溶液呈 性。
猜想Ⅰ成立
向盛有膨松剂的试管中加入水


澄清石灰水变浑浊
猜想Ⅱ成立。
使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二 探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。（装置气密性良好）
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取等浓度的NaHCO3溶液
和Na2CO3溶液，测定pH
NaHCO3溶液的pH=8
Na2CO3溶液的pH=11
Na2CO3溶液碱性太强，
影响食物口感


相同条件下， ，甲中发生反应的化学方程为 。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 。
【拓展延伸】
(4)“臭粉”（主要成分为NH4HCO3）也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是______（填字母）。
A．油炸面食 B．烘焙饼干 C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 （写一条）。

参考答案：
1． B 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应速率 F→E 与氧气接触，并达到可燃物的着火点
【详解】（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用固液不加热型制取气体的装置，故填：B；用该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（2）分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（3）若要得到干燥的氧气，所选装置正确的连接顺序为：发生装置→干燥装置→收集装置， 故填：F→E；通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明可燃物燃娆需要与氧气接触；通入氧气后白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃娆需要达到可燃物的着火点，故填：与氧气接触，并达到可燃物的着火点。
2． Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 溶液不变红色 先有气泡产生 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
【详解】Ⅰ、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成CaCl2，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；
步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；
步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；
实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。
【点睛】本题是没有实验现象的反应后的溶液中的溶质成分进行探究的实验题，难度较大。分析清楚反应后的可能情况是解决本题的关键。
3．(1)长颈漏斗
(2) 棉花          C 由瓶口向下缓慢插入
(3) B           a

【解析】（1）
仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）
高锰酸钾制取氧气时，应在试管口塞一团棉花，故选择A作发生装置，需要补充的实验用品是棉花；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；要
收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是C，因为排水集气法比排空气法收集的气体纯净；
把红热的木炭插入盛满氧气的集气瓶时，为观察到明显的实验现象，防止瓶内氧气受热快速逸出，插入时应注意由瓶口向下缓慢插入。
（3）
实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选择固液不加热型装置，故实验室制取二氧化碳选用的发生装置是B；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
由于二氧化碳密度比空气大，若用多功能瓶收集二氧化碳，气体应长进短出，故若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入。
4．(1) 减小误差（或防止污染环境） 形成液封，防止气体逸出
(2) 反应放出热量 瓶中产生大量气泡，气球又从瓶内弹出，变瘪

【解析】(1)
图1装置中，用电热丝引燃红磷的优点是防止燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，减小实验误差，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境；
集气瓶中的水除了吸收五氧化二磷和降温的作用，还有形成液封，防止气体逸出作用。
(2)
观察到气球被吸入瓶内并迅速膨胀，出现此现象的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，该反应方程式为：；
用手触摸瓶底感觉烫手，推测其原因是反应放出热量；打开K2，控制注射器逐滴加入稀盐酸至完全反应，关闭K2，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶内气压增大，此过程观察到的现象是瓶中产生大量气泡，气球又从瓶内弹出，变瘪。
5．(1)①
(2)④
(3)视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，则溶解、过滤、蒸发操作中均用到的仪器是玻璃棒，即①；
（2）烧杯用于较大量试剂的反应容器，故填：④；
（3）仪器③是量筒，量筒正确读数的方法是视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
6．(1)锥形瓶
(2) A 气泡连续均匀放出
(3) D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满
(4)a

【详解】（1）器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选择的发生装置是A，该反应化学方程式：。用C装置收集氧气时，排水法收集氧气，当气泡连续均匀放出时开始收集。
（3）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：，二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳能溶于水，收集二氧化碳可选用的装置是D，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明CO2已收集满。
（4）F装置可用于排水法收集气体，收集时气体应从a口进入，因为气体的密度比水小，气体从a端通入，集气瓶中的水从b端流出。
7． 导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 固体由白色变为蓝色 H2O 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 硫酸铜（或CuSO4）
【详解】Ⅰ：
实验过程：①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱，说明整套装置的气密性良好。
实验分析：（1）已知，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝；反应前后元素种类不变，装置乙中的现象是固体由白色变为蓝色，说明加热碱式碳酸铜生成水。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；装置丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、H2O。
（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是气体若先通过澄清石灰水，出来的气体会携带水蒸气，无法判断使无水硫酸铜变蓝的是反应生成的水还是携带出来的。
Ⅱ：
实验结论：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫作盐，所以碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为硫酸铜。
拓展延伸：已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂水，根据质量守恒定律断，可知碱式氯化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，。
8． 有气泡生成 澄清石灰水变浑浊 高于 吸附 NaCl、FeCl3、HCl 不可食用（答不可微波等合理即可）
【详解】[实验探究]
实验步骤①：由于溶液变为浅绿色，可知黑色粉末含有铁粉，浅绿色溶液是铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁，同时生成氢气，现象为有气泡产生；化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
实验步骤②：结论中说明黑色粉末中含有碳粉，则将其放在石棉网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片，碳会反应生成二氧化碳，二氧化碳会与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故看到的现象为澄清石灰水变浑浊。
[实验探究]
由于蘸有食盐水的细铁丝比蘸有水的细铁丝生锈速度更快，故相同时间内左侧锥形瓶中氧气被消耗更多，则一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。
[表达交流]
脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期，其中碳粉具有吸附性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
[实验探究]
实验步骤①：由题意可知完全变质的脱氧剂中含有铁锈，则向其中加入稀盐酸，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成的氯化铁溶液为黄色，符合题意，故化学方程式为。
实验步骤②：  取①中过滤后的滤液，向其中滴加少量氢氧化钠溶液后无明显现象，说明步骤①中盐酸过量，盐酸先与氢氧化钠发生反应，导致①中生成的氯化铁不与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故此时滤液中溶质的成分为①中过量的盐酸，①中生成的氯化铁，以及可以加快铁生锈的反应速率氯化钠，答案为NaCl、FeCl3、HCl。
[反思评价]
脱氧剂包装上应注明的注意事项是不可食用（答不可微波等合理即可）。
9．(1) 酸 大量气泡产生
(2) 碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多/甲比乙产生的气体多
(3)碳酸钠受热是否能分解生成气体
(4)C
(5)保持干燥

【详解】（1）取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH<7，说明溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；
向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
故填：酸；有大量气泡产生；
（2）实验结论是猜想Ⅱ成立，碳酸氢钠受热会分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，即生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）由图可知，甲装置中气球膨胀较大，说明相同条件下，碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多，甲装置中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更多或甲比乙产生的气体多；；
（4）碳酸钠是否适合作食品的膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体，故填：碳酸钠受热是否能分解生成气体；
（5）制作下列食品时，臭粉可作油炸面食、烘焙饼干膨松剂，但蒸馒头时产生的水气使氨气极易溶于水，膨松效果不佳，且会留有氨味，不适合蒸馒头。
膨松剂溶于水会反应生成二氧化碳气体，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥；
故填：C；保持干燥。