江苏省连云港高级中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题（含解析）

这是一份江苏省连云港高级中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，有机推断题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
江苏省连云港高级中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法正确的是
A．中国是丝绸的故乡，丝、绸、绢等蚕丝制品属于天然高分子材料
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋均属于无机物
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石
D．青铜器“马踏飞燕”被选作中国的旅游徽标，青铜器表面铜锈主要成分为
2．可以利用反应得到的制备活性催化剂。下列说法正确的是
A．Fe的外围电子排布式为 B．中仅含有离子键
C．1mol中含有3molσ键 D．FeCO3制备时铁元素被还原
3．黑火药爆炸时发生反应。下列说法正确的是
A．半径大小： B．熔点：
C．电离能大小： D．电负性大小：
4．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛，元素S、Se、Te在周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是

A．是由极性键构成的非极性分子
B．与中O—S—O的夹角不相等
C．质子数为34、中子数为45的硒原子：
D．酸性：
5．的燃烧热为。下列化学反应表示正确的是
A．在空气中煅烧的反应：
B．在弱碱性条件下，FeS与反应：
C．FeS与反应的离子方程式：
D．的燃烧：    
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B．不溶于水，可以作半导体材料
C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
7．为实现氮氧化物脱除和再利用，工业上可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示(图中a、b电极均为石墨极)。下列有关说法不正确的是

A．b电极发生氧化反应
B．a电极上发生的反应：
C．若两极共通入标况下22.4LNO，理论上可以得到30g
D．为使电解产物全部转化为，需补充物质A是
8．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸晶体，实验装置如图。

已知：①纯磷酸的熔点为42℃，沸点为261℃，易吸潮。
②纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．图甲中使用的、浓硫酸、的目的均为干燥气体
B．向图乙得到的过饱和磷酸溶液中加入磷酸晶体，可以促进其结晶
C．图丙中冷凝管的进水口是b，具支烧瓶中得到磷酸溶液
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸可与水分子间形成氢键
9．氧化钪()广泛应用于航天、激光等科学领域。利用钛白酸性废水(含、、等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其流程如下图所示。

已知：、均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为
。
下列说法不正确的是
A．酸洗时，、与P504的络合能力：
B．萃取、反萃取后均可使用分液漏斗分离，有机相应从分液漏斗上口倒出
C．“反萃取”时加入NaOH溶液的作用是将转化为
D．沉钪时能得到，则焙烧时的反应方程式：
10．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗硅肺病药物的原料，合成路线如下：

下列叙述正确的是
A．Mpy中所有原子共平面 B．Vpy能使溴的溶液褪色
C．Epy的分子式为 D．Epy与Vpy中杂化碳原子数目相同
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中滴加少量酸性溶液，观察现象
具有还原性
B
向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后加入新制悬浊液加热，观察现象
淀粉已水解
C
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置，分液
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
D
向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象
麦芽糖水解产物具有还原性
A．A B．B C．C D．D
12．向两个相同的容器中分别加入20mL溶液和40mL溶液，然后分别滴加盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压力随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线甲表示向溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向溶液中滴加盐酸
B．当滴加盐酸的体积为mL时(b点)，溶液中：
C．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：
13．用乙醇制乙烯，其主要反应为
反应I：    
反应Ⅱ:    
在催化剂作用下，向容器中通入乙醇，测得乙醇转化率和乙烯选择性随温度、乙醇进料量(单位：)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
的选择性

下列说法正确的是
A．    
B．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
C．当乙醇进料量为，温度410℃~440℃之间，随温度的升高，乙醚的产率先增大后减小
D．当乙醇进料量为，温度高于430℃后，随温度的升高，乙烯选择性下降的原因是以反应Ⅱ为主

二、工业流程题
14．以含铅废料(Pb、PbO、、及炭黑等)制备高纯PbO。其流程如下：

(1)酸浸时，在催化下Pb和反应生成的离子方程式是___________。
(2)催化过程可表示为：
ⅰ：    ⅱ：……
写出ⅱ的离子方程式：___________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：
，其溶解度曲线如图所示。

①转化过程中，选用10%NaOH溶液的原因是___________。
②滤液2中含有的阴离子有、___________。
(4)结合上述溶解度曲线，设计利用粗PbO制备高纯PbO的方案：___________。(实验中可选用的试剂：___________；10%NaOH溶液、35%NaOH溶液、蒸馏水)
(5)六方氧化铅晶体的结构如图所示。用碳原子代替氧原子和铅原子，即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞，要求框线必须包含图中已有的一段粗线，且框出的晶胞体积最小___________。


三、有机推断题
15．化合物G—种治疗抗失眠药物，其合成路线如下：

(1)B→C的反应类型为______。
(2)E中含氧官能团的名称为______。
(3)D＋Y→E的过程中还要脱去一个HBr，则试剂Y的结构简式为______。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与反应；
②分子中有不同化学环境的氢原子数目比为1:2:2:2:2。
(5)写出以和为原料合成的合成路线流程图_____ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

四、实验题
16．(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，受热易分解，110℃下可失去结晶水，230℃时发生分解，可用于晒制蓝图。
(1)的制备。取一定量的草酸钾加水溶解，加热溶液至微沸后，在搅拌下向其中加入溶液，充分反应后得到亮绿色透明溶液，经过一系列操作，干燥，得到。
①制取的化学方程式为______。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是______。
③三草酸合铁酸钾的溶解度如图所示。“经过一系列操作”得到的操作方法为______。

(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量：
第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用cmol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液 mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式是______。
(3)将三草酸合铁酸钾置于氮气气氛下加热，测得在0~600℃之间剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则450℃时，剩余固体的成分为______(填化学式)。


五、原理综合题
17．研究的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。
(1)电催化转化合成气。
①电催化(纳米Au颗粒)还原的机理如图所示：

该过程中，碳元素化合价没有发生改变的步骤为______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化剂选用(是指含有55个原子的Au纳米颗粒)的理由是______。
②电催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子、和负离子组成，该物质50.7℃以上形成无序结构(高温相)，50.7℃以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示。

说明：图中，〇球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。
ⅰ．这种无机固体电解质的化学式为______。
ⅱ．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是______。
(2)铜基催化剂Cu—M(M为ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

其中催化剂上有两个活动点位(位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。
①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式______。
②上述加氢制甲醇的过程可描述为______。
(3)氧化制水煤气。相关的主要化学反应有：
反应Ⅰ:    
反应Ⅱ:    
反应Ⅲ:    
下，将的混合气体置于密闭容器中，加入催化剂在不同温度下反应，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。

①450~750℃时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是______。
②反应中积碳是反应催化剂失活的主要原因。对附着积碳的催化剂a和催化剂b在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是______(填“催化剂a”或“催化剂b”)，判断的理由是______。


参考答案：
1．A
【详解】A．丝、绸、绢等蚕丝制品的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A正确；
B．酒和醋的成分分别是乙醇和乙酸，属于有机物，B错误；
C．瓷器的主要原料为黏土，C错误；
D．青铜器表面铜锈主要成分为　，D错误；
故选A。
2．C
【详解】A．Fe为26号元素，外围电子排布式为，A错误；
B．中的碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；
C．1个碳酸根离子中存在3个σ键，则1mol中含有3mol键，C正确；
D．FeCO3制备时铁元素化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．硫离子和钾离子具有相同的电子层数，层数相同，原子序数越大半径越小，即半径大小：，A错误；
B．是离子晶体，为分子晶体，一般情况下，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即熔点：，B错误；
C．原子电子排布式为达半充满，能量较低，失去第一个电子所需的能量较大，原子电子排布式为，即电离能大小：，C错误；
D．同一主族元素的电负性从上到下逐渐减少，即电负性大小：，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．分子结构为V形，即是由极性键构成的极性分子，A错误；
B．与中硫原子均是sp2杂化，但是二氧化硫中硫原子有一对孤电子对，又孤电子对对成键电子排斥力较大，故与中O—S—O的夹角不相等，B正确；
C．质子数为34、中子数为45的硒原子：，C错误；
D．氢化物的酸性，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．空气中煅烧时，铁被氧气氧化生成Fe2O3，正确的方程式为：,故A错误。
B．FeS具有还原性，具有氧化性，铁被氧化为+3价，铬被还原为+3价，弱碱性条件下分别生成对应的氢氧化物，离子方程式为，故B正确。
C．FeS是难溶物，不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误。
D．H2S的燃烧热表示1molH2S完全燃烧生成液态水时释放出的热量，选项中生成的水为气态水，>-，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】A．FeS具有还原性，在氧气中燃烧生成二氧化硫，即可用于制取硫酸，A错误；
B．不溶于水，但不可以作半导体材料，硅是常做半导体材料，B错误；
C．具有漂白性，可用于漂白某些有色物质，C错误；
D．沸点高具有难挥发性，可用于制取低沸点易挥发性酸，D正确；
故选D。
7．D
【分析】由图可知，a电极NO得到电子发生还原反应生成铵根离子，a为阴极，则b为阳极；
【详解】A．由分析可知，b电极为阳极，发生氧化反应，A正确；
B．a电极为阴极，NO得到电子发生还原反应生成铵根离子：，B正确；
C．由图可知，总反应为NO水溶液电解生成硝酸铵，，若两极共通入标况下22.4LNO（为1mol），理论上可以得到30g，C正确；
D．结合C分析可知，反应后生成的硝酸过量，故为使电解产物全部转化为，需补充物质A是氨气，D错误；
故选D。
8．C
【分析】空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，干燥的空气流入毛细管对烧瓶中的溶液进行搅拌，同时还具有加速水逸出和防止溶液沿毛细管上升，可作为气化中心使减压蒸馏顺利进行，将85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水、结晶除杂得到纯磷酸。
【详解】A．纯磷酸制备过程需要严格控制温度和水分，CaCl2、浓硫酸、P2O5的目的均为干燥气体，A正确；
B．过饱和溶液暂时处于亚稳态，当加入一些固体的晶体或晃动时可使此状态失去平衡，过多的溶质就会结晶，因此可向磷酸的过饱和溶液中加入磷酸晶种促进其结晶，B正确；
C．纯化过程中，在圆底烧瓶中放入磷酸并水浴加热得到磷酸晶体，蒸发水分，在蒸馏管中，冷凝水b进a出，，具支烧瓶中得到水，C错误；
D．磷酸的结构式为  ，分子中含有羟基，可与水分间形成氢键，因此理论你是中少量的水难除去，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．由向有机相中加入稀硫酸后先被洗出可知，与P504的络合能力，A正确；
B．煤油的密度小于水的密度，“萃取”时，有机相应从分液漏斗上口倒出，B正确；
C．“反萃取”时加入NaOH溶液的作用是将、分别转化为、沉淀，C错误；
D．沉钪时能得到，则焙烧时与氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，原子守恒得，D正确；
故选C。
10．B
【详解】A．Mpy中含有甲基，故所有原子不共平面，A错误；
B．Vpy含有碳碳双键，能使溴的溶液褪色，B正确；
C．由结构简式可知，Epy的分子式为，C错误；
D．环中碳为sp2杂化、碳碳双键两端的碳为sp2杂化，Epy与Vpy中杂化碳原子数目分别为5、7，D错误；
故选B。
11．A
【分析】本题考查的是对实验方案设计的评价。
【详解】A．向溶液中滴加少量酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性，A正确；
B．向淀粉溶液中加入适量20%溶液，加热，冷却后应先加NaOH将溶液调至碱性，再加入新制悬浊液加热，B错误；
C．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸和乙酸乙酯都要和NaOH发生反应，不能实现提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯的目的，C错误；
D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，但是不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D错误；
故选A。
【点睛】对于醛基的检验不管是用新制悬浊液还是银氨溶液都要在碱性环境中进行。
12．C
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲曲线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，乙曲线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，故A错误；
B．当滴加盐酸的体积为mL时(b点)，溶液中溶质是碳酸氢钠、氯化钠，溶液显碱性，根据电荷守恒溶液中存在：，物料守恒，因此有，故B错误；
C．滴定时，a点消耗盐酸20mL，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，c点碳酸氢钠恰好转化为二氧化碳，a点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；c点的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，因此滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故C正确；
D．向40mL溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，碳酸氢钠恰好转化为二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．已知反应I：    ，反应Ⅱ:    ，根据盖斯定律，由I2-Ⅱ得反应    ，选项A错误；
B．由图可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性逐渐升高，但温度高于430℃后，乙烯选择性逐渐降低，选项B错误；
C．根据右图，当乙醇进料量为，温度410℃~440℃之间，随温度的升高，乙烯的选择性及乙醚的产率均增大，但相互影响后有所下降，选项C错误；
D．当乙醇进料量为，温度高于430℃后，随温度的升高，乙烯选择性下降的原因是以反应Ⅱ为主，产生的乙醚增多导致乙烯的比例减小，选项D正确；
答案选D。
14．(1)
(2)
(3) 10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失
(4) 将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 35%NaOH溶液
(5)

【分析】根据题干工艺流程，酸浸时，在催化下Pb和反应生成，PbO为酸性氧化物，与硫酸反应生成，过滤后加入10%NaOH溶液，发生反应，氢氧化铅加热分解可得PbO。
【详解】（1）根据题干信息可知，酸浸时，在催化下Pb和反应生成和水。
答案为
（2）根据题给信息，反应i中Fe2+被氧化为Fe3+，则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+。
答案为
（3）根据溶解度曲线图可知，10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；
，阴离子除OH-外，还有。
答案为10%NaOH溶液中PbO溶解度较小，减少因溶解导致的损失；。
（4）根据溶解度曲线可知，温度高、浓度大的氢氧化钠溶液对氧化铅的溶解更有利，所以应先用35%的氢氧化钠溶液溶解氧化铅，加热至120.C充分溶解后，趁热过滤出去不溶性的杂质，再进行降温，恢复至室温后，用漏斗将析出的氧化铅固体过来出来，洗涤、干燥。
答案为将粗品溶解在35%的NaOH溶液中，加热至120.C，充分溶解后，趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体；35% NaOH溶液
（5）用碳原子代替图中氧原子和铅原子，其最小基本重复结构单元即晶胞体积最小。
答案为
15．(1)取代反应
(2)碳基、酰胺基
(3)
(4)或
(5)  

【分析】A中甲基被酸性高锰酸钾氧化生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，C与发生取代反应生成D，D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为，E与H2NCH2CH2OH发生取代反应生成F，F反应生成G。
【详解】（1）B与SOCl2发生取代反应生成C，反应类型为取代反应。
（2）根据E的结构简式可知，其中的含氧官能团名称为碳基、酰胺基。
（3）D+Y→E的过程中还要脱去一个HBr，根据D和E的结构简式可知，Y为。
（4）分子中含有苯环，水解后得到两种物质，其中一种能与NaHCO3反应，说明水解生成了羧酸，D的同分异构体中存在酰胺基，分子中有不同化学环境的氢原子数目比为1：2：2：2：2，则满足条件的同分异构体为或。
（5）在NaOH的醇溶液条件下发生卤代烃的消去反应生成，与HCl发生加成反应生成，发生卤代烃的水解反应生成，发生醇的催化氧化生成，与H2NCH2CH2OH发生类似F到G的反应生成，具体合成路线为  
16．(1) 3K2C2O4+3H2O+FeCl3=+3KCl 铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，导致产率降低 蒸发浓缩，降温结晶、过滤、乙醇洗涤
(2)
(3)、

【详解】（1）①制取的化学方程式为3K2C2O4+3H2O+FeCl3=+3KCl。
②若加热温度过高，会导致的产率偏低，其原因是铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，导致产率降低。
③“经过一系列操作”得到的操作方法为蒸发浓缩，降温结晶、过滤、乙醇洗涤。
（2）加入过量锌粉能将溶液中转化为，酸化后与KMnO4溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为5~，根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n()=cmol/L×V2×10-3L×5=5×10-3cV2mol，则该晶体中铁元素的质量分数为=。
（3）1mol失去3mol结晶水的质量为54g，失去的水百分含量为，则200℃时失去3个结晶水，反应为+；接着失去质量为8.96%，接近1molCO2分子质量，，反应为++；然后失去质量为14.66%，接近1molCO和1molCO2的质量，，反应为+++，则此时固体为、。
17．(1) III 活化能低 A2BX4 “高温相”具有良好的离子导电性与大量的四面体空位有关，它们为正离子的流动提供了运动通道。
(2) CO2 和 H2在强碱位()上吸附发生反应生成甲醇和水。
(3) 反应II消耗CO2的量大于反应III消耗CH4的量 催化剂b 剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，根据图像可知催化剂b的剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a。

【详解】（1）由图可看出步骤I中碳元素的化合价由+4变成+3、步骤II中碳元素的化合价由+3变成+2、步骤III中碳元素的化合价始终为+2，故答案为III。如图可知，纳米Au55活化能降低的更多，催化效果更好，反应速率更快；
由低温相的晶胞图可看出离子有4个， 离子有2个，离子有8个，故其化学式为A2BX4；“高温相”具有良好的离子导电性与大量的四面体空位有关，它们为正离子的流动提供了运动通道。
（2）由图可以看出中碱位()上参与反应的反应物为CO2和H2，生成的产物为H2O和CO，故中碱位()上发生反应的总化学方程式为：；
由图可以看出CO2 和 H2在强碱位()上吸附发生反应生成甲醇和水。
（3）①由于CO和H2的物质的量分数比较大，且比较接近，其次反应II消耗CO2的量大于反应III消耗CH4的量，所以450~750℃时，平衡体系中CH4物质的量分数比CO2略大；
②剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，根据图像可知催化剂b的剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a，所以重整反应中能保持较长时间催化活性的是催化剂b。