高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀课件ppt，文件包含第21讲铁的重要化合物PPT课件pptx、第21讲铁的重要化合物教师版docx、第21讲铁的重要化合物学生版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共21页， 欢迎下载使用。
第21讲 铁的重要化合物
一、铁的氧化物1. 物理性质
铁红
磁性氧化铁
赤铁矿
磁铁矿
+2
+3
+2，+3
不溶于水
红色油漆和涂料
炼铁原料
黑
红棕
黑
一、铁的氧化物1. 物理性质①稳定性FeO不稳定，在空气中受热：__________________________________。Fe2O3和 Fe3O4很稳定。
一、铁的氧化物1. 物理性质②与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应FeO和Fe2O3属于碱性氧化物，与非氧化性酸反应生成亚铁盐和铁盐
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
二、铁的氢氧化物1. 物理性质
白
红褐
二、铁的氢氧化物2. 化学性质①与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
二、铁的氢氧化物2. 化学性质②热稳定性Fe(OH)2、Fe(OH)3受热均分解生成同价态的氧化物Fe(OH)2：__________________________________ Fe(OH)3：__________________________________
二、铁的氢氧化物2. 化学性质③转化Fe(OH)2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3现象：_____色絮状沉淀迅速变成_____色，最后变成_____色方程式：__________________________________
白
灰绿
红褐
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
产生红褐色沉淀
Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓
产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
【例2】铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为A．FeO·3Fe2O3 B．FeO·2Fe2O3 C．2FeO·3Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
C
题型一：铁的氧化物的性质
【例6】某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。(2)物质②为___________(填名称)。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是___________
题型三：铁及其化合物杨
【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氢氧化钠溶液或氨水 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2O = = = Fe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子的直径大小不同