高考化学一轮复习一遍过专题01物质的量气体摩尔体积（含解析）

这是一份高考化学一轮复习一遍过专题01物质的量气体摩尔体积（含解析），共10页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值，下列物质中,所含分子数最少的是，NA代表阿伏加德罗常数的值，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题01 物质的量 气体摩尔体积
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是
A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子
B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子
C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D．5.0 g乙烷中所含的共价键
【答案】C
【解析】A．46.0 g乙醇的物质的量为1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行到底，lmol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA，故A错误；B．36.0 gCaO2的物质的量为=0.5mol，与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错误；C．53.5g氯化铵的物质的量为1mol，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，因此c(NH4+)= c(Cl-)，即n(NH4+)= n(Cl-)=1mol，故C正确；D．一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为×7×NA=NA，故D错误。
2．下列物质中,所含分子数最少的是( )
A．0.8mol CO2
B．标准状况下,11.2L NH3
C．3.6g H2O
D．6.02 ×1023个氯气分子
【答案】C
【解析】
物质的量越少，物质所含分子数越少。则A、CO2的物质的量是0.8mol；B、氨气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol；C、3.6g水的物质的量是3.6g÷18g/mol＝0.2mol；D、6.02×1023个氯气分子的物质的量是1mol，所以所含分子数最少的是水，答案选C。
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到6NA个CO2分子
B．42g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为6NA
C．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成1molI2转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】A项、标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；B项、乙烯和丙烯的最简式相同，均为CH2，42g混合物中CH2的物质的量为3mol，含有的氢原子为6mol即6NA个，故B正确；C项、CH4与Cl2在光照下发生取代反应，可同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，故生成CH3Cl的分子数小于NA，故C错误；D项、在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，HI中I元素的化合价由-1价升高为0，反应生成3mo1I2转移的电子数为5NA，故D错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NA
B．1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NA
C．常温常压下，15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为10NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
【答案】D
【解析】A.C3H8分子中含有10个共价键，则在常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.0NA，A错误；B.苯分子中无碳碳双键，B错误；C.15g甲基的物质的量是1mol，由于甲基中含9个电子，所以15 g甲基所含的电子数为9NA，C错误；D.乙烯、丙烯的最简式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子数目为3NA，D正确。
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A.每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，所以124 g P4中所含P—P键数目为6NA，故A错误；B.甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机物且甲烷不可能完全消耗，根据碳原子守恒，1.0 mol甲烷反应后体系中的CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1.0 mol，故B错误；C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol氢原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，故C正确；D. SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，故D错误。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NA
B．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
D．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0gSO2中含有的质子数为，因此4.0g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA，故A正确；
B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7NA，故C错误；D. 4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故D错误。
7．下列①0.5 mol NH3　②标况下22.4 L He　③4 ℃时的9 mL水 ④0.2 mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是(　　)
A．①④②③ B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
【答案】D
【解析】①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；
③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量==0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；
④0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol，
故含有原子数目①>④>③>②。
8．下列说法正确的是(　　)
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L
D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
【答案】B
【解析】A、22.4 L气体在标准状况下物质的量为1 mol，选项A错误；B. 含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为（0.2 mol +0.8 mol）×22.4L/mol= 22.4 L，选项B正确；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L．对于固体、液体不能使用气体摩尔体积，选项C错误；A．若标准状况下则二氧化碳的物质的量为=1mol，含有分子的物质的量为1mol，但题中没说明标准状况下，分子的物质的量不一定为1mol，水的物质的量为=1mol，含有的分子的物质的量为1mol，故二者含有的分子数目不一定相等，选项D错误。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA
C．常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NA
D．标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L
【答案】B
【解析】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NA
B．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28NA
C．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NA
D．20 g D218O中质子数目与中子数目均为NA
【答案】B
【解析】A、标准状况下，22.4 L的SO2为1 mol，SO2与H2O的反应属于可逆反应，所以生成H2SO3的分子数小于NA，A项错误；B、若0.1 mol Fe生成Fe3+，则失去0.3 mol电子，生成0.08 mol NO得到0.24 mol电子，可知Fe过量，0.08 mol Fe与硝酸生成0.08 mol NO和0.08 mol Fe3+，转移电子为0.24NA，过量的铁粉0.02 mol与0.04 mol Fe3+反应生成0.06 mol Fe2+，转移电子为0.04NA，故共转移电子数目为0.28NA，B正确；C、15 g乙烷物质的量为0.5mol，乙烷与Cl2发生取代反应生成氯代乙烷和HCl，1molCl2取代1molH原子生成1molHCl，若0.5mol乙烷完全取代最多需要3 mol Cl2，所以与1 mol氯气反应所得的有机物中含有的氯原子数最多为NA（烷烃与Cl2的取代反应是可逆反应），C错误；D、D2O中含有的质子数10，中子数为12，含有的质子数和中子数不相等，D项错误。
11．下列说法中正确的是
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体一定处于标准状况下
C．在标准状况下，2mol酒精的体积约为44.8L
D．常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA
【答案】D
【解析】A项、气体的体积受温度和压强的影响，一般情况下1mol任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L，故A错误；B项、气体的体积受温度和压强的影响，1mol气态物质，当体积约为22.4L时，该气体可能处于标准状况下，在非标准状况时体积也有可能等于22.4L，故B错误；C项、标准状况下，乙醇是液态，气体摩尔体积不适用于酒精的体积计算，故C错误；D项、32g氧气的物质的量是1mol，所以含有的分子数是NA，故D正确。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
【答案】C
【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误。
13．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是
A．在 1 mol 中，含有的中子数为 6 NA
B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA
D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA
【答案】A
【解析】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 NA，故D错误。
14．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA
B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA
【答案】C
【解析】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A项正确；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B项正确；C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，可以知道1个CO32－水解会生成1个OH－和1个HCO3－，阴离子数目增加，大于NA，C项错误；D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3－中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA，D项正确。
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．22.4 L CO2分子中含有σ键的数目为2NA
B．18 g冰中含有氢键的数目为2NA
C．1 mol H2O2中含有非极性键的数目为NA
D．6.0 g SiO2晶体中含Si—O键数目为0.4NA
【答案】A
【解析】A.缺条件，不能确定气体的物质的量，因此也就不能确定化学键的数目，A错误；B.18 g冰的物质的量为1mol，由于每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，因此每1mol水中形成的氢键数目为×4NA=2NA，B正确；C.由于在1个H2O2中含有1个非极性共价键，所以在1 molH2O2中含有非极性键的数目为NA，C正确；D.6.0 g SiO2的物质的量是0.1mol，由于Si原子可以与4个O原子形成4个Si-O共价键，所以6.0g该晶体中含有的含Si—O键数目为0.4NA，D正确。
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NA
B．120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA
C．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8NA
D．1mol FeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】A. 25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B. 120g NaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C. 17g甲基( 14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D. 22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1mol FeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。
17．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，通入足量溶液中，完全反应时转移的电子数为
B．含有的电子数为
C．溶液中的氮原子数为
D．25℃时，的溶液中由水电离出的的数目为
【答案】A
【解析】A. 由反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1molCl2参加反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A错误；B. 20 g重水(D 2O)的物质的量为1 mol，D 2O又是10电子微粒，故其含有的电子数为10NA，故B正确；C.溶液中含NH4NO3物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，所以含氮原子数为0.2N A，故C正确；D. 25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH-的数目为0.01NA，故D正确。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B．标准状况下，38g3H2O2中含有3NA共价键
C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子
D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
【答案】B
【解析】A、非标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、1个3H2O2分子中含有3个共价键，38g3H2O2中含有共价键的数目是3NA，故B正确；C、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故C错误；D、根据n=cV，没有溶液体积，不能计算溶质物质的量，故D错误。
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
C．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
【答案】B
【解析】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；
D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。
20．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是
A．18 gT2O中含有的中子数为12NA
B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA
D．1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA
【答案】D
【解析】A．18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol×12=mol，故A错误；B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误；C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误；D．1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确。
21．下列叙述正确的是
A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同
B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同
C．标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同
D．相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同
【答案】A
【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。
22．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
B．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
C．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA
D．常温下，14 g的146C含中子数目为6NA
【答案】B
【解析】A.标准状况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；B. 3NA个离子的Na2O2固体物质的量为1mol。溶于水生成2molNaOH，配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L，故B正确；
C. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，刚开始生成Cu和O2，后来就是电解水，无法计算转移电子数，故C错误；D. 常温下，14 g的146C含中子数目为 ×NA=8NA，故D错误。
23．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子
B．14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键
D．100℃时，1 L pH = 6的纯水中，含有的OH－数目为1×10-8 NA
【答案】B
【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气为单原子分子，故1mol氩气中含NA个原子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、100℃时，pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L该纯水中含有1×10-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6mol，含有的OH-数目为1×10-6NA，故D错误。
24．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA
B．25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA
C．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA
D．0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA
【答案】B
【解析】A、H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故选项A错误；B、pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==1×10-3mol/L，该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol， Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离出的氢氧根离子的物质的量为5×10-4mol，所以水电离出的OH-数目为：5×10-4mol×NA mol-1= 0.0005 NA，故选项B正确；C、pH=2的H3PO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，但是不知道溶液体积，无法计算，故选项C错误；D、HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故选项D错误。
25．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B．0.1mol/L(NH4)2SO4 溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目相同
C．标准状况下，11.2LHF 含有 0.5NA 个 HF 分子
D．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为 NA
【答案】A
【解析】A. 硝基(-NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均有23个电子，所以1mol 硝基(-NO2)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA，选项A正确；B、两溶液体积不明确，故两溶液中含有的铵根离子的个数不一定相同，选项B错误；C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项C错误；
D、向FeI2溶液中通入适量Cl2，先将碘离子氧化，然后将亚铁离子氧化，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目大于NA，选项D错误。