浙江省衢州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

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衢州市2023年1月高一年级教学质量检测试卷
化学
考生须知：
1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共6页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷相应的位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氧化亚铁的化学式是
A. Fe(OH)2 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
2. 下列属于混合物的是
A. 氢氧化铝胶体 B. 硫酸 C. 冰水混合物 D. 硫酸铜晶体
3. 下列仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. HCl B. CO2 C. Cl2 D. NH3
5. 下列物质属于电解质的是
A. Na B. CO C. KNO3固体 D. NaHCO3溶液
6. 反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是
A. NaClO B. FeCl3 C. NaOH D. NaCl
7. 下列物质中，不能与氯气反应的是
A. 氯化钾 B. 水 C. 氢气 D. 铜
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 原子核内有18个中子的硫原子：S B. 氧离子的结构示意图：
C. 氨气的电子式： D. 水分子的结构式：H－O－H
9. 下列说法不正确的是
A. 16O和18O含有相同的电子数 B. 14C和14N是两种不同的核素
C. 35Cl2和37Cl2互为同位素 D. C60和石墨互为同素异形体
10. 下列关于合金的说法中，不正确的是
A. 钢是用量最大、用途最广的合金
B. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C. 硬铝密度大、强度高，具有较强的抗腐蚀能力
D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能
11. 下列有关化学与职业的说法中，不正确的是
A. 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
B. 在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验
C. 测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级
D. 考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 常温下，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B. 向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C. 过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D. 铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
13. 下列说法不正确的是
A. 实验室中可以将未用完的钠、钾直接丢弃
B. 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
14. 下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、ClO- B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
C. Fe2+、K+、I-、SO D. Ba2+、Na+、CO、NO
15. 已知X、Y、Z和W为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为21，X与Y同一周期且相邻，Y与W同主族，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物的水化物酸性：Z>W B. Z可作为半导体材料
C. Y元素有-2、-1、0等多种价态 D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
16. 下列说法不正确的是
A. 二氧化氯和臭氧等可用作自来水消毒剂
B. 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C. 磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱
17. 下列有关卤族元素的性质判断不正确的是
A. 与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B. 熔、沸点：F2 C. 稳定性：HFHBrO4>HIO4
18. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示：

下列说法中不正确的是
A. 循环2中的气体X为CO2
B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸氢钠
C. 为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了循环1
D. 向饱和食盐水中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
19. 下列说法正确的是
A. 气体分子中一定存在共价键
B. 氧化钠溶于水只破坏了离子键
C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1
D. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键
20. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量O2：通过灼热的铜网
B. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入还原铁粉
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3：加热
21. S2Cl2常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。S2Cl2各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：S2Cl2+H2O—S↓+SO2+HCl(未配平)，下列说法不正确的是
A. S2Cl2中硫元素化合价：+1
B. S2Cl2中存极性共价键和非极性共价键
C. S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3
D. 向硝酸银溶液中滴加S2Cl2，若有白色沉淀产生，则S2Cl2中含有Cl-
22. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况
B. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA
C. 标准状况下，1.12LBr2中含有0.05NA个分子
D. 100g98%浓硫酸中，氧原子总数4NA
23. 如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A. 用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性
B. 用乙装置制备氢氧化铁胶体
C. 用丙装置制备Fe(OH)2
D. 用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
24. 下列“类比”结果正确是
A. Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2
B. Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3
C. 向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量
D. Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO
25. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的
实验操作
现象及结论
A
检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4
取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液
若溶液变红色，则还原产物中含有Fe3O4
B
比较Fe3+和I2氧化性强弱
向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO

A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出N2的结构式_____。
（2）写出氟的原子结构示意图_____。
（3）写出钠与水反应的化学方程式_____。
（4）写出Na2SO4的电离方程式_____。
（5）用电子式表示MgCl2的形成过程_____。
27. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：

已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M中含有的元素有O、_____(填元素符号)，M的化学式是_____。
（2）写出B→C反应的离子方程式_____。
（3）写出上述焰色试验的具体操作_____。
（4）固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。
28. 如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2



D

F


3

B
C

E
G

H
4
A







请回答下列问题：
（1）E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。
（2）D简单气态氢化物的空间构型是_____。
（3）A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。
（4）下列说法不正确的是_____。
a.H单质性质稳定，常用作保护气
b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B
c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构
d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-
（5）化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。
29. Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。

（1）仪器a的名称是_____。
（2）装置A中反应的化学方程式是_____。
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
B 实验开始时应先点燃A处酒精灯
C. 氯化铝产品在装置E中收集
D. 装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替
Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。
（4）现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是_____。
（5）84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L浓硫酸配制480mL2.3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸_____mL。
（6）配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是_____；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
30. 向200mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，得到溶液A。向溶液A中逐滴加入1mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(不考虑气体溶解)与所加盐酸的体积如图所示。

请计算：
（1）产生CO2的物质的量是_____mol。
（2）原NaOH溶液物质的量浓度是_____mol/L。
（3）所得溶液A中溶质的成分及其物质的量是_____。