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2023年吉林省长春市农安重点中学中考化学联考模拟试卷（含解析）
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这是一份2023年吉林省长春市农安重点中学中考化学联考模拟试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了 重庆是热门旅游城市等内容，欢迎下载使用。
2023年吉林省长春市农安重点中学中考化学联考模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是( )
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
2. 下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是 ( )
选项
A
B
C
D
仪器
用途
吸取和滴加少量液体
加热液态物质
搅拌、过滤或转移液体
少量试剂的反应容器
A. A B. B C. C D. D
3. 液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是( )
A. 密度小 B. 沸点低 C. 难溶于水 D. 无色无味
4. 工业炼钨原理为WO3+3H2−高温W+3H2O，发生还原反应的物质是( )
A. H2 B. WO3 C. W D. H2O
5. 2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 生活污水任意排放 B. 为了使天空更蓝，积极植树造林
C. 大量施用农药和化肥 D. 生活垃圾随意丢弃，无需分类回收
6. 重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是( )
A. 燃着的烟头扔进垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防变质
C. 在封闭室内进行炭火烧烤 D. 常吃蔬菜水果补充维生素
7. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是( )
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
8. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少
C. 甲既是氧化物又是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质改变
9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
10. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 ( )
实验目的
实验设计
A
鉴别真金和假金(铜锌合金)
加入稀硫酸
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热氧化铜粉末
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是 ______。
(2)两个氢氧根离子 ______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 ______。
12. 水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 ______ (填标号)。
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 ______ 水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 ______ (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
13. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 ______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 ______(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 ______。
14. 第24届冬奥会在我国如期举行，“绿色、科技、文化”是本届冬奥会的特点。
(1)北京烤鸭是中国特色美食。从营养角度考虑，烤鸭能给人们提供的最主要的营养素是 ______ (填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)；
(2)北京冬奥会颁奖礼服的内胆添加了石墨烯(单层右墨)发热材料，其原理是将电能转化为热能且均匀传递，据此可知石墨烯具有的性质有 ______ (写一条)；
(3)北京冬奥会主火炬与赛场内的公交车首次用氢气作燃料，选择氢气替代天然气作燃料的优点 ______ 。
15. 从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收Cu和FeSO4溶液，其工艺流程如图所示。
(1)①中分离操作的名称是 ______ ；
(2)写出反应②的化学方程式 ______ 。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 ______ ；
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a低于b。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： ______ ；
(3)实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 ______ 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 ______ 处。
17. 正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
(1)铝比铁耐锈蚀的原因是 ______ ；
(2)将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，滤液中一定含有的阳离子是 ______ (写离子符号)。
18. 某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：
(1)请写出仪器a的名称 ______ ；
(2)从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 ______ (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 ______ 时开始收集；
(3)“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 ______ 。(填编号)
19. 防范新冠疫情，需要我们“戴口罩勤洗手，少聚集常通风”，医用口罩的原料主要是聚丙烯制成的无纺布。某学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成以下实验：
【资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体(胆矾)。
(1)连接装置如图所示，先 ______ ，再装入相关试剂，然后通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象；
(2)K中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 ______ ；
(3)装置L中石灰水变浑浊，用化学反应方程式说明原因 ______ ；
(4)根据(2)(3)可判断：熔喷布中一定含有的元素为 ______ (填元素符号)；
【问题思考】
(5)上述实验中装置K和L能否调换顺序？为什么？ ______ ；
(6)上述实验中存在的缺陷是 ______ (答一条即可)。
20. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、采集水样过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故正说法确；
B、量筒不能用于加热液体，故说法错误；
C、玻璃棒可用于搅拌、过滤或转移液体，故说法正确；
D、试管可用于少量液体的反应容器，故说法正确。
故选：B。
首先认识各个仪器，然后根据平时的实验中常用仪器的作用分析解答。
此题主要考查了初中化学中常用实验仪器的作用，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：液氮能长时间保存活体组织和生物样品，是利用了氮气汽化吸热的性质，说明氮气的沸点低。
故选：B。
根据氮气的性质决定用途进行分析解答。
知道物质的性质与用途的关系，记住一些常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：工业炼钨原理为WO3+3H2 − 高温 W+3H2O中，氧化钨在反应中失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，故选：B。
氧化剂在反应中失去氧发生还原反应，据此分析。
氧化剂在反应中失去氧发生还原反应。
5.【答案】B
【解析】解：A、生活污水任意排放会造成水体污染，故A不合题意；
B、积极植树造林可以改善环境质量，故B符合题意；
C、大量施用农药和化肥既造成浪费，又会污染土壤与水体，故C不合题意；
D、生活垃圾随意丢弃既造成资源浪费，又会造成环境污染，故D不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、燃着的烟头扔进垃圾箱会引发火灾，错误；
B、甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，错误；
C、炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，因此不能在密闭室内进行烧烤，错误；
D、常吃蔬菜水果补充维生素，正确。
故选：D。
A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据甲醛的性质进行分析；
C、根据碳燃烧的产物进行分析；
D、根据六大营养物质的食物来源进行分析。
本题主要考查常见物质的性质及六大营养物质的食物来源，比较简单。
7.【答案】A
【解析】解：A、在太空中，油水充分混合、静置，发现油水不分层，说明太空中水能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。
故选：A。
A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据乳化原理来分析。
要想解答好这类题目，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识。
8.【答案】C
【解析】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为4NH3+5O2△−催化剂4NO+6H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、甲是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，正确；
D、乙是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，错误。
故选：C。
根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。
解答此类问题的关键在于根据微观反应图写出化学方程式。
9.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g−13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
10.【答案】B
【解析】解：A、加入稀硫酸，能产生气泡的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案可行。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入气体中，不会复燃，不能检验二氧化碳中混有少量氧气，故选项实验方案不可行。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】H2 2OH− P+52O5
【解析】解：(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5。
故答案为：
(1)H2；
(2)2OH−；
(3)P+52O5。
(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】BCD 吸附 硬水 煮沸
【解析】解：(1)A、水龙头漏水不及时更换，会浪费水资源，该选项做法不合理；
B、生活污水集中处理和排放，能保护水资源，该选项做法合理；
C、洗脸水冲厕所，能保护水资源，该选项做法合理；
D、合理使用化肥和农药，能保护水资源，该选项做法合理。
(2)①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
②肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫和较多浮渣的为硬水；煮沸可以将硬水中的钙、镁化合物转化为沉淀除去，因此生活中可使用煮沸的方法降低水的硬度。
故答案为：(1)BCD；
(2)①吸附；
②硬水；煮佛。
(1)根据爱护水资源的做法来分析；
(2)根据净化水的方法与原理、硬水与软水的鉴别、硬水软化的方法来分析。
爱护水资源是我们的义务，我们时刻要做到爱护水资源。
13.【答案】4 BD 35.45
【解析】解：(1)①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
故答案为：
(1)①4；②BD；
(2)35.45。
(1)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】蛋白质 导热性 热值高，无污染等
【解析】解：(1)鸭为肉类，能给人们提供的最主要的营养素是蛋白质；
(2)根据题意，石墨烯将电能转化为热能且均匀传递，据此可知石墨烯具有的性质有导热性等；
(3)氢气燃烧生成水，放出大量热，优点为热值高，无污染等。
本题根据六大营养素、碳单质的物理性质及用途、氢气的用途和氢能的优缺点等知识点进行分析解答。
本题考查六大营养素、碳单质的物理性质及用途、氢气的用途和氢能的优缺点等知识点。
15.【答案】过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)①中分离固体和液体，分离操作叫过滤。
(2)反应②中是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)过滤。
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】在不断运动 氢氧化钠溶于水放热，装置内气压变大，U形管中的液面a低于b；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，因此有氢氧化钙固体析出 白磷燃烧，产生大量白烟 1
【解析】解：(1)根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
(2)向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内气压变大，所以观察到U型管中的液面a低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的15，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)氢氧化钠溶于水放热，装置内气压变大，U形管中的液面a低于b；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)白磷燃烧，产生大量白烟；1。
(1)根据分子的特性，以及氨水呈碱性进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行分析；
(3)根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的15进行分析。
本题比较简单，主要考查分子的特性、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降以及氧气约占空气体积的15。
17.【答案】铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 Mg2+、Al3+
【解析】解：(1)铝的化学性质较活泼，在常温下，易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比铁耐锈蚀。
(2)金属活动性为Mg>Al>Cu>Ag，将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，铝与硝酸镁不反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。硝酸铜溶液为蓝色，故反应后没有硝酸铜，则没有硝酸银，故滤渣中一定有银和铜，可能有铝；滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2+、Al3+。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
(2)Mg2+、Al3+。
(1)根据铝的化学性质来分析；
(2)根据金属的活动性顺序以及实验现象来分析推断。
本题难度不大，掌握金属的性质以及金属活动性顺序的应用是解题的关键。
18.【答案】集气瓶 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出 B
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶。
(2)用过氧化氢制取氧气不需要加热，则从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；E装置是用排水法来收集气体的装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集。
(3)过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应需要固液常温型装置，则可采用的发生装置是B。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；
(3)B。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用过氧化氢制取氧气的原理，以及用排水法来收集气体的注意事项来分析；
(3)根据用过氧化钠制取氧气需要固液常温型装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】检查装置的气密性 水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C、H 不能；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验 没有尾气处理装置
【解析】解：(1)为了防止装置漏气，连接好装置后，先检查装置的气密性，再装入相关试剂，然后通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象；
(2)无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体，则K中无水硫酸铜变蓝，证明产生了水；
(3)装置L中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)根据(2)(3)可知，熔喷布与氧气反应生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故熔喷布中一定含有的元素为C、H；
(5)气体先通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验，故上述实验中装置K和L不能调换顺序，原因是气体先通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验；
(6)熔喷布不完全燃烧可能生成一氧化碳有毒气体，会污染空气，上述实验中存在的缺陷是没有尾气处理装置。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)水；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)C、H；
(5)不能；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验；
(6)没有尾气处理装置。
(1)根据实验的操作步骤来分析解答；
(2)根据无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体来分析解答；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水来分析解答；
(4)根据根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
(5)根据气体先通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验来分析解答；
(6)根据熔喷布不完全燃烧可能生成一氧化碳有毒气体来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】(1)设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2− 点燃 2MgO
48 80
0.6g x
4880=0.6gx x=1g
答：生成氧化镁的质量为1g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【解析】解：(1)设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2− 点燃 2MgO
48 80
0.6g x
4880=0.6gx x=1g
答：生成氧化镁的质量为1g。
(2)镁燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，故答案为：生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。
(1)根据镁条的质量结合反应的方程式计算氧化镁的质量进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
2023年吉林省长春市农安重点中学中考化学联考模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. “神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是( )
A. 出舱行走 B. 展示国旗 C. 采集水样 D. 点火返回
2. 下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是 ( )
选项
A
B
C
D
仪器
用途
吸取和滴加少量液体
加热液态物质
搅拌、过滤或转移液体
少量试剂的反应容器
A. A B. B C. C D. D
3. 液氮能长时间保存活体组织和生物样品，主要利用氮气的性质是( )
A. 密度小 B. 沸点低 C. 难溶于水 D. 无色无味
4. 工业炼钨原理为WO3+3H2−高温W+3H2O，发生还原反应的物质是( )
A. H2 B. WO3 C. W D. H2O
5. 2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法符合这一主题的是( )
A. 生活污水任意排放 B. 为了使天空更蓝，积极植树造林
C. 大量施用农药和化肥 D. 生活垃圾随意丢弃，无需分类回收
6. 重庆是热门旅游城市。下列对游客和商户的提醒中正确的是( )
A. 燃着的烟头扔进垃圾箱 B. 甲醛浸泡毛肚防变质
C. 在封闭室内进行炭火烧烤 D. 常吃蔬菜水果补充维生素
7. 王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是( )
A. 太空中水不能作溶剂
B. 在地面油水混合物会产生分层现象
C. 在不同环境中同一实验可能现象不同
D. 在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
8. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是( )
A. 该反应为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少
C. 甲既是氧化物又是化合物 D. 乙从液态变为气态化学性质改变
9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A. x的值是31
B. 甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C. 丁可能为单质
D. 反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
10. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是 ( )
实验目的
实验设计
A
鉴别真金和假金(铜锌合金)
加入稀硫酸
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热氧化铜粉末
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
11. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)通常状况下，密度最小的气体是 ______。
(2)两个氢氧根离子 ______。
(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 ______。
12. 水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 ______ (填标号)。
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲厕所
D.农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 ______ 水样中的异味和色素。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 ______ (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 ______ 的方法降低水的硬度。
13. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。
(1)图Ⅰ是五种微粒的结构示意图。
①上述微粒共表示 ______种元素。
②上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是 ______(填字母序号)。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为 ______。
14. 第24届冬奥会在我国如期举行，“绿色、科技、文化”是本届冬奥会的特点。
(1)北京烤鸭是中国特色美食。从营养角度考虑，烤鸭能给人们提供的最主要的营养素是 ______ (填“糖类”“蛋白质”或“维生素”)；
(2)北京冬奥会颁奖礼服的内胆添加了石墨烯(单层右墨)发热材料，其原理是将电能转化为热能且均匀传递，据此可知石墨烯具有的性质有 ______ (写一条)；
(3)北京冬奥会主火炬与赛场内的公交车首次用氢气作燃料，选择氢气替代天然气作燃料的优点 ______ 。
15. 从含有CuSO4和FeSO4的废液中回收Cu和FeSO4溶液，其工艺流程如图所示。
(1)①中分离操作的名称是 ______ ；
(2)写出反应②的化学方程式 ______ 。
16. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 ______ ；
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a低于b。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是： ______ ；
(3)实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 ______ 。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 ______ 处。
17. 正在建设中的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
(1)铝比铁耐锈蚀的原因是 ______ ；
(2)将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，滤液中一定含有的阳离子是 ______ (写离子符号)。
18. 某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：
(1)请写出仪器a的名称 ______ ；
(2)从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 ______ (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 ______ 时开始收集；
(3)“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 ______ 。(填编号)
19. 防范新冠疫情，需要我们“戴口罩勤洗手，少聚集常通风”，医用口罩的原料主要是聚丙烯制成的无纺布。某学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成以下实验：
【资料】无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体(胆矾)。
(1)连接装置如图所示，先 ______ ，再装入相关试剂，然后通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象；
(2)K中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 ______ ；
(3)装置L中石灰水变浑浊，用化学反应方程式说明原因 ______ ；
(4)根据(2)(3)可判断：熔喷布中一定含有的元素为 ______ (填元素符号)；
【问题思考】
(5)上述实验中装置K和L能否调换顺序？为什么？ ______ ；
(6)上述实验中存在的缺陷是 ______ (答一条即可)。
20. 某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验(如图)。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 ______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、采集水样过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体，故正说法确；
B、量筒不能用于加热液体，故说法错误；
C、玻璃棒可用于搅拌、过滤或转移液体，故说法正确；
D、试管可用于少量液体的反应容器，故说法正确。
故选：B。
首先认识各个仪器，然后根据平时的实验中常用仪器的作用分析解答。
此题主要考查了初中化学中常用实验仪器的作用，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：液氮能长时间保存活体组织和生物样品，是利用了氮气汽化吸热的性质，说明氮气的沸点低。
故选：B。
根据氮气的性质决定用途进行分析解答。
知道物质的性质与用途的关系，记住一些常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：工业炼钨原理为WO3+3H2 − 高温 W+3H2O中，氧化钨在反应中失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，故选：B。
氧化剂在反应中失去氧发生还原反应，据此分析。
氧化剂在反应中失去氧发生还原反应。
5.【答案】B
【解析】解：A、生活污水任意排放会造成水体污染，故A不合题意；
B、积极植树造林可以改善环境质量，故B符合题意；
C、大量施用农药和化肥既造成浪费，又会污染土壤与水体，故C不合题意；
D、生活垃圾随意丢弃既造成资源浪费，又会造成环境污染，故D不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、燃着的烟头扔进垃圾箱会引发火灾，错误；
B、甲醛能使蛋白质变性，不能浸泡毛肚，错误；
C、炭不完全燃烧生成一氧化碳，有毒，因此不能在密闭室内进行烧烤，错误；
D、常吃蔬菜水果补充维生素，正确。
故选：D。
A、根据燃烧的条件进行分析；
B、根据甲醛的性质进行分析；
C、根据碳燃烧的产物进行分析；
D、根据六大营养物质的食物来源进行分析。
本题主要考查常见物质的性质及六大营养物质的食物来源，比较简单。
7.【答案】A
【解析】解：A、在太空中，油水充分混合、静置，发现油水不分层，说明太空中水能作溶剂，故A错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故B正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。
故选：A。
A、根据水是常用的溶剂来分析；
B、根据油不溶于水来分析；
C、根据实验现象来分析；
D、根据乳化原理来分析。
要想解答好这类题目，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识。
8.【答案】C
【解析】解：根据微观反应图可得，该反应的化学方程式为4NH3+5O2△−催化剂4NO+6H2O。
A、该反应的生成物是两种，不是化合反应，错误；
B、根据质量守恒定律可得，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、甲是一氧化氮，既是氧化物又是化合物，正确；
D、乙是水，从液体变为气态没有新物质生成，发生的是物理变化，化学性质不改变，错误。
故选：C。
根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行解答。
解答此类问题的关键在于根据微观反应图写出化学方程式。
9.【答案】C
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g−13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g−16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。
A、x的数值为20+11=31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g=7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。
10.【答案】B
【解析】解：A、加入稀硫酸，能产生气泡的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案可行。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入气体中，不会复燃，不能检验二氧化碳中混有少量氧气，故选项实验方案不可行。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：B。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】H2 2OH− P+52O5
【解析】解：(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气，其化学式为：H2。
(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH−。
(3)由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：P+52O5。
故答案为：
(1)H2；
(2)2OH−；
(3)P+52O5。
(1)通常状况下，密度最小的气体是氢气。
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】BCD 吸附 硬水 煮沸
【解析】解：(1)A、水龙头漏水不及时更换，会浪费水资源，该选项做法不合理；
B、生活污水集中处理和排放，能保护水资源，该选项做法合理；
C、洗脸水冲厕所，能保护水资源，该选项做法合理；
D、合理使用化肥和农药，能保护水资源，该选项做法合理。
(2)①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
②肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较少泡沫和较多浮渣的为硬水；煮沸可以将硬水中的钙、镁化合物转化为沉淀除去，因此生活中可使用煮沸的方法降低水的硬度。
故答案为：(1)BCD；
(2)①吸附；
②硬水；煮佛。
(1)根据爱护水资源的做法来分析；
(2)根据净化水的方法与原理、硬水与软水的鉴别、硬水软化的方法来分析。
爱护水资源是我们的义务，我们时刻要做到爱护水资源。
13.【答案】4 BD 35.45
【解析】解：(1)①不同种元素最本质的区别是质子数不同，CE核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。
②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是BD。
A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；C的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45。
故答案为：
(1)①4；②BD；
(2)35.45。
(1)①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，进行分析解答。
②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析解答。
(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】蛋白质 导热性 热值高，无污染等
【解析】解：(1)鸭为肉类，能给人们提供的最主要的营养素是蛋白质；
(2)根据题意，石墨烯将电能转化为热能且均匀传递，据此可知石墨烯具有的性质有导热性等；
(3)氢气燃烧生成水，放出大量热，优点为热值高，无污染等。
本题根据六大营养素、碳单质的物理性质及用途、氢气的用途和氢能的优缺点等知识点进行分析解答。
本题考查六大营养素、碳单质的物理性质及用途、氢气的用途和氢能的优缺点等知识点。
15.【答案】过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】解：(1)①中分离固体和液体，分离操作叫过滤。
(2)反应②中是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：(1)过滤。
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】在不断运动 氢氧化钠溶于水放热，装置内气压变大，U形管中的液面a低于b；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，因此有氢氧化钙固体析出 白磷燃烧，产生大量白烟 1
【解析】解：(1)根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
(2)向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，装置内气压变大，所以观察到U型管中的液面a低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的15，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)氢氧化钠溶于水放热，装置内气压变大，U形管中的液面a低于b；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)白磷燃烧，产生大量白烟；1。
(1)根据分子的特性，以及氨水呈碱性进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行分析；
(3)根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的15进行分析。
本题比较简单，主要考查分子的特性、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降以及氧气约占空气体积的15。
17.【答案】铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 Mg2+、Al3+
【解析】解：(1)铝的化学性质较活泼，在常温下，易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，所以铝比铁耐锈蚀。
(2)金属活动性为Mg>Al>Cu>Ag，将一定质量的铝片加入AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，铝与硝酸镁不反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，硝酸银完全反应后，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。硝酸铜溶液为蓝色，故反应后没有硝酸铜，则没有硝酸银，故滤渣中一定有银和铜，可能有铝；滤液中一定有硝酸镁和硝酸铝，故滤液中一定含有的阳离子是Mg2+、Al3+。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
(2)Mg2+、Al3+。
(1)根据铝的化学性质来分析；
(2)根据金属的活动性顺序以及实验现象来分析推断。
本题难度不大，掌握金属的性质以及金属活动性顺序的应用是解题的关键。
18.【答案】集气瓶 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 导管口有连续均匀气泡冒出 B
【解析】解：(1)由图可知，仪器a的名称是集气瓶。
(2)用过氧化氢制取氧气不需要加热，则从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑；E装置是用排水法来收集气体的装置，由于刚产生的气体中混有空气，则应等到导管口有连续均匀气泡冒出时再开始收集。
(3)过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气，该反应需要固液常温型装置，则可采用的发生装置是B。
故答案为：
(1)集气瓶；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；导管口有连续均匀气泡冒出；
(3)B。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据用过氧化氢制取氧气的原理，以及用排水法来收集气体的注意事项来分析；
(3)根据用过氧化钠制取氧气需要固液常温型装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19.【答案】检查装置的气密性 水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O C、H 不能；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验 没有尾气处理装置
【解析】解：(1)为了防止装置漏气，连接好装置后，先检查装置的气密性，再装入相关试剂，然后通入一段时间O2，再点燃酒精灯，观察实验现象；
(2)无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体，则K中无水硫酸铜变蓝，证明产生了水；
(3)装置L中石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)根据(2)(3)可知，熔喷布与氧气反应生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故熔喷布中一定含有的元素为C、H；
(5)气体先通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验，故上述实验中装置K和L不能调换顺序，原因是气体先通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验；
(6)熔喷布不完全燃烧可能生成一氧化碳有毒气体，会污染空气，上述实验中存在的缺陷是没有尾气处理装置。
故答案为：(1)检查装置的气密性；
(2)水；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)C、H；
(5)不能；气体通过澄清石灰水时带出水蒸气，影响对氢元素的检验；
(6)没有尾气处理装置。
(1)根据实验的操作步骤来分析解答；
(2)根据无水硫酸铜是白色固体，遇水会产生蓝色固体来分析解答；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水来分析解答；
(4)根据根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析解答；
(5)根据气体先通过澄清石灰水时会带出水蒸气，影响对氢元素的检验来分析解答；
(6)根据熔喷布不完全燃烧可能生成一氧化碳有毒气体来分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】(1)设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2− 点燃 2MgO
48 80
0.6g x
4880=0.6gx x=1g
答：生成氧化镁的质量为1g。
(2)生成的部分氧化镁以白烟形式逸散
【解析】解：(1)设生成氧化镁的质量为x
2Mg+O2− 点燃 2MgO
48 80
0.6g x
4880=0.6gx x=1g
答：生成氧化镁的质量为1g。
(2)镁燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，故答案为：生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。
(1)根据镁条的质量结合反应的方程式计算氧化镁的质量进行分析；
(2)根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
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