高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物A卷（A3版，含解析）

这是一份高考化学一轮复习单元训练金卷第四单元钠镁及其化合物A卷（A3版，含解析），共7页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

第四单元 钠、镁及其化合物

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是
A．除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应
B．减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一
C．纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多
D．乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
2．下列实验能成功的是
①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④
3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是
A．另一种化合物是NaCl
B．制造过程中元素种类没有改变
C．该反应可能在空气中进行
D．这个反应是置换反应
4．钠钾铯均是碱金属元素，下列有关其单质或化合物的说法中正确的是
A．单质遇水均能剧烈反应，并在水面上四处游动
B．单质在空气中均能剧烈燃烧并生成过氧化物
C．等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的气体量依次增加
D．它们的氧化物、氢氧化物在熔融状态下均能导电
5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中　 　 　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　 ④足量Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④
6．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是
A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O
D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO
7．某溶液主要含有Na+、HCO、SO、NO四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是
A．NO B．HCO C．Na+ D．SO
8．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是
①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④二氧化硫　 ⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤
9．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
10．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

下列说法不正确的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
11．一定量的Na2O2与CO2反应得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物
C．一定量的Na2O2为78 g
D．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
12．下列说法正确的是
A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同
B．在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原
13．新型镁铝合金（Mg17Al12）（合金中金属化合价均为0）有储氢性能，下列说法正确的是
A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
B．1mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2为35mol
C．一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为：V(Mg)>V(合金)>V(Al)
14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性
B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质
C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+
D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成
15．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO
B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋
二、非选择题（共6小题，52分）
17．为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

(1)A是________。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________________。
(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_______。所制得的气体用________法收集。
18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，乙_________，H_________
(2)根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：___________________________________；
2)反应③离子方程式___________________________________________________；
19．海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为________。(填序号)
A、蒸发结晶 B、降温结晶
(2)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____________。
②操作b是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，
写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为__________。
20．某化学小组在实验室制取Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解。除Li外其他碱金属不与N2反应。

(1)甲组设计制取Na2O2装置如图。
①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为________。
A．Na3N　 B．Na2CO3　 　C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3
②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________________________。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如表所示：
实验方案
产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末
有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液
溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液
开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色
在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______________。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_____________________________________________。
21．黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：
I.探究KO2与水的反应
实验操作
现象
结论与解释
（1）取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份
快速产生气泡，木条复燃
产生的气体是______
（2）一份滴加酚酞试液
先变红后褪色
可能的产物是______
（3）另一份滴加FeCl3溶液
观察到______


II. 探究KO2与SO2的反应

（4）正确的操作依次是___________________。
①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭
②拆卸装置至实验完成
③检查装置气密性，然后装入药品
④打开分液漏斗活塞K2
（5）A装置发生的化学方程式为____________________。
（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。
（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。
②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。



























单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第四单元 钠、镁及其化合物
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应，A正确；B. 汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，B正确；C. 纯碱是碳酸钠，是钠的重要化合物之一，但纯碱腐蚀性强，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误；D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D正确；答案选C。
2．【答案】D
【解析】①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为NaHCO3，能鉴别；②用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液，都生产白色沉淀，不能鉴别；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别；故答案为D。
3．【答案】C　
【解析】CCl4和金属钠反应：4Na＋CCl4C＋4NaCl，生成金刚石(碳单质)和NaCl，故A正确；根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；该反应如果在空气中进行，则Na、金刚石在700℃的温度下会燃烧，故C错误；4Na＋CCl4C＋4NaCl，单质和化合物生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故D正确。
4．【答案】D
【解析】A．碱金属从锂到铯，单质密度增大，其中铯的密度比水的大，沉在水底反应，故A错误；B．钾、铯燃烧时生成比过氧化物组成更复杂的物质，故B错误；C．等质量的碳酸盐与足量盐酸反应生成的CO2量依次减少，故C错误；D．它们的氧化物、氢氧化物均是离子化合物，熔融状态下均能导电，故D正确。故选D。
5．【答案】A
【解析】①金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，然后FeCl3与NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，有气体生成和沉淀产生，故①符合题意；②明矾为KAl(SO4)2·12H2O，加入过量NaOH溶液，只发生Al3＋＋4OH－=AlO＋2H2O，无沉淀、无气体产生，故②不符合题意；③发生Ca2＋＋2OH−＋2HCO=CaCO3↓＋2H2O＋CO，只产生沉淀，无气体，故③不符合题意；④Na2O2与水发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，利用过氧化钠的强氧化性，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，故④符合题意；综上所述，选项A正确。
6．【答案】B
【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+COCaCO3(s)+SO，故D正确；选B。
7．【答案】A
【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO与OH−反应生成CO，则HCO离子浓度减小；Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则SO离子浓度减小；NO浓度基本不变，钠离子浓度增大，故选A。
8．【答案】B
【解析】①活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，①错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，②正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，③正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，④错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，⑤正确；②③⑤符合题意；故合理选项是B。
9．【答案】A
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。
10．【答案】C
【解析】二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C
11．【答案】B　
【解析】如果41.8 g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L 1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8 g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有106g·mol－1×x mol＋78g·mol－1×y mol＝41.8g，2(x＋y)mol＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na原子守恒，可知n(Na2O2)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5 mol，即原Na2O2的质量为39 g，C项错误；Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。
12．【答案】D
【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C项错误。
13．【答案】B
【解析】A.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，镁和氮气反应3Mg+N2
Mg3N2，A错误；B.1mol Mg17Al12中含17mol Mg、12mol Al，分别与HCl反应产生氢气的物质的量分别是17mol、12mol×=18mol，因此在与盐酸反应时生成氢气的总物质的量分别为35mol，B正确；C.镁铝合金中的Mg、Al都是比较活泼的金属，可以与盐酸发生反应产生MgCl2、AlCl3，但Mg不能与NaOH溶液反应，因此不能完全溶解在NaOH溶液中，C错误；D若金属质量为mg，若完全为Mg，放出氢气的物质的量为mol，若完全是Al，反应放出氢气的物质的量为=
mol，若为镁铝合金，放出氢气的物质的量介于二者之间，即mol 14．【答案】D
【解析】A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒白烟是碳酸钠，黑色颗粒是碳，说明钠被二氧化碳氧化了，CO2具有氧化性，选项A错误；B．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，所以不能说明是否完全变质，选项B错误；C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能含有K+，选项C错误；D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液变红褐色，得到氢氧化铁胶体，用激光笔照射，出现丁达尔效应，选项D正确；答案选D。
15．【答案】A
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO，C、D项均正确。
16．【答案】C　
【解析】O～b段发生的反应是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，a点对应的溶液中有HCO，OH−和HCO不能大量共存，A错误；b点对应的溶液中有HCO，与Al3＋、Fe3＋发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；b～c段发生的反应是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，c点对应的溶液中有Na＋、Cl－，Ca2＋、NO能大量共存，C正确；d点对应的溶液中有大量的H＋，在酸性条件下NO能将Fe2＋氧化，不能大量共存，D错误。
二、非选择题（5小题，共52分）
17．【答案】（1）O2
（2）2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
（3）H2O2 催化剂
（4）浓硫酸 除去O2中的水蒸气　 向上排空气
【解析】A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，制备氧气在不加热条件下进行，可为过氧化钠和水或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成，D为干燥装置，以此解答该题。
（1）A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，应为氧气，故答案为：O2。（2）若C是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则C为过氧化钠，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（3）若C是一种黑色粉末，能够制取氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用；故答案为：H2O2；催化作用。（4）D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥作用，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度空气大，应用向上排空气法收集，故答案为：浓硫酸；除去水蒸气；向上排空气法。
18．【答案】（1）Al Cl2 Fe(OH)2
（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑
【解析】焰色反应为黄色的金属A是金属钠。钠与水反应生成的气体甲是氢气，物质D是NaOH溶液。能与NaOH溶液反应生成氢气的金属B是铝。黄绿色气体乙是氯气，与氢气反应生成的气体丙是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的物质E是盐酸。红褐色沉淀I是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成物质G是FeCl3，物质F应为FeCl2，所以物质H为Fe(OH)2。（1）金属B是铝，其化学式为Al，物质乙是氯气，其化学式为Cl2，物质H是氢氧化亚铁，其化学式为Fe(OH)2；（2）1）D溶液和F溶液在空气中混合时发生反应：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，直至红褐色；2）反应③是金属铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。
19．【答案】（1）A
（2）用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) HCl(气流) MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O
（3）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
【解析】（1）由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应用蒸发结晶的方法，故答案为：A。（2）①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠，故答案为：用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可。②如果直接在空气中加热MgCl2·6H2O，则Mg2+会水解的生成Mg（OH）2和HCl，通入HCl可以抑制其水解，其反应方程式为：MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，故答案为：HCl，MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O。（3）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。故答案为：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。
20．【答案】(1)①BCD　②2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O　偏大　aedfgh
(2)偏小　Ⅰ　碱性条件
(3)称取一定质量的样品(m)，加热到733～873K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算[或称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算]。
【解析】(1)①由于空气中含有少量的CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有Na2CO3和NaOH，当反应温度在453～473K之间还有Na2O生成，故选BCD。②烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据①的分析，需要将生成的CO2除去后再收集O2，从左至右的连接顺序为aedfgh，增加澄清石灰水是检验CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na2O2与水反应生成H2O2，如果H2O2没有完全分解，将会导致放出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使H2O2分解，可以加入少量MnO2粉末作为催化剂，故选Ⅰ；根据实验Ⅲ可知，H2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873 K之间Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品(m)，加热到733～873 K使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品(m)，加入少量MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成O2体积(V)，然后进行有关计算。
21．【答案】（1）O2
（2）KOH和H2O2
（3）产生红褐色沉淀和气体
（4）③①④①②
（5）H2SO4 +Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑
（6）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）
（7）干燥 锥形瓶 6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2
【解析】(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明生成的气体为氧气，故答案为：O2；(2)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色，说明反应生成氢氧化钾和过氧化氢，故答案为：KOH和H2O2；(3)KO2固体中滴加少量水，反应后溶液中滴加FeCl3溶液，氯化铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时氯化铁催化过氧化氢分解放出氧气，因此看到的现象为产生红褐色沉淀和气体，故答案为：产生红褐色沉淀和气体；(4)根据题示的实验操作，结合实验装置图，实验步骤为：首先检查装置气密性，然后装入药品，打开K1通入N2 ，排尽装置内的空气后关闭，再打开分液漏斗活塞K2，反应生成二氧化硫，打开K1通入N2 ，排尽装置内的二氧化硫后关闭，拆卸装置至实验完成，故答案为：③①④①②；(5)A装置中70%的H2SO4与亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为H2SO4 +Na2SO3＝Na2SO4+
H2O+SO2↑，故答案为：H2SO4+Na2SO3＝Na2SO4+H2O+SO2↑；(6)从实验的装置图可知，进入硬质玻璃管的气体中含有水蒸气，干扰了实验验证“KO2与SO2反应生成O2”的现象，改进措施为在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)，故答案为：在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸)；(7)改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g。②将N溶液移入锥形瓶中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL，说明生成的产物中含有亚硫酸钾。③2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量==0.01mol，因此原样品中含有0.02mol硫酸钾；高锰酸钾与亚硫酸钠反应的方程式为2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4
+3H2O，因此原样品中亚硫酸钾的物质的量=2×5/2×0.40mol/L×0.020L=0.04mol，因此KO2与SO2反应的化学方程式为6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2，故答案为：干燥；锥形瓶；6KO2+3SO2＝2K2SO3+
K2SO4+4O2。