高考化学二轮复习化学反应原理题突破04 离子平衡曲线（课件精讲） (含解析)

这是一份高考化学二轮复习化学反应原理题突破04 离子平衡曲线（课件精讲） (含解析)，共24页。PPT课件主要包含了赏真题明考向，考情分析，沉淀曲线分析技巧，KSP10-95等内容，欢迎下载使用。

1.(2018·课标全国Ⅲ，12)用0.100 ml·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级 为10－10B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1 Cl－， 反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1 Br－， 反应终点c向b方向移动
特点：沉淀滴定曲线，常规型
2.(2019·课标全国Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成 由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
特点：沉淀溶解平衡曲线，常规型
2.全国卷I一直都是考的中和滴定曲线，基本考不出太大的新意了，沉淀曲线要做好充分的准备
沉淀滴定曲线：类型中和滴定曲线，从“关键点”入手，一般利用“反应终点”便于计算KSP
沉淀溶解平衡曲线：曲线上的点任意点都可以计算KSP，曲线外的点可以通过离子积Q与KSP的相对大小判断方向
C点为反应终点，此时C（Cl-）=C（Ag+）约为10-4.75ml/L
反应终点消耗的硝酸银应该为20mL，对应的不可能是a点
反应终点消耗的硝酸银还是25mL，但是KSP（AgBr)小于KSP（AgCl)
溶于水，C(Cd2+)=C(S2-)
同一曲线上任意点KSP相同（KSP只和温度有关）
溶解平衡移动，温度不变，只会在平衡曲线上移动
q点时C(Cd2+)=C(S2-)，降温时往析出沉淀，溶液中依旧会有C(Cd2+)=C(S2-)
3.(2019·海南，9改编)一定温度下，AgCl(s)　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是A.a、b、c三点对应的Ksp不相等B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化
填空题中关于离子平衡常数的计算
角度一　Ka、Kb、Kh的计算及应用
2.[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N2H4＋H＋＝ N2H5+ 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
4.[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝____。已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。
5.[2016·全国卷Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与　　　生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为___________ml·L－1，此时溶液中　　　　等于_________ml·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
6.[2015·海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为_________ ml·L－1，pH为_____。
角度二　Ksp的计算及应用
1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例)　　　　　　HA　　　　　 H＋ 　＋　 A－起始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
各种离子平衡常数的计算
注：一般在滴定曲线的起点可以计算其电离平衡常数
注：重点理清二元弱酸电离与水解平衡常数之间的关系（不要去死记）
大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKa＝－lgKa，25 ℃时，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图。
依据图像计算H2SO3在25 ℃的pKa1＝________，pKa2＝__________。
3.溶度积常数(Ksp)的相关计算(1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系
(2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系
如60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于__________。
(3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于________ml·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
c(Na2CO3)≥(0.01＋0.45)ml·L－1＝0.46 ml·L－1。
(4)Ksp与电离常数Ka的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝__________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝[c(SO32－)·c(H＋)]/c(HSO3－)＝6.2×10－8，将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L－1时，溶液的c(H＋)＝1.0×10－7 ml·L－1，则c(SO32-)/c(HSO3-)＝0.62。
(2)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：N2H4＋H＋ 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_____________。
N2H6(HSO4)2
联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。
(3)[2016·海南，14(4)]已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3 ＋H＋＋H2O　K＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于______。
角度二　Ksp的计算及应用2.[2017·海南，14(3)]向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 ＝____。已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。
3.[2016·全国卷Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与　　　生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为___________ml·L－1，此时溶液中　　　　等于_________ml·L－1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
4.[2015·海南，15(2)]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 ml·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 ml·L－1的盐酸，混合后溶液中Ag＋的浓度为_________ ml·L－1，pH为_____。
5.[2015·全国卷Ⅰ，28(2)]浓缩液含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中　　　为__________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。