高考化学二轮专题复习课件专题9 原理综合透题型析 (含解析)

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一、原理综合题型的命题特点化学反应原理综合题,通常以速率、平衡知识为中心,还常涉及化学反应与能量变化、电解质溶液等内容。主要的设空方向有根据已知热化学方程式书写待求热化学方程式或直接计算其反应热,电极反应式的书写,化学反应速率的定量计算,外界条件对化学反应速率与平衡的影响,新情境下平衡状态的判定,平衡常数的表达式及平衡常数与转化率的计算,速率平衡图像与数据表格分析,电离平衡、水解平衡、溶解平衡的理解,Ka(Kb)及Ksp的理解与计算等。主要考查考生的信息处理能力、学科内综合分析能力、解决生产实际中的具体问题能力。体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。原理综合题特别注重对考生图表分析能力的考查,见下表。
二、原理综合题型的解题方法及思路该类试题考查的是高中化学主干知识,试题难度一般较大,特别是原理综合题型,将多个知识点组合在一起,客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法,认真分析每个小题考查的知识点,迅速转变思路,防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡原理解释实际问题)的培养,提高解读图像的能力,掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算,应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组合关系,再确定ΔH 间的计算关系。
1.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模式
2.化学平衡相关计算中的两种思维路径(1)平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后,该反应的平衡常数只与温度有关;温度不变,该反应的平衡常数就不变,所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。(2)常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法,要注意几个关系的应用,反应物的c(平)=c(初)-c(转),生成物的c(平)=c(初)+c(转),反应物的c(初)×α=反应物的c(转),不同物质的c(转)之比等于它们对应的化学计量数之比。3.电极反应式的书写思路电极反应式的本质是一个氧化还原反应的某个半反应,即氧化反应(在原电池的负极上或电解池的阳极上发生)或还原反应(在原电池的正极上或电解池的阴极上发生)。因此在书写电极反应式时,首先找到两对物质,氧化剂+ne—→还原产物、还原剂-ne—→氧化产物,然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极反应式两边电荷守恒以及原子守恒,确定应该添加的其他物质,最后再配平。
4.图像题的分析步骤化学理论综合题中的陌生图像打破了传统的速率平衡图像模式,纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量,而是引入了更多的变量,如两种物质的物质的量之比、气体分压的负对数等,使得图像更新颖、信息容量更大、题目难度更大。
解析▶　根据盖斯定律,(Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ)×2得4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=(HΔ1+HΔ2+HΔ3)×2=-116 kJ·ml-1。
2.(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,涉及如图1所示转化:由图中关系可得ΔH4=　　　　　　　　。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示) 
ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3
(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图2所示:已知:①2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·ml-1②2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.8 kJ·ml-1过程Ⅱ的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　;整个过程中Fe3O4 的作用是　　　　　　　　。 
3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)　ΔH=+84.9 kJ·ml-1
-156.6 kJ·ml-1
解析▶　根据盖斯定律可知,反应Ⅱ可由反应Ⅰ+反应Ⅲ得到,所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=85.2 kJ·ml-1-241.8 kJ·ml-1=-156.6 kJ·ml-1。
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)　ΔH=+92.1 kJ·ml-1
反应①的ΔH0,ΔG=ΔH-TΔS”“