高考化学二轮专题复习专题6 化学反应速率与化学平衡 (含解析)

这是一份高考化学二轮专题复习专题6 化学反应速率与化学平衡 (含解析)，共34页。试卷主要包含了化学反应速率，化学平衡的判断，化学平衡常数，分析化学平衡移动的一般思路，解答化学平衡移动问题的步骤等内容，欢迎下载使用。

　　专题6　化学反应速率与化学平衡





微专题
2019
2018
2017
考情透析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
化学反应
速率　化学
平衡
T28
T27
T28
T28
T27
T28
T28
T27
T27
考向:结合图像考查化学平衡移动的原理、化学反应速率和化学平衡常数的计算是高考的重点,另外在高考中常以信息题的形式考查Ksp、反应速率常数等知识
题型:化学反应原理综合题、选择题、工艺流程题、实验题
分值:10+4
化学平衡
图像分析及
相关计算
T28
T27
T28

T27
T28
T28
T27
T27


12　化学反应速率　化学平衡

　　
一、化学反应速率
　　1.对化学反应速率计算公式的剖析
(1)公式:v(B)== 。
①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。
②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是瞬时速率,且计算时取正值。
③同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
④对于可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,当达到平衡时,净速率为零(注:总反应速率也可理解为净速率)。
(2)比值法:同一化学反应,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),有===。
　　2.气体反应体系中充入惰性气体(或无关气体)时,对反应速率的影响
　　(1)恒容:充入惰性气体总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。
(2)恒压:充入惰性气体体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减慢。
　　3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同
　　(1)当增大反应物浓度时,v正瞬间增大,随后逐渐减小,v逆瞬间不变,随后逐渐增大,直至v正和v逆相等时达到新平衡。
(2)增大压强,向气体分子数减少的方向的反应速率变化程度更大。
(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率。
(4)升高温度,v正和v逆都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度更大。
(5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。
二、化学平衡的判断
1.等——“逆向相等”。
(1)同一物质(两种表述):v正=v逆,断键数=成键数。
(2)不同物质:=。
2.定——“变量不变”:如果一个量是随反应的进行而改变的(变量),当其“不变”时,反应达到平衡状态,即“变量不变”→平衡状态。
(1)平衡体系中各物质的m、n、c和n%等均保持不变。
(2)一定条件下的气体密度、总压强、气体的平均相对分子质量不变等。
(3)有色体系的颜色保持不变。
3.依据Qc与K的关系判断:若Qc=K,反应处于平衡状态。
三、化学平衡常数
1.化学平衡常数
(1)代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度,而不是初始浓度。
(2)K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,反应正向进行的程度越大,即反应进行得越完全,反应物的转化率越大;反之,反应进行得越不完全,反应物的转化率越小。
(3)化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关。
若反应的ΔH0,升温,化学平衡正向移动,K增大。
(4)若反应物或生成物中有固体或纯液体,其浓度可以看作“1”,不用代入化学平衡常数表达式。
(5)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若化学方程式中的化学计量数变化,化学平衡常数也要发生变化;当化学反应逆向进行时,其平衡常数为原平衡常数的倒数。

　　2.化学平衡移动方向的判断
(1)根据勒夏特列原理判断。
(2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向移动;反之,平衡向逆反应方向移动。
(3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大(或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。
(4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下QcK,反应向逆反应方向进行。
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小

2.惰性气体对化学平衡的影响

五、解答化学平衡移动问题的步骤



考点1

▶　化学反应速率及其影响因素


1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是　　　　(填标号)。 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.T1>T2
B.a点的反应速率小于c点的反应速率
C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L-1
解析▶　由图可知T,2温度下的反应速率更大,根据其他条件相同,温度越高,反应速率越大可知T,2T>1,A项错误;分别经a、c两点作曲线切线,可知a点的斜率更大,故a点的反应速率更大,B项错误;a点的浓度大于b点的浓度,所以a点的正反应速率大于b点的正反应速率,b点未达到平衡,所以b点的正反应速率大于b点的逆反应速率,故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率,C项正确;b点时环戊二烯的浓度为0.6 mol·L-1,起始为1.5 mol·L-1,转化0.9 mol·L-1,因为环戊二烯与二聚体的化学计量数之比为2∶1,所以二聚体的浓度为0.45 mol·L-1,D项正确。
答案▶　CD

1.(2019年北京东城区二模)不同条件下,用O2氧化a mol·L-1 FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是(　　)。


A.由①②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化
B.由②③推测,若pH>7,Fe2+更难被氧化
C.由①③推测,FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60 ℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol·L-1·h-1
解析▶　由②③可知,pH越小,Fe2+被氧化的速率越快,故A项错误;若pH>7,Fe2+易发生水解生成Fe(OH)2,Fe(OH)2非常容易被氧化成Fe(OH)3,故B项错误;由①③可知,升高温度,Fe2+的氧化率变大,则FeCl2被O2氧化的反应为吸热反应,故C项错误;50 ℃、pH=2.5时,4 h内Fe2+的氧化率是60%,即4 h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15a mol·L-1·h-1,pH不变,温度升高到60 ℃时,Fe2+的氧化速率加快,4 h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15a mol·L-1·h-1,D项正确。
答案▶　D

1.化学反应速率是某一段时间内的平均速率,而不是瞬时速率。
2.进行化学反应速率的相关计算时,不能用某物质的物质的量代替其物质的量浓度;比较速率大小时易忽视各物质的反应速率的单位是否一致,单位书写是否正确。
3.一般不用纯固体或纯液体物质的变化来表示化学反应速率,但若将固体颗粒变小(增大固体的接触面积),化学反应速率会加快。
4.增大压强,化学反应速率不一定增大。若反应在恒容密闭容器中进行,充入氦气(或不参与反应的气体),压强增大,但参与反应的各物质的浓度不变,反应速率不变。
5.正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。如对ΔH”或“A,结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因: 
　。 
　　解析▶　(1)在横坐标上任取一点,作纵坐标的平行线,可见温度相同时p,2对应的H2SO4的物质的量分数大于p1,反应Ⅱ是气体分子数减小的反应,增大压强使平衡向正反应方向移动,H2SO4的物质的量增加,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大,所以p2>p1。
(2)反应Ⅱ的总反应为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不变,由(总反应-反应ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO24H++S+2I-。
(3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、B、C可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快”,反应ⅱ比反应ⅰ速率快,反应速率D>A是由于反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
　　答案▶　(1)>　反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大
(2)SO2　S　4H+
(3)①0.4　 ②I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率　③反应ⅱ比ⅰ快,D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快

2.(2019年北京石景山区一模)资料显示:自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4溶液进行下列三组实验,一段时间后溶液均褪色。



褪色


比实验①褪色快


比实验①褪色快

下列说法不正确的是(　　)。
A.实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4是还原剂,产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快,是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快,是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用1 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液做实验①,推测比实验①褪色快
解析▶　H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4溶液发生反应的化学方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4。实验①中发生氧化还原反应,H2C2O4作还原剂,生成的MnSO4能起自催化作用,故A项正确;实验②加入MnSO4固体后,褪色比①快,说明MnSO4的催化作用加快了反应速率,故B项正确;实验③加入稀盐酸后,Cl-与KMnO4发生氧化还原反应,所以褪色比①快,Cl-是还原剂不是催化剂,故C项错误;若用1 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液做实验①,还原剂H2C2O4浓度增大,反应速率加快,能更快地将KMnO4消耗完,推测比实验①褪色快,故D项正确。
答案▶　C

一、解题关键——变量的控制
在研究影响化学反应速率的因素时,由于外界因素较多,若要探究某个因素的影响,需控制其他因素相同或不变,才能进行实验,即控制变量。
命题角度主要有:(1)探究浓度对化学反应速率的影响;(2)探究溶液的酸碱性对化学反应速率的影响;(3)探究原电池反应对化学反应速率的影响;(4)探究温度及催化剂对化学反应速率的影响;(5)探究综合因素对化学反应速率的影响。
二、常见的答题必备
1.定多变一。在探究时,应先确定其他因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。确定一种因素的影响结果后,再确定另一种因素的影响结果,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
2.数据有效。解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效,且变量统一,对于与平均值相差较大的数据在计算时要舍弃。
3.影响化学反应速率的“8”个重要因素:①浓度;②温度;③压强;④催化剂;⑤固体表面积;⑥原电池反应;⑦酸碱度;⑧光照强度。
考点3

▶　化学平衡状态的判断


3.(2019年河南郑州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。然后在恒定温度下缩小容器体积,重新达到平衡。下列分析正确的是(　　)。
A.若v(NH3)=2v(CO2),则该反应达到平衡状态
B.两次平衡中,后一次平衡时c(CO2)更大
C.重新达到平衡时,密闭容器中氨气的体积分数不变
D.若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2,则达到平衡时放出a kJ热量
解析▶　v(NH3)=2v(CO2),未体现正逆的关系,反应不一定达到平衡状态,A项错误;由题可知,化学平衡常数Kc=2(NH3)·c(CO2),达到平衡后c(NH3)=2c(CO2),则K=c43(CO2),由于温度恒定,K的值一定,所以缩小容器体积,重新达到平衡后c(CO2)不变,c(NH3)也不变,B项错误,C项正确;因反应为可逆反应,不能反应彻底,若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2,则达到平衡时放出的热量小于a kJ,D项错误。
答案▶　C

3.(2019年宁夏银川第一中学期末)在恒温恒容的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应2C(g)A(g)+3B(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
①C的生成速率与C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A,同时消耗3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④混合气体的密度不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥若C为固体,A的体积分数不再变化
　　　　　　　　　　　　　　　
A.①② B.④⑥ C.④⑤ D.①③
解析▶　C的生成速率与C的分解速率相等,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,①正确;单位时间内生成a mol A,同时消耗3a mol B,说明正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,②正确;A、B、C的浓度不再变化时,正、逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,③正确;反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,则密度始终不变,所以不能证明该反应达到平衡状态,④错误;该反应为气体分子数减小的反应,当混合气体的总压强不再变化时,各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,⑤正确;若C为固体,容器的体积不变,所以在反应过程中和平衡状态下A的体积分数都不变,不能说明该反应达到平衡状态,⑥错误。
答案▶　B

　　常见化学平衡标志判断一览表[以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例]

条件
特征
是否平衡
v正=v逆
在单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A
是
在单位时间内消耗n mol B的同时消耗p mol C
是
在单位时间内消耗n mol B的同时生成q mol D
不一定
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
不一定


(续表)
条件
特征
是否平衡
各组分浓度保
持不变
各物质的物质的量或物质的量分数一定
是
各气体的体积分数一定
是
混合气体的总
压强一定
当m+n≠p+q时(其他条件不变)
是
当m+n=p+q时(其他条件不变)
不一定
混合气体平均
摩尔质量一定
当m+n≠p+q时
是
当m+n=p+q时
不一定


考点4

▶　化学平衡及其影响因素


4.(2019年山东济南模拟)如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是(　　)。

A.正催化剂一般可降低反应的活化能
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率
C.步骤③④⑤均有利于提高原料的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂
解析▶　催化剂能有效降低反应的活化能,加快反应速率,A项正确;步骤②中“加压”,可增大氮气、氢气浓度,既可以加快合成氨反应速率又能使平衡右移,提高原料转化率,B项正确;合成氨反应放热,步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率,同时使用催化剂也不能使平衡移动,步骤④⑤有利于提高原料的转化率,C项错误;产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥,液氨汽化时会吸收大量热,可用作制冷剂,D项正确。
答案▶　C

4.(2019年北京海淀区高三上期末)某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如图所示。

项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/mg·L-1
72
≤0.5
N/mg·L-1
2632
≤15



查阅资料,平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-;
平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-。
下列说法不正确的是(　　)。
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段:随pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡Ⅰ正向移动,铜元素含量上升
C.c~d段:随pH升高,c(OH-)增大,平衡Ⅰ逆向移动,铜元素含量下降
D.d点以后,随c(OH-)增大,铜元素含量可能上升
解析▶　根据图像可知,在pH=9时,Cu元素的含量最小,即废水中Cu2+处理的最佳pH约为9,A项正确;b~c段随着pH增大,c(OH-)增大,根据勒夏特列原理,平衡Ⅰ逆向移动,B项错误;c~d段pH增大,
c(OH-)增大,平衡Ⅰ向逆反应方向进行,铜元素含量下降,C项正确;d点以后,c(OH-)增大,平衡Ⅱ向正反应方向进行,生成[Cu(OH)4]2-,铜元素含量可能增大,D项正确。
答案▶　B

反应物浓度的改变对化学平衡的影响
1.若反应物只有一种:aA(g)bB(g)+cC(g)。不改变其他条件下,增加A的量,平衡向正反应方向移动,但是A的转化率与气体物质的化学计量数有关(可用等效平衡的方法分析)。
(1)若a=b+c,A的转化率不变;
(2)若a>b+c,A的转化率增大;
(3)若ac+d,A、B的转化率都增大;若a+b0,m+n>p+q]
(1)速率曲线图

(2)转化率曲线图:恒温、恒压曲线(p1v逆;M点为刚达到平衡点;M点后为平衡受温度的影响情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡左移,故正反应的ΔHv逆;则L线的下方(F点)v正T1　压强越大,CO的体积分数越小,T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大,该反应向左移动,则T3>T2>T1
(5)①正　②CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+

2.(2019年山东临沂5月第三次模拟)1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法制备,主要副产物为3-氯丙烯(CH2CHCH2Cl),反应原理为:
Ⅰ.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)　 ΔH1=-134 kJ·mol-1
Ⅱ.CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)　 ΔH2=-102 kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)已知CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132 kJ·mol-1,则该反应的活化能Ea(逆)为　　　　kJ·mol-1。 
(2)一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/kPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6

①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v=,则前120 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=　　　　kPa·min-1。(保留小数点后2位)。 
②该温度下,若平衡时HCl的体积分数为,则丙烯的平衡总转化率α=　　　　;反应Ⅰ的平衡常数Kp=　　　　kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数,保留小数点后2位)。 
解析▶　(1)根据盖斯定律可知,Ⅰ-Ⅱ得CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g),此反应的反应热ΔH=HΔ1-HΔ2E=a(正)E-a(逆),则Ea(逆)E=a(正)-(HΔ1-HΔ2)=132 kJ·mol-1-(-134 kJ·mol-1+102 kJ·mol-1)=164 kJ·mol-1。
(2)①因反应Ⅱ的ΔV=0,Δp=0,则反应Ⅰ的Δp=80 kPa-69.4 kPa=10.6 kPa,120 min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)== kPa·min-1≈0.09 kPa·min-1。
②设起始时CH2CHCH3(g)和Cl2(g)均为5 mol,则容器内起始时总物质的量为10 mol,根据恒温恒容条件下气体的物质的量与压强成正比可知,平衡时气体的总物质的量为10 mol×=7.2 mol,减小的物质的量为10 mol-7.2 mol=2.8 mol,根据反应Ⅰ可知反应生成的CH2ClCHClCH3(g)为2.8 mol,平衡时HCl的体积分数为,说明生成的HCl为7.2 mol×=0.9 mol,结合反应Ⅰ、Ⅱ,则参加反应的丙烯的总物质的量为2.8 mol+0.9 mol=3.7 mol,故平衡时丙烯的平衡总转化率α=×100%=74%;另外平衡时CH2CHCH3(g)和Cl2(g)均为1.3 mol,CH2ClCHClCH3为2.8 mol,则反应Ⅰ的平衡常数Kp=≈0.21 kPa-1。
答案▶　(1)164
(2)①0.09　②74%　0.21

一、化学平衡相关计算中的2种思维路径
1.化学平衡相关计算的解题思维路径

2.化学平衡常数解题思维路径

二、与化学平衡有关的计算
1.数学表达式
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说,K=。
【注意】(1)不要把反应体系中的纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式中。但在非水溶液中,若有水参加反应或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进平衡常数表达式中。

　　(2)同一化学反应,化学方程式的写法不同,其平衡常数表达式及其数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及其数值时,要与化学方程式相对应,否则意义就不明确。
2.用平衡分压表示化学平衡常数
对于气体反应,书写平衡常数表达式时,除可以用平衡时的物质的量浓度表示外,还可以用平衡时各气体的分压来表示,例如:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
Kp=
【注意】p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压,某气体平衡分压=平衡时总压×该气体的体积分数。
3.化学平衡计算中的常用公式
(1)有关转化率、产率、百分含量的计算
反应物转化率=×100%
产率=×100%
物质的百分含量=×100%
(2)常用的气体定律
同温同体积:=
同温同压强:=,=


1.(2019年北京东城区一模)高炉炼铁过程中发生反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见下表:

温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5

下列说法正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.1000 ℃下一定量的Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO)=2×10-3 mol·L-1,则用CO表示该反应的平均速率为 mol·L-1·min-1
解析▶　增加高炉的高度,上述反应的化学平衡不会移动,CO的含量不会降低,A项错误;由表中数据可知升高温度,该反应的平衡常数减小,所以该反应属于放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,B项正确;平衡常数只和温度有关,所以增大c(CO)不会改变平衡常数,C项错误;1000 ℃下达到平衡时,c(CO)=2×10-3 mol·L-1,平衡常数K==4.0,则c(CO2)=8×10-3 mol·L-1,因为CO~CO2,所以CO的浓度变化量为8×10-3 mol·L-1,v(CO)= mol·L-1·min-1,D项错误。
答案▶　B
2.(2019年北京朝阳区二模)乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示[起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L]:

下列分析不正确的是(　　)。
A.乙烯气相直接水合反应的ΔHp2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K=
D.a、b两点达到平衡状态所需要的时间:a>b
解析▶　依据图像分析,同压条件下,随着温度的升高,乙烯平衡转化率降低,可知该反应的正反应为放热反应,即ΔH2w,2=1,则w1w