鲁科版高中化学选择性必修1第3章物质在水溶液中的行为第2节第2课时盐类的水解课件

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第3章　物质在水溶液中的行为第2节　第2课时　盐类的水解素 养 目 标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.了解影响盐类水解平衡的因素,能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响,形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。3.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。基础落实•必备知识全过关重难探究•能力素养全提升目录索引 基础落实•必备知识全过关必备知识一、盐类水解的原理1.定义在溶液中由盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。2.实质 3.特点可逆→水解反应是可逆反应　|吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应　|微弱→一般情况下,水解的程度很微弱4.盐类的水解规律及溶液的酸碱性(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。(2)常见的“弱”离子。(3)盐类水解的类型及溶液的酸碱性。 促进水的电离,溶液呈碱性 对水的电离无影响,溶液呈中性 【微思考1】已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 mol·L-1NaF溶液与0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?提示 根据越弱越水解的规律可知,相同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为NaF溶液NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2D解析 由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知,酸性:HNO2>HF> CH3COOH>HCN,则水解能力:CN->CH3COO->F-> ,弱酸酸根离子的水解能力越强,相同条件下对应盐溶液的碱性越强,pH越大。【变式设问】(1)向NaF和NaCN混合溶液中加入适量CH3COOH,可发生怎样的反应?试写出反应的离子方程式。(2)已知Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),则在NaCN溶液中通入少量CO2,会发生怎样的反应?试写出反应的离子方程式。提示 NaF与CH3COOH不能反应,NaCN可与CH3COOH反应,离子方程式为CH3COOH+CN-═CH3COO-+HCN。归纳总结　比较等浓度盐溶液酸碱性强弱的步骤(1)首先根据盐的种类,对盐溶液按照酸性、中性、碱性进行分组。(2)呈酸性的强酸弱碱盐溶液,需比较相应的弱碱碱性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱碱越弱,水解后酸性越强;呈碱性的强碱弱酸盐溶液,需比较相应的弱酸酸性强弱,根据越弱越水解,则成盐的弱酸越弱,水解后碱性越强。2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HXB解析 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸的钠盐溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱,因此酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ,答案选B。3.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H+)>c平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸性或碱性C解析 在水溶液中,盐电离出的离子和水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,溶液中H+和OH-浓度不相等,导致溶液呈酸性或碱性,即破坏了水的电离平衡,故A、D项正确;氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液中c平(H+)>c平(OH-),则溶液呈酸性,故B项正确;任何稀的电解质溶液中由水电离的c水(OH-)=c水(H+),与电解质溶液的酸碱性无关,故C项错误。视角2 盐类水解的影响因素4.一定条件下,CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。下列说法正确的是(　　)A.加入少量NaOH固体,c平(CH3COO-)减小B.升高温度,溶液的pH增大C.稀释溶液,溶液的pH增大D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小B解析 加入的NaOH会抑制CH3COO-的水解,使c平(CH3COO-)增大,A错误;升温能促进盐类的水解,即c平(OH-)增大,溶液的pH增大,B正确;虽然稀释能促进水解,但仍以增大溶液体积为主,即c平(OH-)减小,溶液的pH也减小,C错误;通入HCl能促进CH3COO-的水解,但温度不变,水解平衡常数不变,D错误。5.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是(　　)A.加入CH3COONa B.加入浓盐酸C.加FeCl3固体 D.降温A解析 CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解,A正确;加入浓盐酸平衡逆向移动,水解程度减小,B错误;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,FeCl3水解程度减小,C错误;降温使水解平衡逆向移动,FeCl3水解程度减小,D错误。探究二　盐类水解方程式的书写问题探究1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的电离方程式和水解的离子方程式。2.已知NaHSO3、NaH2PO4的水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4的水溶液中,电离与水解程度的大小关系。提示两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。 归纳拓展盐类水解方程式的书写因相互促进水解不能大量共存 (5)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向。溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离程度大于水解程度时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3等),当电离程度小于水解程度时,溶液呈碱性,应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等)。应用体验视角1 水解方程式的判断1.下列属于水解方程式且书写正确的打“√”,错误的打“×”: 解析 S2-应分步水解,错误。 解析 为HS-水解的离子方程式,正确。 解析 Al3+水解程度小,不能生成Al(OH)3沉淀,错误。 解析 为电离方程式,错误。 解析 为化学反应的离子方程式,不是水解方程式。 ×√×××易错警示 盐类水解离子方程式与电离方程式的主要区别是:生成离子的种类不同。盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”,即阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定生成H+(或H3O+)。例如:NaHS电离:HS-+H2O S2-+H3O+NaHS水解:HS-+H2O H2S+OH-2.下列各反应的方程式中,属于水解反应的是(　　) D3.下列物质在常温下发生水解反应时,对应的离子方程式正确的是(　　)B4.下列水解反应方程式正确的是(　　)A.NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HClB.CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOHC.Na2CO3+2H2O CO2↑+H2O+2NaOHD.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClD视角2 盐溶液酸碱性的判断及水解方程式的书写5.盐是一类常见的电解质,实验表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈　　　　　　性、　　　　　　性、　　　　　　性。 碱 酸 中 解析 CH3COONa是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性;KNO3是强酸强碱盐,溶液显中性。(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同,它们水解的离子方程式也不相同,CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为　　　　　　　　 　　　 、　　　　　　　　　　　　。 (3)氯化铝溶液呈　　　　性,原因是　　　　　　　 (用离子方程式表示)。 酸