湖南省衡南县2021-2022学年高一下学期期末考试（A卷）化学试卷（含答案）

湖南省衡南县2021-2022学年高一下学期期末考试（A卷）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是(   )

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质

B.俗话说“是药三分毒”，所以任何药品都有可能会引起不良反应

C.青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉的使用挽救了无数人的生命

D.目前汽油标准已经由“国3”提高到“国5”，这意味着汽车不再排放氮氧化合物

2、金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。金属汞和铜，冶炼的方法分别为(   )

A.热分解法、电解法 B.热分解法、热还原法

C.电解法、热分解法 D.电解法、热还原法

3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是(   )

A.淀粉 B. C. D.聚丙烯

4、已知石墨和金刚石与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列说法正确的是(   )

A.1mol石墨(s)比1mol金刚石(s)的能量高

B.断开1mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开1mol金刚石中的共价键吸收的能量

C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化

D.这两个反应均为放热反应

5、下列化合物结构中有两种官能团的是(   )

A.  B.

C.  D.

6、下列实验过程中，始终无明显现象的是(   )

A.将通入溶液中

B.将通入溶液中

C.将通入溶液中

D.将通入的溶液中

7、用下列两种途径制取，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(   )

途径①：

途径②：4

A.途径①的反应原理为强酸制弱酸

B.途径②的第二步反应是可逆反应

C由途径①和②分别制取1mol，理论上各消耗lmolS均转移6mol电子

D.途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少

8、某温度下，往2L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表。在0-6s内，A的平均反应速率为(   )

A.  B.

C..  D.

9、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法错误的是(   )

A.正极的电极反应式为

B.测量原理示意图中，电子从经溶液流向电极

.电池工作时，向电极移动

D.和的总能量高于和的总能墨

10、用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是(   )

A.装置①的气体换成，则不能形成喷泉

B.装置②中若金属X表面有气泡冒出，则证明金属X的活泼性比Zn要强

C.装置③可用于实验室制备并收集

D.装置④可用于制备乙酸乙酯

二、多选题

11、下列有机物中，一氯代物有3种的是(   )

A. B.

C.CH3CH2CH2CH3  D.

12、对于反应，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的反应速率的是(   )

A.体积不变，充入使压强增大 B.体积不变，充入使压强增大

C.缩小体积使压强增大 D.压强不变，充入使体积增大

13、某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将还原为，其化学方程式为，已知与完全反应生成和放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)

下列说法正确的是(   )

A.过程②、④是放热过程 B.

C.过程①、③是放热过程 D.

14、已知羧酸基中的碳氧双健不能与氢气发生加成反应。某有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是(   )

A.该物质的分子式为

B.该物质最多有16个原子共平面

C.该物质能与、、等物质反应

D.1mol该有机物最多可与发生加成反应

三、填空题

15、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.与反应合成甲醇:

II.与反应合成甲醇:

(1)上述反应不符合原子经济性的是反应__(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是。

A.恒温恒容下，再充入

B.升高温度

C.恒温恒容下，向其中充入

D.恒温恒压下，向其中充入

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是。

A.单位时间内消耗，同时生成lmol的

B.的体积分数不再发生变化

C.

D.容器内气体密度不再改变

(4)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示:

通入的一端是电池的__________________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜向_______________(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为________________________________________________。

16、海水资源开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入制备溴的离子方程式为：_______________________________________。

(2)从制取金属，工业上常用________________方法。

(3)粗盐中含的杂质离子有、、，提纯过程中加入试剂的顺序不正确是_______________________________

A.盐酸

B.、盐酸

C.、盐酸-

D.、盐酸

实验过程中，请简述验证溶液中的已沉淀完全的简单操作及现象是__________________________________________________________________。

(4)加入盐酸的目的是_________________________________________________________。

(5)从除杂后的氯化钠溶液中获得固体需要的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯和____________________________________________________。

17、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备的化学方程式为_______________________________________。

(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是______________________(填装置序号)

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，该沉淀的化学式为_________________________。

若向a处通入__________________________(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。

A.Cl B. C. D.

(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。

①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：______________________________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的试剂，固体又可以继续溶解。

A.稀 B.溶液 C.溶液 D.溶液

②已知也为红色固体，反应前C中质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：_________________________________________。

18、以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下，已知D为乙酸。

(1)步骤①的化学方程式______________________________，反应类型______________________________________________。

步骤②的化学方程式__________________________________，反应类型__________________________________________________________________________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_______________________________________________；

②试管B中的试剂是___________________________________；物质E中所含官能团的名称为_________________________________；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_____________________________。

参考答案

1、答案：D

解析：A.丝绸是蚕丝织造的纺织品，主要成分是蛋白质，A正确；B.任何药物的作用都与药物的剂量有关，而由药物剂量引起的副作用与个体差异及其状态等有关，所以任何药品都有可能会引起不良反应，B正确；C.青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，二战末期及战后，青霉素更得到了广泛应用，拯救了数以千万人的生命，C正确；D.目前汽油标准已经由“国3”提高到“国5”，这意味着汽车排放的氮氧化合物减少了，而不是不再排放，D错误；故选：D。

2、答案：B

解析：A.不活泼金属汞可用热分解法制备，但是电解法是用于制备非常活泼的金属的，而铜需要用热还原法冶炼，A错误；B.不活泼金属汞可用热分解法制备，铜用热还原法冶炼，B正确；C.电解法用于制备非常活泼的金属，如Na、Mg、Al；热分解法用于冶炼不活泼金属，如Hg、Ag，C错误；D.电解法不用于冶炼金属汞，铜可用热还原法冶炼，D错误；故选B。

3、答案：C

解析：A.淀粉属于高分子化合物，是由不同聚合度的化合物组成的混合物，故A不选；B.可以是正丁烷和异丁烷的混合物故B不选；C.只能为丙烷，只含一种物质，属于纯净物，故C选；D.聚丙烯是高分子化合物，是由不同聚合度化合物组成的混合物，故D不选；故选:C。

4、答案：D

解析：A.几何图像，1mol石墨(s)比1mol金刚石(s)的能量低，故A错误；B.为吸热反应，说明石墨的能量较低，石墨石墨比金刚石稳定则断裂1mol石墨中的化学键吸收能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收能量多，故B错误；C.石墨制备金刚石的过程是化学变化，故C错误；D.根据图示信息，反应物的总能量大于生成物的总能量，两者均为放热反应，故D正确；故选:D。

5、答案：B

解析：A.的官能团为2个，只有一种，故A错误；B.的官能团为碳碳双键和，有两种官能团，故B正确；C.的官能团为，只有一种，故C错误；D.的官能团为，只有一种，故D错误；故选:B。

6、答案：B

解析：A.二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸能够氧化亚铁离子，所以通入溶液中，现象溶液变为黄色，故A不选；

B.碳酸的酸性小于硝酸的酸性，无法和反应，无明显现象，故B选；C.氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C不选；D.二者发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀，故D不选；故选:B。

7、答案：A

解析：A.途径①中硫与浓硝酸发生氧化还原反应，不是强酸制弱酸，故A错误；B.途径②中二氧化硫与氧气在催化剂、加热条件下发生可逆反应生成三氧化硫，故B正确；C途径①和②均是将单质硫转化为制取，理论上各消耗lmolS均转移6mol电子，故C正确；D.途径①在反应过程中会生成氮氧化合物，污染环境，途径②与途径①相比，更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①产生的污染少，故D正确；故选:A。

8、答案：A

解析：在内的平均反应速率，由同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比可得，；故A正确；答案选A。

9、答案：B

解析：A.失电子为负极，电极反应式为，故A错误；B.原电池中电子由负极经导线流向正极电极)，故B错误；C.电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；D.根据电池工作原理，反应为放热反应，和的总能量高于和的总能量，故D错误；

故选:C。

10、答案：D

解析：A.二氧化硫、二氧化碳均与溶液反应，装置①的气体换成，能形成喷泉，故A错误:B.若金属X表面有气泡冒出，可知构成原电泄时，X为正极，则金属X的活泼性比的活泼性弱，故B错误；C.二氧化氮与水反应，不能选排水法收集，故C错误；D.乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且球形结构可防止倒吸，故D正确；故选:D。

11、答案：A

解析：l

12、答案：AC

解析：A.体积不变，充入，总压强虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变，A不合题意；B。体积不变，充入反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意；C。缩小反应体系的体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快，C符合题意；D。压强不变，充入，导致反应体系的体积增大，各物质的浓度均减小，故反应速率减慢，D不合题意；故选AB。

13、答案：AD

解析：A.过程2、4均为形成化学键的过程，是放热过程，故A正确；B据分析知，，故B错误；C.过程0、3均为破坏化学键的过程，是吸热过程，故C错误；D.据分析知，，故D正确；故选:AD。

14、答案：BD

解析：4.分子中C、H、O原子个数依次是12、14、3，分子数为，故A正确；B.苯环、乙烯、中所有原子共平面，甲烷中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于苯乙烯中苯环上的1个氢原子被取代、乙烯分子中的1个氢原子被取代，该分子中最多有18个原子共平面，故B错误；C.具有醇、苯、烯烃和羧酸的性质，羟基和羧基能和钠反应，羧基能和氢氧化钠、碳酸氢钠反应，故C正确；D.苯环和氢气以1:3发生加成反应，碳碳双键和氧气以1:1发生加成反应，羧基中碳氧双键和氢气不反应，该分子中含有1个苯环、1个碳碳双键，所以1mol该有机物最多消耗4mol氢气，故D错误；故选:BD。

15、答案：.(1)II

(2)D

(3)B

(4)①.正；②.左；③.

解析：

16、答案：(1)

(2)电解(熔融)

(3)①.C；②.待混合液澄清后，取上层清液继续滴加(或)溶液无沉淀产生

(4)除去过量的-和

(5)蒸发皿、玻璃棒

解析：

17、答案：(1)

(2)②③

(3)①.；②.AB

(4)①.；BD；②

解析：

18、答案：(1)①加成反应；②氧化反应；

(2)③；②饱和碳酸钠溶液；酯基；③防倒吸

解析：