湖南省邵阳市2022-2023学年高二下学期7月期末联考化学试题（Word版含答案）

邵阳市2022-2023学年高二下学期7月期末联考

化学

本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5   Zn-65   Pd-106

 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．基本营养物质中的油脂属于高分子化合物

B．工业酿酒过程中，葡萄糖可发生水解反应生成乙醇

C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其生锈主要是发生了吸氧腐蚀

2．下列化学用语表述错误的是（    ）

A．的电子式为

B．的离子结构示意图为

C．的键电子云图形为

D．的空间填充模型为

3．物质的结构决定性质，下列有关分子的结构与性质说法正确的是（    ）

A．和的键角相等

B．和的VSEPR模型均为四面体形

C．和组成相似，是非极性分子、是极性分子

D．的酸性强于，这与原子的推电子效应、的吸电子效应有关

4．下列实验装置不能达到实验目的的是（    ）

甲                乙                  丙                        丁

A．用装置甲制备

B．用装置乙分离溶液和沉淀

C．用装置丙将溶液蒸干制备

D．用装置丁除去中的气体

5．下列离子方程式正确的是（    ）

A．溶于溶液中：

B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：

C．向硝酸银溶液中加入少量氨水：

D．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量

6．某种离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、Q、W五种短周期元素的原子半径依次增大，基态原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是（    ）

A．电负性为

B．、元素形成的含氧酸酸性强弱为

C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构

D．的常见单质和在加热条件下形成的化合物中阴阳离子个数比为

7．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（    ）

8．某实验小组设计如图所示装置，下列说法错误的是（    ）

A．乙池中电流由石、墨电极经过硫酸铜溶液流向电极

B．甲池通入的电极反应式为

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的状态

D．甲池中消耗（标准状况下），此时丙池中理论上最多产生固体

9．废旧中的金、和回收的部分流程如下：

已知：。下列说法错误的是（    ）

A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的多

B．“过滤”所得滤液可用足量的溶液分离和

C．用王水溶金时，浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

D．用过量粉将完全还原，理论上需消耗

10．砷化镓晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图甲所示，将原子掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料的结构如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（    ）

A．图乙晶体最简化学式为

B．图甲中原子和原子的最近距离是

C．砷化镓中配位键的数目是

D．Mn原子掺杂到砷化镓晶体中，和原子最近且距离相等的As原子有2个

11．采用硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的反应的离子方程式如下：

其中反应前后元素化合价不变。下列说法正确的是（    ）

A．是三元弱酸

B．纳米铁颗粒直径约为，因此纳米铁是胶体

C．该反应的还原剂是，氢气既是氧化产物又是还原产物

D．若有参加反应，则反应中转移电子的物质的量为

12．常温时，往一定浓度的溶液中滴加溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加的溶液体积变化趋势如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．常温下，HA的电离平衡常数约为

B．点：溶液存在

C．点：溶液存在

D．往点溶液中滴加2~3滴酚酞试液，溶液呈红色

13．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程、，、只与温度有关]

下列说法错误的是（    ）

A．图中a、b、c三点对应的由大到小的顺序为

B．该反应在低温下可自发进行

C．温度下，起始时容器内的压强为，，则该温度下

D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

14．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。我国学者研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图甲所示。另外，科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获，反应可能的过程如图乙所示。下列叙述正确的是（    ）

A．该反应的热化学反应方程式为

B．将生成的水从体系中分离，达到新平衡后正反应速率小于原平衡的正反应速率

C．图甲反应历程中最大的活化能为

D．图甲、图乙反应过程中都只有极性键的断裂和形成

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）钯（Pd）是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和溶液反应制取，并测定固体样品中钯元素的含量，实验装置如图所示。已知甲酸为无色易挥发的液体。

回答下列问题：

（1）装置中仪器的名称为______；

（2）当加热到时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时中发生反应的化学方程式为______，在反应中浓硫酸主要起______作用；

（3）B装置中溶液的作用为______，C装置中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为______。

（4）某同学指出该实验存在的明显缺陷是______，改进的措施是______。

（5）丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成鳌合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数（钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比）可计算钯的含量。测定固体样品中钯元素的含量的实验步骤如下：

①准确称取固体样品，加入盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；

②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；

③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。

已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为，则该固体样品中钯元素的质量分数为______（用含的代数式表示）。

16．（15分）环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为。

（1）几种共价键的键能数据如下：

则______；

（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是______（填字母）；

a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态

b．平衡后再充入环已烷气体，平衡向右移动

c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大

d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率

（3）环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性（选择性）随温度的变化如图所示

①随着温度升高，环已烷平衡转化率增大的原因是______；

②当温度高于时，可能的副产物有______（任写一种结构简式）；

（4）在、条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。

①环己烷的平衡转化率随的增大而______（填“升高”或“降低”或“不变”），其原因是______；

②当时，达到平衡所需时间为，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为______，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数______（均保留2位小数）［注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压物质的量分数

17．（14分）以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料的部分工艺流程如下：

已知：常温下，，，；。

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子轨道表示式是______；

（2）“酸溶”时转化为，该过程中温度控制在的原因是______；

（3）“氧化”时的作用是（用离子方程式表示）______；

（4）“除铜”时若选用溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中______；

（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是______；

（6）金属镍的配合物的中心原子的价电子数与配体提供的成键电子数之和为18，则______；与结构相似，分子内键与键个数之比为______。

18．（15分）化合物是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：

回答下列问题：

（1）的名称是______，的反应类型是______；

（2）E中官能团的名称是______；

（3）的结构简式是______；

（4）和反应生成的化学方程式是______；

（5）是比的相对分子质量大14的同系物，同时满足下列条件的的同分异构体有______种；

①含苯环的化合物；②能发生银镜反应；③能发生水解反应。

其中核磁共振茎谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式是______（填一种即可）。

（6）根据上述信息，设计由为原料，制备的合成路线______（无机试剂任选）。

邵阳市2022-2023学年高二下学期7月期末联考

化学 答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（共14分）

（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分）

（2）（2分）  催化和脱水（2分）

（3）除去挥发出的甲酸气体（2分）（2分）

（4）缺少尾气处理装置（1分）

在的导气管末端连接气囊或放置点燃的酒精灯（其他合理答案均得分）（2分）

（5）或（2分）

16．（共15分）

（1）615（2分）  （2）（2分）

（3）①正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动（2分）

②（其他的合理答案均给分）（2分）

（4）①降低（1分）恒压条件下，随的增大，相当于增大反应物的分压，该反应是气体分子数增加的反应，所以平衡逆向移动，环已烷的平衡转化率降低（2分）

②16.67（2分）   66.67（2分）

17．（共14分）

(1)

（2）温度低于，反应速率太小，温度高于，分解（或挥发）速率加快（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）4（2分）  （2分）

18．（共15分）

（1）苯乙酸（1分）  取代反应（1分）

（2）（酚）羟基、羰基（或酮基）（2分）

（3）

（4）

（5）14   

（6）