2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二上学期期末质量检测化学试题（Word版）

这是一份2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二上学期期末质量检测化学试题（Word版），共10页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，5 kJ·ml-1，3 kJ·ml-1， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省邵阳市新邵县高二上学期期末质量检测化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cu-64  Cl-35.5一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求)1. 在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示:化学键C—CC=CCCC—HH—HCl—Cl H—Cl键焓/(kJ·mol-1)347.7615.0812.0413.4436.0242.7431下列说法正确的是A. CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1B. CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1C. 稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键D. 由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)2. 下列由实验得出的结论正确的是选项实   验实验结论或解释A向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加0.1mol/L KI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/L KSCN溶液，出现血红色溶液。Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度则测得的反应速率偏高C分别向装有2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液的两支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。探究浓度对反应速率的影响D将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀非金属性： C >SiA. A B. B C. C D. D3. 已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图中不正确的是（    ）A.  B. C.  D. 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存是A. pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、B. 滴加酚酞变红的溶液：、Al3+、K+、Cl-C. =110-12的溶液：K+、Na+、CO、NOD. 有NO存在的强酸性溶液：、Ba2+、Fe2+、Br-5. 下列叙述正确的是A. 钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，铁作负极B. 电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极C. 原电池工作时，阳离子移向电池的负极D. 电解氯化铜溶液时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等6. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是  选项实验操作和现象结论A用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰显黄色溶液中不含K+B向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强A. A B. B C. C D. D7. 短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为，下列说法不正确的是A. X在周期表中位于第二周期第IIIA族 B. 原子半径C. X元素的电负性大于Y D. X元素的第一电离能大于Y8. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A. 该物质与医用酒精的杀菌原理相同 B. 元素的电负性：X＜Y＜ZC. 最高正化合价：X＜Y＜Z D. 该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构9. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是A. NF3属于非极性分子B. CHClFCF3属于手性分子C. C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D. 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形10. 下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是选项粒子空间结构解释A氨基负离子()直线形N原子采取杂化B二氧化硫()V形S原子采取杂化C碳酸根离子()三角锥形C原子采取杂化D乙炔()直线形C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键A. A B. B C. C D. D二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分；每题有个到两个选项符合题目要求，全对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分)11. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A. 石墨转变为金刚石是放热反应B. ，，则C. 白磷比红磷稳定D. 12. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应2min后达到平衡，测得生成，下列说法正确的是A. 前的平均反应速率为 B. 此时A的平衡转化率是80%C. 增大该体系压强，平衡向逆方向移动 D. 该温度下平衡常数13. 常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（  ）A ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小14. 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A. 电池工作时，正极附近的pH增大B. 当消耗时，有由甲槽向乙槽迁移C. 负极反应式为D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作三、非选择题(本题包括4小题，共54分)15. 酸碱中和滴定操作简便、快速，而且具有足够的准确度，因此，在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。I.用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作次。（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。（2）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______(填字母)。A.锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B.滴定结束时，仰视计数C.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡D.锥形瓶用待测液润洗E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质II.取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：。（3）滴定时，溶液应装在_______ (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_______。III.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：。步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。（4）滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的浓度为_______，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。16. 据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多是___________(填元素符号)。(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。①它们沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。17. 偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。（1）已知： 和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。（3）将4molN2O4放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（）随温度的变化如图2所示①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N2O4的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。18. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2回答下列问题：(1)浸出渣主要成分为___、___ (填化学式)。(2)"除铜"时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为___。(3)"氧化"的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是___。(4)"调pH"时，pH的控制范围为___。(5)"除钙"后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则=___。[已知常温下，](6)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl-在阳极被氧化为ClO-，则该步电极反应式为___。 
答案 1-10 BCDCA  CABBD  11.BD  12.BD  13.B  14.AC15. （1）①    （2）BD    （3）    ①. 酸    ②. 滴加最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色    （4）    ①. 上方    ②.     ③. 偏大16. ①.     ②. Cr    ③. 光谱分析    ④. 减弱    ⑤. 、分子间存在氢键，且中氢键较强，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强    ⑥.     ⑦. 中C原子采取杂化，中C原子采取杂化17. ①. C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2H2O(g)+2CO2(g)  △H=△H 1-△H 2-△H3    ②. 是    ③. 正反应方向是熵增的放热反应，△H-T△S恒小于0    ④. N2H4-4e- +2O2-=N2+2H2O    ⑤. ＜    ⑥. C    ⑦. 25%    ⑧. 0.1mol•L-1•S-1    ⑨. 减小18. ① CaSO4(或CaSO4·2H2O)    ②. BaSO4    ③. 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+    ④. 温度太高，H2O2受热分解    ⑤. 3.7≤pH<7.7    ⑥. 1.0×10-3    ⑦. Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O