北京西城区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份北京西城区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案），共15页。

北京西城区2022-2023学年高一下学期期末考试
化 学
2023.7
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Fe 56
第一部分
本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是




A．瓷砖
B．玻璃
C．塑料管道
D．水泥
2．下列过程属于人工固氮的是
A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
3．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
4．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是
A．钠 B．铁 C．铝 D．汞
5．下列反应属于吸热反应的是
A．钠与水的反应 B．乙醇的燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应
6．下列过程属于物理变化的是
A．石油分馏 B．石油裂化 C． 煤的气化 D．煤的干馏
7．下列关于甲烷的说法不正确的是
A．甲烷是最简单的烷烃 B．甲烷不与强酸强碱反应
C．常温常压下甲烷是无色无味的气体 D．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列物质的用途不正确的是
A．二氧化硅用作半导体材料 B．液氨用作制冷剂
C．二氧化硫常用于漂白纸浆 D．铵盐常用作化肥
9．下列模型表示的分子中，不可能由碳和氢两种元素的原子构成的是
A． B． C． D．
10．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类物质 B．醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C．纤维素和淀粉互为同分异构体 D．多糖、油脂、蛋白质均可水解
11．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
12．下列关于浓硫酸的说法不正确的是
A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大 B．可用来干燥氨气
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹会变黑 D．在加热条件下可与铜反应
13．右图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是
A．氯化铵糊作电解质溶液 B．锌筒发生还原反应
C．电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D．该电池属于一次电池
14．下列反应属于取代反应的是
A．由乙烯生产聚乙烯 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
15．下列物质中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
16．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．NO 属于共价化合物
B．过程②吸收能量，过程③放出能量
C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成
D．标准状况下，NO 分解生成22.4 L N2 时转移电子数约为2×6.02×1023
17．下列方法或试剂中不能鉴别乙醇和乙酸的是
A．扇闻气味 B．观察颜色 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
18．下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是
A．减少空气鼓入量 B．将煤块粉碎再燃烧
C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D．回收利用烟道废气中的热能
19．某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
下列关于上述实验的说法正确的是
A．实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响
B．实验所用装置中，负极材料是铜
C．实验装置将电能转化为化学能
D．实验2 和3 能表明水果种类对电流大小有影响
20．室温下，将充满某气体的试管倒立在水中（如下图）。下列对实验现象描述不正确的是
实验装置
选项
气体
实验现象

A
Cl2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
SO2
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
NO2
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面会继续上升
D
NH3
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
21．工业制硫酸的一步重要反应是SO2 的催化氧化。在2 L 密闭容器中，充入SO2 和足量O2，在催化剂、500 ℃的条件下发生反应。SO2、SO3 的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2SO2 + O2 2SO3
B．反应到2 min 时，达到了化学平衡状态
C．反应开始至5 min 末，以SO2 浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6 mol/(L·min)
D．通过调控反应条件，可以使SO2 转化率高于80%
22．抗坏血酸（即维生素C）结构简式如下。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A．化学式为C6H8O6
B．可以发生酯化反应
C．分子中含有4 种官能团
D．可作食品中的抗氧化剂
23．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是

A．试剂①常用石灰乳
B．操作a 是过滤
C．试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2 + 2H+ === Mg2+ + 2H2O
D．工业上常用加热无水MgCl2 获得金属镁
24．利用选定的实验试剂，不能达到实验目的的是

实验目的
实验试剂
A
检验尿液中的葡萄糖
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液
B
检验鸡蛋清中的蛋白质
浓硝酸
C
检验海带灰浸泡液中的I-
淀粉溶液
D
检查司机呼出的气体中是否含有乙醇
酸性重铬酸钾溶液
25．某同学向盛有SO2 的烧瓶中加入Na2O2 固体，测得该密闭烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是
A．ab 段发生了反应2Na2O2 + 2SO2 === 2Na2SO3 + O2，其中Na2O2 既作氧化剂又作还原剂
B．bc 段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 有关
C．c 点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3
D．氧气的浓度变化与2Na2O2 + 2SO2 === 2Na2SO3 + O2 和2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4两个反应速率相对大小有关
第二部分
本部分共8 题，共50 分。
26．（5 分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。
以下是常见的化学反应。
a．镁与盐酸反应
b．氢氧化钠与盐酸反应
c．盐酸与碳酸氢钠反应
d．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体反应
（1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能 量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形 成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将右图原电池装置补充完整。
②证实化学能转化为电能的实验现象是_____。
③正极的电极反应式是_____。
27．（4 分）某实验小组用相同质量的大理石、相同体积的酸探究外界条件对化学反应速率的影响。实验记录如下表：
实验序号
大理石形态
c(HCl) /（mol/L）
温度/℃
I
____________
0.1
20
II
块状
1
60
III
块状
0.1
20
IV
粉末
0.1
20
（1）对比实验Ⅰ、Ⅱ可探究其他条件相同时反应物浓度对化学反应速率的影响，实验 I 中大理石的形态为_____；对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_____。
（2）起始阶段，实验Ⅰ的化学反应速率_____（填“＞”或“＜”）实验IV 的化学反应 速率。
（3）20 ℃时，用块状大理石和0.5 mol/L 的硫酸进行实验V，与实验II 相比化学反应速 率有所降低，分析可能的原因是_____。
28．（5 分）利用右图所示装置及药品制取干燥的氨气。
（1）A 中反应的化学方程式是_____。
（2）B 中碱石灰的作用是_____。
（3）C 处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。
（4）证明氨气已收集满的操作和现象是_____。
（5）若A 中只有NH4Cl 固体，不能制取NH3，原因是_____（用化学方程式表示）。
29．（9 分）去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42- 等杂质离子，过程如下：

（1）上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的_____溶液、过量的_____ 溶液和过量的NaOH 溶液。
（2）检验SO42- 沉淀完全的方法：取适量滤液，_____。
（3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：_____和_____。
（4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经_____（填操作名称）可得氯化钠固体，需要用到的仪器有_____（填字母）。
a．蒸发皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（5）先过滤再加入盐酸的操作顺序不能颠倒，原因是若在过滤前加入盐酸，_____，达 不到除杂效果。
30．（6 分）实验小组同学用下图所示装置进行实验探究（夹持装置略）。

（1）用上述装置探究SO2 的性质。
①I 中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是_____。
②II 中为酸性KMnO4 溶液，现象为_____。
③III 中为Na2S 溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2 的_____性。
④III 后需用足量的浓NaOH 溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是_____。
（2）实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中 II 中为品红溶液，III 中为溴的四氯化碳溶液。
①I 中的试剂可以为_____（填字母）。
a．酸性KMnO4 溶液 b．NaOH 溶液 c．Na2SO3 溶液
②证明含有乙烯的现象是_____。
31．（6 分）乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：

（1）乙醇含有的官能团是_____。
（2）X 的结构简式是_____。
（3）反应i 的实验装置如右图。
①试管甲中反应的化学方程式是_____。
②关于该实验，下列说法不正确的是__________（填字母）
a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率
c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
（4）如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。

反应ii 为加成反应，写出在一定条件下反应ii 的化学方程式_____。
32．（7 分）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2 气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
（1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2 呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向2 mL 6 mol/L HNO3 中通入稳定的NO2 气流，溶液变黄。取该溶液与蓝 色Cu(NO3)2 溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2 作用显黄色。
实验装置
操作
编号
溶液a
现象

向溶液 a 中通 入稳定的 NO2 气流8 s
实验1
__________
溶液基本无色
实验2
3 mol/L H2SO4 溶液
立即变黄
实验3
3 mol/L Na2SO4 溶液
溶液基本无色
①写出铜和浓硝酸反应产生NO2 的化学方程式_____。
②实验1 中溶液a 是_____。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2 呈黄色是溶液中_____与NO2 作用的结果。
（2）资料：i．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2 易分解产生无色气体 ii．HNO2 是一种弱酸。HNO2 电离出NO2- ，NO2- 与Cu2+发生如下反应：
Cu2+ + 4NO2- [Cu(NO2)4]2- (绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu(NO2)4]2-，使溶液呈绿色。
实验4：2 mL NaNO2 溶液与2 mL Cu(NO3)2 溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL 浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO2- + H+ === HNO2，NO2- 浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2 分解，NO2- 浓度下降，绿色消失。
将实验4 中蓝色溶液分成两份
加入2 mL NaOH 溶液，振荡
溶液变绿色
加入2 mL H2O，振荡
溶液仍为蓝色
①补全HNO2 分解的化学方程式：□HNO2 === □NO + □_____ + □_____ ②用离子方程式表示加入NaOH 溶液的作用_____。
③丙同学依据实验推知猜想_____（填“1”或“2”）成立。
（3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是_____。
33．（8 分）钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl2 和HCl。以空气和钢铁酸洗废 液为原料可以合成Fe2(OH)nCl6－n。工业上常加入NaNO2，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量NaNO2，并通入空气。前期发生的反应：
I．HCl + NaNO2 === HNO2 + NaCl
II．HCl + HNO2 + FeCl2 === FeCl3 + NO + H2O
后期转化过程如图：

已知：
i．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ii．室温下可发生反应Fe2+ + NO === [Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+ 受热可再分解为Fe2+和NO
①反应IV 的化学方程式是_____。
②下列说法正确的是_____（填字母）。
a．由反应II 可以判断此条件下HNO2 的氧化性强于Fe3+
b．加入NaNO2 的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为
4FeCl2 + O2 + (4-2n)HCl 2Fe2(OH)nCl6－n + (2-2n)H2O
③反应过程中需控制温度在80 ℃左右。温度不能太低的原因是_____（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取 a g 产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到 100 mL
待测液。取20 mL 待测液，加入足量KI 溶液，充分反应后再与c mol/L Na2S2O3 溶 液反应，恰好消耗v mL Na2S2O3 溶液。
已知：
i．Na2S2O3 与I2 的反应为：I2 + 2S2O32- === 2I－ + S4O62-
ii．溶液酸性较强时Na2S2O3 不稳定，可发生反应：
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中c(H+)浓度过大，会加快O2 将I-氧化为I2，从而造成 误差。写出O2 氧化I- 的离子方程式_____。
b．_____。
②产品中铁元素的质量分数为_____。

参考答案
第一部分（本部分共25题，每题2分，共50分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
C
A
D
A
B
C
A
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
D
D
D
B
A
D
B
D
C
D
C
C

第二部分（每空1分，注明的除外，共50分）其他合理答案均可参照本答案给分
26．（5分）
（1）① cd ② ＞
（2）① ② 电流计指针偏转 ③ 2H+ + 2e- === H2↑


27．（4分）
（1）块状 探究其他条件相同时温度对化学反应速率的影响 （2）＜
（3）生成了微溶的CaSO4，包裹在大理石表面，减少大理石与酸的接触面积
△

28．（5分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
（2）干燥NH3

（3）

（4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3
（5）NH3 + HCl === NH4Cl
29．（9分）
（1）BaCl2 Na2CO3
（2）先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO2- 4已沉淀完全。
（3）H+ + OH- === H2O CO2- 3+ 2H+ === CO2↑ + H2O
（4）蒸发 acd（2分）
（5）会使生成的（CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3）沉淀溶解
30．（6分）
（1）① SO2 + H2O H2SO3 ② 紫色溶液褪色
③ 氧化 ④ SO2 + 2OH- === SO2- 3+ H2O
（2）① bc ② II中品红溶液不褪色，III中溴的四氯化碳溶液褪色
31．（6分）
（1）羟基或—OH （2）CH3CHO
（3）① （2分） ② c

（4）
32．（7分）
（1）① Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
② 6 mol/L NaNO3溶液
③ H+
（2）① 3 HNO2 === 2 NO + 1 HNO3 + 1 H2O
② HNO2 + OH- === H2O + NO- 2
③ 1
（3）过量浓硝酸中H+与NO2 作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色
33．（8分）
（1）① 2HCl + NO2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 + NO + H2O ② abc（2分）
③ 温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe(NO)]2+不易分解，NO浓度低，催化效果差（2分）
（2）① a．O2 + 4I- + 4H+ === 2I2 + 2H2O
b．溶液酸性较强时Na2S2O3不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I2的含量
②或