新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练50物质的制备与性质实验

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练50物质的制备与性质实验，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 （ ）
2.[2022·辽宁卷]下列实验能达到目的的是（ ）
3.[2022·湖北卷]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（ ）
4.[湖南卷]下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
5.[2023·衡水中学二调]从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C.试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋
6.[2023·长春实验中学高三开学考试]下列实验中，现象和结论都正确的是（ ）
7.[2023·安徽合肥八中月考]下列图示实验（部分夹持装置省略）正确的是（ ）
A．图甲可用于制备氢氧化亚铁
B．图乙可用于制备NaHCO3
C．图丙可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D．图丁可用于证明Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应
8.
[情境创新]锡为第ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
9.[2023·河北石家庄外国语学校月考]丙酸乙酯（CH3CH2COOCH2CH3）是常用的食品加香剂，
常温下呈液态，不溶于水，实验室中以丙酸和过量乙醇在无水氯化钙作用下制备丙酸乙酯的实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法错误的是（ ）
A．盛放丙酸的仪器名称为恒压滴液漏斗
B．应从球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷却水
C．加入无水氯化钙和过量乙醇均可提高丙酸的平衡转化率
D．反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、结晶，得到丙酸乙酯
二、非选择题
10.[2022·辽宁卷]H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：
已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（2）装置B应为 （填序号）。
（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞 ，控温45 ℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞 ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。
（4）装置F的作用为________________________________________________________________________。
（5）反应过程中，控温45 ℃的原因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
取2.50 g产品，加蒸馏水定容至100 mL，摇匀。取20.00 mL于锥形瓶中，用0.050 0 ml·L－1酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为 。
专练50 物质的制备与性质实验
1．C A项，加入淀粉KI溶液后溶液变蓝，不一定是Br2氧化I－，也可能是过量的氯水氧化I－，不能得出Br2的氧化性大于I2的结论，错误；B项，蔗糖的水解液中含有稀硫酸，需要加碱中和后，才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，错误；D项，加热后聚氯乙烯分解产生氯化氢等气体，而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的，两个反应不是同一反应的正、逆反应，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，错误。
2．C 酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na2SO3反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba2＋没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
3．C 碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酞溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠溶液呈现浅红色，A正确；食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；钠燃烧温度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坩埚或者燃烧匙，C错误；石蜡油发生热分解，产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，使试管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。
4．C 向待测液中滴加KSCN溶液，溶液若变成血红色，说明存在Fe3＋，证明FeSO4被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有HCl，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去HCl，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定NaOH溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
5．C 由最终得到FeCl3及其流程图可以知道，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，故A错误；上述分析可以知道，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是结晶，过滤，所用仪器不同，故B错误；滤液X，滤液Z中均含有FeCl2，c为氯气氧化亚铁离子为铁离子的反应为： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C正确；亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2＋，故D错误。
6．C 将SO2通入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀，A错误；将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体，该过程中浓硫酸体现吸水性、脱水性和强氧化性，B错误；金属钠与水反应比乙醇与水反应剧烈，说明羟基的活动性：水＞乙醇，C正确；向10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，产生Mg（OH）2后，NaOH过量，所以再向混合液中滴加0.1 ml·L－1 CuCl2溶液产生蓝色沉淀，并不是Mg（OH）2沉淀转化成Cu（OH）2沉淀，D错误。
7．D 图甲中左侧盛放稀硫酸的试管侧面导管应有一个止水夹，且导管应插入液面以下，打开止水夹，利用Fe粉和稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气，之后关闭止水夹，将硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中制取氢氧化亚铁，A项错误；氨气极易溶于水，应有防倒吸装置，且应先通入氨气，再通入二氧化碳，B项错误；碳酸氢钠稳定性较差，应放在温度较低的小试管中，C项错误；将胶头滴管中NaOH溶液挤入烧瓶中，若Cl2能溶于水或与NaOH溶液反应，则气球会鼓起来，D项正确。
8．D 加入碎瓷片能防止暴沸，A项正确；锡为第ⅣA族元素，SnI4为非极性分子，故SnI4可溶于CCl4中，B项正确；球形冷凝管下口进水，上口出水，C项正确；装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进入反应装置中使产物水解，D项错误。
9．D 由图可知，盛放丙酸的仪器是恒压滴液漏斗，A项正确；为了保证冷凝效果，冷却水应从冷凝管的下口进入，上口流出，B项正确；酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，促进反应正向进行，可提高丙酸的平衡转化率，无水氯化钙可吸收反应生成的水，促进反应正向进行，也可提高丙酸的平衡转化率，C项正确；由题干可知，丙酸乙酯常温下呈液态，不溶于水，反应后的混合液经过滤、饱和Na2CO3溶液洗涤、分液可得到粗丙酸乙酯，D项错误。
10．答案：（1）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（2）② （3） a、b c、d
（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒
（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解
（6）H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(Ni),\s\d5(乙基蒽醌)) H2O2
（7）17%
解析：从H2O2的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为H2在Ni催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，第二步为O2与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。启普发生器A为制取H2的装置，产生的H2中混有HCl和H2O，需分别除去后进入C中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经D干燥后进入C中发生反应生成H2O2和乙基蒽醌，F中装有浓H2SO4，与C相连，防止外界水蒸气进入C中，使催化剂Ni中毒。（2）A中出来的H2中含有HCl和水蒸气，结合已知信息可知，必须在装置B中将其除去，碱石灰同时吸收HCl和水蒸气，故应选②。（3）开始制备时，打开活塞a、b，A中产生的H2进入C中，在Ni催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，一段时间后，关闭a，仅保持活塞b打开，将残留H2抽出，随后关闭活塞b，打开活塞c、d，将O2通入C中与乙基蒽醇反应生成H2O2和乙基蒽醌。（4）H2O容易使Ni催化剂中毒，实验中需要保持C装置为无水环境，F的作用为防止外界水蒸气进入C中。（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高H2O2分解，所以反应过程中控温45 ℃。（6）氢醌法制备H2O2，H2和O2是反应物，乙基蒽醌和Ni是催化剂，故总反应的化学方程式为H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(Ni),\s\d5(乙基蒽醌)) H2O2。（7）消耗标准溶液体积为20.90 mL的误差过大，应舍去，故平均消耗标准溶液的体积为 eq \f(1,2) ×（19.98 mL＋20.02 mL）＝20.00 mL，结合2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知，反应的n（H2O2）＝ eq \f(5,2) n（MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＝ eq \f(5,2) ×20.00×10－3 L×0.050 0 ml·L－1＝2.5×10－3 ml，故产品中H2O2质量分数为 eq \f(2.5×10－3 ml×34 g·ml－1×5,2.5 g) ×100%＝17%。
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象
C
判断反应后Ba2＋是否沉淀完全
将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不消失
所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B
将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌
得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应
前者反应更剧烈
羟基的活动性：水＞乙醇
D
向10 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液中加入1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液，再向混合液MgCl2中滴加0.1 ml·L－1 CuCl2溶液
产生蓝色沉淀
Cu（OH）2比Mg（OH）2更难溶