2022-2023学年福建省福州市闽侯县第一中学高一下学期5月月考化学试题

2022-2023学年福建省福州市闽侯县第一中学高一下学期5月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cl-35.5    Cu-64    Br-80

一、选择题(本题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是

A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用

B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维

C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D. 糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素互为同分异构体

2. 下列有关物质表示方法不正确的是

A. 乙烷的结构式： B. 乙烯的球棍模型：

C. 醋酸的分子式：C2H4O2 D. NaClO的电子式：

3. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是

A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

4. 清洁能源乙醇汽油是将燃料乙醇和汽油以一定比例混合形成的一种汽车燃料。下列关于乙醇汽油的说法中，错误的是

A. 使用乙醇汽油可以有效减少有害气体的排放

B. 乙醇可由植物油水解制得

C. 乙醇中含有氧元素，可使汽油燃烧得更加充分

D. 乙醇属于可再生能源

5. 下列物质的相关描述和知识均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列关于有机物的说法错误的是

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C. 乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去

D. 可用碘酒鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液

7. 一种处理温室气体二氧化碳的方法：)，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 标准状况下，2.24L 含有双键的数目为0.2

B. 0.1mol 中含有的电子数为

C. 生成18g 转移电子数为4

D. 1mol 和2mol 充分反应生成的分子数为0.5

8. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH

C. 醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O

D. FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

10. 下列装置或操作不能达到实验目的的是

A. 蒸馏石油 B. 鉴别乙烷与丙烯

C. 验证化学能转变电能 D. 比较乙醇和水分子中羟基的活泼性

11. 某抗肾上腺素药物合成的中间体X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是

A. 分子式是 B. 能使溴水褪色

C. 能发生加聚反应 D. 能发生酯化反应

12. ，下列叙述不正确的是

A 反应过程中能量关系可用右图表示

B. 用Fe(s)和(g)表示该反应的化学反应速率时数值相等

C. 若将该反应设计成原电池，则负极将发生氧化反应

D. 若将该反应设计成原电池，则正极将析出气体

13. 将12.8g铜与80mL10mol/L的HNO3充分反应后，溶液中含0.1molH＋，由此可知

A. 生成的气体只有二氧化氮

B. 反应中转移的电子的物质的量为0.2mol

C. 被还原的硝酸的物质的量为0.3mol

D. 反应后溶液中所含NO的物质的量为0.4mol

14. 尿素[O(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电其装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置是将化学能转化为电能

B. 电子从A极经导线到B极，再经硫酸溶液到A极

C. B极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 理论上，每消耗6g尿素，转移的电子数为0.6NA

15. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是

A. 苯乙烯所有原子一定在同一平面内

B. 苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 鉴别苯与乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

D. 反应②的反应类型是取代反应，反应③的反应类型是加成反应

16. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是

A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑

B. 过程I吸收了926kJ能量

C. 2H2O(g)=H2(g)+H2O2(g)    △H=+352kJ•mol-1

D. 过程II属于放热反应

二、非选择题(共4题)

17. A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）写出A的结构式______。

（2）写出B→C转化的化学方程式：______。

（3）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后小火均匀地加热3~5min。

①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。

②试管b中观察到的现象是______。

③若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，请写出该反应产物与烧碱溶液反应的化学方程式______。

④实验中需要用小火均匀加热，其主要原因_______。

（4）工业上用A和CH3COOH在一定条件下直接反应制得乙酸乙酯。

①反应类型是______。

②与实验室制法相比，工业制法的优点是______。

18. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，E中官能团的名称为______。

（2）反应①②③④中，属于取代反应的是______(填序号)。

（3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式：______。

（4）写出下列反应的化学方程式；

①G→A：______，②B+E→F：______。

（5）写出C的所有同分异构体的结构简式______。1个丙烯分子中最多有_____个原子同在一个平面上。

19. CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。

②达到平衡时，H2的浓度为____mol/L。

（2）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A. 反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D. CH3OH质量分数在混合气体中保持不变

（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的____极，a电极反应式：____，b电极反应式：____。

（4）当电路中累计有2 mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)____L。

20. 脑砂的主要成分为NH4Cl，某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成NH4Cl，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

I.NH4Cl的制备

（1）利用装置B制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式_______。

（2）利用装置A制取所需氯气，写出反应的离子方程式______；则装置F中的试剂是______(填写试剂名称)。

（3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，氨气由______进入。

II.岩脑砂中元素的测定：

（4）设计实验证明岩脑砂中含有NH，实验方案为______。

（5）准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。

①待反应结束，气体冷却至室温后，利用如图所示装置读取气体体积时，应注意上下移动量气管，使J、K装置的液面相平，还要注意______。

②若装置1增重mg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol-1)，则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)_______(用含m、V的代数式表示)。若其他操作均正确，测量体积时气体温度高于常温，则n(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。