四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02计算题、科学探究题、科普阅读题

四川南充三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-02计算题、科学探究题、科普阅读题

一、计算题(共0分

1．（2021·四川南充·统考中考真题）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：

（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是______（最简整数比）。

（2）152gN4O6中氮元素的质量是______g。

2．（2021·四川南充·统考中考真题）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。

（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

3．（2022·四川南充·统考中考真题）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。

(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比___________（最简整数比）。

(2)138g碳酸钾中钾元素质量为___________g。

4．（2022·四川南充·统考中考真题）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____________g。

(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）

5．（2023·四川·统考中考真题）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____(填最简整数比)。

(2)_____g维生素C中含碳元素的质量是36g。

6．（2023·四川·统考中考真题）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：

(1)图中A点所示溶液的溶质是_____(填化学式)。

(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

二、科普阅读题(共0分

7．（2021·四川南充·统考中考真题）阅读下面科普短文

2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（ MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。

据文章内容，回答下列问题：

（1）口罩的核心材料熔喷布主要以______为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、______、合成橡胶。

（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的______、______等优点（任写两点）。

（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式______。

（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式______。

（5）我国生产丙烯份额最多的方法是：______；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而______工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。

8．（2022·四川南充·统考中考真题）阅读下列科普短文

气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。

影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：

温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响

氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠的水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。

“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)“碳中和”战略的实施有利于控制_______________。

(2)工业行业大类中，___________行业CO2年排放量最多。

(3)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为____________。

(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是____________（从微观角度解释）。

(5)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是_____________。

9．（2023·四川·统考中考真题）阅读下列科普短文

近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。

石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2.石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图3。

随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。

依据文章内容回答下列问题：

(1)下列属于复合材料的是_____。(填选项)

A．棉花 B．玻璃钢 C．钛合金 D．塑料

(2)由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是_____。

(3)石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，原因是_____。

(4)由图3可以得到的结论是_____。

(5)下列说法错误的是_____(填选项)。

A．石墨烯属于化合物

B．复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高

C．在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同

D．石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域

三、科学探究题(共0分

10．（2021·四川南充·统考中考真题）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：

①仪器a的名称是______。

②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式______。

③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是______（填装置序号）。

④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是______。

⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。

（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、______操作除去，以免破坏电解装置。

②写出电解饱和食盐水的化学方程式______。

③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。

【查阅资料】Ⅰ．制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：

Ⅱ．在空气中 NaClO易发生反应：，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用

Ⅲ．Ca(ClO)2易溶于水

【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？

【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO

猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3

猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3

【实验探究】

写出实验操作ⅱ中产生白色沉淀的化学方程式______。

【拓展应用】由【查阅资料】和如图可知，需控制pH约为______时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

11．（2023·四川·统考中考真题）某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1)制备CO2

如图是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置_____(填序号)制CO2，发生反应的化学方程式为_____。

(2)合成产品

步骤I：将CO2气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应：；

步骤II：将I中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还必需_____(填仪器名称)；

步骤：将中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应：，得到产品。

(3)验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；

②碳酸氢钠不与CaCl2溶液反应。

【进行实验】

【提出质疑】兴趣小组同学认为方案二不正确，理由是_____。

【探究释疑】

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

12．（2022·四川南充·统考中考真题）回答下列问题。

(1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是____________。

②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为____________。

③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。

(2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；

②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。

【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH    猜想二：___________    猜想三：NaOH、Na2CO3

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。

参考答案：

1．（1）7：12        

（2）56

【详解】（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是，故填：7：12。

（2）氮元素的质量是，故填：56。

2．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x

稀盐酸中溶质质量分数。

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

【详解】见答案。

3．(1)碳酸钾中碳、氧元素的质量比：12：（16×3）=1:4

(2)138g碳酸钾中钾元素质量为：

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

4．(1)4.4

(2)84%

解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

    x=8.4g 

样品中碳酸氢的的质量分数：

答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。

【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；

（2）解析见答案。

5．(1)9：1：12

(2)88

【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12；

（2）含碳元素的质量是36g的维生素C的质量为：。

6．(1)Na2SO4

(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x

  x=10%

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%

【详解】（1）向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，故此时溶液中的溶质是：Na2SO4；

（2）见答案。

7．     聚丙烯或(C3H6)n     合成纤维     过滤性     屏蔽性（绝热性和吸油性）               催化裂化     丙烷脱氢或PDH

【详解】（1）熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故填：聚丙烯或(C3H6)n；合成纤维。

（2）熔喷布纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料，故填：过滤性；屏蔽性（绝热性和吸油性）。

（3）丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，故填：。

（4）丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，故填：。

（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是：催化裂化；由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势，故填：催化裂化；丙烷脱氢或PDH。

8．(1)CO2等温室气体排放

(2)钢铁

(3)

(4)CO2分子间隔较大，容易被压缩

(5)在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大半衰期越长；pH一定，温度越高半衰期越短。（或温度一定，pH越小半衰期越短；pH一定，温度越低半衰期越长。）

【详解】（1）由题干信息可知，“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，达到相对“零排放”；

（2）由图可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多；

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，是因为二氧化碳分子之间的间隔较大，容易被压缩；

（5）由表中数据可知，在其它条件相同的情况下，温度一定，pH越大，半衰期越长；pH一定，温度越高，半衰期越短。

9．(1)B

(2)玻璃纤维

(3)碳原子排列方式不同

(4)石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小

(5)AB

【详解】（1）A.棉花属于天然纤维，不符合题意；    

B.玻璃钢属于复合材料，符合题意；    

C.钛合金属于金属材料，不符合题意；    

D.塑料属于合成材料，不符合题意。

故选：B。

（2）由图1数据可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。

（3）石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在明显差异。

（4）图像3是石墨烯用量和热导率的关系图。由图3数据可以得到的结论是石墨烯的用量在1-2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率增大；石墨烯的用量大于2份时，随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小。

（5）A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，属于单质，错误；

B.由图2可知，同等情况下普通纤维的紫外线透过率高于加了石墨烯的紫外线透过率，错误；

C.在一定条件下，石墨、石墨烯都属于碳单质，所以分别在氧气中充分燃烧，产物相同，正确；

D.由材料可知，随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用，正确。

故选：AB。

10．     锥形瓶          E     将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满     c     过滤          有色布条褪色     2          5

【详解】（1）①由图可知仪器a为锥形瓶，故填：锥形瓶；

②氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气，可用A作为发生装置，化学方程式，故填：；

③排水法收集的氧气纯净，若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用排水法，故填：E；

④二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满，故填：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳己收集满；

⑤二氧化硫是一种密度比空气大的气体，若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c导入，故填：c；

（2）①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置，故填：过滤；

②电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，电解饱和食盐水的化学方程式，故填：；

 [实验探究]

取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条，有色布条褪色，说明还含有有效成分次氯酸钠，猜想3不成立，另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式，漂白液既有次氯酸钠，又有碳酸钠，猜想2成立，故填：有色布条褪色；2；；

[拓展应用]

由图可知，pH=5次氯酸质量分数最高，漂白效果最好，故填：5。

11．(1)     ②    

(2)漏斗

(3)          碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体     将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水    

【详解】（1）由于实验室制取二氧化碳药品是石灰石与稀盐酸，反应条件是常温，所以应选取装置②制CO2；

石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑。

（2）混合物进行分离，得到滤渣和滤液的操作是过滤。过滤中所用到的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗、玻璃棒。故填：漏斗。

（3）进行实验

方案一：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaCl。

提出质疑：由于碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以兴趣小组同学认为方案二不正确。

探究释疑：由于碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊。因此，将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时，即除去了碳酸钠。然后向滤液中再滴加澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产品中还含有碳酸氢钠。所以实验步骤是：将方案一中滴加氯化钙溶液到不再产生沉淀时过滤所得的滤液，再滴加澄清石灰水。

实验结论：产品中还含有碳酸氢钠，化学式NaHCO3。

12．(1)     酒精灯          H2/氢气

(2)          NaOH、Ca(OH)2     产生气泡     水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）

【详解】（1）①酒精灯是用于加热试管的；

②诺将装置A和E连接制取气体X，为固体加热型发生装置且管口放有一小团棉花，且用排水法收集气体，故为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，故A中反应的化学方程式为：；

③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，为固液常温型发生装置，且气体为短进长出，故气体密度应该比空气小，则气体X是氢气；

（2）探究活动2：碳酸钠与①中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：；

作出猜想：

猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH；

猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和没有反应的氢氧化钙；

猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有NaOH、Na2CO3；

实验探究：证明猜想三成立，即为滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，验证碳酸根的存在，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明滤液中一定有碳酸钠，证明猜想三成立；

反思交流：根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等）。