2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习—化学反应速率一、单选题1．（2023·广东·校联考模拟预测）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 mol X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．25 min时，气体X反应完全B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为C．25 min时，向该体系中仅通入1 mol 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)D．该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol2．（2023秋·安徽亳州·高三统考期末）向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入、，发生反应：  ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．方程式中的B．曲线Ⅰ表示绝热体系C．a、b两点CO的转化率相等D．反应从开始至c点时平均反应速率3．（2023秋·重庆渝北·高三重庆市两江育才中学校校考期末）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是A．30～40min间该反应使用了催化剂B．前8min内A的平均反应速率为C．反应方程式中的，正反应为吸热反应D．30min时降低温度，40min时升高温度4．（2023秋·广东广州·高三统考期末）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是A．无催化剂时，反应也能进行B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，5．（2023·全国·高三专题练习）如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒(的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。下列说法不正确的是A．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用表示内该反应的速率为C．用锌粒表示内该反应的速率为D．用表示内该反应的速率为6．（2023秋·湖南邵阳·高三统考期末）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若15s内由0.1降到0.07，则下列说法正确的是A．减小反应体系的体积，化学反应速率增大B．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小C．0~15s内用表示的平均反应速率为D．由0.07降到0.05所需的反应时间小于10s7．（2023春·高三校考开学考试）在容积为1 L的恒容容器内进行反应4A(g)＋3B(s)⇌2C(g)＋D(g)，经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1。下列对反应速率的表示中正确的是A．2 min内，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3 mol·min-1B．2 min末的反应速率，用A表示为0.4 mol·L-1·min-1C．2 min内，用B表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·min-1D．2 min内，用A表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大8．（2023·广东深圳·高三专题练习）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化B．0~2 min内，C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变9．（2023秋·广西桂林·高三统考期末）一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为A． B． C． D．10．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是A．分钟内，M的平均反应速率为B．反应过程中，体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．如果反应能进行到底，反应结束时37.5％的N转化为Y11．（2022春·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol12．（2023秋·重庆北碚·高三西南大学附中校考阶段练习）和都属于大气的污染物之一，对环境有很大危害。它们在一定条件下可以发生可逆反应。若在绝热恒容密闭容器下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点大于b点C．若减小容器的体积：a~b段的转化率一定保持不变D．时，的转化率：a~b段一定大于b~c段13．（2023·广东·高三专题练习）向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的转化率随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A．a点的反应速率B．a、b、c点对应的大小关系为：C．c点时，每消耗的同时，消耗D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的增大14．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中学校考期末）一定条件下向某密闭容器中加入、和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若，则前的平均反应速率B．该反应的化学方程式为C．时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．B的起始物质的量为 二、非选择题15．（2023春·浙江嘉兴·高三校联考期中）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积mL(标准状况)l00240464576620①哪一时间段反应速率最大？_______min(填"0~1，“1~2"，“2~3"，“3~4”或“4~5”)。②求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_______mol/(L·min)(设溶液体积不变)(2)另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以准确测量氢气体积，为减慢反应速率，下列措施你认为可行的是_______(填字母)。A．加入蒸馏水 B．加入同浓度的H2SO4溶液C．在冷水浴中进行 D．锌粒改为等量的锌粉(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是_______；②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z16．（2023春·福建福州·高三校联考期中）298 K，101 KPa下，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_______；(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______；(3)反应进行至2 min，X的转化率为_______；(4)下列关于化学反应速率的说法中，错误的是_______。A．化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢B．化学反应速率会受到反应物本身性质的影响C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都变为0D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率17．（2023春·湖南·高三校联考期中）化学反应是人类获取能量的重要途径，我们可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化。Ⅰ．回答下列问题：(1)从能量变化角度研究反应。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。A．            B．(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键H—H0=0H—O键能(kJ/mol)436496463则常温常压下，1mol 在空气中充分燃烧，生成1mol (g)放出热量___________kJ。Ⅱ．各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。(3)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图所示。①电池工作时，电子由___________流出(填“Pb”或“”)。②该电池的工作原理为，其工作时电解质溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：①a处通入的气体是___________；②电池每消耗标准状况下5.6L氢气，电路中通过的电子数目为___________。Ⅲ．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，发生反应，实验数据如下表所示：t/s050150250350/mol00.240.360.400.40(5)0～50s内的平均反应速率___________。(6)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填字母)。a．升高温度                b．增大容器体积            c．加入合适的催化剂(7)上述反应中，氢气的平衡转化率为___________。18．（2022秋·四川广元·高三广元中学校考期中）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和反应得到，化学方程式为。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：①②③设反应①②③对应的平衡常数依次为、、，则、、之间的关系为_______。(2)图甲、图乙分别为容器中充入CO(g)与(g)反应，发生反应为：    。在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①如图时刻改变的条件是_______。②如图时刻改变的条件是_______。(3)在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol (g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示：①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_______。②时该反应的平衡常数K为_______。③的平衡转化率为_______。(4)在密闭容器中充入NO(g)和(g)，改变外界条件X，NO的转化率变化如图所示。X可代表_______。A．温度 B．压强 C． D．与催化剂的接触面积
参考答案：1．D【详解】A．由题干图像可知，25 min时，生成了2molY，根据反应方程①可知，消耗4molX，则气体X反应完全，A正确；B．由题干图像可知，0~10 min内生成了1.6molY，则消耗3.2molX，故气体X的平均反应速率为=，B正确；C．由A项分析可知，反应①不可逆反应，故25 min时反应①进行完全，恒温恒容下向该体系中仅通入1 mol Y(g)后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)，C正确；D．由题干图像信息可知，25min时生成了2molY，同时反应①生成了8molZ，而Z的物质的量实际上最终为1.6mol，说明反应②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，该温度下，反应②的平衡常数 L⋅mol，D错误；故答案为：D。2．B【分析】为反应前后气体总物质的量减小的反应，由曲线I可知，反应开始后，气体的压强增大，容器体积不变，说明温度升高，该反应为放热反应，曲线I表示恒容绝热时的压强变化，曲线Ⅱ表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。【详解】A．根据分析，该反应为放热反应，，即，A错误；B．根据分析，曲线Ⅰ表示绝热体系，B正确；C．由图可知，a、b两点压强相等，恒容且容积均为1L，b点温度高于a点，因此b点气体总的物质的量小于a点，说明b点正向进行的程度更大，则b点CO的转化率大于a点，C错误； D．列三段式有：，根据分析，曲线Ⅱ表示恒温恒容时的压强变化，气体的压强之比等于其物质的量之比，则，解得x=0.75，，D错误； 故选B。3．B【分析】由图可知，反应在20～30min时反应达到平衡状态，30～40min间反应物和生成物浓度均减小，但平衡不移动，故30～40min间改变的条件为减小压强；减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1；40min时正逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热。【详解】A． 30～40min间正逆反应速率均减小，说明该阶段不是使用了催化剂，故A错误；B． 由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为 =0.08mol•L-1•min-1，故B正确；C． 30～40min间改变的条件为减小压强，减压，平衡不移动，故反应前后气体分子数不变，x=1，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，升温，逆向移动，逆向吸热，正向放热，故C错误；D． 30～40min间改变的条件为减小压强，减压，平衡不移动，40min时正、逆反应速率均加快，平衡逆向移动，改变的条件为升温，故D错误；故选B。4．D【详解】A．由图可知，无催化剂时，生成物的浓度也在增加，说明反应也在进行，故A正确；B．由图可知，相同时间内，使用催化剂I时，生成物的反应速率大于催化剂II，说明反应速率快于催化剂II，反应速率越快，反应的活化能越低，则与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B正确；C．由图可知，使用催化剂I时，0~2min内Y的浓度变化量为4.0mol/L，a曲线表示的X的浓度变化量为2.0mol/L，由变化量之比等于化学计量数之比可知， a曲线表示使用催化剂I时X浓度随时间t的变化，故C正确；D．由图可知，使用催化剂I时，0~2min内X的浓度变化量为2.0mol/L，则X的反应速率为=1.0 mol/(L·min)，故D错误；故选D。5．B【详解】A．，选项A正确；B．，选项B不正确；C．用锌粒表示内该反应的速率为，选项C正确；D．用表示内该反应的速率为，选项D正确；答案选B。6．A【详解】A．该反应是气体物质的量不变的反应，减小反应体系的体积，压强增大，化学反应速率加快，故A正确；B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C．0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，HI变化的物质的量浓度为0.03mol·L－1，根据化学反应速率的数学表达式，v(HI)==0.002mol/(L·s)，根据速率之比=方程式系数之比，所以v(I2)= 0.001mol/(L·s)，故C错误；D．浓度降低，化学反应速率减缓，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，HI表示的化学反应速率小于0.002mol/(L·s)，因此所用时间大于10s，故D错误；答案为A。7．A【详解】A．经2 min后，A的浓度减少了0.8 mol·L-1，则2min内B减少了0.6mol，用单位时间内B的物质的量变化表示的平均反应速率是0.3mol•min-1，A正确；B．2min末时的反应速率为即时速率，用A表示为0.4 mol/(L·min)是2min内的平均速率，B错误；C．B物质是固体，浓度不变，不能用来表示反应速率，C 错误；D．用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式的化学计量数之比，由于反应物的浓度逐渐降低，所以在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率也是逐渐减小的，D错误；故合理选项是A。8．C【详解】A．投入活性炭和NO2，随着反应时间的推移，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，因此曲线I表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化，A项错误；B．碳是固体，浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；C．反应在此条件下2min后已经达到平衡，3 min时加入催化剂可以同时且同等程度加快正、逆反应的速率，C项正确；D．3 min时向恒温恒容密闭容器中充入N2，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大，容器中气体的颜色加深，D项错误；故选C。9．A【详解】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L∙s)，故合理选项是A。10．B【分析】由图可知，M的起始浓度为0.5mol/L，反应①的速率，反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①；②，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c(A)，由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，则c(Y)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075mol/L：0.125mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。【详解】A．由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，M的平均反应速率为，故A正确；B． 反应①的速率，反应②的速率，k1、k2为速率常数，则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变，故B错误；C． 由图可知，30min时△c(M)=0.5mol/L-0.300mol/L=0.2mol/L，c(Z)=0.125mol/L，则c(Y)=△c(M )-c(Z)=0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L，则v(Y)：v(Z)=0.075mol/L：0.125mol/L=3：5，即v(Y)＜v(Z)、v1＜v2，反应的活化能越高，反应速率越慢，所以反应①的活化能大于反应②的活化能，故C正确；D． 由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=0.5mol/L，则c(Z)=×0.5mol/L=0.3125mol/L，c(Y)= ×0.5mol/L=0.1875mol·L－1，反应结束时A转化为Z的转化率为，故D正确；故选B。11．D【分析】1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中，经5 min后，参加反应B的物质的量为0.2 mol·L-1.×5L=1mol，则可建立如下三段式：【详解】A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02 mol·L-1min-1，选项A正确；B．5 min时，容器内D的浓度为=0.2 mol·L-1，选项B正确；C．该可逆反应随反应的进行，容器内气体的物质的量不断增大，则压强逐渐增大，选项C正确；D．A呈固态，5 min时容器内气体总物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5 mol，选项D错误；答案选D。12．B【详解】A．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；B．a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，即反应物浓度：a点大于b点，B正确；C．减小容器的体积，反应物浓度增大，正反应速率增大，a~b段的转化率增大，C错误；D．随着反应的进行，正反应速率增大，时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段，D错误；故选B。13．C【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：=0.03，根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故a点的反应速率，A错误；B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的大小关系为：，B错误；C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗的同时消耗即正、逆反应速率相等，C正确；D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的减小，D错误；故答案为：C。14．C【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，结合浓度的变化解答该题。【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0∼t1时间段的平均反应速率为：v==0.004 molL﹣1s﹣1，A正确；B．由以上分析可知反应的化学方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)，B正确；C．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物浓度，t3时刻错误该变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂或压缩体积加压或充入适量A、B、C，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其该变外界条件可能为升温、充入相关参加反应的物质，C错误；D．该反应的方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为，平衡时B的物质的量为，所以起始时B的物质的量为0.1mol−0.06mol=0.04mol，D正确；故答案为：C。15．(1)     2~3     0.025(2)AC(3)     3X(g)+Y(g)2Z(g)     AC 【详解】（1）①0~1时间段，生成H2体积为100mL，1~2时间段，生成H2体积为140mL，2~3时间段，生成H2体积为224mL，3~4时间段，生成H2体积为112mL，4~5时间段，生成H2体积为44mL，则2~3min时间段，反应速率最大。②3~4 min时间段，生成H2体积为112mL，则消耗HCl的物质的量为=0.01mol，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为=0.025mol/(L·min)。答案为：2~3；0.025；（2）A．加入蒸馏水，减小盐酸浓度，反应速率减慢，A可行；B．加入同浓度的H2SO4溶液，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B不可行；C．在冷水浴中进行，反应温度降低，反应速率减慢，C可行；D．锌粒改为等量的锌粉，锌与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，D不可行；故选AC；（3）①从图中可以看出，X、Y为反应物，Z为生成物；反应进行到5min时，各物质的物质的量不变，则反应达平衡状态；5min内，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，则X、Y、Z的化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意；B．达平衡前，不管反应进行到何种程度，X、Y的反应速率比都为3:1，则反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．反应前后气体的分子数不等，则平衡前混合气的压强不断发生改变，当容器内气体压强保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．单位时间内生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选AC。16．(1)3X+Y2Z(2)(3)30%(4)C 【详解】（1）由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z。（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为。（3）反应进行至2 min，X的转化率为=30%。（4）A．化学反应速率是用来表示化学反应快慢的物理量，故A正确；B．影响反应速率的主要因素为物质的本身性质，为内因，故B正确；C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都不为0，故C错误；D．增大反应物的浓度、提高反应体系温度都能增大反应速率，故D正确；故选C。17．(1)A(2)242(3)     Pb     增大(4)     (或氢气)     0.5(或)(5)0.072(或0.0012)(6)ac(7)30%(或0.3) 【详解】（1）氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合；（2）反应，该反应放出的热量为，则生成1mol (g)放出热量242kJ；（3）如图，为铅蓄电池，Pb作为电池负极，失电子被氧化，电子由Pb电极流出；放电时，总反应为，放电过程中消耗了氢离子，产生了水，溶液的氢离子浓度下降，酸性减弱，pH增大；（4）①如图，为氢氧燃料电池装置，放电时向右移动，则右端通入气体b的为正极，则b为氧气，a为氢气，在负极放电，电极反应为；故答案为：氢气()；②根据题意，负极电极反应为，电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为或；故答案为：或；（5）)根据表格数据可知在0～50s内的物质的量增加了0.24mol，则由物质反应转化关系可知会同时消耗的物质的量为0.12mol，则的平均反应速率；（6）a．升高温度，能加快反应速率，a符合题意；b．增大容器的体积，导致物质的浓度减小，反应速率减小，b不符合题意；c．加入合适催化剂，反应速率加快，C符合题意；故选ac；（7）根据表格中的数据可知，平衡时生成氨气0.4mol，则消耗氢气0.6mol，的转化率(α)。18．(1)(2)     增大压强(或使用催化剂)     降低温度(或设法分离出)(3)     0.1     2     50%(4)BC 【详解】（1）①②①×2-②可得，则平衡常数。（2）反应前后气体系数和不变，增大压强，能加快反应速率，平衡不移动，图甲中，时刻，反应速率加快，化学平衡没有移动，因此时刻改变的条件是增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为    ，→时间段，化学平衡向正反应方向移动，正反应放热，降低温度平衡正向移动，减小氢气的浓度，平衡正向移动，所以时刻改变的体积可能是降低温度或设法分离出。（3）①根据题给图像可知，10min内，NOCl的浓度变化值，由化学方程式可知，，则反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=0.1。②根据题给和图像数据建立如下三段式： ；③的平衡转化率为。（4）A．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO转化率降低，故不选A；B．该反应是化学计量数减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，NO转化率增大，故选B；C．增大的浓度，化学平衡正向移动，NO的转化率增大，故选C；D．催化剂不能使平衡移动，增大与催化剂的接触面积，NO的转化率不变，故不选D；选BC。