2024届高三新高考化学大一轮专题训练------化学反应速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练------化学反应速率，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练-化学反应速率
一、单选题
1．（2023春·辽宁·高三校联考期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol发生如下反应  有关数据如下：
时间段/min
的平均生成速率/
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
下列说法错误的是
A．30秒时，的浓度大于
B．0-1min内，的反应速率为
C．2min30秒时物质的量小于2.8mol
D．当的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
2．（2023春·江苏徐州·高三统考期中）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是
A．使用催化剂可实现的100%转化
B．以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等
C．达到平衡状态时，与物质的量之比为
D．达到平衡状态时，的浓度不再发生变化
3．（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
4．（2023春·广东广州·高三广州市玉岩中学校考期中）对于反应，下列表示中反应速率最快的是。
A． B．
C． D．
5．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考期中）用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是
t/min
0
t1
t2
t3
t4
n(C3H8)/mol
2
1.4
1
0.8
0.8
n(H2O)/mol
0
0.6
1
1.2
1.2

A．t3时，该反应达到平衡
B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡
D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25
6．（2023春·广东广州·高三广州大同中学校考期中）把和混合放入容积为的密闭容器里，发生如下反应：
，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中正确的是
A．
B．容器内的压强保持不变时到达平衡状态
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D．达到平衡状态时A的转化率为50%
7．（2023春·浙江·高三期中）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O)
B．NH3(g)的转化率约为66.7%
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1
D．此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17
8．（2023春·福建福州·高三校联考期中）对于反应，若反应速率分别是、、、单位：。下列反应速率的关系正确的是
A． B．
C． D．
9．（2023春·浙江·高三期中）某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0mol块状X，发生反应：2X(s) Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是
时间段/s
产物Z的平均生成速率/mol•L-1•s-1
0~20
0.10
0~40
0.075
0~60
0.05

A．第10秒时，Y的浓度小于0.50mol/L
B．第30秒时，Z的体积分数约为66.7%
C．将块状X改为粉末状，化学反应速率加快
D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度
10．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是
  
A．该反应的化学方程式为
B．内，
C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化
11．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）一定条件下，等物质的量的和在容积为的恒容密闭容器中发生反应：，如图表示该反应过程中的物质的量随反应时间的变化。下列叙述正确的是
  
A．末的物质的量浓度为
B．内反应的平均速率为
C．点时三种物质的物质的量浓度之比为1：1：2
D．点对应的化学反应速率：
12．（2023春·山东滨州·高三统考开学考试）某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。

0.025
0.050
0.025

0.040
0.040
0.120




下列说法错误的是
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min

二、多选题
13．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度
14．（2023春·山东·高三统考期中）已知和可以相互转化：(正反应为放热反应)。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是
  
A．反应逆向进行
B．前内用表示的化学反应速率
C．若在时充入惰性气体使压强增大，平衡正向移动
D．时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加

三、非选择题
15．（2023秋·甘肃天水·高三天水市第一中学校考期末）Ⅰ.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 _____，Y的转化率为 _______。
(2)该反应的化学方程式为 _____________。
Ⅱ．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
(3)该反应的离子方程式为 _____。
(4)该实验的目的是探究 _____。
(5)实验试剂除了1mol•L﹣1KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液外，还需要的试剂是 _____；
(6)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 　 　(填字母)。
A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序
16．（2021春·湖南常德·高三校考期中）回答下列问题
(1)金属钠经过一系列转化可以得到小苏打 NaHCO3，回答下列问题：
①实验室中少量的钠常常保存在_______中(填“煤油”或“水)
②向 NaHCO3 的水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______(填“无”或“红)色
③钠的氧化物中可用于呼吸面具中作为氧气的来源的是_______(填“Na2O”或“Na2O2)
(2)工业制硫酸中，有一步反应为：2SO2+O22SO3，一定条件下，将 2mol SO2 和 1molO2置于 1L 密闭容器中，5min 后测得 O2 为 0.5mol。则：
①用 O2 表示该反应的速率为_______mol/(L·mol)
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为 2L，该反应的速率将_______(填“增大”或 “减小”)
17．（2022秋·福建泉州·高三泉州五中校考期中）I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度
体积/mL
浓度
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
(1)实验时，分别量取溶液(过量)和酸性溶液，迅速混合并开始计时，可以通过测定_______来判断反应的快慢。
(2)实验①和实验②是探究_______对化学反应速生的影响，实验②和③是探究_______对化学反应速率的影响。
II.恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图甲所示)，在300℃反应时相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示，请分析并回答如下问题：

(3)写出300℃发生的化学反应方程式_______。其中一种产物X进入下一容器，在100~200℃与反应，则X为(填化学式)_______。
(4)0~时间段用表示的化学反应速率为_______。
18．（2023秋·青海西宁·高三校考期末）I.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为_______。
II.电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ：

(3)电解质溶液中离子向_______(填“A极”或“B极” )移动。
(4)请写出负极电极反应式_______。
(5)用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为_______，析出银的质量_______g。
(6)如图是 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。请写出反应的热化学方程式_______。


参考答案：
1．C
【详解】A．由于反应速率越来越慢，故30秒时，的浓度大于0.2mol/L，所以的浓度大于，A正确；
B．1min内生成为，所以消耗0.8mol，质量为62.4g，故反应速率为62.4g/min，B正确；
C．由数据可知2min、3min时的物质的量相同，所以说明2min时反应达到平衡状态，根据的速率可知此时消耗的物质的量为：，剩余为：，C错误；
D．生成物中只有氨气和二氧化碳，两者物质的量之比是一个定值，所以的体积百分数保持不变时，与是否达到平衡没有关系，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%转化，A错误；
B．以或浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，B错误；
C．达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以与物质的量之比不一定为，C错误；
D．达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此的浓度不再发生变化，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A． 反应10min时，以B表示的平均反应速率为，所以10min内B消耗了n(B)= ×2L×10min=3.0mol，测得C生成了2mol，所以x=2，故A错误；
B．由  可知，每消耗3mol的B，放出92.4kJ的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ，故B正确；
C．由方程式可知，v(A)：v(B)=1：3，v(A)=÷3=，故C错误；
D．向该体系中充入氦气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；
故选B。
4．C
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用B表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。
【详解】A．A为固体，不能用浓度变化量表示其反应速率；
B．；
C． ；
D．；
则反应速率v(C)>v(B)>v(D)；
故答案选C。
5．B
【详解】A．由表中数据可知，t3、t4时物质的量相同，则t3 时，该反应达到平衡，A正确；
B．0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为=0.05mol•L-1•min-1， B错误；
C．由题干信息反应可知，正反应为气体体积增大的反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡，C正确；
D．由三段式分析可知： ，物质的量之比等于压强之比，则平衡时与起始时气体的压强之比是=31：25，D正确；
故答案为：B。
6．B
【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x∶2=2∶1，解得x=4，根据题意可得：

【详解】A．根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x∶2=2∶1，解得x=4，A错误；
B．该反应方程式为，反应前后气体分子数不相同，则压强是一变量，当压强保持不变时到达平衡状态，B正确；
C．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(0.5+2+2+1)∶(2.5+2.5)=5.5∶5=11∶10，C错误；
D．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=75%，D错误；
故选B。
7．B
【分析】5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，则水的物质的量为3mol，有

【详解】A．根据方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)，A错误；
B．氨气的转化率为，B正确；
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=mol•L-1•min-1，C错误；
D．反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，所以，A项错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，所以，B项正确；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，所以，C项错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，所以，D项错误；
故选。
9．A
【详解】A．随着反应的进行，平均反应速率不断减小，第20秒时，Z的平均生成速率为0.10 mol•L-1•s-1，则第10秒时，Z的平均生成速率大于0.10 mol•L-1•s-1，Z的浓度大于0.10 mol•L-1•s-1×10s=1mol/L，此时Y的浓度大于0.50mol/L，A不正确；
B．反应过程中，始终满足Y(g)、Z(g)物质的量之比为1:2的关系，所以第30秒时，Z的体积分数为≈66.7%，B正确；
C．将块状X改为粉末状，反应物的接触面积增大，所以化学反应速率加快，C正确；
D．随着反应的进行，X不断分解，混合气的物质的量不断增大，压强不断增大，当容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度，D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．根据图中信息Y、Z是反应物，X是生成物，X、Y、Z物质的量改变量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为，故A正确；
B．内，，故B错误；
C．内，虽然即用不同物质描述速率，但都代表内该反应同样的化学反应速率，故C正确；
D．X是气体，若增加或减少X的物质的量，即增加或减少X的浓度，则化学反应速率会发生变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
11．A
【详解】A．初始N2、O2物质的量相等，10s末N2反应掉1mol，则O2也反应掉1mol，剩余4mol，其物质的量浓度为4mol÷2L=2mol/L，A正确；
B．10s内O2减少1mol，反应的平均速率v(O2)=，B错误；
C．a点时N2物质的量为2mol，根据反应方程式可知剩余O22mol，生成NO6mol，三种物质的物质的量浓度之比为1：1：3，C错误；
D．a点反应达到平衡，v正(N2)=v逆(N2)=v逆(NO)，D错误；
故答案选A。
12．C
【详解】A．由表中数据可知、与v均成正比，m=n=1，，反应物之间可直接反应生成产物，反应可能为基元反应，故A正确；
B．结合以上分析及表中数据：k×0.025×0.040=，，故B正确；
C．由以上分析可知：，当，，650K时的反应速率为，故C错误；
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A，经历4个半衰期，半衰期为=min=300min，反应掉93.75%的A所需的时间是300min ×4=1200min，故D正确；
故选：C。
13．BD
【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误；
B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误；
D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确；
选BD。
14．BC
【分析】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
【详解】A．由分析可知，反应逆向进行，A正确；
B．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）==0.04 mol·L-1·min-1，B错误；
C．容器体积不变，充入惰性气体，反应物和产物的浓度不变，平衡不移动，C错误；
D．反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），D正确；
故选BC。
15．(1) 0.079 mol•L﹣1s﹣1 79.00%
(2)X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
(3)4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O
(4)温度对反应速率的影响
(5)淀粉溶液
(6)BCD

【详解】（1）从反应开始到10s时，Z表示的反应速率为 ；Y的物质的量减少了1.00mol﹣0.21mol＝0.79mol，转化率为；
（2）由图像可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol﹣0.41mol＝0.79mol，Y的物质的量减小，变化值为1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，则X、Y为反应物，Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(X)：n(Y)：n(Z)＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
（3）酸性条件下，KI与氧气反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O；
（4）根据表中数据分析，不同温度下该反应的显色时间，故该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（5）该反应生成I2，碘遇淀粉变蓝，需要用淀粉检验生成I2，故还需要淀粉溶液；
（6）A．该实验目的是探究温度对反应速率的影响，则温度是变量，故A错误；
B．指示剂的浓度大小与溶液变色程度有关，必须控制指示剂的浓度相同，故B正确；C．试剂的用量（体积）不同会导致反应物的浓度不同，影响反应速率大小，必须控制试剂的用量相同，故C正确；
D．试剂添加的顺序不同，可能改变反应途径，会影响实验效果，必须控制试剂添加的顺序相同，故D正确；
故答案为BCD。
16．(1) 煤油 红 Na2O2
(2) 0.1 减少

【详解】（1）①Na的密度比煤油大且不与煤油反应，因此少量的钠可保存在煤油中；②向 NaHCO3 的水溶液呈碱性，滴加酚酞会变红色；③过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，故答案为：煤油；红；Na2O2；
（2）①用 O2 表示该反应的速率 mol/(L·mol)；②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为 2L，各物质浓度均减小，反应速率减小，故答案为：0.1；减小；
17．(1)酸性溶液褪色时间
(2) 浓度 温度
(3)
(4)

【详解】（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应时，溶液的颜色会由紫色褪为无色，则实验时，可以通过测定酸性高锰酸钾溶液褪色时间来判断反应的快慢，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色时间；
（2）由表格数据可知，实验①和②的草酸溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验①和实验②的目的是探究草酸溶液的浓度对化学反应速率的影响；实验②和实验③的反应温度不同，其他实验条件均相同，则由变量唯一化的原则可知，实验②和③的目的是探究温度对化学反应速率的影响；
（3）由图甲可知，300℃时，氢气和二氧化硫在催化剂作用下反应硫化氢，化学方程式为：；100℃-200℃时，硫化氢与二氧化硫在催化剂作用下反应生成硫和水，则物质X为H2S；
（4）由图乙可知，0~t1时间段二氧化硫浓度的变化量为2×10-3mol/L，则二氧化硫的化学反应速率。
18．(1)3X+Y⇌2Z
(2)0.025mol/(L·min)
(3)A极
(4)SO2-2e-＋2H2O =＋4H＋
(5) 0.1 mol·L-1 21.6 g
(6)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)  △H = -234 kJ/mol

【详解】（1）由图可知，反应至2min时，，故该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。
（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为。
（3）由图可知，该装置为原电池，SO2会转化为硫酸，则S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则A极为负极，B极为正极，原电池中，阴离子移动向负极，则电解质溶液中离子向A极移动。
（4）A极为负极，SO2会转化为硫酸，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，则负极电极反应式SO2-2e-＋2H2O =＋4H＋。
（5）根据通电一段时间，两极均产生2.24 L(标准状况)气体可知，阳极上为水电离出的氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，阳极反应式为，阴极上首先是Ag+得电子放电生成银单质，然后是H+放电生成氢气，电极反应式为Ag++e-=Ag，，由此可知，电解过程经历了两个阶段，第一阶段：电解AgNO3溶液，第二阶段：电解HNO3和KNO3混合溶液，该阶段实际为电解水。两极均产生2.24 L(标准状况)气体，则阳极生成0.1mol氧气，阴极生成0.1mol氢气，设AgNO3物质的量为xmol，则根据阴阳极转移电子守恒可得0.1mol´4=0.1mol´2+xmol，解得x=0.2mol，即AgNO3物质的量为0.2mol，第一阶段电解AgNO3溶液，生成硝酸，第二阶段实际为电解水，则根据第一阶段电解方程式：，可得Ag~H+，则生成氢离子物质的量为0.2mol，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为，析出银的质量0.2mol´108g/mol=21.6 g。
（6）由图可知，1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中，放出热量为368-134=234kJ，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)  △H = -234 kJ/mol。