2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列化学反应表示不正确的是
A．合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1
B．浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2O
C．FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 (胶体)＋3
2．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3具有还原性，可用作制冷剂
B．NO有氧化性，可用于CO去除
C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥
3．（2023春·贵州贵阳·高三校联考阶段练习）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析正确的是
  
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生
B．A点溶液中的溶质为和
C．原混合酸中和物质的量之比为
D．原混合酸中的物质的量浓度为2.5mol·L
4．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A． B． C． D．
5．（2023春·北京西城·高三北京四中校考期中）在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合气体1.344 L(标准状况)，则混合气体中NO的体积为
A．224 mL B．336 mL C．448 mL D．896 mL
6．（2023·辽宁·校联考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中：
C．加入铝粉能生成的溶液：加入
D．的溶液中：
7．（2023春·重庆巫溪·高三巫溪县中学校校考阶段练习）下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：

下列叙述错误的是
A．反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成
B．在催化剂a、b的作用下，降低反应活化能，改变反应的热效应
C．与反应生成的原子利用率为100%
D．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应
8．（2023春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为
A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2
9．（2023春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）一定量的镁铝合金与500mL2mol•L-1的稀HNO3完全反应生成2.24LNO(标况)，再向反应后的溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是
A．175mL B．225mL C．275mL D．300mL
10．（2023春·湖北恩施·高三校联考期中）下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是
A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl
B．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO+OH-=H2O+CaCO3↓
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
11．（2023春·福建泉州·高三晋江市第一中学校考期中）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：
B
向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色
盐酸具有强氧化性，将转为
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体一定是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀
酸性：

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·湖北十堰·高三郧西县第一中学校联考阶段练习）归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是
A．稀硫酸与铁反应产生，酸均可与活泼金属反应产生，故稀硝酸与铁反应也一定能产生
B．HCl、HBr、HI的水溶液均为强酸，均可使溶解，生成铁盐和水
C．、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，故都可用浓硫酸干燥
D．同主族元素及化合物一些性质具有递变性，如第ⅥA族元素氢化物沸点依次升高
13．（2023春·湖北十堰·高三郧西县第一中学校联考阶段练习）根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结
固体可以升华，故使混合物分离
B
向两支盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L 溶液，前者比后者褪色慢
其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大
C
向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液
氢氧化铝具有两性
D
向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
14．（2023春·福建泉州·高三泉州七中校考期中）下列有关实验现象和解释或结论不正确的是
序号
实验操作
现象
解释或结论
①
将少量铁粉加入稀中，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀将Fe氧化为
②
浓久置或光照
变黄色
不稳定易分解
③
向某溶液中滴加溶液和稀
产生白色沉淀
溶液中一定含有
④
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红色后褪色
浓具有酸性和强氧化性
A．① B．② C．③ D．④

二、非选择题
15．（2023春·福建福州·高三福建省福州第一中学校考期中）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___________，氢气___________
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥氮气和氢气以及___________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，但不会发生倒吸，原因是___________。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________。
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式___________。
16．（2023春·四川内江·高三威远中学校校考期中）硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为________________________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH－=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有____(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知：Na2CO3＋NO＋NO2 = 2NaNO2＋CO2
①母液I进行转化时通入空气的目的是________________________________________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”) 。
②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69t NaNO2时，Na2CO3的理论用量为___________t(假定Na2CO3恰好完全反应)。
17．（2023春·辽宁·高三凤城市第一中学校联考阶段练习）氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。
(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。
(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)
a．  b．c．     d．
(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水    b．和饱和溶液      c．和浓NaOH溶液
(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。
18．（2023春·上海·高三期中）化学与生产、生活及科研密切相关。回答下列问题：
(1)《淮南子·说山训》云：慈石能引铁(慈，旧作磁)。“慈石”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比为___________。
(3)厨房中常用小苏打作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式___________。
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：

请判断A的符号是___________。
(5)火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾”，这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸
B．稀硫酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．烟花爆竹燃烧产生的和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(6)据文献报道，难溶于水的可在溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要检验“溶解”后溶液中是否有剩余，简要写出相关的实验操作___________。
(7)和氮的氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，我们所说的酸雨是指其pH小于___________。
(8)氨气(NH3)在工农业中应用广泛，实验室制取氨气的化学方程式为___________

参考答案：
1．D
【详解】A．根据合成17 t NH3，放出Q kJ热量，则合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝−2Q×10−6 kJ·mol−1，故A正确；
B．浓氨水吸收氯气，得到副产品NH4Cl：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl＋8H2O，故B正确；
C．FeCl2溶液吸收氯气，亚铁离子被氯气氧化为铁离子：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，故C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．B
【详解】A．液氨气化时吸收大量的热，因此氨气常用作制冷剂，故A不符合题意；
B．NO有氧化性，CO和NO发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，因此可用于CO去除，故B符合题意；
C．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，因此可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，故C不符合题意；
D．NH4Cl易溶于水，与可用作化肥无关，用作化肥主要与含有植物生长需要的氮元素，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
3．A
【分析】氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全反应消耗11.2gFe，根据OA段离子方程式计算n()，最终消耗22.4gFe，最终溶液中溶质为FeSO4，根据守恒可知n()=n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)，据此分析解题。
【详解】A．氧化能力：(H+)＞Fe3+＞H+，OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故OA段生成的气体为NO，BC段生成的气体为H2，A正确；
B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A点溶液中恰好完全反应，硫酸有剩余，A点溶液中溶质为H2SO4、Fe2(SO4)3，B错误；
C．完全反应消耗11.2gFe，消耗Fe的物质的量为=0.2mol，由Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，原溶液中n()=n(Fe)=0.2mol，最终消耗22.4gFe，此时溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可n(FeSO4)=n(Fe)==0.4mol，再根据硫酸根守恒，可知原溶液中n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol，则原混合酸中和物质的量之比为0.2mol：0.4mol=1：2，C错误；
D．原溶液中n(H2SO4)=0.4mol，则原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为=2mol•L-1，D错误；
故答案为：A。
4．A
【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。
5．C
【详解】3.20 g铜完全溶解转移电子的物质的量为 ；1.344 L NO2和NO的混合气体的物质的量为，设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为(0.06-x)mol，根据得失电子守恒3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02mol，混合气体中NO的体积为，故选C。
6．C
【详解】A．1.0mol/L的KNO3溶液中含有的和H+、Fe2+三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
B．滴加几滴溶液显红色的溶液中含有的Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．加入铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大量的H+，C符合题意；
D．的溶液中含有大量的OH-，则OH-与Mg2+、OH-与不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
7．B
【详解】A．将游离态的氮转化为化合态的氮的过程为氮的固定，反应①将氮气转化为氨气，属于氮的固定；反应②为工业上合成的第一步反应，A正确；
B．催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率，但不能改变反应热，B错误；
C．与反应生成为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有副产物，则原子利用率为100%，C正确；
D．在反应①形成N-H键，反应②中形成N≡O，均有极性共价键形成；反应①中的氮由0价变为-3价，化合价降低，发生了还原反应，反应②中的氮由-3价变为+2价，化合价升高，发生了氧化反应，D正确；
故答案选B。
8．A
【详解】相同条件下气体的体积比等于物质的量比，设NO2和NO的体积分别为x、y，由体积及电子守恒可知，x+y＝3、4x+2y＝3.5×3，解得x=2.25，y=0.75，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为2.25：0.75=3：1。
故选A。
9．B
【详解】一氧化氮的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，由氮元素守恒n（NaNO3）=0.5L×2mol/L－0.1mol=0.9mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.9mol，需要NaOH溶液的体积为0.9mol÷4mol/L=0.225L=225mL，故B正确。
故选：B。
10．B
【详解】A．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；
B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，则二者之间以计量数之比为1∶1进行反应，故反应的离子方程式为：，B正确；
C．醋酸难电离，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的：，C错误；
D．过量的铁粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亚铁：，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A．由现象可知氯气氧化碘离子生成碘单质，后碘与SO2发生氧化还原反应生成硫酸、HI，则还原性为SO2>I->Cl-，故A正确；
B．向溶液中滴加盐酸，相当于溶液中存在硝酸，硝酸可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液变为浅黄色，并不是盐酸氧化了亚铁离子，故B错误；
C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟，该气体为Cl2，HCl没有颜色，故C错误；
D．盐酸为挥发性酸，盐酸能与硅酸钠溶液反应，则该实验不能比较碳酸、硅酸的酸性，故D错误；
故选A。
12．C
【详解】A．硝酸是氧化性酸，金属和硝酸反应不产生氢气，稀硝酸与铁反应不能产生，A错误；
B． HI的水溶液为强酸，使溶解的反应为氧化还原反应，生成亚铁盐、碘单质和水，B错误；
C． 、均为酸性氧化物，都不能用碱石灰干燥，且均不与浓硫酸反应，故都可用浓硫酸干燥，C正确；
D． 第ⅥA族元素氢化物中，水分子间存在氢键故水的沸点最高，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．受热先分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气再接触反应重新生成氯化铵，是化学变化，不是升华，A错误；
B．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水：，要通过探究实验得到结论：其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大，则实验中混合溶液中高锰酸钾的浓度应相等、应少量且等量，B错误；
C．向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，将过滤所得的氢氧化铝沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液，则氢氧化铝沉淀能分别与盐酸、烧碱溶液发生复分解反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；
D．若X中含亚硫酸根，向溶液X中先滴加稀盐酸酸化得到的溶液中含亚硫酸，再滴加溶液，酸性条件下硝酸根有强氧化性，能把亚硫酸氧化得到硫酸钡沉淀，故不能说明溶液X中一定含有，D错误；
选C。
14．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，即反应为，硫氰化钾遇见三价铁离子显红色，A正确；
B．浓硝酸久置或光照变黄色是由于溶解了硝酸分解生成的二氧化氮， ，即硝酸不稳定，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化到硫酸根，即溶液中也可能含有亚硫酸根，C错误；
D．蓝色石蕊试纸遇酸显红色，即浓硝酸具有酸性；但试纸变红后又褪色，即证明浓硝酸具有强氧化性，D正确；
故选C。
15．(1) a b
(2)控制氢气和氮气的流速
(3)因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应
(5)

【详解】（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，溶液中加热反应选择a装置制备N2。锌粒与稀硫酸反应制备H2，固液反应不加热选择b。答案为a；b；
（2）可以通过气泡的量确定其他的流速。答案为控制氢气和氮气的流速；
（3）因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体溶解过程中不会造成压强的急剧变化不会引起倒吸。答案为因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体；
（4）铂丝一直红热说明外界给它提供热量，即NH3的催化氧化为放热反应。答案为说明氨的氧化反应是一个放热反应；
（5）NH3经O2氧化为NO，反应为。答案为。
16．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)BC
(4) 将NaNO2氧化为NaNO3 转化液 106

【分析】反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；
用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，“碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率。
【详解】（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为；
（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：；
（3）A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，A不符合题意；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，B符合题意；
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，C符合题意；
故选BC；
（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中转化液；
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1，则生产时，n(NaNO2)==106mol，NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为1:1，则n(NaNO3)=106mol，由Na原子守恒可知，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，的理论用量m(Na2CO3)=(106 mol+106 mol)××106 g/mol=1.06×108 g=106 t。
17．(1) N2(或“氮气”) 液氨
(2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O b
(3)c
(4)NaNO3和NaNO2
(5)2NO＋CON2＋CO2

【详解】（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。
（2）实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的，由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。
（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。
（4）氮元素的常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。
（5）在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。
18．(1)
(2)1:4
(3)
(4)
(5)C
(6)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余
(7)5.6
(8)

【详解】（1）慈石能引铁，可知为磁性氧化铁Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）11.2L“人造空气”的质量是4.8g，则混合气体的平均摩尔质量为：=9.6g/mol，设人造空气中氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，则混合气体的平均摩尔质量==9.6，解得：x:y=1:4，故答案为：1:4；
（3）小苏打为碳酸氢钠， 受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：，故答案为：；
（4）二氧化硫具有强还原性，二氧化氮具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，结合溶液电中性，则A应为阴离子硫酸根离子，故答案为：；
（5）A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故错误；
B．稀硫酸不具有强氧化性，不可用于杀菌消毒，故错误；
C．SO2为有毒气体，可吸入颗粒物影响呼吸系统均属于大气污染物，故正确；
故答案为：C；
（6）检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，需检验三价铁离子，取样品于试管中加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色则有剩余，若不变血红色则没有剩余；
（7）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：5.6；
（8）实验室采用氯化铵和氢氧化钙混合固体加热制取氨气，反应为：，故答案为：。