2024届高三新高考化学大一轮专题训练 铝及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-铝及其化合物一、单选题1．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）下列说法错误的是A．腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水B．松花蛋是一种常见食品，若食用时有氨气的味道，可以蘸些食醋C．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁D．用高铁酸钾(K2FeO4)处理饮用水，不仅可以杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物2．（2023·四川·高三统考学业考试）下列反应的离子方程式错误的是A．与KI溶液反应：B．盐酸与KOH溶液反应：C．Fe与溶液反应：D．溶液与氨水反应：3．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）将22.2gAl与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下8.96L无色但遇空气变红棕色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为A．47.7g B．42.6g C．32.1g D．27g4．（2023·湖北·校联考二模）化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是A．Al与Fe2O3也能发生类似反应B．焊渣的主要成分是Al(OH)3C．焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D．若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接5．（2023·江苏·统考二模）下列物质的性质和用途具有对应关系的是A．熔点高，可用作电解制铝 B．不稳定，可用于治疗胃酸过多C．明矾水解生成胶体，可用做絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂6．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：Si+CO2SiO2+CB．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7．（2023春·高三课时练习）通过铝热反应能冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，与铝热反应无关的是A．铝具有还原性 B．铝具有导电性C．铝较Cr、V、Mn等价格便宜 D．铝热反应放出大量的热8．（2023·全国·高三专题练习）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y单质可用作光电池，X的周期序数等于主族序数，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，下列叙述错误的是A．工业上采用熔融电解法冶炼X的单质B．含X或Y的某些盐可用于制备胶体C．简单离子的半径：Z>W>XD．YW2和ZW2都是酸性氧化物，都不与酸反应9．（2023秋·天津南开·高三统考期末）下列试剂中，可鉴别四种物质的是A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液10．（2023秋·天津南开·高三统考期末）下列关于除杂试剂的选择不正确的是(括号中的物质为杂质)A．：溶液 B．：饱和食盐水C．：澄清石灰水 D．：11．（2023春·四川达州·高三统考期中）解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑12．（2023春·山东泰安·高三新泰市第一中学校考阶段练习）下列有关的图象不正确的是A．图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．图B是向中通入二氧化碳C．图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝 D．图D是向氯化铝溶液中滴加氨水13．（2023春·河南南阳·高三校联考阶段练习）下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，消耗酸和碱的物质的量之比为B．等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应，生成的物质的量之比为C．向一定量的溶液中逐滴加入溶液，现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解D．的转化能通过一步直接完成14．（2023春·河南洛阳·高三宜阳县第一高级中学校考阶段练习）化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A．2020年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅B．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 二、非选择题15．（2023·全国·高三专题练习）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：“碱浸”中NaOH的两个作用分别是___________16．（2022秋·黑龙江哈尔滨·高三统考期末）按下列要求填空：(1)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，请写出与反应的化学方程式_______。(2)能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式_______，最多能消耗_______。(3)写出与水蒸气反应的化学方程式_______，写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式_______，写出溶液中通入过量氯气的离子方程式_______。17．（2022秋·湖南衡阳·高三衡阳县第五中学校考期末）金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。(3)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为_______。(4)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_______。A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．18．（2022秋·江苏南通·高三统考期中）根据信息和要求书写相应的方程式。(1)利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的离子方程式：_______；②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：_______；③的离子方程式：_______。(2)一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：①写出“反应II”的离子方程式：_______。②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应III”中生成Na2ZnO2的离子方程式：_______。
参考答案：1．A【详解】A．腹泻病人由于大量的排便，很有可能会导致人体严重缺水和电解质紊乱，所以需要补充大量的水分，故A错误；B．氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故B正确；C．青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉还原为青色，此时铁是二价铁，瓷器天青色来自氧化亚铁，故C正确；D．K2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，因此处理水时能够消毒杀菌，K2FeO4还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；故选：A。2．A【详解】A．原子不守恒，A错误；B．盐酸与KOH溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，B正确；C．Fe与溶液反应的实质是三价铁氧化铁为亚铁离子，自身也被还原为亚铁离子，C正确；D．溶液与氨水反应的实质是铝离子结合一水合氨电离的氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，D正确； 故选A。3．A【详解】由题干信息可知，过程中涉及的反应方程式有：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，Fe(NO3)2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4NO3，Al(NO3)3+3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，设22.4g的混合物中含有Fe为n1mol，Al为n2mol，根据质量守恒有：①56n1+27n2=22.2g，根据电子守恒可知：2n1+3n2=3n(NO)=3=1.2mol，联合方程①②解得：n1=0.3mol，n2=0.2mol，最终得到的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，根据质量守恒可知，m沉淀==47.7g，故答案为：A。4．B【详解】A．Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；B．焊剂(主要成分为Al与CaO)在高温下反应得到液体金属，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；C．利用还原性气体(如H2，CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；D．一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确；故答案选B。5．C【详解】A．熔融可以电解生成铝单质，可用作电解制铝，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；B．能和胃酸盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意； C．明矾水解生成胶体从而吸附水中悬浮物加速沉降用于净水，可用做混凝剂，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；D．铝具有还原性能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意；故选C。6．D【详解】A．工业生产中石英和焦炭反应生成Si和CO，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，A错误；B．HF为弱酸不拆开，方程式为4HF+SiO2 =SiF4↑ +2H2O，B错误；C．HI为还原性强酸，I-与Fe3+发生氧化还原反应方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +3H2O，C错误；D．铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D正确；故选D。7．B【分析】 【详解】A．根据方程式可知，Al具有还原性，A有关；B．铝热反应中没有电流产生，不需要导电性，B无关；C．Cr、V、Mn均具有还原性，但价格较高，故热反应中用铝置换金属，C有关；D．铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热，D有关；故答案为：B。8．D【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y单质可用作光电池，则Y为Si元素；X的周期序数等于主族序数，则X为Al元素；W、Z同主族，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数的3倍，则W为O元素、Z为S元素。【详解】A．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝单质，故A正确；B．铝盐水解可制备氢氧化铝胶体，可溶性硅酸盐与酸反应可制备硅酸胶体，故B正确；C．离子的电子层结构越大，离子半径越大，则三种离子中硫离子的离子半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则氧离子的离子半径大于铝离子，所以三种离子的离子半径大小顺序为Z>W>X，故C正确；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，二氧化硫也能与强氧化性酸反应，如硝酸，故D错误；故选D。9．B【详解】A． 稀盐酸不能鉴别四种物质，与四种物质均不反应，故A错误；B． 加入溶液的现象分别是：白色沉淀；无明显现象，红褐色沉淀、白色沉淀氢氧化钡过量后溶解，故B正确；C． 溶液和硫酸和氯化钾均不反应，不能鉴别，故C错误；D． 加入溶液均产生白色沉淀，故D错误；故选B。10．C【详解】A．氧化铝是两性氧化物，氢氧化钠和氧化铝反应得到偏铝酸钠，可以除去杂质，A项正确；B．饱和食盐水可以吸收HCl，可以除去杂质，B项正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠都会和澄清石灰水反应，不能除去杂质，C项错误；D．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以除去杂质，D项正确；答案选C。11．D【详解】A．工业生产中石英和焦炭反应生成Si和CO，方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，A错误；B．HF为弱酸不拆开，方程式为4HF+SiO2 =SiF4↑ +2H2O，B错误；C．HI为还原性强酸，I-与Fe3+发生氧化还原反应方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2 +3H2O，C错误；D．铝盐与NaOH反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，D正确；故选D。12．B【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，后发生反应Al(OH)3+OH-=，生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠溶液的体积比为3:1，图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，故A正确；B．向中通入二氧化碳，反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，二氧化碳过量后氢氧化铝也不溶解，故B错误；C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝，先发生反应Al3++4OH-=，后发生反应3+Al3+=4Al(OH)3↓，开始没有沉淀，后有沉淀生成，故C正确；    D．氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水过量后，氢氧化铝也不溶解，故D正确；选B。13．B【分析】铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。【详解】A．等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应，设铝的物质的量为，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为和，二者之比为，A错误；B．由化学方程式可知，等物质的量的盐酸与溶液分别与足量的反应，消耗铝的物质的量之比为，两个反应中均有，因此生成的物质的量之比为，B正确；C．与不反应，C错误；D．不溶于水，不能直接与水反应生成，D错误；故选B。14．B【详解】A．计算机的芯片主要成分是单质硅，故A错误；B．SO2具有还原性，能和氧气反应，葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化，故B正确；C．CaO不和O2反应，食品袋中放置的CaO的作用是干燥，不能防止食品氧化变质，故C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，钝化不是不反应而是生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铝制容器存放浓硝酸，故D错误；故选B。15．除去油脂，溶解铝及其氧化物【详解】由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是：除去油脂、溶解铝及其氧化物。16．(1)(2)          2(3)                【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）铝、氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NH4HCO3中和分别与OH-反应，故1mol NH4HCO3最多能消耗2molNaOH；（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成硫酸铁、硫酸锰和水，离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；FeBr2溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和Br2，离子方程式为2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−。17．(1)          (2)Ca(ClO)2(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4)B 【详解】（1）与溶液反应，使罐内压强减小，反应的离子方程式为：；过一会儿，铝制的易拉罐和反应生成，增大压强，又使 重新鼓起来，反应的离子方程式为：。（2）和反应生成和，有效成分为：。（3）铁在高温时与水蒸气反应生成和，反应的方程式：。（4）镁铝合金与过量NaOH溶液反应，Al与生成而镁不反应，故溶液中没有，故选B。18．(1)               /(2)           【详解】（1）①酸性氧化物能与碱反应，V2O5能与NaOH溶液反应，离子方程式为；②Na2CO3溶液能与氯化镁反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，离子方程式为；③具有强氧化性能与NaI溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和I2，离子方程式；与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为；（2）氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固体溶解生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+转化为与Fe元素分离，过滤得到将Mn(OH)2，Fe(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；①写出“反应III”的离子方程式；②已知Zn与Al类似，具有两性。 “反应III” 加入过量的氢氧化钠溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的离子方程式为；