浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编28钠及其化合物（1）

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浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编28钠及其化合物（1） 一、单选题1．（2023·浙江·统考模拟预测）氯化钠应用广泛，下列说法正确的是A．侯氏制碱法是将足量CO2通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出Na2CO3晶体B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是氯化钠D．饱和氯化钠溶液能使蛋白质盐析2．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计现象和结论A往溶液中加入适量铜粉铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼B用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素C取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸试纸没有变蓝，说明溶液中没有D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全A．A B．B C．C D．D3．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．既能与反应又能与反应生成B．FeO固体不稳定，在空气中受热易被氧化成C．工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉D．工业上氮气、氢气合成氨气的反应属于人工固氮4．（2023·浙江金华·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是A．会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂B．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞D．溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂5．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．和反应可生成 B．和足量反应可生成C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验 D．高温下与反应可制备粗硅6．（2023·浙江台州·统考二模）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．NaHCO3受热易分解，可用作膨松剂 B．氮化硅熔点高，可用来制作坩埚C．液氨易溶于水，可用作致冷剂 D．ClO2具有氧化性，可用作自来水消毒剂7．（2023·浙江宁波·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）下列离子方程式正确的是A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：B．向中加入：C．用足量溶液吸收氯气：D．由水电离的的溶液中滴加少量溶液：9．（2023·浙江·模拟预测）下列物质中受热易分解且属于酸式盐的是A． B． C． D．10．（2023·浙江·模拟预测）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂11．（2023·浙江嘉兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．能与酸反应，可用作抗胃酸药B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到FeD．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水12．（2023·浙江·模拟预测）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶氯的非金属性比硅强B向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液产生白色沉淀，后消失现配现制银氨溶液C玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验火焰呈黄色肯定有钠元素，可能含钾D向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小 A．A B．B C．C D．D13．（2023·浙江·模拟预测）下列反应对应的方程式不正确的是A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维D．在水中可形成胶体，可用作净水剂15．（2022·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCOB．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．苯与液溴反应：D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O16．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃B．铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属C．二氧化硫有一定的毒性，不能添加到食品中作为防腐剂D．可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品17．（2022·浙江·模拟预测）下列说法错误的是A．宋瓷的天青色来自氧化铁的颜色 B．苏打的主要成分是C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用含氟牙膏能预防龋齿18．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火B．锂质量轻，比能量大，可用于制造电池的正极材料C．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属D．硫酸铜能使蛋白质变性，既可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂19．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸B．碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂㼛中C．做完金属实验后剩下的金属可以放回试剂瓶D．实验室中的固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理20．（2022·浙江·统考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NAB．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NAC．78gNa2O2中含有的离子总数为3NAD．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
参考答案：1．D【详解】A．侯氏制碱法是将足量二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故A错误；B．为防止氯气与氢氧化钠溶液和氢气反应，氯碱工业采用阳离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠，故B错误；C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色说明样品中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故C错误；D．饱和氯化钠溶液能降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出而产生盐析，故D正确；故选D。2．D【详解】A．铜粉溶解，溶液变蓝，因为2+Cu=2FeCl2+CuCl2，无法说明Fe比Cu活泼，A错误；B．玻璃棒成分中含硅酸钠，灼烧时焰色反应为黄色，无法判断溶液中是否含钠元素，B错误；C．因为氨气在水中溶解度大，检验，加入NaOH，加热，然后在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，C错误；D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水，溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全，D正确；故答案选D。3．C【详解】A．和水反应生成氢氧化钠和氧气，和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，A正确；B．氧化亚铁和氧气在加热的条件生成四氧化三铁，方程式为：6FeO+O2=2Fe3O4，B正确；C．工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，澄清石灰水中溶质浓度太小，效率较低，C错误；D．工业上氮气、氢气合成氨气，实现了氮由游离态变为化合态，属于氮的固定，D正确；故选C。4．D【详解】A．NaNO2会与肌红蛋白反应生成红色物质，可用作一些肉制品的发色剂，A正确；B．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，B正确；C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使糕点膨松，常用作烘焙糕点的膨松剂，D错误；故答案选D。5．B【详解】A．和反应生成碳酸钠和，故A正确；B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B错误；C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C正确；D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D正确；选B。6．C【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，A正确；B．氮化硅为共价晶体，具有强度高，硬度大、熔点高等特点，可以用于制作切割刀具，制作坩埚，制作高温轴承等，B正确；C．氨气的沸点较高，易液化，且液氨气化吸收大量的热，所以可以做制冷剂，与其易溶于水无关，C错误；D．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以可用于自来水消毒剂，D正确；故答案为：C。7．C【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误； B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；故选C。8．C【详解】A．离子的还原性：I-＞Fe2+，所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发生氧化反应，离子方程式应该为：，故A错误；B．向中加入固体，既做氧化剂又做还原剂，中的18O全部在NaOH中，因此氧气的化学式为O2，故B错误；C．氯气和足量溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：，故C正确；D．由水电离的的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液为酸性，滴加少量溶液：，若溶液为碱性，滴加少量溶液：，故D错误；故选C。9．D【详解】A．是正盐，故不选A；    B．是正盐，故不选B；    C．是酸式盐，不易分解，故不选C；D．是酸式盐，受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，故选D；选D。10．C【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均存在水解，使得溶液呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，A正确； B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，性能优良，可用于医疗器材，B正确；C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产半导体，C错误； D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂，D正确；故选C。11．B【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确； 故选B。12．D【详解】A．向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，HCl不是Cl的含氧酸，A错误；B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，B错误；C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素；C错误；D．向试管中加入1mL 0.10mol·L-1 Na2S溶液和2滴0.20mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，D正确；故选D。13．B【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故D正确；答案选B。14．A【详解】A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确； 故选A。15．C【详解】A．向纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和NaCl，A正确；B．根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，B正确；C．苯与液溴在溴化铁作催化剂时发生取代反应生成溴苯和溴化氢，而不是氢气，C错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，化学方程式为Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，拆分化简后得选项中离子方程式，D正确；综上所述答案为C。16．C【详解】A．碳酸钠为纯碱，可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃，A正确；B．铝还原性很强，铝热反应可用于生成铁焊接铁轨、冶炼难熔金属，B正确；C．二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可适量添加到食品中作防腐剂，C错误；D．、SiC为新型无机非金属材料，可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品，D正确。故选C。17．A【详解】A．氧化铁为红棕色，故A错误；B．的俗名是苏打、纯碱，故B正确；C．食醋的主要成分为，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，故C正确；D．使用含氟牙膏可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，同时可以抑制口腔中细菌产生酸，因此可预防龋齿，故D正确；选A。18．B【详解】A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光用于制造信号弹和焰火，A正确；B．锂是活泼金属，锂质量轻，比能量大，可用作电池负极材料，B错误；C．钠具有较强的还原性，工业上用钠作还原剂冶炼钛等金属，C正确；D．铜离子是重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于游泳池消毒，硫酸铜也可与石灰乳混合配制波尔多液用于农业杀菌剂，D正确；故答案选B。19．B【详解】A．常温下，浓硝酸和浓硫酸能使铝和铁表面形成致密氧化物薄膜，使其钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，A正确;B．碳酸钠水解使其溶液显碱性，会和玻璃塞中的反应，将玻璃塞和瓶口黏在一起，应用橡胶塞，B错误;C．钠易与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，故做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶，C正确;D．高锰酸钾与过氧化钠配成溶液可反应生成、和水等，再进行常规处理，D正确。故选B。20．D【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；答案选D。