浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编31铝及其化合物（1）

这是一份浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编31铝及其化合物（1），共11页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·浙江金华·模拟预测）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水：SO+Cl2+H2O=SO+2H++2Cl-
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
C．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
D．足量Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O
2．（2023·浙江金华·模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．盐酸B．AlCl3C．CH3COOHD．Na2SiO3
3．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）下列反应的离子方程式的正确是
A．磁铁矿溶于稀硝酸：
B．将溶液与溶液混合：
C．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
D．往硫酸氢铵溶液滴加过量NaOH溶液：
4．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列物质可做净水剂且属于盐的是
A．B．C．D．NaClO
5．（2023·浙江金华·统考模拟预测）物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是
A．会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂
B．常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞
D．溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
6．（2023·浙江宁波·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．的熔点高；可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
B．铁比铜金属性强，可用腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂
D．新制氢氧化铜有弱碱性，可用于检验尿液中的葡萄糖
7．（2023·浙江·模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
8．（2023·浙江嘉兴·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能与酸反应，可用作抗胃酸药
B．受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质
C．Al还原性比Fe强，Al和能发生铝热反应得到Fe
D．易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水
9．（2023·浙江·二模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
10．（2023·浙江·二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．碳和浓硫酸反应可生成B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠D．高温下碳可还原生成硅
11．（2023·浙江·二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
12．（2023·浙江·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：
B．硫酸铁溶液与氨水反应：
C．溶液吸收少量[已知：]：
D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：
13．（2022·浙江·模拟预测）钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是
A．能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
14．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．碳酸钠可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃
B．铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属
C．二氧化硫有一定的毒性，不能添加到食品中作为防腐剂
D．可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品
15．（2022·浙江·模拟预测）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q分别为与Y相邻不同主族的元素，W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和。常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列叙述正确的是
A．和的晶体类型相同
B．电解熔融Z、Q的化合物可制备Z
C．X与Y形成的多种化合物之间的转化均为氧化还原反应
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Q
16．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．异丁烷：B．甘油：
C．偏铝酸钠：D．冰晶石：
17．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．将某气体通入红色石蕊试液中，试液变为蓝色，该气体可能为
B．将通入溶液中，可制取较高浓度的溶液
C．用坩埚钳夹住用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝边熔化边滴落
D．向某无色溶液中滴加双氧水和苯，振荡静置，上层液体显紫色，则原溶液中可能含有
18．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．软脂酸：C17H33COOHB．红宝石的主要成分：Al2O3
C．尿素：CO(NH2)2D．孔雀石的主要成分：CuCO3·Cu(OH)2
19．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是
A．工业上以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质
B．用激光笔照射久置的明矾水溶液，可以观察到一条光亮的通路
C．处理氨氮废水(含、)可用化学氧化法或电化学氧化法
D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁
20．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．具有较好的导电能力，常用于制造光纤
B．分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂
C．可以与单质Fe发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接
D．胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性
参考答案：
1．A
【详解】A．Na2SO3溶液中滴入少量氯水，由于氯水少量，离子方程式为 3SO+Cl2+H2O=SO+2HSO+2Cl-，故A错误；
B．Mg(OH)2溶于NH4Cl的浓溶液，生成氯化镁和一水合氨，离子方程式为：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，故B正确；
C．Al(OH)3为两性化合物，可与NaOH溶液反应，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故C正确；
D．足量Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++NO↑+4H2O，故D正确；
故答案选A。
2．B
【详解】A．盐酸属于混合物，不属于电解质；故A不符合题意；
B．AlCl3属于盐，是强电解质，而且电解后溶液中Al3+水解使得溶液呈酸性；故B符合题意；
C．CH3COOH属于弱电解质；故C不符合题意；
D．Na2SiO3是强电解质，水解呈碱性；故D不符合题意；
故答案选B。
3．B
【详解】A．磁铁的主要成分是四氧化三铁，硝酸可以把其中的二价铁氧化为三价铁，方程式为：，A错误；
B．两者混合发生双水解反应，得到氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．亚硫酸有还原性，次氯酸钠有氧化性，两者发生氧化还原反应，但是次氯酸钠过量，最终会生成次氯酸，离子方程式为：，C错误；
D．硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：，D错误；
故选B。
4．B
【详解】是碱，、、NaClO属于盐，溶于水能生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物杂质，可做净水剂，故答案选B。
5．D
【详解】A．NaNO2会与肌红蛋白反应生成红色物质，可用作一些肉制品的发色剂，A正确；
B．常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，B正确；
C．聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使糕点膨松，常用作烘焙糕点的膨松剂，D错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A．与NaOH固体在高温的条件下会发生反应：，故A错误；
B．可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性，发生反应：，与铁、铜金属性强弱无关，故B错误；
C．碳酸氢铵可中和酸，受热分解会产生气体使食品膨松，所以可用于制作食品膨松剂，故C正确；
D．新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖，是因为氢氧化铜有弱氧化性，能氧化醛基产生砖红色沉淀，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑变为碳，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；
B．硝酸见光受热易分解为二氧化氮和氧气，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处，B正确；
C．、与反应需要在催化剂作用下转化为无毒的气体，因此需要催化转化后排放，C错误；
D．铝与酸、碱均会反应，故铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确；
B． 受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误；
C．Al还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和能发生铝热反应得到Fe，C正确；
D．易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；
故选B。
9．D
【详解】A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；
故选B。
11．D
【详解】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；
B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；
C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；
D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；
故选D。
12．C
【详解】A．沉淀质量最大的离子方程式表示为：，A错误；
B．氨水不能拆开，应该是，B错误；
C．由于，溶液吸收少量，碳酸根转化为碳酸氢根，方程式为：，C正确；
D．项苯酚具有酸性，继续和氢氧化钠反应产生苯酚钠，可拆开写为苯酚根离子，D错误；
故选C。
13．C
【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。
【详解】A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误；
B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误；
C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确；
D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。
故选C。
14．C
【详解】A．碳酸钠为纯碱，可用于纺织、制皂、造纸和制玻璃，A正确；
B．铝还原性很强，铝热反应可用于生成铁焊接铁轨、冶炼难熔金属，B正确；
C．二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可适量添加到食品中作防腐剂，C错误；
D．、SiC为新型无机非金属材料，可以用、SiC制作高温结构陶瓷制品，D正确。
故选C。
15．D
【分析】常温下，Z的单质能溶于X最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于浓溶液，可推得Z为Al，X原子序数小于Al，则X为N；由于X与Y为相邻主族的元素，推知Y为O；W的核外电子数等于X、Y、Z的最外层电子数之和，可知W为Si；Q与O为相邻主族元素，且Q与N位于不同主族，故Q为Cl；综上所述，X为N，Y为O，Z为Al，W为Si，Q为Cl。
【详解】A．由分析可知，Y为O，W为Si，Q为Cl，QY2为ClO2，属于分子晶体，WY2为SiO2，属于共价晶体，二者的晶体类型不同，A错误；
B．由分析可知，Z为Al，Q为Cl，二者形成的化合物为AlCl3，该化合物是共价化合物，熔融状态下不导电，应电解熔融的Al2O3来制备Al，B错误；
C．由分析可知，X为N，Y为O，二者形成的多种化合物之间的转化并非全部是氧化还原反应，比如NO2和N2O4的转化，是非氧化还原反应，C错误；
D．由分析可知，X为N，Q为Cl，非金属性：N＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＜HClO4，D正确；
故选D。
16．A
【详解】A．异丁烷为，A错误；
B．是丙三醇，俗称甘油，B正确；
C．偏铝酸钠化学式为，或写为，C正确；
D．冰晶石是六氟铝酸钠，化学式为，D正确；
故答案选A。
17．C
【详解】A．中学阶段可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，所以将气体通入红色石蕊试液中，若试液变蓝，则该气体可能为氨气，A正确；
B．与反应生成和，该反应为可逆反应，将通入溶液中，会消耗，而Na2CO3与HClO不反应，使该反应平衡正向移动，得到较高浓度的溶液，B正确；
C．打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝表面迅速生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，包裹着熔化的铝，所以现象为铝箔只熔化不滴落，C错误；
D．苯的密度比水小，且与水不互溶、不反应，分层后在上层，碘在苯中显紫色，原溶液为无色，加入双氧水和苯后，上层液体显紫色，可能是原溶液中的被氧化成了，D正确；
故答案为：C。
18．A
【详解】A．软脂酸的化学式为C15H31COOH，A错误；
B．红宝石是刚玉的一种，主要成分是氧化铝(Al2O3)，B正确；
C．尿素是有机物，其化学式为CO(NH2)2，C正确；
D．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，也可以写为CuCO3·Cu(OH)2，D正确；
故合理选项是A。
19．A
【详解】A．生产碘单质的原料为海带，A错误；
B．明矾水溶液久置后，铝离子会发生水解生成氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．氨氮废水(含、)中氮元素化合价为-3价，所以可以用化学氧化法或电化学氧化法处理使之转变为氮气，C正确；
D．高炉炼铁时，在高温下焦炭同空气反应生成二氧化碳并放出大量热，二氧化碳与C继续反应生成一氧化碳，CO与铁矿石反应得到生铁，石灰石的作用是将铁矿石中的转化为炉渣，D正确；
故选A。
20．B
【详解】A．SiO2属于共价化合物，不导电，二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，故A错误；
B．氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；
C．铝热反应是利用铝单质具有强的还原性，氧化铁与铝发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接，故C错误；
D．氢氧化铁胶体不具有杀菌消毒，利用氢氧化铁胶体净水，利用胶体具有吸附性，故D错误；
答案为B。