2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习题—镁及其化合物
一、单选题
1．（2023秋·广东河源·高三统考期末）下列说法正确的是
A．汽车尾气中的主要大气污染物为、CO
B．向溶液中通入生成沉淀
C．将等物质的量的和通入水中，溶液的漂白性增强
D．将铜片加入稀硫酸加热无现象，加入少量硝酸钾固体后溶液变蓝，硝酸钾起催化作用
2．（2022秋·江苏·高三江苏省包场高级中学校考开学考试）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾溶于水后生成的物质具有吸附作用，可用于水的净化
B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．不锈钢的耐腐蚀性强，可用于制作医疗器械
D．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀
3．（2023·全国·高三专题练习）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
4．（2022秋·陕西咸阳·高三统考期末）2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”、“中国印迹”等影像图。“祝融号”火星车使用的下列材料中，属于金属材料的是

A．石墨纤维 B．SiC颗粒 C．新型镁锂合金 D．有机热控涂层
5．（2023秋·福建福州·高三福州四中校考期末）在食盐提纯实验中，过滤后的食盐水中仍含有大量的等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④
6．（2022春·黑龙江鹤岗·高三鹤岗一中校考期末）下列对实验现象的描述正确的是
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
7．（2022·浙江舟山·舟山中学统考三模）关于镁的性质，下列说法错误的是
A．金属镁着火，可以用CO2灭火 B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气 D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
8．（2022·全国·高三专题练习）钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是

A．基态原子的价层电子排布式为
B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质
C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物
D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化
9．（2021秋·河南驻马店·高三新蔡县第一高级中学校考阶段练习）从海水中提取镁的工业生产流程如下：
海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg
下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
10．（2022春·全国·高三专题练习）世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是
A．原子半径大小顺序为Z>Y>X>W B．化合物YX是一种很好的耐火材料
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
11．（2022秋·浙江宁波·高三统考期末）钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。

下列说法不正确的是
A．步骤I中发生的反应可能为：2FeO+CCO2↑+2Fe
B．步骤II中碳单质被氧化
C．用稀硫酸可以除去金属钛中少量的镁杂质
D．步骤III中反应不能在空气中进行，可在氮气的保护下进行
12．（2021秋·河南濮阳·高三濮阳一高校考期中）为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和方法都正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
Cu(CuO)
空气
加热
B
AgCl(NaCl)
H2O
过滤
C
NaHCO3固体(碳)
KOH溶液
加热
D
氯化镁溶液(氯化亚铁)
氢氧化钠溶液
过滤

A．A B．B C．C D．D
13．（2021秋·江西九江·高三校考阶段练习）向5.1 g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L，若向反应后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，则沉淀的质量为
A．7.225 g B．9.35 g C．13.6 g D．22.1 g
14．（2021·全国·高三专题练习）碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2.下列说法正确的是
A．2g固体是Mg(OH)2
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g
C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙3H2O
D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol

二、非选择题
15．（2021秋·广西贺州·高三校考阶段练习）为提高家庭应对突发事件的应急能力，2020年国家印发了“全国家庭应急物资储备建议清单”，其中小柴胡颗粒和医用口罩列于清单中。
回答下列问题。
(1)小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，属于_______(填“天然”或“合成”)药物。铝碳酸镁片中的有效成分Mg(OH)2、Al(OH)3等物质呈碱性，故具有_______(填“抗酸”或“抗碱”)作用。
(2)熔喷布是一次性医用口罩的关键材料，由熔融态聚丙烯电喷形成的超细纤维经驻极静电处理制成。聚丙烯由_______(写结构简式)聚合而成，熔喷布内部孔径_______(填“大于”或“小于”)病毒气溶胶的粒径，且布料所带静电也能吸附病毒，从而有效阻止病毒通过，但允许参与人体呼吸的氧气等气体小分子自由通过，确保正常呼吸。分类回收的废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用_______(填“焚烧”或“填埋”)处理更佳。
16．（2022秋·陕西榆林·高三陕西省榆林中学校考期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；
(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；
(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
17．（2021秋·四川眉山·高三校考阶段练习）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，回答下列问题

(1)写出0 - V1发生的离子反应方程式为：_______。
(2)写出V1 - V2发生的离子反应方程式为：_______、_______、_______。
(3)镁的物质的量为_______。
(4)V2=_______ mL。
18．（2018秋·湖南长沙·高三雅礼中学校考期末）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

(1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。
(2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；
(3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；
(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。

参考答案：
1．A
【详解】A．汽车尾气中的主要大气污染物为NOx和CO，A正确；
B．向溶液中通入，因弱酸无法制强酸，不能生成沉淀，B错误；
C．和同时通入水生成的亚硫酸和次氯酸会发生氧化还原反应生成硫酸和氯离子而失去各自的漂白性，C错误；
D．硝酸根在酸性条件下相当于溶液中有稀硝酸，与铜发生氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2．D
【详解】A．明矾溶于水得到胶状物，可用于水的净化，A正确；
B．MgO的熔点在两千摄氏度以上，熔点很高，可用于制作耐高温材料，B正确；
C．不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以可用来制造医疗器械，C正确；
D．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，D错误；
故选D。
3．B
【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。
【详解】A． 通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y＞Z＞ X＞W，故A错误；
B． 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，故B正确；
C． Mg可以与氧气、氮气、二氧化碳均可以反应，故C错误；
D． 硅的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，故D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．石墨纤维中主要成分是碳元素，不是金属材料，A错误；
B．SiC颗粒属于无机材料，不是金属材料，B错误
C．镁锂合金属于金属材料，C正确；
D．有机热控涂层属于有机物，不是金属材料，D错误；
故选C。
5．C
【详解】选NaOH除去Mg2+，选BaCl2除去，选Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，向滤液中加盐酸除去过量NaOH、Na2CO3，得到食盐水，则正确的操作顺序是②③①⑤④或③①②⑤④或③②①⑤④，只有C正确，故答案选C。
6．C
【详解】A．MgO是白色固体，A错误；
B．铁锈与盐酸反应生成的是氯化铁，是黄色溶液，B错误；
C．碘水遇淀粉变蓝，C正确；
D．氢氧化铜是蓝色沉淀，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；
B．镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；
C．镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；
D．镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确；
故选A。
8．C
【分析】由流程可知，I中发生反应2FeO+C CO2↑ +2Fe，Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti。
【详解】A．Ti的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2，A错误；
B．常温下钛与酸、碱均不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用氢氧化钠溶液，B错误；
C．Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，碳元素化合价升高，C为还原剂，CO为氧化产物，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，TiCl4为还原产物，C正确；
D．Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti，镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行，D错误；
答案选C。
9．B
【详解】A．此法的原料是贝壳、海水，优点之一是来源丰富，故A正确；
B．该提取镁的过程中未涉及置换反应，B错误；
C．由流程图可知步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2，故C正确；
D．步骤②主要发生氢氧化镁和盐酸的反应，属于离子反应，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D正确
故答案为：B
10．B
【分析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第ⅡA的Mg、Z为第三周期第ⅣA的Si，据此回答。
【详解】A．通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y>Z> X>W，A错误；    
B． 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，B正确；
C． Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C错误；
D． Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
答案选B。
11．D
【分析】由流程可知：I中发生反应2FeO+CCO2↑+2Fe，II中发生反应TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，III中发生反应2Mg+TiCl42MgCl2+2Ti，以此解答该题。
【详解】A．由流程可知：I中发生反应：2FeO+CCO2↑+2Fe，A正确；
B．由流程中反应物、生成物可知：II中发生反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C元素化合价升高，失去电子被氧化，B正确；
C．Ti与酸不反应，Mg与稀硫酸反应，因此可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁，C正确；
D．高温下Ti能被空气氧化，因此反应不能在空气中进行； Mg与N2在加热时会发生反应产生Mg3N2，因此N2不能作保护气。反应要在氩气环境中进行，防止金属被氧化变质，D错误；
故合理选项是D。
12．B
【详解】A．由于2Cu+O22CuO，故Cu中少量的CuO不能用在空气中加热的方法来除去，应该通入CO加热来除去，A不合题意；
B．AgCl不溶于水，NaCl溶于水，故AgCl中少量的NaCl可以加水溶解后过滤洗涤干燥的方法来除杂，B符合题意；    
C．由于NaHCO3和KOH会反应，而C不能与KOH反应，故NaHCO3中少量的碳不能用加热KOH共热的方法来除杂，C不合题意；
D．由于MaCl2、FeCl2都能与NaOH反应生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，故氯化镁溶液中氯化亚铁杂质，不能用加入NaOH溶液过滤的方法来除去，应该加入过量的镁粉将铁置换出来的方法除去，D不合题意；
故答案为：B。
13．C
【详解】镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反应后镁和铝转为离子Mg2+、Al3+形式存在，加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀得到、，有关系式： ，，得到气体在标准状况下的体积为5.6 L物质的量为0.25mol，则需要0.5mol的OH-恰好沉淀Mg2+和Al3+，沉淀质量为 ，故答案选C。
14．B
【详解】A．碱式碳酸镁[xMg(OH)2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重，得到MgO固体， Mg(OH)2受热会分解，故A错误；
B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2，生成二氧化碳的质量为0.0400mol×44g/mol=1.76g，根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g -2g -1.76g =0.900g，故B正确；
C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2g MgO固体、0.0400molCO2和0.900g水，镁元素的物质的量为=0.05 mol，碳元素的物质的量为0.0400mol，根据碳元素守恒，MgCO3的物质的量为0.04mol，则Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol -0.04 mol =0.01mol，Mg(OH)2分解得到的水的物质的量为0.01mol，因此结晶水的物质的量为-0.01 mol=0.04mol，因此n[Mg(OH)2] ∶n(MgCO3)∶n(H2O)=0.01∶0.04∶0.04=1∶4∶4=x∶y∶z，即碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O，故C错误；
D．4.66g碱式碳酸镁[Mg(OH)2∙4MgCO3∙4H2O]加盐酸完全溶解，0.04mol MgCO3需要HCl0.08mol，0.01mol Mg(OH)2需要HCl0.02mol，因此参加反应的HCl为0.1000mol，故D错误；
故选B。
15．(1) 天然 抗酸
(2) CH2=CH-CH3 小于 焚烧

【详解】（1）凡是动植物体内合成的物质都属于天然物质，人工生产的物质都属于人工合成物质。小柴胡颗粒的有效成分均从植物中提取，所以属于天然药物。铝碳酸镁片中的有效成分为Mg(OH)2、Al(OH)3，二者都能与胃酸(盐酸)发生反应，故具有抗酸作用。答案为：天然；抗酸；
（2）聚丙烯的结构简式为，单体为CH2=CH-CH3，熔喷布能阻止病毒通过，则表明内部孔径小于病毒气溶胶的粒径。废弃口罩中的大部分材质难降解，且可能带有病毒，故采用焚烧处理更佳。答案为：CH2=CH-CH3；小于；焚烧。
16．(1)2：3
(2)10.08L
(3)5mol/L
(4)1.25mol/L

【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。
【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；
（3）由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
17．(1)H++OH-=H2O
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.06mol
(4)440

【分析】镁、铝混合物溶于硫酸后生成镁离子和铝离子，随后加入氢氧化钠，生成氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀量达到最大值后，继续加入氢氧化钠，则氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，以此解题。
【详解】（1）由图可知0 - V1沉淀量没有发生变化，则此时是氢氧化钠和过量的硫酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）由图可知V1 - V2阶段沉淀量一直在增加，不断生成氢氧化镁和氢氧化铝，随后氢氧化铝溶解，相应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（3）由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol，则镁的物质的量为：0.06mol；
（4）当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL。
18． Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 7.8 8 0＜n(Al)≤0.2
【分析】向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液到体积为10mL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，10～80mL发生反应：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，80mL时沉淀达最大值，溶液中溶质为NaCl，80～90mL发生反应：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，90mL时，沉淀质量不再减小，氢氧化铝反应完全，溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，结合反应的方程式和原子守恒解答。
【详解】（1）由图象变化可知80～90mL时沉淀质量减少，说明氢氧化钠溶解氢氧化铝，则发生反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；
（2）根据反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O由铝元素守恒可知n[Al(OH)3]=n（NaAlO2）=0.01L×10.0mol/L=0.1mol，Al(OH)3的质量为0.1mol×78g/mol=7.8g；
（3）当加入NaOH溶液为80mL时沉淀达到最大值，溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.08L×10.0mol/L=0.8mol，故c（HCl）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；
（4）加入100mL10.0mol/LNaOH溶液后最终无Al(OH)3生成，Al3+转化为AlO2-，溶质为NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2，根据钠离子守恒：n（NaOH）≥n（NaCl）+n（NaAlO2），n（NaCl）=0.8mol，则n（NaAlO2）≤n（NaOH）-n（NaCl）=0.1L×10.0mol/L-0.8mol=0.2mol，由于是混合物，Al的物质的量不可能为0，故0＜n(Al)≤0.2mol。