江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题（含解析）

这是一份江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，不能提高平衡转化率
B．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
D．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．l mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．常温下1 LpH=11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH-数为0.001NA
D．22.4 LH2S发生反应4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2，转移的电子数为8NA
3．司替戊醇(L)是一种抗癫痫药物，其结构如图，下列关于L说法正确的是

A．分子式为Cl4H20O3 B．与甲醇是同系物
C．L能发生取代、加成、氧化反应 D．分子中所有的碳原子可能共面
4．2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1，Z和B同族。下列说法不正确的是
A．原子半径：E＞Y＞Z
B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单气态氢化物稳定性：X＞W
5．下列实验过程能达到探究目的的是
选项
实验过程
探究目的
A
检验Na2SO3中是否混有Na2CO3
取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成
B
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象
蔗糖未发生水解反应
C
苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应
D
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
A．A B．B C．C D．D
6．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生 H2O2的电极反应：
C．反应过程中不需补加稀
D．协同转化总反应：
7．用溶液滴定溶液过程中的变化如图所示：

下列叙述错误的是
A．为一元弱酸
B．初始溶液中的电离度
C．时，混合溶液中有
D．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得溶液浓度会偏大

二、工业流程题
8．铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣(主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)中提取高纯Bi2S3的工艺如图：

已知：
①乙酰胺(CH3CONH2)有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，Ksp[Bi(OH)3]=4.0×10-31，BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-    K=1.6×10-31。
③该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
离子
Fe3+
Al3+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.5
3.6
4.5
沉淀完全的pH
3.2
4.7
6.7
回答下列问题：
(1)CuBi2O4中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_____。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_____。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的_____(填化学式)金属。
(3)“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_____(填化学式)杂质。
(4)“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)3，反应的离子方程式为_____；第二步Bi(OH)3受热分解，2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O。常温下，当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液中Cl-浓度为0.04 mol•L-1，则此时溶液的pH为_____。
(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液经_____(填操作)可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。

三、实验题
9．四氯化钛(TiCl4)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO3)为原料制备TiCl4的实验装置如图所示(实验原理：)

已知：(1)FeCl3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
(2)①；②。
请回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂为_______。
(2)装置E中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)通入。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)该制备装置不足之处是_______。
(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是_______。
(6)已知：，测定TiCl4产品纯度的实验如下：
①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl4产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
试剂X为_______(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl4的质量分数为_______；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl4产品的质量分数将会_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

四、原理综合题
10．异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：
的_______。
化学键






键能/
347.7
615
413.4
436
462.8
497.3
(2)在压强下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如下图所示。

该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。计算时的平衡常数，_______(结果保留一位小数)。
(3)在温度、压强下，初始反应气体组成(异丁烷)或(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。

其中(异丁烷)为曲线_______，判断依据是_______。
(4)有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式_______。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。

五、结构与性质
11．含银卤化物胶片是摄影中常用的感光材料。回答下列问题：
(1)卤化银曝光后会产生(黑色粉末)和。基态原子的价电子排布式为___________。
(2)加入显影剂(如等)，使潜影银核中的进一步还原为。中(除H外)其他所含元素的第二电离能最大的是___________；该物质能溶于冷水，原因是_____________。
(3)用溶解胶片上多余的，形成可溶的直线形配离子，从而定影．离子的VSEPR模型为___________，中中心的杂化轨道类型为___________，其中配位时给出孤电子对能力较强的是___________(填“S”或“O”)。
(4)电解法可回收银单质。单质为面心立方最密堆积，晶胞参数为，则银原子的半径__________。

(5)晶胞如右图，晶胞参数为。晶体中的配位数为___________；已知离子半径为，离子之间不相切，则晶体中离子半径_____________。

六、有机推断题
12．我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如图：

已知：+－NH2+H2O
请回答下列问题：
(1)F的名称为______。
(2)写出D→E的化学反应方程式为______。
(3)K中含氧官能团的名称为______。
(4)J的结构简式为______。
(5)E与K生成L的化学反应类型为______。
(6)B的同分异构体中，能发生水解反应芳香族化合物有______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为______。
(7)结合上述流程和试剂，写出以苯酚和苯胺()为原料，合成的合成路线______。

参考答案：
1．B
【详解】A．研发使用高效催化剂，可提高反应速率，但由于催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此不能使化学平衡发生移动，故不能提高平衡转化率，A正确；
B．酿酒中的酒曲是催化剂，而面包中加入的发酵粉是发酵的作用，可见二者的作用不相同，B错误；
C．Ag+是重金属离子，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入，C正确；
D．二氧化硫具有强的还原性而且具有杀菌消毒能力，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化，D正确；
故合理选项是B。
2．C
【详解】A．AlCl3是共价化合物，其中不含有离子，因此l mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为0，A错误；
B．在该化合物分子中含有2个C-O极性键、4个C-H极性键，共6个极性共价键，34 g该物质的物质的量是0.5 mol，则其中含有的极性键的物质的量是3 mol，故含有的极性键数目为3NA，B错误；
C．常温下1 LpH=11的NaClO溶液中c(H+)=10-11 mol/L，则由于常温下Kw=10-14，则c(OH-)=10-3 mol/L，n(OH-)=10-3 mol/L×1 L=10-3 mol，溶液中OH-就是水电离产生，故该溶液中H2O电离出的OH-数为0.001NA，C正确；
D．未指明气体所处的外界条件，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量，也就不能计算反应过程中转移电子的数目，D错误；
故合理选项是C。
3．C
【详解】A．根据有机物结构简式得到分子式为Cl4H18O3，故A错误；
B．该有机含有羟基、醚键，因此不与甲醇不是同系物，故B错误；
C．L含有羟基，能发生酯化反应，属于取代反应，L含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，故C正确；
D．分子中右上角的碳原子周围连接了四个碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，故D错误；
综上所述，答案为C。
4．C
【分析】硅酸盐矿物中含有X、Y、Z、W、E五种主族元素原子序数依次增大且均不大于20，X、W为非金属元素，硅酸盐中的非金属元素为Si和O，则X为O，W为Si，Y的最高正化合价为+1价，Y为金属元素且原子序数大于O小于Si，Y为Na，Z与B同族，Z为Al，E也为金属元素，E为Ca。
【详解】A．Ca比Na、Al多一个电子层，原子半径最大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径Ca>Na>Al，A正确；
B．Na和O形成的离子化合物Na2O2中含有非极性键，B正确；
C．Na、Al、Ca的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3和Ca(OH)2，其中氢氧化铝为弱碱，C错误；
D．非金属性O>Si，则简单气态氢化物稳定性H2O>SiH4，D正确；
故答案选C。
5．D
【详解】A．Na2SO3、Na2CO3都会与盐酸反应生成气体，因此不能通过加盐酸，观察是否有气泡来检验Na2SO3中是否混有Na2CO3，故A不符合题意；
B．加热后冷却，应该先加氢氧化钠溶液中和酸，再加入银氨溶液，再通过实验现象进行分析，故B不符合题意；
C．由于苯和液溴发生反应是放热反应，溴单质易挥发，挥发出的溴蒸汽也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，故C不符合题意；
D．向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明CuS没有向FeS转变，则说明Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
6．D
【分析】该装置为原电池，根据图中电子移动方向可知，左侧电极为负极，负极上SO2发生失电子的反应生成，右侧电极为正极，正极上O2发生得电子的反应生成H2O2，负极反应式为，正极反应式为，所以协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
【详解】A．反应①不能自发进行，则反应①是吸热反应，反应②能自发进行，则反应②是放热反应，反应②释放的能量可以用于反应①，A项正确；
B．由图可知，生成H2O2的电极反应为，B项正确；
C．根据总反应可知，右侧消耗H+的量等于迁移过来H+的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀H2SO4，C项正确；
D．负极反应式为，正极反应式为，则协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D项错误；
故选D。
7．C
【分析】滴定过程中溶液pH突变时，，此时参与反应的，由此可知HA的初始浓度为。
【详解】A．初始溶液，说明HA未完全电离，因此为一元弱酸，故A项正确；
B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的电离度，故B项正确；
C．时，溶液中溶质为NaA，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，因此，故C项错误；
D．酚酞试液在溶液pH>10时变红，由图可知当溶液pH>10时，所加NaOH溶液体积大于20mL，因此测得溶液浓度会偏大，故D项正确；
综上所述，错误的是C项。
8．(1)+3
(2) Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl↓+H2O Cu
(3)Fe(OH)3
(4) BiOCl+OH-+H2O=Bi(OH)3+Cl- 13
(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

【分析】从含铋矿渣的主要成分是CuBi2O4、CuO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等，从中提取高纯Bi2S3，向矿渣中加入盐酸溶解，SiO2不溶，过滤除去，得到含有氯化铁、氯化铜、氯化铝、氯化铋的滤液，向滤液中加入NaOH溶液“沉铋”，使Bi3+转化为BiOCl沉淀，同时少量的氢氧化铁也进入沉淀，过滤得到BiOCl，其他离子进入滤液，滤饼经硫酸洗涤，除去少量的氢氧化铁，然后加入氢氧化钠，发生两步反应，第一步BiOCl转化为Bi(OH)3，第二步Bi(OH)3受热分解，方程式为：2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O，Bi2O3和CH3CSNH2反应生成Bi2S3和乙酰胺，过滤将得到的Bi2S3洗涤、干燥后得到高纯Bi2S3。
【详解】（1）CuBi2O4中的Cu的化合价为+2，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Bi的化合价是+3价；
（2）“沉铋”时加入NaOH溶液，Bi3+转化为BiOCl沉淀，同时反应产生水，该反应的离子方程式是Bi3++2OH-+Cl-=BiOCl↓+H2O；
所得滤液主要含有铜离子、铁离子、偏铝酸根离子，加入铁粉，Fe单质可与Cu2+发生置换反应产生Cu单质，故可回收其中的金属Cu；
（3）加入NaOH溶液“沉铋”，使Bi3+转化为BiOCl沉淀,同时少量的氢氧化铁也进入沉淀，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的Fe(OH)3杂质；
（4）“转化”分两步进行：第一步BiOCl转化为Bi(OH)3，反应的离子方程式为BiOCl+OH-+H2O=Bi(OH)3+Cl-；第二步Bi(OH)3受热分解反应产生Bi2O3、H2O，该反应的化学方程式为：2Bi(OH)3Bi2O3+3H2O，已知反应：BiOCl+H2OBi3++2OH-+Cl-    K=1.6×10-31，则K=c(Bi3+)·c2(OH-)·c(Cl-)=1.6×10-31。两边同乘以c(OH-)，得到c(Bi3+)·c3(OH-)·c(Cl-)=c(OH-)×1.6×10-31；即Ksp[Bi (OH)3] ×c(Cl-)=c(OH-)×1.6×10-31，则有4.0×10-3l×0.04 mol/L=c(OH-)×1.6×10-31，解得c(OH-)=0.1 mol/L，c(H+)=10-13 mol/L，所以溶液pH=13；
（5）乙酰胺熔点为82.3℃，可溶于水，其水溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得乙酰胺固体。故“合成”所得乙酰胺的水溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺(CH3CSNH2)。
9．(1)浓硫酸
(2)a
(3)KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
(4)没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解
(5)TiCl4
(6) Fe(NO3)3 95% 偏小

【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气与碳、钛铁矿共热反应得到氯化铁和氯化钛的混合物，该制备装置的缺陷是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，且无尾气处理装置，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置。
【详解】（1）根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置E为蒸馏装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案为：a；
（3）装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O；
（4）根据题给信息知TiCl4极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，CO与剩余Cl2会污染环境，故答案为：没有处理CO、Cl2尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解；
（5）由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸馏装置，根据题给FeCl3、TiCl4的沸点可知，蒸馏出来的是TiCl4；
（6）由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氰化钾滴定，铁离子可与硫氰化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应为硝酸铁；
与硫氰化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为0.1000mol•L-1×0.01L=0.001mol，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为2.900mol•L-1×0.01L-0.001mol=0.028mol，由TiCl4—4Cl-—4AgNO3可得14.0g产品中TiCl4的质量分数为×100%=95%；
装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氰化钾溶液体积偏大，使得氯离子的物质的量减小，TiCl4的质量分数测定结果偏小，故答案为：95%；偏小。
10．(1)
(2) 增大 33.3
(3) M 加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。加入，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增加。总结果是随着(异丁烷)增加，x减小：加入稀有气体，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。
(4) 空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率。
缺点：空气中对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低。

【详解】（1）反应物的总键能-生成物的总键能，除去异丁烷和异丁烯相同的C—C键和C—H键，则反应的(413.4×2+347.7)-615-436=+123.5；
（2）由图可知，温度升高，异丁烷的平衡转化率增大，即反应正向进行，因此反应的平衡常数增大；820K时，异丁烷的平衡转化率=50%，设异丁烷的起始物质的量为1mol，则列三段式有：

则该反应的平衡常数；
（3）加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。加入，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增加。总结果是随着(异丁烷)增加，x减小：加入稀有气体，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。则(异丁烷)为曲线M；
（4）异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，反应的化学方程式为，由反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的2×[(413.4×2+347.7)+497.3]-(2×615)-2×2×462.8=-234.9，因此该反应的热化学方程式为：；异丁烷氧化脱氢的方法，由于空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，因此可以提高异丁烯产率；但由于空气中对异丁烷或异丁烯深度氧化，会使得异丁烯产率降低。
11．(1)
(2) O 一方面该分子具有极性，与水相似相溶，另一方面可与水形成分子间氢键
(3) 四面体(形) sp s
(4)
(5) 6

【详解】（1）基态原子为35号元素，故价电子排布式为。
（2）O、N、C原子失去1个电子后的价电子排布式为2s22p3、2s22p2、2s22p1，此时O的2p上处于半满状态，较稳定，再失去一个电子需要更高的能量，故第二电离能最大；一方面该分子为极性分子，易溶于同为极性分子的水中，另一方面可与水形成分子间氢键，故该物质能溶于冷水。
（3）与SO互为等电子体，故成键和结构相似，故VSEPR模型为四面体(形)；中中心形成2个配位键，故杂化轨道类型为sp杂化，S的电负性比O小，故S提供孤电子对。
（4）单质为面心立方最密堆积，故面对角线上的3个Ag原子相切，面对角线长度为pm=4r1，故pm。
（5）如图所示，以体心处Ag+为对象，则距离最近的Cl-位于6个面心，晶体中的配位数为6。边长apm=2bpm+2r2，则r2=()pm。
12．(1)邻苯二酚或1，2－苯二酚
(2)+C16H33OH+H2O
(3)醛基、羟基、醚键
(4)HOOCCHO
(5)取代反应
(6) 6
(7)

【分析】根据反应流程图可知，A到B为A的氧化过程，B到D 能够发生取代反应，D能与C16H33OH发生酯化反应，故D含有羧基，由此推断出B为、A为，则D为，D与C16H33OH发生酯化反应得到E为；由H的结构简式及F、G的分子式可知，F的结构简式为，F到G发生了取代反应，G的结构简式为；J与G发生反应加成反应生成H，推出J的结构简式为HOOCCHO；H到K发生氧化反应，结合K的分子式，可推出K的结构简式为；根据M的结构简式、L到M的反应条件以及已知条件，可推出L的结构简式为，故E与K发生取代反应。
【详解】（1）根据分析，F的结构简式为，故F的名称为邻苯二酚或1，2－苯二酚。
（2）D与C16H33OH发生酯化反应得到E（），该反应方程式为+C16H33OH+H2O。
（3）根据分析，K的结构简式为，故该物质含氧官能团有醛基、羟基和醚键。
（4）根据分析，J与G发生反应加成反应生成H，推出J的结构简式为HOOCCHO。
（5）根据合成路线图可知，E（）与K（）在一定条件下发生反应，生成L，观察三个物质的结构简式可得出，该反应为取代反应。
（6）物质B为，能发生水解反应的芳香族化合物要求物质要含有苯环和酯基，故同分异构体有、、、、、，共6种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1的同分异构体，有5种类型的H，且比例为2：2：2：1：1，故该同分异构体为。
（7）根据已知，若要得到，应该由和来合成，故合成路线为：