2023年江苏省镇江市润州区中考二模化学试题（含答案）

2023年江苏省镇江市润州区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是

A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．沙里淘金 D．五谷醇酒

2．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A．石墨用作干电池电极 B．浓硫酸作气体干燥剂

C．熟石灰改良酸性土壤 D．活性炭作冰箱除臭剂

3．2022年世界环境日的中国主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合这一主题的是

A．垃圾分类回收，减少资源浪费 B．焚烧作物秸秆，增加土壤肥力

C．公共交通出行，践行低碳生活 D．合理使用农药，减少环境污染

4．下列物质归类正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．某实验小组用菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节 pH、过滤、洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是

A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的 pH

C．按装置丙图示洗涤 Mg（OH）2固体 D．按装置丁图示加热 Mg（OH）2固体

6．下列实验方法正确的是

A．用明矾对自来水杀菌消毒 B．用燃烧法区分棉布和腈纶布料

C．用硝酸银溶液提纯蛋白质 D．用淀粉溶液检验是否加碘食盐

7．下列排列顺序正确的是

A．溶液的值： B．氯元素的化合价：

C．物质的溶解性： D．铜元素质量分数：

8．下列指定反应的化学方程式正确的是

A．用氢氧化铝中和过多胃酸：

B．酸雨形成的原因：

C．氧乙炔焰的完全燃烧：

D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：

9．下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是

A．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热至沸，出现黑色沉淀

B．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水洗涤直接放回原瓶

C．镁条在空气中燃烧，产生大量白烟

D．蒸发食盐水时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热

10．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法不正确的是

A．转化①是置换反应 B．转化②中乙、丙分子个数比是1:3

C．转化②体现了无机物可转化为有机物 D．一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒

11．舱段建造使用的新型铝基碳化硅材料是由颗粒状的铝和碳化硅（）复合而成。制取的反应为下列说法正确的是

A．新型铝基碳化硅材料属合成材料 B．的化学式为

C．是由原子和分子构成 D．反应后固体减少质量等于生成气体质量

12．下图为探究性质实验的装置。下列说法不正确的是

A．棉花的作用是防止粉末堵塞导管

B．乙烧杯中石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性弱于纯碱

C．若将乙中澄清石灰水换成溶液也能检验

D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．

B．

C．

D．

14．下列实验操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法错误的是

A．水电解系统发生的反应为2H2O2H2↑+O2↑

B．X的化学式为CO2

C．图中所示的物质转化中可实现氧气的再生

D．图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等

16．学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的

A．变化与守恒：镁条在空气中燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律

B．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，因为分子间存在间隔

C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的

D．探究与创新：向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响

17．三种物质的溶解度表及的溶解度曲线如下。下列说法正确的是

  A．甲表示的溶解度曲线

B．将时等质量的甲、乙溶液分别降温到，甲析出晶体的质量一定大于乙

C．在图中绘制的溶解度曲线，与已有曲线至少会形成一个交点

D．将点的甲溶液加热到，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到点的溶液

18．下列各组溶液，不用其它试剂就无法鉴别出来的是

A． B．

C． D．

19．烧杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加稀硫酸，然后再在溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A．点对应的溶液中有1种溶质

B．点对应的固体中有和

C．

D．在原溶液中的溶质质量分数为

20．已知过氧化钠（Na2O2）可用于防毒面具的化学供氧剂，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气。在密闭的容器中，将6.6g二氧化碳与一定质量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，（已知相同温度时，气体的分子数与气压呈正比）。下列说法错误的是

A．反应原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B．3.8g气体中二氧化碳和氧气质量比11:8

C．反应后容器中的固体为纯净的Na2CO3质量为15.9g

D．此方法供氧后潜艇内部气体压强减小

二、填空题

21．用化学符号表示：

(1)水银______；

(2)碘酒中的溶质______；

(3)人体缺少______元素会得侏儒症；

(4)标出硫酸亚铁中硫元素的化合价______。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。

A．碳酸钠  B．聚乙烯  C．活性炭  D．干冰  E．硫酸钡  F．苛性钠  G．碳酸钡  H．聚氯乙烯

(1)溶于水温度升高的是______；

(2)用于冰箱除异味的是______；

(3)可用于食品包装的是______；

(4)侯氏制碱法得到的“碱”是______；

(5)可用于人工降雨的是______；

(6)可用作“钡餐”的是______。

23．海洋蕴含着丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。下图是“膜分离技术”淡化海水的原理。该技术对海水加压，海水中的水分子可以通过半透膜，而其他微观粒子很难透过。

(1)膜分离技术淡化海水的原理与化学实验中常见的______操作相似。

(2)半透膜上方的海水加压后，A区海水溶质的质量分数会______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

三、科普阅读题

24．阅读下列材料，结合所学的化学知识回答问题：

第26届联合国气候大会讨论核心物质仍是，对的综合利用是国际研究的热点，如：工业上可以将转化成尿素、甲醇等资源；科学家还发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，可将水中溶解的转化成和；我国科学家在实验室首次实现了利用直接人工合成淀粉【】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。

(1)在全球碳循环中，大气中的来源有多种途径，写出降低大气中含量的一种途径______。

(2)转化为甲醇的原理：，则的化学式为______。

(3)我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将资源化利用，可减少______效应。

②装置1中发生反应的基本反应类型是______。

③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是______。

④理论上合成葡萄格所需与的质量比为______。

四、流程题

25．以煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为及少量等）为原料制取的部分工艺流程如图：

(1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

(2)“酸浸”后溶液中主要的阳离子是______。

(3)“除铁”时发生的反应为，X的化学式为______。

(4)高温烧结的，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知性质为______（任写一种）。

26．有毒的气体常用脱硫液吸收进行处理。一种用溶液循环脱硫工艺的物质转化如下图所示。

(1)图1中物质可能是______（填化学式）。

(2)写出该脱硫总反应的化学方程式：______。

五、实验题

27．请结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______，②______。

(2)实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。

①选择的药品是氯酸钾和二氧化锰，写出反应的化学方程式______。

②应选择的发生和收集装置的组合是______（从上述实验装置“A~F”中选择）。

③可以用澄清石灰水检验产物之一，请写出该反应的化学方程式______。

(3)实验室用稀盐酸制取，首先要______，反应的化学方程式为______，选用装置相对于的优点是______。

(4)某些大理石含少量硫化物，使制得的中混有等气体。欲获纯净、干燥的，设计实验如下：（查阅资料：能与等物质反应）

①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。

a．浓硫酸    b．溶液    c．澄清石灰水    d．溶液

②装置乙的作用是______。

六、科学探究题

28．化学兴趣小组的同学对露置于空气中的生石灰进行实验探究。

【问题】

(1)生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是______（用化学方程式表示）。

【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：

(2)烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含______。

(3)烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是______（填字母）。

A．无色酚酞溶液 B．溶液

(4)由现象推知该固体中含有；烧杯④中______（填现象），固体中还含有。

【探究】取一定质量该固体粉末，滴加溶质质量分数为的稀盐酸至不再有气泡产生为止，测得消耗稀盐酸的质量为。将产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀。

(5)变质前的质量是______。

(6)固体粉末中和的质量之比为______。

【反思】

(7)生石灰需密封保存，目的是与空气中的______隔绝，以防变质。

七、推断题

29．现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。现做如下实验：

(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含______。

(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含______。

(3)取（2）中溶液适量，滴加过量溶液，出现白色沉淀，过滤得到固体和滤液B。取固体A，加入过量稀硝酸，固体全部溶解，有气泡产生，则原固体中一定不含______，写出产生气泡的化学方程式______。

(4)向滤液中通入，产生白色沉淀。由此判断原固体中还含有。生成白色沉淀的总反应化学方程式为______。

八、综合应用题

30．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。

一、铁的相关知识

(1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。

(2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。

(3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。

(4)可以作为补铁剂，可以防止______，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为______。

二、铁红的制备

以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：

(5)流程中加入的“溶液”是______。

(6)流程中加入“有机溶剂”的作用是______（填“增大”或“减小”）的溶解度。

(7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用______。

a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液

(8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为______。

三、铁的化合物含量测定

上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。

【资料】

①在时分解为和。

②温度高于时铁的氧化物才能被还原。

③常温下，能与氯化钯溶液反应。

④用还原的过程大致分为三个阶段：

阶段1:

阶段2：

阶段3：

继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表

(9)装置的作用是______。

(10)样品中的质量分数为______（精确到0.1%）.

(11)时，装置中固体为纯净物，表格中的______。

(12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量______。

参考答案：

1．D

2．C

3．B

4．A

5．C

6．B

7．C

8．D

9．A

10．B

11．D

12．C

13．D

14．A

15．D

16．B

17．D

18．B

19．C

20．C

21．(1)Hg

(2)I2

(3)Zn

(4)

22．(1)F

(2)C

(3)B

(4)A

(5)D

(6)E

23．(1)过滤

(2)增大

24．(1)植树造林

(2)H2

(3)     温室     分解反应     温度过高，酵母菌会死亡     22：9

25．(1)玻璃棒

(2)Al3+

(3)Fe(OH)3

(4)耐高温（合理即可）

26．(1)HCl

(2)

27．(1)     酒精灯     长颈漏斗

(2)    

     AD/AE    

(3)     检查装置气密性    

     可以控制反应的开始与停止

(4)     d     除去二氧化碳中的HCl

28．(1)

(2)氧化钙/CaO

(3)A

(4)有气泡产生

(5)11.2g

(6)37：150

(7)水和二氧化碳

29．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3

(2)氯化铜、氢氧化镁

(3)     硫酸钠/Na2SO4    

(4)

30．(1)Al、Fe、Cu

(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(3)四氧化三铁/Fe3O4

(4)     贫血     4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4

(5)稀硫酸

(6)减小

(7)c

(8)

(9)吸收尾气一氧化碳，防止污染空气

(10)26.7%

(11)218

(12)Fe：14g