2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题(含答案)

2023年江苏省镇江市市区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列属于纯净物的是

A．不锈钢 B．加碘盐 C．蒸馏水 D．石灰石

2．下列现象主要是由化学变化引起的是

A．沙里淘金 B．面粉爆炸

C．矿石粉碎 D．滴水成冰

3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．氧气用于医疗急救 B．活性炭用于吸附色素

C．铜丝用于家中电线 D．金刚石用于切割玻璃

4．下列做法正确的是

A．保护环境，禁用农药 B．远离烟草，拒绝毒品

C．霉变大米，喂养家禽 D．深埋电池，消除污染

5．下列归类正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．实验室制备CO2，并测定CO2溶于水后溶液的pH，下列做法正确的是

A．制备CO2  B．除去气体中的HCl

C．CO2溶于水 D．测定pH

7．下列实验方法正确的是

A．用灼烧法区分棉线和羊毛线 B．用50mL量筒量取7.5mL的水

C．用明矾对自来水杀菌消毒 D．用稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3

8．下列排序正确的是

A．地壳中元素含量：

B．铜元素质量分数：

C．碳元素的化合价：

D．气体在水中溶解性：

9．下列指定反应的化学方程式正确的是

A．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜：

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化疏：

C．用氢氧化镁治疗胃酸分泌过多：

D．将金属钠加入硫酸铜溶液中：

10．下图是甲转化为戊的微观过程，下列说法不正确的是

A．转化①中原子和分子数目都不变

B．转化②中丙、丁的分子数比为1:2

C．甲中碳元素的质量分数小于戊

D．转化①②过程有元素化合价改变

11．食盐是重要的工业原料，工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，其反应原理为。以下说法正确的是

A．烧碱可做治疗胃酸过多的药物

B．实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性

C．X的化学式是Cl2

D．电解过程中溶液的pH不断变小

12．某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是

A．锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯

B．装置B中固体逐渐变红，说明H2有还原性

C．装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成

D．装置B减少的质量等于装置C增加的质量

13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．

B．

C．

D．

14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是

A．整个反应过程中化合价发生变化的元素是N和O

B．处理1.2t的NO理论上需要0.68tNH3和0.32tO2

C．过程中需要不断添加含铁化合物

D．上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成

16．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是

A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质

C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质

17．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大

C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体

D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等

18．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．KOH、H2SO4、CuSO4、Mg（NO3）2

B．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、NaNO3

C．CaCl2、Ba（NO3）2、HCl、Na2CO3

D．FeCl3、Ba（OH）2、MgCl2、Na2SO4

19．向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示，已知V1：V2=2:3。下列说法不正确的是

A．取a点对应溶液，通入CO2气体，会出现白色浑浊

B．m=79.7

C．参加反应的NaOH溶液质量为40.0g

D．原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为98:80

20．氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为 ；CaCO3高温下分解。某兴趣小组为测定CaCO3和Mg（OH）2混合物中各成分的质量分数，取12.9g固体加热一段时间后，剩余固体质量为9.8g，把生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀质量为5.0g。下列说法不正确的是

A．把加热后得到的固体放入水中，水温升高

B．原混合物中Ca元素的质量分数为31.0%

C．原混合物中CaCO3和Mg（OH）2质量比为100:29

D．向反应后的固体中加稀盐酸，若要使所得固体完全反应，则需10%的稀盐酸73.0g

二、填空题

21．用化学符号表示。

(1)氮气______。

(2)相对分子质量最小的氧化物______。

(3)氯化钠中的阳离子______。

(4)人体缺______元素严重时，会导致侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）。

A．干冰 B．食盐C．聚乙烯D．聚氯乙烯E.硫酸F.氧气G.熟石灰H.武德合会

(1)可用于人工降雨的是______；

(2)可用于食品包装的是______；

(3)可用于金属除锈的是______；

(4)可改良酸性土壤的是______；

(5)厨房中作调味品的是______；

(6)可用于制保险丝的是______。

23．实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气______（选填“大”或“小”），氨水呈______性（选填“酸”或“碱”）。

24．航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。

(1)运载火箭使用的燃料有液氢等。氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是______（选填字母）。

a.制取成本高                        

b.产物无污染

c.燃烧热值高                        

d.储存和运输困难

(2)神舟号载人飞船返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，舱表面会产生数千度的高温，此时，舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。从燃烧的条件解释返回舱不会被烧毁的原因可能是______。

(3)中国天宫空间站中水气整合系统简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有______（填化学式），请写出反应③的化学方程式______。

(4)航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂溶液（化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似）吸收的，写出LiOH溶液吸收CO2的化学方程式______。

(5)航天煤油可由优质石油分馏得到，这是利用石油中各成分的______不同进行分离。

三、流程题

25．工业上利用电石制备某化工原料的流程如图。

(1)向CaCl2溶液中通入NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为______。

(2)流程中可循环利用的物质是______。（填化学式）

(3)实验中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。

(4)检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加______溶液，观察到无明显现象，则已洗涤干净。

26．某种利用太阳能制氢的过程如图所示。

(1)反应I的基本类型为______反应。

(2)写出反应II的化学方程式______。

四、实验题

27．根据下列装置图回答问题。

(1)写出编号仪器的名称：①______，②______。

(2)实验室加热高锰酸钾制O2时，反应的化学方程式为______，欲用F装置收集氧气，则O2应从导管口______（选填“c”或“d”）端通入。

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，欲用E装置收集CO2，则CO2应从导管口______（选填“a”或“b”）端通入。

(4)已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气，则应选择的发生装置是______（选填字母）。

(5)用如图甲装置可以制得NH3，生石灰和水反应的化学方程式为______，该反应______（选填“放热”或“吸热”），要除去NH3中的水蒸气，应将气体通过右图的______装置。

五、科学探究题

28．某小组在进行镁和稀盐酸反应实验时，产生气泡，静置后试管底部出现白色沉淀。

【实验一】

(1)收集气体点燃，能安静燃烧产生淡蓝色火焰，该气体是______（化学式）。

【实验二】白色沉淀成分的探究

【猜想】沉淀可能是：①MgCO3；②MgCl2；③Mg（OH）2。

(2)其他同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是______。

(3)取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，出现______现象，则猜想②错误。

(4)取少量白色固体，溶于足量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，观察到______现象，则猜想③不正确。

【资料】查阅资料可知此白色固体为碱式氯化镁【Mgx（OH）yClzmH2O】，不溶于水，加热能分解生成MgO、H2O和HCl。

(5)取20.0g白色固体在装置B中充分加热，冷却后测得C装置增重2.7g，D装置增重7.3g，则该碱式氯化镁的化学式为______。

(6)如果没有E装置，则测得x：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(7)向该碱式氯化镁中加入一定量NaOH溶液可以将其转化为Mg（OH）2，请写出反应的化学方程式______。

六、填空题

29．现有一包白色固体，可能含有K2CO3、NaCl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2中的一种或几种。现做如下实验：

(1)取适量固体与熟石灰研磨有氨味，则原固体中一定含有______。

(2)另取适量固体溶于足量水，得白色固体A和无色滤液B，则原固体一定含有______。

(3)取少量固体A，加入足量稀HNO3，固体部分溶解，写出固体溶解的化学方程式______。

(4)取少量滤液B，滴加无色酚酞溶液，呈红色，则原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有NaOH。

(5)另取少量滤液B先滴入足量稀硝酸，再滴加足量______溶液，静置后再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

七、综合应用题

30．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

一、铁材料的认识

(1)钢铁是目前使用较广泛的金属。如图是某太阳能电池示意图，其中不涉及到的材料是______（选填字母）。

a.无机材料                b.合成材料                c.复合材料

(2)图中支架采用合金钢，相比于纯铁，它的硬度更______（选填“大”或“小”）。

(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中______元素的含量。

(4)铁制品使用过程中容易生锈，实际上是铁与空气中的______发生化学反应的过程。铁制品表面的铁锈，可加入稀盐酸除去，其原理是______（用化学方程式表示）。

二、铁红（Fe2O3）的制备

工业上用硫铁矿烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2等）制备铁红的步骤如图所示。

(5)酸浸前，将烧渣粉碎的目的是______。

(6)酸浸时，硫酸不能过量太多，一是节约硫酸，二是______。

(7)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是______。

(8)“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH，将其焙烧后可得到铁红，写出焙烧时发生反应的化学方程式______。

三、还原性铁粉的制备

上述流程制备的铁红混有少量FeOOH，实验小组取48.9g该铁红样品置于装置A中，通入CH4后加热制备还原性铁粉，不同温度下测得装置B和C的质量变化如表所示。

【资料】FeOOH在350℃时完全分解。加热到500℃以上，Fe2O3和CH4开始反应，生成铁的其他氧化物、CO2和H2O。温度高于700℃，生成Fe。

(9)装配好实验装置后，先要______。

(10)停止加热后还要持续通入一段时间CH4，目的是防止倒吸和______。

(11)表中m=_______。

(12)加热到600℃时，装置A中剩余固体的化学式为______。

(13)650℃时，A中剩余固体为FeO和Fe3O4的混合物，写出装置A中固体由Fe2O3加热到650℃时发生反应的总化学方程式______。

参考答案：

1．C

2．B

3．A

4．B

5．A

6．C

7．A

8．B

9．D

10．C

11．C

12．D

13．C

14．B

15．B

16．D

17．D

18．A

19．D

20．D

21．(1)N2

(2)H2O

(3)Na+

(4)Zn

22．(1)A

(2)C

(3)E

(4)G

(5)B

(6)H

23．     小     碱

24．(1)ad/da

(2)舱表面的“烧蚀层”会汽化燃烧，从而吸收热量，温度未达到返回舱的着火点

(3)     H2O    

(4)

(5)沸点

25．(1)CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(2)NH4Cl

(3)玻璃棒

(4)硝酸银

26．(1)分解

(2)

27．(1)     长颈漏斗     集气瓶

(2)    

     c

(3)    

     a

(4)C

(5)    

     放热     丙

28．(1)H2

(2)反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁

(3)氯化镁固体溶解

(4)出现白色沉淀

(5)

(6)偏小

(7)

29．(1)硫酸铵/(NH4)2SO4

(2)氢氧化钡/Ba(OH)2

(3)

(4)不一定

(5)硝酸钡/Ba(NO3)2

30．(1)c

(2)大

(3)碳

(4)     氧气和水    

(5)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率

(6)会增加沉淀过程中氨水的用量

(7)碳酸氢铵发生分解，防止氨水挥发或分解，降低产率

(8)

(9)检查装置气密性

(10)防止空气进入，导致刚刚制得的铁再次被氧化

(11)201.8

(12)Fe2O3⋅2Fe3O4⋅2FeO

(13)